四川省德阳市2025-2026学年高二上学期期末练习化学试卷（含答案）

四川省德阳市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷
一、单选题
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是
A．金属腐蚀 B．伤口消毒 C．氨的合成 D．合成塑料
2．太阳主要由氢和氦元素组成，两者占太阳总质量的98%以上，还含少量氧、碳、氮等元素。下列元素中电负性最大的是
A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
3．下列各物质的晶体中属于共价晶体的是
A．Mg B． C． D．NaCl
4．下列有关说法正确的是
A．在化学反应中，催化剂都不参加化学反应
B．对于的反应，改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动
C．化学反应速率越快，反应现象越明显
D．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数
5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．草木灰水溶液 B．苹果醋饮料 C．鲜橙汁 D．葡萄糖水溶液
6．下列图示与所表示的化学含义不一致的是
A．键示意图 B．键示意图
C．键示意图 D．键示意图
A．A B．B C．C D．D
7．下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是
A．可以用铁质搅拌器搅拌 B．将最高温度记为反应后体系的温度
C．打开杯盖，更便于搅拌 D．分2~3次倒入氢氧化钠溶液
8．已知：① ；② 。下列有关说法错误的是
A．反应①是放热反应 B．
C．氢气的燃烧热 D．
9．下列描述中正确的是
A．分子识别是超分子的重要特征之一
B．和都是直线形分子
C．和HCl都是由极性键构成的极性分子
D．HF、HCl、HBr和HI的键能依次增大
10．25℃时，不同羧酸的(即)如表所示。
羧酸
4.76 2.59 2.90
下列描述中错误的是
A．25℃，
B．可发生反应
C．25℃，溶液的碱性强于溶液
D．在相同条件下，羧基与吸电子基团相连将使羧酸的增大
11．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是
A．第一电离能：
B．中含键与键的数目之比为
C．每个周围与它最近且距离相等的有8个
D．晶体的密度为
12．丙二酸()加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程如图。
下列说法错误的是
A．过程②中反应物和生成物互为同分异构体
B．过程①的逆反应的活化能为
C．过程①的
D．过程①中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成
13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为
D．含的溶液与足量稀硫酸充分反应，转移电子的数目为
14．由下列实验操作和现象得出的结论中正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性：
B 向溶液中加入5~10滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动
C 测溶液的导电性 灯泡较暗 是弱酸
D 将盛有()的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 该过程中逐渐减小
A．A B．B C．C D．D
15．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaX溶液中逐滴加入0.01 mol/L HCl溶液，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中含X微粒的分数[如：]随pH变化如图乙所示。
下列有关分析中正确的是
A．曲线Ⅰ表示
B．a点溶液中
C．溶液中水的电离程度
D．25℃时，
二、解答题
16．可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题：
(1)氢元素位于元素周期表中_______区，的VSEPR模型为_______。
(2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A． B． C．
(3)已知：电负性越大，越难提供孤电子对形成配位键。则中的配位原子为_______，该配离子的中心离子的杂化方式为_______(填标号)。
A． B． C．
(4)隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为a pm，1号位的分数坐标为。
①占据的是_______空隙(填标号)。
A．四面体 B．六面体 C．八面体
②1号位与2号位之间的距离为_______pm。
三、填空题
17．25℃时，，。已知：。回答下列问题：
(1)常温下，加水稀释次氯酸溶液，次氯酸的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；溶液中的值将_______。
(2)次氯酸的电离方程式为_______；25℃，0.01 mol/L HClO溶液的pH约等于_______(保留1位小数)。
(3)测定市售食醋的浓度：取10.00 mL市售食醋，加蒸馏水稀释至100.00 mL；取稀释后的食醋注入锥形瓶，滴加指示剂；用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定并记录数据；重复滴定操作3次。
①相关实验装置及操作能完成相应实验目的的是_______(填标号)。
选项 A B
目的 排除滴定管内气泡 滴加适宜的指示剂
装置及操作
选项 C D
目的 观察滴定终点 记录读数：20.20 mL
装置及操作
②记录实验数据如下表：
实验次数 量取稀释后食醋的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL
1 25.00 20.70
2 25.00 20.80
3 25.00 19.30
第3次实验中，记录NaOH标准溶液的体积明显比另外两次的小，经复盘实验操作过程，发现是读数有误。若滴定前读数正确，则达到滴定终点时_______读数(填“仰视”或“俯视”)；该市售食醋的物质的量浓度为_______(保留2位小数)。
四、解答题
18．工业合成氨是科学技术的重大突破，其反应为 。回答下列问题：
(1)已知：H-H和键的键能分别为435 kJ/mol、943 kJ/mol，则N-H键的键能为_______kJ/mol。
(2)恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和合成氨，下列条件中能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A． B．氮气的浓度保持不变 C．气体的密度不变
(3)工业合成氨的流程如图所示。
①经过“Ⅰ”处理原料气的目的是_______；流程中可提高原料平衡转化率的操作有_______(填标号)。
A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅳ D．Ⅴ
②铁触媒催化合成氨的历程如下，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。
已知：过程不是基元反应。上述反应历程中共包括_______个基元反应，其中决速步骤的反应方程式为_______。
(4)在催化剂作用下，按投料模拟合成氨，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强(kPa)的变化关系如图所示。
①该反应的平衡常数_______(填“”“”或“”)。
②在500℃、下，_______(分压总压物质的量分数)。
19．铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧化铁废料(含少量、FeO等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。
已知：在水溶液中的还原性显著强于，“沉铁”过程中析出绿矾晶体()。回答下列问题：
(1)基态铁原子价层电子的排布式为_______。
(2)“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水
(3)加入乙醇能析出绿矾的原因是_______。
(4)利用下图实验装置(略去部分装置)完成“转化2”，该装置放置在电磁加热器上加热，温度控制在20~40℃。
①仪器a的名称是_______。
②“转化2”主要发生反应的化学方程式为_______。
③用绿矾晶体配制绿矾溶液时，应加入少量铁粉和稀硫酸。请结合勒夏特列原理，解释加入稀硫酸的作用为_______。
④三颈烧瓶中溶液时，只有少量铁黄生成，其原因是_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B A D B C A C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D B C
16．(1) s 四面体形
(2) 5 A
(3) N、C B
(4) A
17．(1) 增大 不变
(2) 4.7
(3) AC 俯视 0.83 mol/L
18．(1)390
(2)B
(3) 防止铁触媒催化剂中毒 BD 5 或
(4)
19．(1)
(2)B
(3)加入乙醇后，降低了溶剂的极性
(4) 分液漏斗 抑制亚铁离子水解 碱性过强，使快速大量生成，且氧化速率急剧加快，会直接被氧化为氢氧化铁胶状沉淀