5.2.2　氨气和铵盐 课件（23张） 高中化学人教版（2019）必修2

(共23张PPT)
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第二节　氮及其化合物
课题2　氨气和铵盐
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 认识氨气的性质和用途。
2. 认识铵盐的性质和用途，知道铵根离子的检验方法。
3. 掌握氨气的实验室制法。
活 动 方 案
1. 如图所示，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，
并打开弹簧夹。
(1) 观察并记录实验现象，解释产生该现象的原因。
【答案】 烧杯中的溶液迅速进入烧瓶，形成红色喷泉。
氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，使酚酞变为红色。
活动一：通过实验认识氨的性质
(3) 用试管取烧瓶中的溶液少许，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口。观察、记录实验现象，并进行解释。
【答案】 溶液红色变浅，有刺激性气味气体放出，红色石蕊试纸变蓝。受热后氨气挥发，同时一水合氨不稳定，受热易分解，逸出后的氨气溶于水后使红色石蕊试纸变蓝。
2. 用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，两根玻璃棒靠近但不接触，观察、记录实验现象，写出相关反应的化学方程式。
【答案】 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时，有大量白烟生成，靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒时，无白烟生成，一段时间后蘸有浓硫酸的玻璃棒上有白色固体附着。NH3＋HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3、2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。
3. 如右图所示，将一根红热的铂丝置于浓氨水的上方，同时从左侧的导管中鼓入空气。可以观察到铂丝始终保持红热，同时锥形瓶口有大量红棕色气体逸出。
(1) 写出相关反应的化学方程式。
(2) 铂丝始终保持红热的原因是什么？
【答案】 该反应为放热反应
实验步骤 实验现象 化学(或离子)方程式
(1) 在试管中加热NH4Cl固体(试管口略微向下倾斜)
(2) 在试管中加热NH4HCO3固体(试管口略微向下倾斜)
1. 铵盐性质的探究。
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验
试管底部固体减少，在试管内壁又凝结成固体
试管底部固体消失
实验步骤 实验现象 化学(或离子)方程式
(3) 加热(NH4)2SO4和NaOH的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
(4) 加热NH4Cl和NaOH的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变成蓝色
红色石蕊试纸变成蓝色
2. 探究氨气的实验室制取方法
实验药品：浓氨水、生石灰、氢氧化钙固体、氯化铵固体
(1) 选择合适的实验装置图设计两套氨气的实验室制取方案(反应原理用化学方程式表示)。
(2) 氨气的收集装置是_____填字母，下同)、干燥装置是_____、尾气吸收装置是_____。
B
E
F
1. 氨气的用途可由氨气的性质决定，从所给氨气的性质中选择合适的，将序号填在对应的用途处。
活动三：解释氨气性质与用途之间的对应关系
氨气的用途 对应性质序号 氨气的性质
液氨可作制冷剂 ①氨气密度比空气小
②氨气无色、有刺激性气味
③氨水呈碱性
④液氨汽化时会吸收大量的热
⑤氨气具有还原性，可被氧化为NO
⑥氨气具有碱性，能与酸反应得到铵盐
⑦氨气对热稳定
氨气可用于制造铵态化肥
氨气可用于制取硝酸
氨水可以中和蚁酸
④
⑥
⑤
③
2. 工业上可以用氨气检验氯气管道是否泄漏，当氨气遇到泄漏的氯气时，会有白烟生成。根据信息书写该反应的化学方程式。
【答案】 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
课 堂 反 馈
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1. 下列反应属于氮的固定的是( 　　)
A. 工业上用氮气与氢气合成氨　　　　
B. NH3和HCl反应制取NH4Cl
C. 氯化铵与烧碱的复分解反应　　　　
D. 空气中的氮氧化物转化成酸雨
【答案】A
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2. 限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别出Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用的是(　　)
A. AgNO3溶液
B. NaOH溶液
C. Ba(OH)2溶液
D. 盐酸
【答案】C
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3. 下列关于氨气的说法正确的是( 　　)
A. 可以用浓硫酸干燥氨气
B. 向氨水中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红
C. 工业合成氨的反应属于分解反应
D. 用右图所示的装置吸收NH3可防止倒吸
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【答案】D
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4. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( 　　)
A. NH3　 B. CO　
C. CH4　 D. HCl
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【答案】A
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5. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是(　 　)
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【答案】D
A. 生成NH3　 B. 干燥NH3 　C. 收集NH3并验满 　D. 吸收多余NH3
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【答案】C
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