中考化学一轮复习专项训练试题02：物质的组成与结构
文档属性
| 名称 | 中考化学一轮复习专项训练试题02：物质的组成与结构 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学一轮复习专项训练试题02：物质的组成与结构
第一部分 考点概述
考点一：构成物质的微粒
1.分子 2.原子 3.离子
考点二：元素
1.元素的概念 2.地壳中元素的含量 3.多种多样的物质及其组成 4元素符号书写及含义 5.元素与原子、物质的区别与联系 6.前20号元素的原子序数及名称 7.元素周期表简介
考点三：化学式
1.化学式含义 2.化学式的书写及读法 3.化学符号周围数字的含义 4.相对分子质量的定义
考点四：有关化学式的计算
1.计算相对分子质量 2.计算元素质量比 3.计算元素质量分数
考点五：化合价
1.化合价规律 2.常见元素、原子团的化合价 3.化合价代数和的计算及其应用
第二部分 强化训练
一、单选题
1．关于微观粒子，下列说法不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，说明分子的间隔随温度的升高而变大
B．一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，说明不同种分子，化学性质不同
C．真金不怕火炼，说明金原子紧密相连无间隔
D．钠原子变成钠离子后，其化学性质一定改变
2．“宏微结合”是化学的重要思想。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．10mL水与10mL酒精混合体积小于20mL——混合后分子间隔变小
B．警犬搜救地震中被困人员——分子在不停运动
C．金刚石作钻头，石墨作润滑剂——碳原子排列方式不同
D．氧气和氢气的化学性质不同——分子构成不同
3．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 微观解释
A 一氧化碳和二氧化碳性质不同 1个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少1个氧原子
B 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有相同的氢元素
C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有大量自由移动的电子
D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
4．下列对宏观现象或事实的微观解释错误的是（ ）
A．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
B．通过气味辨别氧气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．通过分解水——在化学变化中，分子能够再分，原子不能再分
5．氢气球漏气变瘪了，主要原因是（ ）
A．氢分子数目变少了 B．氢分子之间有空隙
C．氢分子是可再分的 D．氢分子是有质量的
6．下图为工业制取高纯硅()的某一步反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙的化学式为 B．分子是该变化过程中的最小粒子
C．该反应属于置换反应 D．反应前后分子的种类不变
7．若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是（ ）
A． B． C． D．
8．我国是稀土资源大国，镝(Dy)是重要的稀土元素，在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据元素周期表信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镝属于金属元素 B．镝的元素符号为Dy
C．镝原子的中子数约为66 D．镝的相对原子质量为162.5
9．2024年我国核电站首次批量生成了具有广泛用途的碳-14（它与碳-12属于同位素，同位素是指同一种元素的不同种原子，其中12、14是两种原子中质子数和中子数之和），破解了国内碳-14依赖进口的难题。结合如图下列有关说法错误的是（ ）
A．碳-14原子的核外电子数为8
B．碳-12的相对原子质量为12.01
C．碳元素位于元素周期表的第二周期
D．碳-14与碳-12属于同种元素，因为它们的原子中质子数相同
10．锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是（ ）
A．锆原子的中子数一定为40 B．锆元素属于金属元素
C．锆原子失去2个电子后形成阴离子 D．锆原子的质量为91.22
11．硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．一个硅原子的质量为28.08 g B．Si是地壳中含量最多的金属元素
C．在硅化镁中Si的化合价为+4价 D．镁原子最外层有2个电子
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子得到电子就变成阴离子
13．中国在无人机领域发展迅速。制造无人机需要用到钛合金，下图是钛在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．钛的元素符号为ti B．钛元素的原子序数是22
C．钛属于非金属元素 D．钛原子的原子质量为
14．如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．M元素在元素周期表第三周期 B．该粒子是阴离子
C．该粒子可表示为M2- D．该M原子已达到相对稳定结构
15．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫酸根离子：
B．右图表示氯原子的结构示意图：
C．四个氢原子：
D．二氧化碳中碳元素的化合价：
16．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．3个氧原子： B．氧化铜：
C．2个氢分子： D．镁离子：
17．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（ ）
A．表示三个氧原子 B．FeCl2的名称为氯化铁
C．中碳元素的化合价表示为 D．镁离子：
18．下列关于离子的叙述中，正确的是（ ）
A．离子不可以直接构成物质
B．原子能变成离子，但离子不能变成原子
C．离子一定是带电荷的原子
D．原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变
19．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．氨气 水 B．金刚石 C．氯化钠 硫酸铜 D．铁 氢气
20．下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．氧原子和氧离子的化学性质相同 B．化学变化中，分子不能再分
C．原子是最小的粒子，不可再分 D．温度越高，分子运动越快
21．脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害，我国于2025年2月8日起禁止使用。下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是（ ）
A．该物质含有两个氧分子 B．该物质中碳元素的质量分数最大
C．该物质是化合物，但不是氧化物 D．该物质由四种元素组成
22．下列有关分子、原子、离子等粒子的观点，正确的是（ ）
A．它们都是构成物质的一种粒子 B．这三种粒子中，分子最大
C．原子核中，质子数等于中子数 D．一种元素，只有一种单质
23．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
24．下列化学符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的有（ ）
①H ②Ne ③ ④N ⑤Fe ⑥C
A．②④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②④⑥ D．②⑤⑥
25．图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．②③④表示的粒子属于非金属原子 B．①中硫元素与氯元素处于同一族
C．②易得到电子，形成阳离子 D．③④都是相对稳定结构
26．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（ ）
A．分子中含氧分子(O2) B．由C、H、N、O四种元素组成
C．C、H两种元素的质量比为8：5 D．相对分子质量为262g
27．“一碗麻辣烫，火了一座城”，天水麻辣烫火爆出圈。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列关于花椒酰胺的说法正确的是（ ）
A．花椒酰胺属于氧化物 B．1个花椒酰胺分子中含有43个原子
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．花椒酰胺中氢元素的质量分数最大
28．金秋十月，丹桂飘香。桂花中主要含甜菜碱（），下列有关甜菜碱的说法正确的是（ ）
A．1个甜菜碱分子中含有1个氧分子 B．甜菜碱中碳氧元素质量比为5:2
C．甜菜碱由19个元素组成 D．甜菜碱中碳元素含量最高
29．下列化学用语正确的是（ ）
A．3个氯分子：3Cl B．锰酸钾：KMnO4
C．1个铁离子：Fe3+ D．2个氢原子：2H2
30．化学用语是学习化学的工具。下列符号中数字“2”的意义正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素 B．：表示镁元素显正二价
C．2HCl：表示两个氯化氢分子 D．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
31．草酸的分子构成如图。下列关于草酸的叙述错误的是（ ）
A．草酸的化学式为H2C2O4
B．草酸中氢、氧元素的质量比为1:32
C．草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成
32．近年来，中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅()的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙的化学式为 B．丙是地壳中含量最高的金属元素
C．该反应不属于四大基本反应类型 D．反应前后原子的种类不变
33．下列微观粒子模型表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
34．家用燃气的主要成分是甲烷(CH4)，其燃烧的微观示意图如图。分析变化过程，其中表述正确的是（ ）
A．反应前有氢分子 B．微观粒子模型均为分子
C．反应后有水生成 D．反应前后分子结构不变
35．口罩中的熔喷布具有过滤的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为 B．Z由10个原子构成
C．Y、Z在中充分燃烧的产物相同 D．反应前后原子个数不变
36．我国研发出一项将甲烷()转化成乙烷的新技术，相关物质变化示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙烷的化学式为 B．反应中的最小粒子是原子
C．反应前后，元素的质量不变 D．参加反应的两种分子的个数比为
37．信阳毛尖茶中含有的茶氨酸()具有降血压、提高记忆力、保护神经细胞等功效，下列说法正确的是（ ）
A．茶氨酸由26个原子构成 B．茶氨酸的相对分子质量为174 g
C．茶氨酸中氮元素质量分数为28% D．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
38．钛酸锂电池作为纯电动公交车的动力来源已在多地试用、推广。钛酸锂中、的化合价分别是、，则是（ ）
A．10 B．11 C．13 D．12
39．泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
40．全新芯片材料硒化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。Se的化合价为-2价，下列有关铋元素说法不正确的是（ ）
A．原子序数为83 B．Bi的化合价为+3价
C．一个铋原子的质量为209.0g D．铋是一种金属元素
41．太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气 产生的氧气又可以提供给航天员呼吸，供氧实现循环利用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
42．某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物 B．荷叶碱中含有四个元素
C．荷叶碱中碳、氧元素的质量比为19：2
D．一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
二、填空题
43．用化学用语或符号的意义填空。
(1)2个铁离子___________。 (2)3个氢分子___________。
(3)4个氢氧根离子___________。 (4)2个氮原子___________。
(5)高锰酸钾___________。 (6)S2-中数字“2”的意义___________。
44．请用化学用语填空。
(1)锌元素________。 (2)硫酸根离子________。
(3)液态氧的化学式________。 (4)标出H2S中S元素的化合价________。
45．写出化学符号的意义或用化学符号表示。
(1)：________。 (2)氧气：________。
(3)3个碳原子：________。 (4)地壳中含量第一的金属元素符号________。
46．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。
(2)D中___________；A微粒的符号为___________。
(3)属于阴离子的是___________(填序号)。
47．如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。
(1)A和F的化学性质相似的原因是___________。
(2)图中一共涉及___________种元素。
(3)图中D所代表的元素在元素周期表位于第___________周期。
48．如图A是锂元素在元素周期表的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)由图A可知锂的相对原子质量为_______；图B为锂原子的结构示意图，该元素位于元素周期表的第_______周期。
(2)E粒子在化学反应中容易_______(“得到”或“失去”)电子。
(3)B、C、D、E四种粒子中具有相对稳定结构的是_______(填字母)，四种粒子中属于金属元素的原子是_______。
49．我国是世界上最早利用天然气的国家。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图甲所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图乙所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
(1)①甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为_____。
②写出与一个甲烷分子电子数相同，且带一个单位正电荷的原子团的符号_____。
(2)结合图甲，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物中碳元素和硫元素的质量比为_____(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是_____(填字母)。
A．分子数目 B．原子种类 C．物质总质量
(3)结合图乙分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_____。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_____。
50．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇(化学式CH3OH)的微观示意图如图所示。请回答下列问题。
(1)该化学反应前后不发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。
(2)反应生成的甲醇分子和氧气分子的个数比为______。
(3)催化剂在该反应中的作用是______。
(4)大气中的二氧化碳过多，会引起的一种环境问题是______。请列举一种低碳生活的做法：______。
51．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)下列符号中数字“2”的意义不同， 请将符合要求的序号填写在横线上。
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤2Fe2+ ⑥2OH ⑦H2O
A．表示分子个数的是___________。 B．表示分子中原子个数的是___________。
C．表示离子所带电荷数的是___________。 D．表示离子个数的是___________。
(2)“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是___________(填序号，下同)。
A．水分子间的间隔改变 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
(3)如下图所示，下列有关说法正确的是___________。
A．氯气的化学式为Cl2 B．X的符号是Cl
C．该图中体现了三种物质的构成微粒 D．氯化钠化学式是NaCl
52．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据元素周期表的部分内容回答有关问题。
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________。
(2)第三周期中属于金属元素的是___________(填一种)，其阳离子是___________(填符号)。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是___________(填化学式)，构成该物质的微观粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。
A．C和Ne B．N和S C．Al和Si D．F和Cl
(5)通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如___________(填字母)。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
53．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，图2是部分元素周期表，回答下列问题：
(1)铝元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)；氧元素的相对原子质量是_______。由这两种元素组成化合物的化学式为_______。
(2)C粒子的符号为_______。若D为带一个单位正电荷的阳离子，则_______。
(3)A粒子的化学性质与_______(选填B、C、D)粒子的化学性质相似。
(4)表中，与Ar的核外电子排布相同，则的符号是_______，它处在元素周期表中第_______周期。
54．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分：
(1)第16号元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素位于第________周期。
(2)表中不同种元素最本质的区别是___________((填字母)。
A．质子数不同 B．最外层电子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
(3)硫离子(S2-)的核外电子排布和___________原子(填名称)的核外电子排布相同。
(4)镁原子与氦原子最外层电子数都是2，化学性质是否相同___________(填“是”或“否”)。
三、计算题
55．叶酸(化学式为)在细胞增殖、促进人体生长发育及维护人体健康具有重要作用，请根据叶酸的化学式进行计算。
(1)叶酸的相对分子质量为_______。
(2)叶酸中氮元素和氧元素的质量比为_______。
(3)叶酸中氢元素的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)
(4)22.05g叶酸中含_______g碳元素。
56．以真实情境任务考查解决实际问题能力是当前学业质量评价的重点之一。“百年陈皮胜黄金”。炖肉时可加入陈皮增香，陈皮含有香芹酮（C10H14O），请计算：
(1)香芹酮相对分子质量________；其中碳、氢两种元素的质量比________。
(2)香芹酮中氧元素的质量分数是________（精确到0.1%）
(3)9 g香芹酮中含碳元素的质量是________g。
57．最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺。回答并计算(1)1个丙烯酰胺分子由_____个原子构成；
(2)丙烯酰胺的相对分子质量为_____；
(3)丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为______；
(4)丙烯酰胺中氮元素的质量分数为_____。
(5)提倡健康生活方式，享受优质生活。那么对油炸食品应_____。
58．某消毒液的主要成分为NaClO(次氯酸钠)，其在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用。
(1)NaClO中氯元素的化合价为______。
(2)NaClO的相对分子质量为______。
(3)NaClO中钠元素和氧元素的质量比为______。
59．药物对乙酰氨基酚（）具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为151，请回答下列问题：
(1)______。
(2)1个对乙酰氨基酚分子中含有______个原子。
(3)对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为______。
(4)对乙酰氨基酚中元素质量分数最大的是______元素（填元素名称）。
(5)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量（写出解答过程，计算结果精确到0.01g）。
60．某生产化肥硫酸铵的企业，做了一个大型户外广告，如图所示。根据相关信息回答下列问题：
××牌化肥主要成分：硫酸铵含氮量：30%净含量：50 kg/袋××化肥有限责任公司出品
(1)硫酸铵是由___________种元素组成的。
(2)通过计算判断该广告是否属于虚假广告。
(3)每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为多少千克？
61．尿素是一种常用的化肥，标签如图所示。
尿素化学式： 净重：50kg含氮：46.0%保存：防潮施用：避免雨天施用
(1)尿素由___________种元素组成，碳元素和氮元素的质量比是___________。
(2)从标签上看，尿素具有的物理性质是___________。
(3)如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
(4)工业上生产尿素的反应的化学方程式为，若用3.4t氨气和足量二氧化碳发生反应合成尿素(氮元素全部进入尿素中)，理论上能生产多少吨的尿素？(请写出计算过程)
62．某品牌高钙片的功效主要为补钙。该高钙片的标签如下表，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
请仔细阅读后回答下列问题：
产品信息XXX牌碳酸钙保健功能：补充钙功效成分及含量每片含：钙0.5g规格：2.1g/片 保质期：24个月原料：碳酸钙
(1)碳酸钙中碳、氧元素的质量比是___________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是___________。
(3)计算每片高钙片中含碳酸钙多少克？
(4)计算每片高钙片中碳酸钙的质量分数？(保留至0.1%)(要求书写(3)(4)计算过程)
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．A
5．A
6．C
7．C
8．C
9．A
10．B
11．D
12．C
13．B
14．D
15．D
16．D
17．C
18．D
19．A
20．D
21．A
22．A
23．C
24．D
25．D
26．B
27．B
28．D
29．C
30．C
31．D
32．D
33．C
34．C
35．D
36．D
37．D
38．D
39．C
40．C
41．B
42．A
43．(1)2Fe3+
(2)3H2
(3)4OH-
(4)2N
(5)KMnO4
(6)1个硫离子带2个单位负电荷
44．(1)Zn
(2)
(3)O2
(4)
45．(1)钠离子/一个钠离子
(2)
(3)3C
(4)Al
46．(1)AB
(2)8
(3)C
47．(1)最外层电子数相同
(2)5(或五)
(3)三(或3)
48．(1)6.941 二/2
(2)得到
(3)C BD
49．(1)
(2)3:16 A
(3) 与反应放热，为制氢提供热量
50．(1)原子
(2)2∶3
(3)改变反应的速率
(4)温室效应 随手关灯
51．(1) ② ③⑦ ⑤ ⑤⑥
(2)A
(3)ABCD
52．(1)硼的元素符号为B（合理即可）
(2)钠（或镁、铝） Na+（或Mg2+、Al3+）
(3) NaCl 离子
(4)D
(5)AB
53．(1)金属 16.00
(2) 19
(3)B
(4) 四
54．(1)非金属 三或3
(2)A
(3)氩
(4)否
55．(1)441
(2)49:48
(3)4.3%
(4)11.4
56．(1)150 60:7
(2)10.7%
(3)7.2
57．(1)10
(2)71
(3)36：5：16：14
(4)19.7%
(5)少吃或不吃（合理即可）
58．(1)+1
(2)74.5
(3)
59．(1)9
(2)20
(3)9:14
(4)碳
(5)2×0.3g×≈0.13g
答：成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量为0.13g。
60．(1)四/4
(2)解：纯净的中的氮元素的质量分数为21.2%，小于30%，所以该广告属于虚假广告。
答：该广告属于虚假广告。
(3)解：每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为10.6 kg。
答：每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为10.6 kg。
61．(1) 4 3：7
(2)易溶于水
(3)98.6%
(4)设理论上能生产尿素的质量为x。
，解得t，
答：理论上能生产6t的尿素。
62．(1)1：4
(2)40%
(3)每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷40%=1.25g；
答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙1.25克
(4)每片高钙片中碳酸钙的质量分数为：；
答：每片高钙片中碳酸钙的质量分数为59.5%。
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中考化学一轮复习专项训练试题02：物质的组成与结构
第一部分 考点概述
考点一：构成物质的微粒
1.分子 2.原子 3.离子
考点二：元素
1.元素的概念 2.地壳中元素的含量 3.多种多样的物质及其组成 4元素符号书写及含义 5.元素与原子、物质的区别与联系 6.前20号元素的原子序数及名称 7.元素周期表简介
考点三：化学式
1.化学式含义 2.化学式的书写及读法 3.化学符号周围数字的含义 4.相对分子质量的定义
考点四：有关化学式的计算
1.计算相对分子质量 2.计算元素质量比 3.计算元素质量分数
考点五：化合价
1.化合价规律 2.常见元素、原子团的化合价 3.化合价代数和的计算及其应用
第二部分 强化训练
一、单选题
1．关于微观粒子，下列说法不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，说明分子的间隔随温度的升高而变大
B．一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，说明不同种分子，化学性质不同
C．真金不怕火炼，说明金原子紧密相连无间隔
D．钠原子变成钠离子后，其化学性质一定改变
2．“宏微结合”是化学的重要思想。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．10mL水与10mL酒精混合体积小于20mL——混合后分子间隔变小
B．警犬搜救地震中被困人员——分子在不停运动
C．金刚石作钻头，石墨作润滑剂——碳原子排列方式不同
D．氧气和氢气的化学性质不同——分子构成不同
3．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 微观解释
A 一氧化碳和二氧化碳性质不同 1个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少1个氧原子
B 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有相同的氢元素
C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有大量自由移动的电子
D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
4．下列对宏观现象或事实的微观解释错误的是（ ）
A．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
B．通过气味辨别氧气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．通过分解水——在化学变化中，分子能够再分，原子不能再分
5．氢气球漏气变瘪了，主要原因是（ ）
A．氢分子数目变少了 B．氢分子之间有空隙
C．氢分子是可再分的 D．氢分子是有质量的
6．下图为工业制取高纯硅()的某一步反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙的化学式为 B．分子是该变化过程中的最小粒子
C．该反应属于置换反应 D．反应前后分子的种类不变
7．若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是（ ）
A． B． C． D．
8．我国是稀土资源大国，镝(Dy)是重要的稀土元素，在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据元素周期表信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镝属于金属元素 B．镝的元素符号为Dy
C．镝原子的中子数约为66 D．镝的相对原子质量为162.5
9．2024年我国核电站首次批量生成了具有广泛用途的碳-14（它与碳-12属于同位素，同位素是指同一种元素的不同种原子，其中12、14是两种原子中质子数和中子数之和），破解了国内碳-14依赖进口的难题。结合如图下列有关说法错误的是（ ）
A．碳-14原子的核外电子数为8
B．碳-12的相对原子质量为12.01
C．碳元素位于元素周期表的第二周期
D．碳-14与碳-12属于同种元素，因为它们的原子中质子数相同
10．锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是（ ）
A．锆原子的中子数一定为40 B．锆元素属于金属元素
C．锆原子失去2个电子后形成阴离子 D．锆原子的质量为91.22
11．硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．一个硅原子的质量为28.08 g B．Si是地壳中含量最多的金属元素
C．在硅化镁中Si的化合价为+4价 D．镁原子最外层有2个电子
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子得到电子就变成阴离子
13．中国在无人机领域发展迅速。制造无人机需要用到钛合金，下图是钛在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．钛的元素符号为ti B．钛元素的原子序数是22
C．钛属于非金属元素 D．钛原子的原子质量为
14．如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．M元素在元素周期表第三周期 B．该粒子是阴离子
C．该粒子可表示为M2- D．该M原子已达到相对稳定结构
15．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫酸根离子：
B．右图表示氯原子的结构示意图：
C．四个氢原子：
D．二氧化碳中碳元素的化合价：
16．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．3个氧原子： B．氧化铜：
C．2个氢分子： D．镁离子：
17．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（ ）
A．表示三个氧原子 B．FeCl2的名称为氯化铁
C．中碳元素的化合价表示为 D．镁离子：
18．下列关于离子的叙述中，正确的是（ ）
A．离子不可以直接构成物质
B．原子能变成离子，但离子不能变成原子
C．离子一定是带电荷的原子
D．原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变
19．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．氨气 水 B．金刚石 C．氯化钠 硫酸铜 D．铁 氢气
20．下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．氧原子和氧离子的化学性质相同 B．化学变化中，分子不能再分
C．原子是最小的粒子，不可再分 D．温度越高，分子运动越快
21．脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害，我国于2025年2月8日起禁止使用。下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是（ ）
A．该物质含有两个氧分子 B．该物质中碳元素的质量分数最大
C．该物质是化合物，但不是氧化物 D．该物质由四种元素组成
22．下列有关分子、原子、离子等粒子的观点，正确的是（ ）
A．它们都是构成物质的一种粒子 B．这三种粒子中，分子最大
C．原子核中，质子数等于中子数 D．一种元素，只有一种单质
23．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
24．下列化学符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的有（ ）
①H ②Ne ③ ④N ⑤Fe ⑥C
A．②④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②④⑥ D．②⑤⑥
25．图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．②③④表示的粒子属于非金属原子 B．①中硫元素与氯元素处于同一族
C．②易得到电子，形成阳离子 D．③④都是相对稳定结构
26．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（ ）
A．分子中含氧分子(O2) B．由C、H、N、O四种元素组成
C．C、H两种元素的质量比为8：5 D．相对分子质量为262g
27．“一碗麻辣烫，火了一座城”，天水麻辣烫火爆出圈。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列关于花椒酰胺的说法正确的是（ ）
A．花椒酰胺属于氧化物 B．1个花椒酰胺分子中含有43个原子
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．花椒酰胺中氢元素的质量分数最大
28．金秋十月，丹桂飘香。桂花中主要含甜菜碱（），下列有关甜菜碱的说法正确的是（ ）
A．1个甜菜碱分子中含有1个氧分子 B．甜菜碱中碳氧元素质量比为5:2
C．甜菜碱由19个元素组成 D．甜菜碱中碳元素含量最高
29．下列化学用语正确的是（ ）
A．3个氯分子：3Cl B．锰酸钾：KMnO4
C．1个铁离子：Fe3+ D．2个氢原子：2H2
30．化学用语是学习化学的工具。下列符号中数字“2”的意义正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素 B．：表示镁元素显正二价
C．2HCl：表示两个氯化氢分子 D．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
31．草酸的分子构成如图。下列关于草酸的叙述错误的是（ ）
A．草酸的化学式为H2C2O4
B．草酸中氢、氧元素的质量比为1:32
C．草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成
32．近年来，中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅()的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙的化学式为 B．丙是地壳中含量最高的金属元素
C．该反应不属于四大基本反应类型 D．反应前后原子的种类不变
33．下列微观粒子模型表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
34．家用燃气的主要成分是甲烷(CH4)，其燃烧的微观示意图如图。分析变化过程，其中表述正确的是（ ）
A．反应前有氢分子 B．微观粒子模型均为分子
C．反应后有水生成 D．反应前后分子结构不变
35．口罩中的熔喷布具有过滤的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为 B．Z由10个原子构成
C．Y、Z在中充分燃烧的产物相同 D．反应前后原子个数不变
36．我国研发出一项将甲烷()转化成乙烷的新技术，相关物质变化示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙烷的化学式为 B．反应中的最小粒子是原子
C．反应前后，元素的质量不变 D．参加反应的两种分子的个数比为
37．信阳毛尖茶中含有的茶氨酸()具有降血压、提高记忆力、保护神经细胞等功效，下列说法正确的是（ ）
A．茶氨酸由26个原子构成 B．茶氨酸的相对分子质量为174 g
C．茶氨酸中氮元素质量分数为28% D．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
38．钛酸锂电池作为纯电动公交车的动力来源已在多地试用、推广。钛酸锂中、的化合价分别是、，则是（ ）
A．10 B．11 C．13 D．12
39．泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
40．全新芯片材料硒化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。Se的化合价为-2价，下列有关铋元素说法不正确的是（ ）
A．原子序数为83 B．Bi的化合价为+3价
C．一个铋原子的质量为209.0g D．铋是一种金属元素
41．太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气 产生的氧气又可以提供给航天员呼吸，供氧实现循环利用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
42．某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物 B．荷叶碱中含有四个元素
C．荷叶碱中碳、氧元素的质量比为19：2
D．一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
二、填空题
43．用化学用语或符号的意义填空。
(1)2个铁离子___________。 (2)3个氢分子___________。
(3)4个氢氧根离子___________。 (4)2个氮原子___________。
(5)高锰酸钾___________。 (6)S2-中数字“2”的意义___________。
44．请用化学用语填空。
(1)锌元素________。 (2)硫酸根离子________。
(3)液态氧的化学式________。 (4)标出H2S中S元素的化合价________。
45．写出化学符号的意义或用化学符号表示。
(1)：________。 (2)氧气：________。
(3)3个碳原子：________。 (4)地壳中含量第一的金属元素符号________。
46．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。
(2)D中___________；A微粒的符号为___________。
(3)属于阴离子的是___________(填序号)。
47．如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。
(1)A和F的化学性质相似的原因是___________。
(2)图中一共涉及___________种元素。
(3)图中D所代表的元素在元素周期表位于第___________周期。
48．如图A是锂元素在元素周期表的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)由图A可知锂的相对原子质量为_______；图B为锂原子的结构示意图，该元素位于元素周期表的第_______周期。
(2)E粒子在化学反应中容易_______(“得到”或“失去”)电子。
(3)B、C、D、E四种粒子中具有相对稳定结构的是_______(填字母)，四种粒子中属于金属元素的原子是_______。
49．我国是世界上最早利用天然气的国家。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图甲所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图乙所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
(1)①甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为_____。
②写出与一个甲烷分子电子数相同，且带一个单位正电荷的原子团的符号_____。
(2)结合图甲，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物中碳元素和硫元素的质量比为_____(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是_____(填字母)。
A．分子数目 B．原子种类 C．物质总质量
(3)结合图乙分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_____。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_____。
50．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇(化学式CH3OH)的微观示意图如图所示。请回答下列问题。
(1)该化学反应前后不发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。
(2)反应生成的甲醇分子和氧气分子的个数比为______。
(3)催化剂在该反应中的作用是______。
(4)大气中的二氧化碳过多，会引起的一种环境问题是______。请列举一种低碳生活的做法：______。
51．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)下列符号中数字“2”的意义不同， 请将符合要求的序号填写在横线上。
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤2Fe2+ ⑥2OH ⑦H2O
A．表示分子个数的是___________。 B．表示分子中原子个数的是___________。
C．表示离子所带电荷数的是___________。 D．表示离子个数的是___________。
(2)“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是___________(填序号，下同)。
A．水分子间的间隔改变 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
(3)如下图所示，下列有关说法正确的是___________。
A．氯气的化学式为Cl2 B．X的符号是Cl
C．该图中体现了三种物质的构成微粒 D．氯化钠化学式是NaCl
52．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据元素周期表的部分内容回答有关问题。
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________。
(2)第三周期中属于金属元素的是___________(填一种)，其阳离子是___________(填符号)。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是___________(填化学式)，构成该物质的微观粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。
A．C和Ne B．N和S C．Al和Si D．F和Cl
(5)通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如___________(填字母)。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
53．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，图2是部分元素周期表，回答下列问题：
(1)铝元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)；氧元素的相对原子质量是_______。由这两种元素组成化合物的化学式为_______。
(2)C粒子的符号为_______。若D为带一个单位正电荷的阳离子，则_______。
(3)A粒子的化学性质与_______(选填B、C、D)粒子的化学性质相似。
(4)表中，与Ar的核外电子排布相同，则的符号是_______，它处在元素周期表中第_______周期。
54．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分：
(1)第16号元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素位于第________周期。
(2)表中不同种元素最本质的区别是___________((填字母)。
A．质子数不同 B．最外层电子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
(3)硫离子(S2-)的核外电子排布和___________原子(填名称)的核外电子排布相同。
(4)镁原子与氦原子最外层电子数都是2，化学性质是否相同___________(填“是”或“否”)。
三、计算题
55．叶酸(化学式为)在细胞增殖、促进人体生长发育及维护人体健康具有重要作用，请根据叶酸的化学式进行计算。
(1)叶酸的相对分子质量为_______。
(2)叶酸中氮元素和氧元素的质量比为_______。
(3)叶酸中氢元素的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)
(4)22.05g叶酸中含_______g碳元素。
56．以真实情境任务考查解决实际问题能力是当前学业质量评价的重点之一。“百年陈皮胜黄金”。炖肉时可加入陈皮增香，陈皮含有香芹酮（C10H14O），请计算：
(1)香芹酮相对分子质量________；其中碳、氢两种元素的质量比________。
(2)香芹酮中氧元素的质量分数是________（精确到0.1%）
(3)9 g香芹酮中含碳元素的质量是________g。
57．最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺。回答并计算(1)1个丙烯酰胺分子由_____个原子构成；
(2)丙烯酰胺的相对分子质量为_____；
(3)丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为______；
(4)丙烯酰胺中氮元素的质量分数为_____。
(5)提倡健康生活方式，享受优质生活。那么对油炸食品应_____。
58．某消毒液的主要成分为NaClO(次氯酸钠)，其在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用。
(1)NaClO中氯元素的化合价为______。
(2)NaClO的相对分子质量为______。
(3)NaClO中钠元素和氧元素的质量比为______。
59．药物对乙酰氨基酚（）具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为151，请回答下列问题：
(1)______。
(2)1个对乙酰氨基酚分子中含有______个原子。
(3)对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为______。
(4)对乙酰氨基酚中元素质量分数最大的是______元素（填元素名称）。
(5)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），计算成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量（写出解答过程，计算结果精确到0.01g）。
60．某生产化肥硫酸铵的企业，做了一个大型户外广告，如图所示。根据相关信息回答下列问题：
××牌化肥主要成分：硫酸铵含氮量：30%净含量：50 kg/袋××化肥有限责任公司出品
(1)硫酸铵是由___________种元素组成的。
(2)通过计算判断该广告是否属于虚假广告。
(3)每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为多少千克？
61．尿素是一种常用的化肥，标签如图所示。
尿素化学式： 净重：50kg含氮：46.0%保存：防潮施用：避免雨天施用
(1)尿素由___________种元素组成，碳元素和氮元素的质量比是___________。
(2)从标签上看，尿素具有的物理性质是___________。
(3)如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
(4)工业上生产尿素的反应的化学方程式为，若用3.4t氨气和足量二氧化碳发生反应合成尿素(氮元素全部进入尿素中)，理论上能生产多少吨的尿素？(请写出计算过程)
62．某品牌高钙片的功效主要为补钙。该高钙片的标签如下表，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
请仔细阅读后回答下列问题：
产品信息XXX牌碳酸钙保健功能：补充钙功效成分及含量每片含：钙0.5g规格：2.1g/片 保质期：24个月原料：碳酸钙
(1)碳酸钙中碳、氧元素的质量比是___________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是___________。
(3)计算每片高钙片中含碳酸钙多少克？
(4)计算每片高钙片中碳酸钙的质量分数？(保留至0.1%)(要求书写(3)(4)计算过程)
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．A
5．A
6．C
7．C
8．C
9．A
10．B
11．D
12．C
13．B
14．D
15．D
16．D
17．C
18．D
19．A
20．D
21．A
22．A
23．C
24．D
25．D
26．B
27．B
28．D
29．C
30．C
31．D
32．D
33．C
34．C
35．D
36．D
37．D
38．D
39．C
40．C
41．B
42．A
43．(1)2Fe3+
(2)3H2
(3)4OH-
(4)2N
(5)KMnO4
(6)1个硫离子带2个单位负电荷
44．(1)Zn
(2)
(3)O2
(4)
45．(1)钠离子/一个钠离子
(2)
(3)3C
(4)Al
46．(1)AB
(2)8
(3)C
47．(1)最外层电子数相同
(2)5(或五)
(3)三(或3)
48．(1)6.941 二/2
(2)得到
(3)C BD
49．(1)
(2)3:16 A
(3) 与反应放热，为制氢提供热量
50．(1)原子
(2)2∶3
(3)改变反应的速率
(4)温室效应 随手关灯
51．(1) ② ③⑦ ⑤ ⑤⑥
(2)A
(3)ABCD
52．(1)硼的元素符号为B（合理即可）
(2)钠（或镁、铝） Na+（或Mg2+、Al3+）
(3) NaCl 离子
(4)D
(5)AB
53．(1)金属 16.00
(2) 19
(3)B
(4) 四
54．(1)非金属 三或3
(2)A
(3)氩
(4)否
55．(1)441
(2)49:48
(3)4.3%
(4)11.4
56．(1)150 60:7
(2)10.7%
(3)7.2
57．(1)10
(2)71
(3)36：5：16：14
(4)19.7%
(5)少吃或不吃（合理即可）
58．(1)+1
(2)74.5
(3)
59．(1)9
(2)20
(3)9:14
(4)碳
(5)2×0.3g×≈0.13g
答：成人每天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量为0.13g。
60．(1)四/4
(2)解：纯净的中的氮元素的质量分数为21.2%，小于30%，所以该广告属于虚假广告。
答：该广告属于虚假广告。
(3)解：每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为10.6 kg。
答：每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为10.6 kg。
61．(1) 4 3：7
(2)易溶于水
(3)98.6%
(4)设理论上能生产尿素的质量为x。
，解得t，
答：理论上能生产6t的尿素。
62．(1)1：4
(2)40%
(3)每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷40%=1.25g；
答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙1.25克
(4)每片高钙片中碳酸钙的质量分数为：；
答：每片高钙片中碳酸钙的质量分数为59.5%。
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