中考化学一轮复习专项训练试题01：物质的化学变化
文档属性
| 名称 | 中考化学一轮复习专项训练试题01：物质的化学变化 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学一轮复习专项训练试题01：物质的化学变化
第一部分 考点概述
考点一：走进化学
1. 化学研究的对象是物质。
2. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
3. 化学发展史：
侯德榜---制碱工业 屠呦呦---青蒿素 张青莲---相对原子质量
袁隆平---杂交水稻 徐光宪---稀土分离 拉瓦锡---空气组成、质量守恒定律
门捷列夫---元素周期律 道尔顿---原子论 阿伏伽德罗---分子学说
考点二：物质的变化和性质四个概念
1. 化学变化：生成了新物质的变化，又称化学反应。
2. 物理变化：没有生成新物质的变化。
3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
4. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
考点三：质量守恒定律
1. 质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3. 实验探究质量守恒定律。
4. 质量守恒定律的微观解释：因为在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后物质的总质量相等。
5. 有关质量守恒定律的计算。
6. 用质量守恒定律确定物质组成。
7. 用质量守恒定律解释现象。
考点四：化学反应的四种基本类型
1. 化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质。
2. 分解反应：一种化合物分解成两种或多种较简单的物质。
3. 置换反应：一种单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物。
4. 复分解反应：两种化合物交换成分，生成两种新化合物。
考点五：氧化反应、氧化剂、还原剂、催化剂
考点六：化学方程式
1. 化学方程式的含义。
2. 化学方程式的书写。
3. 化学方程式的配平。
4. 根据化学方程式推测化学式。
5. 化学方程式有关计算。
第二部分 强化训练
一、单选题
1．化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是（ ）
A．材料研制 B．能源利用 C．粮食增产 D．软件开发
2．发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是（ ）
A．张青莲 B．门捷列夫 C．屠呦呦 D．道尔顿
3．下列古代技术只涉及物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．烧制瓷器 C．海水晒盐 D．湿法炼铜
4．下列变化一定是化学变化的是（ ）
A．燃烧 B．放热 C．变色 D．爆炸
5．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．用天然气作燃料 B．稀有气体用作科学实验的保护气
C．用铜丝作导线 D．用液氧作火箭的助燃剂
6．下列描述中，属于化学性质的是（ ）
A．镁条燃烧 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．铁在空气中易生锈
7．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．没有催化剂，化学反应一定不能发生 B．在化学反应中改变化学反应速率
C．催化剂的性质在化学反应前后不变 D．同一个反应的催化剂只能有一种
8．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰后质量不变 B．酒精敞口放置一段时间后质量变小
C．蜡烛燃烧后质量减小 D．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
9．同学们利用电子天平完成质量守恒定律的验证实验(如图1、2)。下列说法正确的是（ ）
A．加热过程观察到气球持续变小 B．反应后图2中显示数据97.4 g
C．取下气球也可以完成实验验证 D．图2中称得的是CuO的质量
10．下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．丙的化学式为 B．反应后原子个数变多
C．参加反应的甲和乙的质量比为 D．反应前后分子种类发生改变
11．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3 4 0.5
反应后的质量/g 待测 2 7 0.5
下列说法中错误的是（ ）
A．B一定是反应物 B．D可能是催化剂
C．反应后A物质的质量为4.4 g D．反应中A与B的化学计量数之比一定为
12．孔雀石是最早用来冶铜的矿石，主要成分为碱式碳酸铜，受热易分解，将碱式碳酸铜加热分解，不可能得到的产物是（ ）
A．CO2 B．CuO C． D．
13．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．在反应 中的X的化学式是 NO
C．加热15.8g KMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则在反应中共消耗了 1.6g高锰酸钾
D．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，该物质一定含有碳、硫、氧元素
14．我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲的化学式为，其中的化合价为价
B．反应前后，分子的种类和数目均不变
C．该反应属于置换反应
D．催化剂可以加快化学反应速率
15．如图是某反应的微观示意图，其中叙述正确的是（ ）
A．反应前后元素化合价都没有变化 B．物质D可以表示2个氢原子
C．生成C和D的微粒个数比1:1 D．该反应中原子种类、数量都没有发生变化
16．过氧化钠是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。已知：。则的化学式为（ ）
A． B． C． D．
17．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．一个甲分子中含有4个原子 B．丁的化学式为
C．生成物丙和丁的质量比为 D．4种物质中，属于氧化物的是乙和丁
19．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ）
A．能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化
B．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
C．结构观：金刚石比石墨硬是因为碳原子的排列方式不同
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
20．二氧化氯（）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为 B．是一种氧化物
C．在该化学反应前后元素的质量和种类均发生改变
D．中氯元素和氧元素的质量比为
21．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B．石墨和金刚石都由碳元素组成，所以石墨和金刚石物理性质相同
C．氖原子和镁原子最外层电子数均为2，所以它们的化学性质相似
D．煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化符合质量守恒定律
22．乙烷（）是重要的化工原料，与氯气反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应中分子种类改变
B．甲、丙的组成元素完全相同
C．生成丙与丁的分子个数比为1:1
D．参加化学反应的甲、乙的物质质量比为30:71
23．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中有一种氧化物 B．该反应中各元素化合价都没有发生改变
C．反应前后，新型催化剂的性质不变 D．化学反应前后分子种类、数目不变
24．某同学用下图所示敞口的锥形瓶进行实验，验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．反应结束后，天平指针指向分度盘中央
B．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
C．将氢氧化铜固体换成氯化钠，将稀硫酸换成水，也可用该装置验证质量守恒定律
D．图中该反应遵循质量守恒定律
25．以为碳源，与电解水产生的经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义、中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和转化为物质A或物质B，反应原理如图所示，以下说法正确的是（ ）
A．该化学反应后原子个数增多了 B．该反应原理中涉及3种氧化物
C．反应前后催化剂Ⅰ和Ⅱ质量和性质不变 D．该反应2属于化合反应
26．铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是（ ）
A． B．O2 C． D．CO2
27．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．原则上该体系能实现100%水的循环，无需补充水
B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为
C．该工艺有助于双碳目标的实现
D．整个反应过程中涉及3种氧化物
28．喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrCO3 C．CO2 D．CO
二、填空题
29．某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示：
(1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为_____小气球的作用是_____。
(2)实验B中，反应前，天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后，天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_____。
(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：______其原因是_____。
30．请根据相关信息填空：
(1)电解水的实验装置如图所示，试管______（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
(2)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：
①写出反应①的化学方程式______。
②反应②的化学方程式：，则X的化学式是______。
③反应体系中，被循环利用的物质是______。
31．我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，反应的微观示意图如下图所示。请回答下列问题。
(1)丁的一种用途是_______。
(2)该反应前后分子的种类_______(选填“不变”或“改变”)。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)若有16g甲和48g乙恰好完全反应，则生成18g丁和_______g丙。
(5)催化剂在该反应前后的质量和_______保持不变。
32．《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________。
(3)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2.该反应的化学方程式为________。
(4)从微观角度分析，图二中出现的物质均是由________构成。反应前后物质的总质量没有发生改变是因为：在反应过程中，原子的________没有发生改变。
33．乙醇（）完全燃烧的化学方程式为________；现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为________g。
三、实验题
34．某化学课外小组同学用如图装置验证质量守恒定律。
(1)甲中物质反应一段时间后天平不平衡，原因是___________(用化学方程式解释)。
(2)乙中反应装置未密闭，依然能验证质量守恒定律，原因是___________。
(3)若丙中红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。
(4)在一密闭容器中加入M、N、Q、R四种物质，一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。
物质 M N Q R
反应前物质的质量/g 8 40 10 20
反应后物质的质量/g 12 x 10 52
①x=___________。该反应的基本反应类型为___________。
②当M为10g时，参与反应的N的质量为___________g。
35．某化学兴趣小组利用下图装置探究化学反应前后物质的总质量是否守恒。
实验方法：如图1所示，将打磨后的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞紧瓶塞，放在电子天平上称量总质量，充分反应后，再次称量总质量。
(1)图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验现象：铁丝表面出现________色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，质量相等。
(3)实验结论：________。
【问题与思考】
(4)若图2加热后立即称量，会导致质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(5)从微观角度解释质量守恒的本质原因是________。
四、综合应用题
36．回答下列问题：
(1)探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内CO发生反应的化学方程式为_____；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为______。
(2)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是______。
探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。
(3)实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释_____。
(4)用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？
五、计算题
37．二氧化氯（）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（）和氯化氢为原料制得，反应原理为：。
(1)二氧化氯（）中氯元素的化合价为______。
(2)若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程）
38．氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
(1)中钠、硼、氢元素的质量比为___________。
(2)某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要的质量是多少(写出计算过程)？
39．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
40．海洋中拥有丰富的贝壳资源，而贝壳中含量足够高，才有利用价值。某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。
(1)将贝壳磨碎的目的是_____，反应生成的质量为_____。
(2)试计算贝壳中的质量。（写出计算步骤，结果精确至小数点后两位）。
41．骨中含有碳酸钙，某同学设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。
已知：鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸能干燥气体。
(1)由图乙中曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是____________（填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”）。
(2)计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%）
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．D
13．B
14．B
15．D
16．B
17．A
18．D
19．B
20．B
21．D
22．A
23．A
24．C
25．B
26．A
27．C
28．C
29．(1) 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出
(2)右 生成的二氧化碳扩散到空气中
(3)a端铜丝变黑 ，玻璃棒a端下降，b端上升 铜与氧气反应生成了氧化铜，造成a端质量增重
30．(1)b
(2) 水和氢气
31．(1)可饮用、灌溉、作溶剂、灭火等合理即可
(2)改变
(3)
(4)46
(5)化学性质
32．(1)不可再生
(2)天然气没有与氧气接触（或曲竹内没有氧气）
(3)
(4)分子 种类、数目、质量
33． 12.6
34．(1)
(2)既没有气体参加反应，也没有气体生成
(3)没有
(4)4 分解反应 18
35．(1)
(2)红
(3)化学反应前后各物质的质量总和不变
(4)偏小
(5)化学变化前后原子的种类、数目和质量不变
36．(1) 在导管末端将一氧化碳引燃
(2)碳元素和氢元素/C和H 烧碱能与二氧化碳反应从而将二氧化碳吸收，植物不能进行光合作用
(3)解：设生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是x
x=66t
答：生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是66t。
37．(1)
(2)解：设能制取二氧化氯的质量为x。
，
答：能制取二氧化氯的质量为54kg。
38．(1)23：11：4
(2)解：设理论上需要的质量为x，则
x=76t
答：理论上需要的质量为76t。
39．(1)解：生成氢气的质量为
答：生成氢气的质量为0.2g。
(2)解：设锌的质量为x。
则锌粒中所含锌的质量分数为
答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。
(3)解：设生成硫酸锌的质量为y。
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
40．(1)增大反应物的接触面积 3.30
(2)解：设贝壳中的质量为x
答：贝壳中的质量为7.50g。
41．(1)逐渐变小
(2)解：生成二氧化碳质量为820.00g-818.9g=1.10g；
设鱼骨中碳酸钙的质量为x
则鱼骨中碳酸钙的质量分数为
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为12.5%。
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中考化学一轮复习专项训练试题01：物质的化学变化
第一部分 考点概述
考点一：走进化学
1. 化学研究的对象是物质。
2. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
3. 化学发展史：
侯德榜---制碱工业 屠呦呦---青蒿素 张青莲---相对原子质量
袁隆平---杂交水稻 徐光宪---稀土分离 拉瓦锡---空气组成、质量守恒定律
门捷列夫---元素周期律 道尔顿---原子论 阿伏伽德罗---分子学说
考点二：物质的变化和性质四个概念
1. 化学变化：生成了新物质的变化，又称化学反应。
2. 物理变化：没有生成新物质的变化。
3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
4. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
考点三：质量守恒定律
1. 质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3. 实验探究质量守恒定律。
4. 质量守恒定律的微观解释：因为在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后物质的总质量相等。
5. 有关质量守恒定律的计算。
6. 用质量守恒定律确定物质组成。
7. 用质量守恒定律解释现象。
考点四：化学反应的四种基本类型
1. 化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质。
2. 分解反应：一种化合物分解成两种或多种较简单的物质。
3. 置换反应：一种单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物。
4. 复分解反应：两种化合物交换成分，生成两种新化合物。
考点五：氧化反应、氧化剂、还原剂、催化剂
考点六：化学方程式
1. 化学方程式的含义。
2. 化学方程式的书写。
3. 化学方程式的配平。
4. 根据化学方程式推测化学式。
5. 化学方程式有关计算。
第二部分 强化训练
一、单选题
1．化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是（ ）
A．材料研制 B．能源利用 C．粮食增产 D．软件开发
2．发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是（ ）
A．张青莲 B．门捷列夫 C．屠呦呦 D．道尔顿
3．下列古代技术只涉及物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．烧制瓷器 C．海水晒盐 D．湿法炼铜
4．下列变化一定是化学变化的是（ ）
A．燃烧 B．放热 C．变色 D．爆炸
5．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．用天然气作燃料 B．稀有气体用作科学实验的保护气
C．用铜丝作导线 D．用液氧作火箭的助燃剂
6．下列描述中，属于化学性质的是（ ）
A．镁条燃烧 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．铁在空气中易生锈
7．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．没有催化剂，化学反应一定不能发生 B．在化学反应中改变化学反应速率
C．催化剂的性质在化学反应前后不变 D．同一个反应的催化剂只能有一种
8．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰后质量不变 B．酒精敞口放置一段时间后质量变小
C．蜡烛燃烧后质量减小 D．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
9．同学们利用电子天平完成质量守恒定律的验证实验(如图1、2)。下列说法正确的是（ ）
A．加热过程观察到气球持续变小 B．反应后图2中显示数据97.4 g
C．取下气球也可以完成实验验证 D．图2中称得的是CuO的质量
10．下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．丙的化学式为 B．反应后原子个数变多
C．参加反应的甲和乙的质量比为 D．反应前后分子种类发生改变
11．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3 4 0.5
反应后的质量/g 待测 2 7 0.5
下列说法中错误的是（ ）
A．B一定是反应物 B．D可能是催化剂
C．反应后A物质的质量为4.4 g D．反应中A与B的化学计量数之比一定为
12．孔雀石是最早用来冶铜的矿石，主要成分为碱式碳酸铜，受热易分解，将碱式碳酸铜加热分解，不可能得到的产物是（ ）
A．CO2 B．CuO C． D．
13．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．在反应 中的X的化学式是 NO
C．加热15.8g KMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则在反应中共消耗了 1.6g高锰酸钾
D．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，该物质一定含有碳、硫、氧元素
14．我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲的化学式为，其中的化合价为价
B．反应前后，分子的种类和数目均不变
C．该反应属于置换反应
D．催化剂可以加快化学反应速率
15．如图是某反应的微观示意图，其中叙述正确的是（ ）
A．反应前后元素化合价都没有变化 B．物质D可以表示2个氢原子
C．生成C和D的微粒个数比1:1 D．该反应中原子种类、数量都没有发生变化
16．过氧化钠是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。已知：。则的化学式为（ ）
A． B． C． D．
17．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．一个甲分子中含有4个原子 B．丁的化学式为
C．生成物丙和丁的质量比为 D．4种物质中，属于氧化物的是乙和丁
19．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ）
A．能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化
B．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
C．结构观：金刚石比石墨硬是因为碳原子的排列方式不同
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
20．二氧化氯（）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为 B．是一种氧化物
C．在该化学反应前后元素的质量和种类均发生改变
D．中氯元素和氧元素的质量比为
21．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B．石墨和金刚石都由碳元素组成，所以石墨和金刚石物理性质相同
C．氖原子和镁原子最外层电子数均为2，所以它们的化学性质相似
D．煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化符合质量守恒定律
22．乙烷（）是重要的化工原料，与氯气反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应中分子种类改变
B．甲、丙的组成元素完全相同
C．生成丙与丁的分子个数比为1:1
D．参加化学反应的甲、乙的物质质量比为30:71
23．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中有一种氧化物 B．该反应中各元素化合价都没有发生改变
C．反应前后，新型催化剂的性质不变 D．化学反应前后分子种类、数目不变
24．某同学用下图所示敞口的锥形瓶进行实验，验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．反应结束后，天平指针指向分度盘中央
B．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
C．将氢氧化铜固体换成氯化钠，将稀硫酸换成水，也可用该装置验证质量守恒定律
D．图中该反应遵循质量守恒定律
25．以为碳源，与电解水产生的经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义、中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和转化为物质A或物质B，反应原理如图所示，以下说法正确的是（ ）
A．该化学反应后原子个数增多了 B．该反应原理中涉及3种氧化物
C．反应前后催化剂Ⅰ和Ⅱ质量和性质不变 D．该反应2属于化合反应
26．铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是（ ）
A． B．O2 C． D．CO2
27．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．原则上该体系能实现100%水的循环，无需补充水
B．反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为
C．该工艺有助于双碳目标的实现
D．整个反应过程中涉及3种氧化物
28．喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrCO3 C．CO2 D．CO
二、填空题
29．某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示：
(1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为_____小气球的作用是_____。
(2)实验B中，反应前，天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后，天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_____。
(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：______其原因是_____。
30．请根据相关信息填空：
(1)电解水的实验装置如图所示，试管______（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
(2)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：
①写出反应①的化学方程式______。
②反应②的化学方程式：，则X的化学式是______。
③反应体系中，被循环利用的物质是______。
31．我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，反应的微观示意图如下图所示。请回答下列问题。
(1)丁的一种用途是_______。
(2)该反应前后分子的种类_______(选填“不变”或“改变”)。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)若有16g甲和48g乙恰好完全反应，则生成18g丁和_______g丙。
(5)催化剂在该反应前后的质量和_______保持不变。
32．《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________。
(3)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2.该反应的化学方程式为________。
(4)从微观角度分析，图二中出现的物质均是由________构成。反应前后物质的总质量没有发生改变是因为：在反应过程中，原子的________没有发生改变。
33．乙醇（）完全燃烧的化学方程式为________；现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为________g。
三、实验题
34．某化学课外小组同学用如图装置验证质量守恒定律。
(1)甲中物质反应一段时间后天平不平衡，原因是___________(用化学方程式解释)。
(2)乙中反应装置未密闭，依然能验证质量守恒定律，原因是___________。
(3)若丙中红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。
(4)在一密闭容器中加入M、N、Q、R四种物质，一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。
物质 M N Q R
反应前物质的质量/g 8 40 10 20
反应后物质的质量/g 12 x 10 52
①x=___________。该反应的基本反应类型为___________。
②当M为10g时，参与反应的N的质量为___________g。
35．某化学兴趣小组利用下图装置探究化学反应前后物质的总质量是否守恒。
实验方法：如图1所示，将打磨后的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞紧瓶塞，放在电子天平上称量总质量，充分反应后，再次称量总质量。
(1)图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验现象：铁丝表面出现________色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，质量相等。
(3)实验结论：________。
【问题与思考】
(4)若图2加热后立即称量，会导致质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(5)从微观角度解释质量守恒的本质原因是________。
四、综合应用题
36．回答下列问题：
(1)探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内CO发生反应的化学方程式为_____；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为______。
(2)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是______。
探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。
(3)实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释_____。
(4)用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？
五、计算题
37．二氧化氯（）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（）和氯化氢为原料制得，反应原理为：。
(1)二氧化氯（）中氯元素的化合价为______。
(2)若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程）
38．氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
(1)中钠、硼、氢元素的质量比为___________。
(2)某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要的质量是多少(写出计算过程)？
39．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
40．海洋中拥有丰富的贝壳资源，而贝壳中含量足够高，才有利用价值。某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。
(1)将贝壳磨碎的目的是_____，反应生成的质量为_____。
(2)试计算贝壳中的质量。（写出计算步骤，结果精确至小数点后两位）。
41．骨中含有碳酸钙，某同学设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。
已知：鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸能干燥气体。
(1)由图乙中曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是____________（填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”）。
(2)计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%）
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．D
13．B
14．B
15．D
16．B
17．A
18．D
19．B
20．B
21．D
22．A
23．A
24．C
25．B
26．A
27．C
28．C
29．(1) 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出
(2)右 生成的二氧化碳扩散到空气中
(3)a端铜丝变黑 ，玻璃棒a端下降，b端上升 铜与氧气反应生成了氧化铜，造成a端质量增重
30．(1)b
(2) 水和氢气
31．(1)可饮用、灌溉、作溶剂、灭火等合理即可
(2)改变
(3)
(4)46
(5)化学性质
32．(1)不可再生
(2)天然气没有与氧气接触（或曲竹内没有氧气）
(3)
(4)分子 种类、数目、质量
33． 12.6
34．(1)
(2)既没有气体参加反应，也没有气体生成
(3)没有
(4)4 分解反应 18
35．(1)
(2)红
(3)化学反应前后各物质的质量总和不变
(4)偏小
(5)化学变化前后原子的种类、数目和质量不变
36．(1) 在导管末端将一氧化碳引燃
(2)碳元素和氢元素/C和H 烧碱能与二氧化碳反应从而将二氧化碳吸收，植物不能进行光合作用
(3)解：设生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是x
x=66t
答：生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是66t。
37．(1)
(2)解：设能制取二氧化氯的质量为x。
，
答：能制取二氧化氯的质量为54kg。
38．(1)23：11：4
(2)解：设理论上需要的质量为x，则
x=76t
答：理论上需要的质量为76t。
39．(1)解：生成氢气的质量为
答：生成氢气的质量为0.2g。
(2)解：设锌的质量为x。
则锌粒中所含锌的质量分数为
答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。
(3)解：设生成硫酸锌的质量为y。
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
40．(1)增大反应物的接触面积 3.30
(2)解：设贝壳中的质量为x
答：贝壳中的质量为7.50g。
41．(1)逐渐变小
(2)解：生成二氧化碳质量为820.00g-818.9g=1.10g；
设鱼骨中碳酸钙的质量为x
则鱼骨中碳酸钙的质量分数为
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为12.5%。
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