2026届广东省汕头市高三一模考试化学试卷（图片版，含答案）

2026 年汕头市普通高考第一次模拟考试
化学
本试卷共８页，满分 100 分，考试时间７５分钟。
注意事项：
1． 答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号
填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4． 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64
第 I 卷
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。（1-10 题每小题 2 分，共 20 分；11-16 题每小
题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合要求。）
1． 云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同．源．修复材料，下列修复材料最适宜的是
A． 金属胶 B． 合成纤维 C． 天然蚕丝 D． 无机粘合剂
2． 科技点亮未来，下列说法错误的是
A．光导纤维传导光信号：高纯度SiO2是半导体材料
B．红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚
C．LED 灯装饰建筑：LED 灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．光固化 3D 打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升
3． 践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是
A． 使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排
B．为减少能源消耗，含H2SO4的工业废水直接排放
C．汽车尾气系统安装催化转化器，将 CO 和 NO 转化为CO2和N2
D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率 100%
4． 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是
第1页，共14页
选项 劳动项目 化学知识
A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为 NaClO，利用其强氧化性
B 酿制葡萄酒过程中添加适量 SO2 SO2具有抗氧化和杀菌的作用
C 实验室配备干粉灭火器（含 NaHCO3） 可用于扑灭金属钠着火
D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀
5． 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说
法正确的是
A． 含有 3 个手性碳原子
B．所有碳原子可能共平面
C． 遇 FeCl3 溶液反应显紫色
D．既能与盐酸反应，也能与 NaOH 溶液反应
6． 实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是
A． 制备石灰乳 B．过滤得到 Mg(OH)2C． 获取无水 MgCl2 D． 电解制备 Mg
7． 下列陈述 I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应
C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 SiO2+C 高温 Si+CO2↑
D Na 的金属性比 K 强 Na+KCl 高温 K↑+NaCl
8． 由结构不．能．推测出对应性质的是
第2页，共14页
选项 结构 性质
A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高
B 键能：H-F＞H-Cl HF 热稳定性强于 HCl
C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚
D O3为 V 形结构，属于弱极性分子 O3在水中的溶解度高于在 CCl4中的溶解度
9． 我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高 CO2 与 CH4 反
-
应的选择性，其反应机理如图所示，已知：Rh2VO2中不存在过氧键。下列说法错误的是
A． 步骤①中 Rh2VO- 被氧化
B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成
C． 步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生
Rh2VO-
D．该过程的总反应可以表示为：CO2+CH4 → 2CO+2H2
紫外线
10． 钠离子电池是一种利用 Na+ 在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反
放电
应为 Nax-yMO2+NayCn → NaxMO2+nC （M 为过渡元素）。以下说法正确的是
A． 嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应
B． 放电时，电极 A 发生的电极反应为：Na + -x-yMO2+yNa -ye =NaxMO2
第3页，共14页
C． 充电时，每转移 1mol 电子，电极 B 增重 23g
D．可使用水溶液体系提高Na+转移效率
11．东风-5C 彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：
（CH3）2NNH2+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A． 18g H182 O 中含有的质子数为 10NA
B．1mol （CH3）2NNH2 含有的 σ 键为 11NA
C．反应生成28gN2时，转移的电子数为16NA
D．标准状况下，22.4L N2O4 可转化为 NO2 的数目为 2NA
12． 离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周
期主族元素 X、Y、Z、W、Q 组成（结构如图），W 的离子半径是其所在周期中元素简单离
子半径最小的。下列说法正确的是 x > y > Q
A． 键角：ZQ3B．沸点：ZX3C． W 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．该结构中 X、Y、Z 均达到 8 电子稳定结构
13． 部分含 Cu 和 S 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不．合．理．的是
第4页，共14页
A． 可存在 a→b→c→d→e的转化
B． 若用新制的 i 检验醛基可生成 h
C． g 与 b 在加热条件下反应生成 CuS
D． f 2-与 e 反应的离子方程式可能是：S2O3 +2H
+=b↓+c↑+H2O
14．市售有机铁类C4H2FeO4（ ）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁
剂，其制备的原理是：C4H4O4+FeSO4=C4H2FeO4↓+H2SO4（利用Na2CO3溶液调节pH至
6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备C4H2FeO4，以下说法正确的是
A． C4H2FeO4 中 Fe 的化合价为 +6
B．实验开始时，需先打开K1、K2、K4
C．三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品
D．若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定
15． 常温下，Hg2+ 与 Cl- 存在多个配位平衡：
①[HgCl ]2- [HgCl ]-4 3 +Cl
-K1=10-1 ②[HgCl3]
- HgCl +Cl-2 K2=10
-0.85
③ HgCl2 [HgCl]
++Cl- K3 ④ [HgCl]+ Hg2++Cl- K =10-6.784
常温下，向盐酸中加入一定量的 HgCl2，体系平衡后得到含 c（Cl
-）=0.1mol/L 的溶液，下
列说法正确的是
A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降
B．加入适当的催化剂，可提高HgCl2的解离速率，并提高K3数值
C．向溶液中加入少量 NaCl 固体，c（[HgCl -3] ）/c（[HgCl]
+）的值将减少
D．上述溶液中，c（HgCl2）>c（[HgCl 2-4] ）=c（[HgCl ]-3 ）
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16． 实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的
一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备
Co（H2PO -62）2 的装置如图所示，维持电流强度为 0.5A （相当于每秒通过 5×10 mol 电子）
进行电解，其中 X、Y 均为 Ag/AgCl 复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是
A． 膜 a 和膜 b 均为阴离子交换膜
B．X 电极反应为：AgCl+e-=Ag+Cl-
C． 电解一段时间后，石墨电极区溶液 pH 减小
D． 若电解 60min，理论上制备的 Co（H2PO2）2（M=189g·mol
-1）的质量为 1.701g
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 56 分。
17． 重铬酸钾（K2Cr2O7）是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：
Cr O2-2 7 （aq，橙色）+H2O l 2CrO
2-
（ ） 4 （aq，黄色）+2H
+（aq），某化学小组对该平衡的移
动和平衡常数 K 进行了以下探究：
【实验 1】配制 500mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7 溶液
（1）用电子天平（精确度 0.01g）称取K2Cr O （摩尔质量：294.2g·mol
-1
2 7 ）的质量为
___________g，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。
【实验 2】探究浓度对平衡的影响
提供的仪器及试剂： 数据采集器、pH 传感器、烧杯； K2Cr2O7 （0.1000mol·L-1、
0.2000mol·L-1）蒸馏水
取 100mL不同浓度的 K2Cr2O7 进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：
K2Cr2O7 初始浓度（mol·L-1） 数据 X K
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① 0.1000 a K1
② 0.2000 b K2
（2）需要测定的数据 X 为 ___________。
（3）请根据数据 X 计算出 K1= ___________（无需化简，用含 a 的代数式表示），同理计算
K2，得到 K1≈K2，证明平衡常数大小与浓度无关。
（4）有同学发现计算得到的 K 值与理论相差较大，有可能是因为 K2Cr2O7 浓度不准确，因
而需要用标准 （NH4）2Fe（SO4）2 溶液滴定 K2Cr2O7 来获得精确浓度，在该滴定实验中，
下列操作正确的是___________
A． 调控滴定速度 B． 滴定时，注视液面变化
C． 接近终点时，改为半滴加入 D． 记录数据 20.20mL
5 c Cr O2- Cr O2-（ ）利用数据分析，还能证明 （ 2 7 ）增大，平衡正移，但 2 7 自身的转化率变小。
请画出往 100 mL 0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中加入 2.942 g K2Cr2O7 后（保持溶液体
积不变），溶液 pH 随时间 t 的变化图（已知 lg2=0.3，画图时需标注相应的数据）。
【实验 3】探究温度对平衡的影响
实验温度 K2Cr2O7 初始浓度（mol·L-1） 数据 X
③ 298K 0.1000 c
④ 328K 0.1000 d
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（6）实验结果：d___________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：___________。
（7）K2Cr2O7在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：___________。
18．随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富
钴结壳（主要含MnO2、Fe2O3、SiO2、Co2O3、NiO、CuO）中分离获得金属资源的工艺流程
如下：
SO2+H2SO4溶液 空气 Na2CO3 LIX84-I硫酸
已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有 Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+ 。
（1）“浸渣”的主要成分化学式为___________。
（2）写出“活化浸出”过程中，SO2 还原 Co2O3 的化学方程式为___________。
（3）“除铁”加入Na2CO3的主要目的为___________。
（4）LIX84-I（图 a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可
达 98%以上。
①上述流程“萃取”过程中，Cu2+与萃取剂 LIX84-I形成的配合物结构如图 b 所示，1mol 该
配合物的配位键数目为___________NA，该有机物中 N 的杂化类型为___________。
②工业上用 LIX84-I（用 HR 表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下：
[Cu（NH3）4]
2++2HR（有机） CuR2（有机）+2NH+4+2NH3；，
第8页，共14页
在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨（NH3），该现象称为“萃
氨”。研究表明，这是由于 LIX84-I 分子中的-O-H 或=N-OH 基团与NH3分子之间能形成氢键。
下列关于此工艺分析正确的是___________。
A． LIX84-I能取代 [Cu（NH3）4]
2+ 中的 NH3 配体，说明 Cu2+ 与 R-生成的配合物更稳
定。
B．氢键是 LIX84-I分子与 NH3分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响
主反应进行。
C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂 HR 的有效浓度，导致铜萃
取率下降。
D． 为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与 NH3 发生中和反应，彻底消
除氢键的形成。
（5）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为___________。
（6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为___________。
②若该晶胞的体积为 Vpm3，晶体密度为 ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数 NA =
___________mol 1．
19． 由铁基催化剂催化合成气（CO 和 H2）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：
反应 a： 3CO（g）+6H2（g） C3H6（g）+3H O（g）ΔH =-604.6 kJ·mol
-1
2 1
反应 b： 3CO（g）+7H2（g） C3H8（g）+3H2O（g）ΔH2=-498.4 kJ·mol
-1
体系仅考虑存在副反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
（1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为 ___________。
（2）计算丙烯与氢气发生加成反应 C3H6（ g）+H2（ g） C3H8（ g）的 ΔH=
___________。
（3）可改变 CO 平衡转化率的因素是___________。（填写编号）
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A． 温度 B． 压强
C． 铁基催化剂 D． 投料比[c（CO）：c（H2）]
（4）副反应生成CO2所需的O*有两种形成途径：CO*解离、OH*解离。根据图 1 铁基催化剂
Fe 反应路径中CO*解离、OH*解离的活化能，推测体系中产生O*的主要途径是___________。
（填“CO*解离”或“OH*解离”）
（5）若在反应体系中混入微量CH3Br，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图 1，推测新型催化剂
Fe-Br能抑制CO2生成的核心机理是___________。100 铁基催化剂Fe ___________新型催化剂
Fe-Br
（6）300℃ c（H ）下，将合成气[ 2 =2]混入微量CH3Br，以固定流速通入反应器。出口处测得c（CO）
[ χ=转化为该产物所消耗 CO产物选择性 选择性 的量已转化的CO总量]随CH3Br 体积分数 V%的变化
关系如图 2．
①铁基催化剂 Fe，CO 转化率为 32%，产物烯烷选择性比 [ χ（C3H6） ] 为 2．结合图 2 数据可
χ（C3H8）
知 CO2 产率为 ___________（保留 2 位有效数字，下同），C3H6 选择性为 ___________。
第10页，共14页
c（H
②合成气[ 2） =2]混合CH3Br体积分数V，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使COc（CO） 2的生
成速率极慢。适当降低流速可使反应 a 制丙烯、反应 b 制丙烷达到平衡状态，CO 转化率为
75%，烯烷选择性比为 4，忽略CO2的存在。求反应 a 的平衡常数 K=。（写出计算过程，最
后代入数据列出 K 计算式即可）
20，铜催化提高 1，3-二烯烃选择性的合成方法如下：
（1）I的官能团名称是___________，写出 II 的分子式___________。
（2）Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物 V。在 V 的同分异构体中，能
与NaHCO3溶液反应的有___________种。
（3）Ⅳ分子存在顺反异构体，可采用核磁共振氢谱法对二者进行区分，请写出该方法可行的
理由之一：___________；上述Ⅳ合成方法的优点之一是在Cu+的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反
应位置的选择性，请写出该反应条件下还可能生成的副产物结构___________（不考虑立体异
构）。
（4）关于上述合成方法，以下说法正确的是___________。
A． I分子中所有原子一定共平面
B． Ⅱ分子在该过程中存在 σ键断裂
C． III中 sp2 杂化的原子比 sp3 杂化的原子多 5 个
D． IV 是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应
（5）利用该方法合成化合物 VI的路线如下
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①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率 100% 的反应，写出该反应的化学方程式（不要求
反应条件）___________。
②第二步，由第一步反应产物与CH3OH生成 VII，写出 VII的结构简式：___________。
③第三步，由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ（填写Ⅷ的名称）仿照上述反应可获得Ⅵ，VIII可由二溴代物制
备，写出合理的化学方程式：___________。
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2026 年汕头市普通高考第一次模拟考试化学
参考答案及评分标准
评分说明
1． 化学方程式未配平、条件错误、漏写↑/↓扣 1 分，化学式错误不得分。
2． 填空答案唯一，错别字、多字、少字不得分。
3． 计算结果有效数字错误扣 1 分，单位漏写 / 错写扣 1 分。
4． 简答题关键词答对即得分，意思合理酌情给分。
一、单项选择题（本题共 16 小题，1~10 题每小题 2 分，11~16 题每小题 4 分，共 44 分）
1． C 2． A 3． C 4． B 5． D 6． C 7． A 8． D
9． B 10． C 11． B 12． A 13． C 14． C 15． D 16． D
二、非选择题（本题共 4 小题，共 56 分）
17． （14 分）
（1）14.71（2 分）
（2） 溶液的 pH（或氢离子浓度） （2 分）
2 2
（2a） ·（2a）
（3） （2 分）
0.1000 a
（4） AC （2 分）
（5） 图像：起点为初始 pH，加入固体后 pH 迅速减小，最终趋于稳定，终点 pH 为初始 pH - lg2；
标注关键 pH 数值（2 分）
（6） 不能（1 分）；d＜c 说明 c（H+） 减小，平衡逆向移动（1 分）；取等量 0.1000
mol·L 1K2Cr2O7溶液，分别置于 298K、328K条件下，测定溶液 pH，若温度升高 pH 减小，则正
反应为吸热反应（1 分）
（7） 检验乙醇（或酒驾检测、有机反应氧化剂）（1 分）
18． （14 分）
（1） SiO2 （2 分）
（2） Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O （2 分）
（3） 调节溶液 pH，使 e3+ 水解生成 Fe（OH） 沉淀除去 （2 分）
3
（4） ① 4（1 分）；sp2（1 分） ② AC（2 分）
（5） H2SO4、LIX84-I（2 分） 第13页，共14页
2×（64×2+27+32）
（6）① Cu2AlS （1 分） ② （1 分） ρV×10 30
19． （14 分）
（1）3d64s2 （2 分）
（2） +106．2kJ·mol^{-1} （2 分）
（3） ABD （2 分）
（4） OH* 解离 （2 分）
（5） Fe-Br 显著升高 CO 解离活化能，抑制 CO 解离生成 O，减少 CO2 生成
* （2 分）
（6） ① 8.0%（1 分）；64%（1 分）
② 计算过程合理，表达式正确即得分（2 分）
20． （14 分）
（1） 羰基、碳碳双键（1 分）；C4H6O2（1 分）
（2）12（2 分）
（3） 顺反异构体的核磁共振氢谱化学位移 / 峰面积不同（1 分）；写出合理副产物结构简式（2 分）
（4） BD （2 分）
（5）①2CH2=CH2+O2→2CH3CHO （1 分）
② CH3OCH2CH2OH （1 分）
水
③乙醛（1 分）；BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr（2 分）
Δ
第14页，共14页