石嘴山市第一中学2025-2026学年高二下学期开学测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 石嘴山市第一中学2025-2026学年高二下学期开学测试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-09 00:00:00 | ||
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文档简介
石嘴山市第一中学 2025-2026 学年第二学期高二年级开学测试
化学试题
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是
A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓
2．下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．硬度：二氧化硅>石墨
C．1，2-二溴乙烷的结构简式： D．挥发性：浓硫酸>浓硝酸
3．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是
实验 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三
仪器 脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL 容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
A．重结晶法提纯粗苯甲酸
B．分离 和水的混合物
C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 溶液
D．用 固体配制 240 0.1 溶液
4．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制 FeCl3 溶液时，往往在 FeCl3 溶液中加入少量的盐酸；
③用 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性。
A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关
5．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是
试卷第 5 页，共 6 页
A． B．
C． D．
6．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别苯和硝基苯 B．用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷
C．用红外光谱鉴别氯乙烷和溴乙烷 D．用质谱鉴别己烯和环己烷
7．科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是
A．增加 H+浓度，可提高单位时间内②的转化率
B．有机物④有 5 种不同化学环境的氢原子
C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D．整个过程反应物的原子利用率为 100%
8．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A．医疗上常用 作 X 射线透视肠胃的内服药剂
B．施肥时，草木灰（有效成分为 ）不能与 混用
C．日常生活中的焰火、LED 灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关
D．电镀可增强金属抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观
9．下列关于物质结构分析方法的说法错误的是
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射实验
B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息
C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
试卷第 6 页，共 6 页
D．原子光谱分析法可以确定元素种类，原子光谱是连续谱线
10．LiFePO4 电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导 Li+ 的固体材料。以
下说法正确的是（ ）
A．放电时该电极是电池的负极
B．充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li+
C．LiFePO4 可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4＋xC ＝
FePO4＋LiCx
D．若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两极共有 3.36L 气体（标准
状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 2.8g
11．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 用 pH 试纸测 CH3COONa 溶液和 NaNO2 溶液的 pH 前者 pH 约为 9，后 者 pH 约为 8 HNO2 电离出 H＋的能力 比 CH3COOH 强
B 向 2 支均盛有 的 溶液的试管中，分别加入 2 滴 浓度均为 的 AlCl3 和 FeCl3 溶液 一支试管无明显现 象，另一支出现红褐 色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(O H)3]
C 等体积 pH=3 的 HCOOH 溶液和 CH3COOH 溶液分别与足量锌反应 CH3COOH 溶液中 放出的气体多 酸性：
D 将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶 置于热水中 烧瓶内红棕色变深
12．常温下，水存在 的平衡，下列叙述一定正确的是
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 减小
B．将水加热， 增大，pH 减小
C．向水中加入少量固体 NaOH，平衡逆向移动， 降低
D．向水中通入少量 HCl 气体， ， 不变
13．常温下，用 溶液滴定 和 混合溶液，滴定过程
试卷第 5 页，共 6 页
中 和 分布系数 及 pH 随 溶液体积变化如图。已知： ，下
列说法不正确的是
A．
B． 时，
C． 时，滴定过程中水的电离程度不断增大
D．可利用甲基紫(变色范围为 )确定第一滴定终点
14．室温下，通过下列实验探究草酸( )以及草酸盐的性质。下列说法正确的是
实 验 实验操作和现象
1 用 pH．试纸测定 0.1mol·L 溶液的 pH，测得 pH 约为 5
2 向 20mL0.1mol·L 溶液中加入 NaOH 溶液后，测得 pH 等于 7
3 将 0.01mol·L 的 溶液与 0.0004mol·L 的 溶液等体积混合，有白色沉 淀生成
4 0.1mol·L 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合，观察不到明显现象
A．实验 1 可以得到结论： 溶液中 的水解程度大于电离程度
B．实验 2 反应后的溶液中：
C．实验 3 可以得出结论：室温下，
D．实验 4 反应后溶液中存在：
二、解答题：本题共 58 分。
15．焦亚硫酸钠 常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原
料冶铜的尾气中的 ，制备焦亚硫酸钠，流程如下：
试卷第 6 页，共 6 页
回答下列问题：
(1)“焙烧”之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是 。
(2)“煅烧”中发生反应的化学方程式为 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比
为 。
(3)过饱和 溶液经结晶脱水即可制得 ，其化学反应方程式为 。
(4)“多步操作 2”中包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知 与稀硫酸反应生成 ，其离子方程式为 。
(6) 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 残留量时，取 葡
萄酒样品，用 的碘标准液和所取样品充分反应，消耗碘标准液
，则该样品中 的残留量为 （以 计）。
16．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠
(HCOONa)法制备 Na2S2O4，实验装置如图所示。
(1)仪器 a、b 的名称分别为 ， ；装置丙的作用为 。
(2)简述 K1、K2 的操作顺序： ；原因是 。
(3)加入甲醇形成混合液的目的是： 。
(4)已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反
应方程式： 。
(5)反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用 K3[Fe(CN)6]特殊的
选择性氧化性，可以将 氧化为 ，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取 50.00ml Na2S2O4
样品溶液，用 0.02mol·L 1 的 K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗 10.00ml，该样品中
Na2S2O4 的含量为 g·L 1。
17．氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量
氮化镁。
试卷第 5 页，共 6 页
已知：Ⅰ．3Mg＋N2 Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
（1）检查该装置气密性的方法是 。
（2）写出装置 A 中发生反应的化学方程式： ，装置 B 中试剂的名称是 。
（3）反应一段时间后装置 C 中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置 C 中发生反应的化
学方程式为 。
（4）装置 D 中 FeSO4 溶液的作用是 。
（5）实验过程中装置 A 和 F 应该先加热的是 处。
（6）装置 F 中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置 F
反应后的固体于试管中， ，说明其中含氮化镁。
18．前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，据此回答问题。
X、Y、Z、Q、W 是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。
X 所在周期第一电离能第二小的元素
Y 最外层电子是次外层的一半
Z 基态原子最外层 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
Q 基态原子核外有 7 个能级且最后填充的能级上有 6 个电子
W 基态原子核外有 35 种不同运动状态的电子
(1)基态 Y 原子若其电子排布式表示为 违背了 。
(2)元素 和 形成的化合物是 化合物(“离子”或“共价”)。基态 Q 原子的价电子轨道表
示式为 。
(3)Z 和 W 的单质中沸点较高的是 (填化学式)。
(4)已知，电离常数 ： ， ： ，
，则向 溶液中通入少量 的离子方程式为 。
(5) 是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请
根据图示写出 Fe 电极发生的电极反应 ，装置中隔膜应为 (填“阴”或“阳”)离子交
换膜。导线上每通过 2mol 电子，为其供电的铅蓄电池的负极质量 (填“增加”或“减少”
) g。
试卷第 6 页，共 6 页
试卷第 5 页，共 6 页
石嘴山市第一中学 2025-2026 学年第二学期高二年级开学测试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D D D B A D B
题号 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)增大接触面积，增大反应速率，提高原料利用率
(2) 1:6
(3)
(4)冷却结晶
(5)
(6)0.128
16．(1) 恒压滴液漏斗 三颈烧瓶 吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污
染环境，并起到防倒吸的作用
(2) 先打开 K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开 K2 防止 Na2S2O4 被空气中氧气氧
化
(3)降低 Na2S2O4 的溶解度，便于 Na2S2O4 析出
(4)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O
(5)0.348
17． 在装置 A 处微微加热，G 处出现气泡，(停止微热后，G 中导管内出现一段水柱)
Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋H2O 碱石灰 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋
3H2O 吸收装置中的 O2，以免 O2 与 Mg 发生反应 A 加入少量水，微热，用
湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝
18．(1)洪特规则
(2) 共价
(3)
(4)
(5) 阴 增加 96
化学试题
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是
A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓
2．下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．硬度：二氧化硅>石墨
C．1，2-二溴乙烷的结构简式： D．挥发性：浓硫酸>浓硝酸
3．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是
实验 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三
仪器 脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL 容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
A．重结晶法提纯粗苯甲酸
B．分离 和水的混合物
C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 溶液
D．用 固体配制 240 0.1 溶液
4．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制 FeCl3 溶液时，往往在 FeCl3 溶液中加入少量的盐酸；
③用 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性。
A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关
5．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是
试卷第 5 页，共 6 页
A． B．
C． D．
6．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别苯和硝基苯 B．用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷
C．用红外光谱鉴别氯乙烷和溴乙烷 D．用质谱鉴别己烯和环己烷
7．科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是
A．增加 H+浓度，可提高单位时间内②的转化率
B．有机物④有 5 种不同化学环境的氢原子
C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D．整个过程反应物的原子利用率为 100%
8．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A．医疗上常用 作 X 射线透视肠胃的内服药剂
B．施肥时，草木灰（有效成分为 ）不能与 混用
C．日常生活中的焰火、LED 灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关
D．电镀可增强金属抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观
9．下列关于物质结构分析方法的说法错误的是
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射实验
B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息
C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
试卷第 6 页，共 6 页
D．原子光谱分析法可以确定元素种类，原子光谱是连续谱线
10．LiFePO4 电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导 Li+ 的固体材料。以
下说法正确的是（ ）
A．放电时该电极是电池的负极
B．充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li+
C．LiFePO4 可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4＋xC ＝
FePO4＋LiCx
D．若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两极共有 3.36L 气体（标准
状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 2.8g
11．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 用 pH 试纸测 CH3COONa 溶液和 NaNO2 溶液的 pH 前者 pH 约为 9，后 者 pH 约为 8 HNO2 电离出 H＋的能力 比 CH3COOH 强
B 向 2 支均盛有 的 溶液的试管中，分别加入 2 滴 浓度均为 的 AlCl3 和 FeCl3 溶液 一支试管无明显现 象，另一支出现红褐 色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(O H)3]
C 等体积 pH=3 的 HCOOH 溶液和 CH3COOH 溶液分别与足量锌反应 CH3COOH 溶液中 放出的气体多 酸性：
D 将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶 置于热水中 烧瓶内红棕色变深
12．常温下，水存在 的平衡，下列叙述一定正确的是
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 减小
B．将水加热， 增大，pH 减小
C．向水中加入少量固体 NaOH，平衡逆向移动， 降低
D．向水中通入少量 HCl 气体， ， 不变
13．常温下，用 溶液滴定 和 混合溶液，滴定过程
试卷第 5 页，共 6 页
中 和 分布系数 及 pH 随 溶液体积变化如图。已知： ，下
列说法不正确的是
A．
B． 时，
C． 时，滴定过程中水的电离程度不断增大
D．可利用甲基紫(变色范围为 )确定第一滴定终点
14．室温下，通过下列实验探究草酸( )以及草酸盐的性质。下列说法正确的是
实 验 实验操作和现象
1 用 pH．试纸测定 0.1mol·L 溶液的 pH，测得 pH 约为 5
2 向 20mL0.1mol·L 溶液中加入 NaOH 溶液后，测得 pH 等于 7
3 将 0.01mol·L 的 溶液与 0.0004mol·L 的 溶液等体积混合，有白色沉 淀生成
4 0.1mol·L 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合，观察不到明显现象
A．实验 1 可以得到结论： 溶液中 的水解程度大于电离程度
B．实验 2 反应后的溶液中：
C．实验 3 可以得出结论：室温下，
D．实验 4 反应后溶液中存在：
二、解答题：本题共 58 分。
15．焦亚硫酸钠 常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原
料冶铜的尾气中的 ，制备焦亚硫酸钠，流程如下：
试卷第 6 页，共 6 页
回答下列问题：
(1)“焙烧”之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是 。
(2)“煅烧”中发生反应的化学方程式为 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比
为 。
(3)过饱和 溶液经结晶脱水即可制得 ，其化学反应方程式为 。
(4)“多步操作 2”中包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知 与稀硫酸反应生成 ，其离子方程式为 。
(6) 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 残留量时，取 葡
萄酒样品，用 的碘标准液和所取样品充分反应，消耗碘标准液
，则该样品中 的残留量为 （以 计）。
16．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠
(HCOONa)法制备 Na2S2O4，实验装置如图所示。
(1)仪器 a、b 的名称分别为 ， ；装置丙的作用为 。
(2)简述 K1、K2 的操作顺序： ；原因是 。
(3)加入甲醇形成混合液的目的是： 。
(4)已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反
应方程式： 。
(5)反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用 K3[Fe(CN)6]特殊的
选择性氧化性，可以将 氧化为 ，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取 50.00ml Na2S2O4
样品溶液，用 0.02mol·L 1 的 K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗 10.00ml，该样品中
Na2S2O4 的含量为 g·L 1。
17．氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量
氮化镁。
试卷第 5 页，共 6 页
已知：Ⅰ．3Mg＋N2 Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
（1）检查该装置气密性的方法是 。
（2）写出装置 A 中发生反应的化学方程式： ，装置 B 中试剂的名称是 。
（3）反应一段时间后装置 C 中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置 C 中发生反应的化
学方程式为 。
（4）装置 D 中 FeSO4 溶液的作用是 。
（5）实验过程中装置 A 和 F 应该先加热的是 处。
（6）装置 F 中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置 F
反应后的固体于试管中， ，说明其中含氮化镁。
18．前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，据此回答问题。
X、Y、Z、Q、W 是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。
X 所在周期第一电离能第二小的元素
Y 最外层电子是次外层的一半
Z 基态原子最外层 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
Q 基态原子核外有 7 个能级且最后填充的能级上有 6 个电子
W 基态原子核外有 35 种不同运动状态的电子
(1)基态 Y 原子若其电子排布式表示为 违背了 。
(2)元素 和 形成的化合物是 化合物(“离子”或“共价”)。基态 Q 原子的价电子轨道表
示式为 。
(3)Z 和 W 的单质中沸点较高的是 (填化学式)。
(4)已知，电离常数 ： ， ： ，
，则向 溶液中通入少量 的离子方程式为 。
(5) 是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请
根据图示写出 Fe 电极发生的电极反应 ，装置中隔膜应为 (填“阴”或“阳”)离子交
换膜。导线上每通过 2mol 电子，为其供电的铅蓄电池的负极质量 (填“增加”或“减少”
) g。
试卷第 6 页，共 6 页
试卷第 5 页，共 6 页
石嘴山市第一中学 2025-2026 学年第二学期高二年级开学测试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D D D B A D B
题号 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)增大接触面积，增大反应速率，提高原料利用率
(2) 1:6
(3)
(4)冷却结晶
(5)
(6)0.128
16．(1) 恒压滴液漏斗 三颈烧瓶 吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污
染环境，并起到防倒吸的作用
(2) 先打开 K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开 K2 防止 Na2S2O4 被空气中氧气氧
化
(3)降低 Na2S2O4 的溶解度，便于 Na2S2O4 析出
(4)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O
(5)0.348
17． 在装置 A 处微微加热，G 处出现气泡，(停止微热后，G 中导管内出现一段水柱)
Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋H2O 碱石灰 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋
3H2O 吸收装置中的 O2，以免 O2 与 Mg 发生反应 A 加入少量水，微热，用
湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝
18．(1)洪特规则
(2) 共价
(3)
(4)
(5) 阴 增加 96
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