高三化学参考答案、提示及评分细则
1.B合金中加人适量稀土元素，能大大改善合金的性能，稀土元素是冶金工业的维生素，A项正确：S的导电性介于导体
和绝缘体之间，故晶体硅可用于制作半导体材料，B项错误；尿素和甲醛反应，最终缩聚为线型或者网状结构脲醛树脂，
C项正确：聚乳酸为聚酯类分子，分子中含有酯基，可水解为乳酸分子，D项正确。
2.C根据C、N、H原子价层电子数分析，乙腈(CHCN)分子的电子式为H:C:C::N:,A项正确：
H
HaC
CHa
两个甲基在双键同侧，名称为顺-2-丁烯，B项正确；dn中质子数为0，C项错误；NH的中心原子价
H
H
层电子对数为4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D项正确。
3.D用稀盐酸除去铁锈：FeO·xHO十6H+一2Fe+十(3十x)HO,A项正确；液氨与金属钠反应：2Na十2NH3(I)
2NNH2十H↑，B项正确；铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO,和HzO,C项正确；向CuSO,溶液中
加人过量氨水生成[Cu(NH)4]+,该反应的离子方程式为Cu+十4NH·H2O一[Cu(NH3)4]++4H2O,D项
错误。
4.B根据乙醚浸取法的流程可知，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用
乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青高素的粗品，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷
却结晶、过滤可得精品。整个流程中不涉及化学变化，A项正确；操作I为过滤，不能用玻璃棒搅拌，否则易破坏滤纸，B
项错误；操作Ⅱ是蒸馏，收集乙醚时需要在通风橱中进行，C项正确；对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，
D项正确。
5.C隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌器可使反应物完全反应，图中中和反应的反应热测
定装置合理，A项正确；1-溴丁烷的消去反应需要在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下进行，加热时挥发出的乙醇能使酸
性高锰酸钾溶液褪色，为避免干扰实验结果，应将气体先通入水中以除去其中的乙醇蒸气，B项正确；在铁片上镀镍，待
镀金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放反不能达到实验目的，C项错误：转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚
钳夹取蒸发皿，操作合理，D项正确，
6.C氰基所连碳原子为手性原子，A项错误；该物质中酮羰基、苯环、氰基可与H发生加成反应，故1olX最多可与
9 lH2发生加成反应，B项错误：该物质中酯基和氰基水解可生成羧基，C项正确；该物质氰基所连碳原子为sp杂化，
所有碳原子一定不在一个平面，D项错误。
7.A催化剂降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，A项错误；催化剂能加快化学反应速率，B项正确；使用催化
剂，不能改变化学反应的焓变，C项正确；该反应中N既是氧化产物又是还原产物，D项正确。
8.C反应I的活化能为Et,反应Ⅱ的活化能为E2,Ea1图可知，从Ph一C=C一CH生成产物A和产物B的反应都是放热反应，B项正确；反应I:△H=E1一E,反应Ⅱ：
CH
△H2=Ee一Eal,则
C-C
(g)二
C-C
(g)的△H=△H2-△H,=(E2-E4)-(Ei-Es)=
Ph
CH
Ph
一(E1十E一E一E),C项错误；开始生成产物A速率快，若要提高产物A的产率，应适当缩短反应时间并将其及时
分离，D项正确。
9.A“还原”之后的溶液中加人K,[FC(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe+,不能判定Fe3+已还原彻底，A
项错误，“除钙镁"后溶液中c(Ca+):c(Mg+)=KCa:KnM)=1.6X10-10:6.4X10-1=5:2,B项正
c2(F-)
c2(F-)
确；“氧化沉铁”过程中Oz氧化Fe2+为Fe+,Fe+在氨水存在的碱性条件下和HzF'O万转化为FePO,沉淀，结合质量守
恒，还生成NH,反应的离子方程式为4Fe2++O2十4H2POT十4NH·HO一=4FePO4↓+6H2O+4NHW,C项正
确；F+在碱性条件下生成红褐色Fe(OH)3沉淀，使得实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，D项正确。
0
0
HN
NH
10.BE与试剂a反应的化学方程式为2
+OHCCHO-→
十2：H2O,即E与试剂a的化学计量数之
H2N NH2
HN
NH
比是2：1，A项正确；E与试剂反应生成F,对比E与F的结构简式，试剂a能发生银镜反应，则试剂a为OHCCHO;
F与试剂b反应生成G,对比F与G的结构简式，试剂b能发生银镜反应，则试剂b为HCHO。1mol试剂
a(OHCCHO)和1mol试剂b(HCHO)分别发生银镜反应均能生成4 mol Ag,B项错误；试剂b为HCHO,名称为甲
【高三第7次质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127C135.5Cr52Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A.稀土金属可以用于生产合金
B.晶体硅因熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料
C.尿素和甲醛反应，最终缩聚为脲醛树脂
D.由乳酸[CHCH(OH)COOH]制得的聚乳酸为可降解高分子
2.下列化学用语错误的是
H
A.乙腈(CHCN)分子的电子式为H:C:C:N:
H
HC
CH
B.顺-2-丁烯的结构简式为
0-C
H
H
C.核反应n+Li-→H+2He中n表示一个质子
D.NH的VSEPR模型为
3.下列方程式与所给事实不相符的是
A.用稀盐酸除去铁锈：Fe2O·xH2O十6H+一2Fe3+十(3十x)H2)
B.液氮与金属钠反应：2Na+2NH3(I)一2NaNH2+H2个
C.铅酸蓄电池放电时总反应：Pb+PbO2+2H2S0一2PbSO4+2HL2O
D.向CuSO,溶液中加人过量氨水：2NH·H2O十Cu+一Cu(OH)2↓十2NH时
4.青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙雠，实验室提
取青蒿紫的简易流程如下：
乙醚（沸点为35℃）
黄花批→干燥破碎→
操作I
→提取液→操作Ⅱ→粗品→操作Ⅲ→精品
残渣
乙醚
【高三第7次质量检测·化学第1页（共6页）】
下列说法错误的是
A.该流程中不涉及化学变化
B.操作工中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度
C.操作Ⅱ需要在通风橱中进行
D.操作Ⅲ可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结品、过滤
5.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
C
0
实验
用量热计测定中和反
目的
应的反应热
验证1-溴丁烷的消去反应
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
温度计
玻璃
1-溴丁烷、
搅拌器
NaOH醇溶液
实验示
镍片
内简
杯盖
意图
酸性
电
隔热层
铁片
外壳
酸钾
溶液
6.某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体X的结构简式如图所示。下列关于X分子的说法正确
的是
A.不含手性碳原子
NC-CHCOOC2 H,
B.1molX最多可与7molH2发生加成反应
C.该分子水解可生成二元酸
D.分子中所有碳原子可能共平面
7.一定温度下，通过催化还原技术，NH能与汽车尾气中的NO2反应生成N2和H2O。
(X)
下列说法错误的是
A.催化剂能提高NH,和NO2分子的能量使之成为活化分子
B.催化剂能加快该反应的反应速率
C.使用催化剂，不能改变化学反应的焓变
D.该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
8.1-苯基丙炔和HCl(g)可发生催化加成反应，生成产物A和产物B,反应历程的能量变化如图1所示。
体系中三种物质的占比随时间变化如图2所示。下列说法错误的是
能量
TSI
TS2
E
100
Ph-C=C-CH,
产物B
Ph-C=C-CH,(g)+HCI(g
C=C-H
(g)
Ph
CH
反应I
反应ⅡPh
C=C-CH
H (B)
产物A
·反应进程
01030507090r/min
图1
图2
CI
H
A.产物A的结构简式为
C-C
Ph
CH
B.反应I、Ⅱ都是放热反应
CI
H
CI
CH
(g)=
0=C
(g)△H=Ea1十El一E2一Ea
Ph
CH,
Ph
H
D.若要提高产物A的产率，应适当缩短反应时间并将其及时分离
【高三第7次质量检测·化学第2页（共6页）】
