2026年山东淄博市中考化学一轮复习--空气氧气综合测试A卷

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空气 氧气-综合测试A卷
一、选择题
1．空气的成分是①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳及其他气体杂质。按体积分数由少到多顺序排列正确的是
A．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．④③①②
2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A．空气污染指数越高，空气质量状况越差
B．氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥
C．稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质
D．洁净的空气属于纯净物
3．下列有关说法不正确的是
A．空气中氮气可用于制造低温环境
B．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
C．臭氧层的破坏与空气污染有关
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
4．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．干冰，铁粉 B．氢气，澄清石灰水
C．酱香拿铁，河水 D．液氧，冰水混合物
5．小明设计如图所示的装置测定空气中氧气含量，对此装置评价错误的是
A．等燃烧结束且装置冷却后再读数
B．注射器中水的多少不影响实验结果
C．用光滑的注射器代替导管吸水使测定结果更准确
D．该实验要提前测出集气瓶的容积
6．利用数字传感器在密闭容器中进行探究空气中氧气含量的实验，图1、图2是测得红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图(该装置气密性良好，是集气瓶内初始压强，p和p＇分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的压强)。下列说法不正确的是
A．实验时，红磷的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．，p＇≈p0是由反应前后气体的量的变化造成的
D．只可根据图1推出空气中氧气的含量
7．实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是
A．M点时导管口会冒出的气泡是氧气
B．在图1的N点时刻，导管口无气泡放出
C．P点得到的固体属于纯净物
D．图1中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
8．观察是学习化学的重要方法。下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，表面红热，放出热量
B．硫粉在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，放热，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
9．在探究氧气性质的实验中，某小组计划完成铁丝、木炭在氧气中燃烧的实验，无须标注提醒的实验图标是
A．锐器 B．护目镜
C．用电 D．明火
10．下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，集气瓶中气体压强随时间的变化
B．利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化
C．加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化
D．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入了少量催化剂，产生氧气的质量随反应时间的变化
11．对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是
A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验
B．甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂
C．乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
12．下列实验设计不能达到目的的是
A B
实验
实验目的 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 探究呼出气体与空气中氧气含量的不同
C D
实验
实验目的 检查装置气密性 探究反应物浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
13．为了持续深入打好蓝天保卫战，切实筑牢我国北方重要生态安全屏障，推动自治区经济社会高质量发展，结合工作实际，制定《内蒙古自治区空气质量持续改善行动实施方案》。下列内容与方案精神不相符的是
A．持续推进清洁取暖改造，保障城镇、农村冬季供暖需求
B．加强秸秆综合利用，避免秸秆露天焚烧
C．加快提升机动车清洁化水平，减少机动车尾气的排放
D．为了节省成本，直接排放工业废气
14．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，则氧化反应一定是物质与氧气的反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．分解反应生成两种或两种以上物质，所以生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应
15．氧烛(如图)是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分 NaClO (在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气)，同时还含有适量的催化剂、镁粉(与氧气发生燃烧反应生成氧化镁，提供 NaClO 反应所需的热量)等。下列有关氧烛的说法不正确的是
A．启动装置的作用是引燃镁粉
B．氧烛中涉及的基本反应类型只有分解反应
C．镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量
D．氧烛储运过程中应避免接触火源
二、非选择题
16．填空
(1)空气各成分中体积分数为21%的是_____，体积分数较大且化学性质不活泼的是_____(填名称)。
(2)现有如下几种物质：
①洁净空气，②液氧，③五氧化二磷，④二氧化碳，⑤自来水，⑥冰水混合物。
其中属于混合物的一种是_____，属于纯净物的两种是_____(填序号)。
(3)从氧气、二氧化碳、氮气、氦气、水蒸气五种气体中，按题意选择适当的物质填空(填名称)。
a.饼干露置在空气中变软了，证明空气中含有_____；
b.光合作用的主要原料之一，也会产生温室效应的气体是_____；
c.盛大节日可以用来充灌气球的是_____；
17．化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
(1)图④中集气瓶中预先放入一些水的目的是___________。
(2)图⑥集气瓶底预先放少量的水吸收生成的二氧化硫，说明二氧化硫具有的性质是___________。
(3)对比上述实验，说明燃烧的剧烈程度和___________有关。
18． A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G是黑色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题：
(1)写出各物质的名称：A___________；F___________。
(2)G在D中反应的现象为：___________。
(3)反应②的基本反应类型是___________；B在其中的作用是___________。
19．利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨（NH3），气下列是合成氨的工艺流程图：
(1)工业上用的________________方法获得氮气。
(2)生产过程中可重复循环使用的物质是________________。
(3)根据表中的数据回答问题。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度______。
A．-260℃ B．-200℃ C．-35℃ D．0℃
(4)用“○”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为_________（将下面三张图用序号排列）。
20．阅读下列科普短文并回答问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。因为稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。
(1)稀有气体共同的物理性质是_______(任填一点)。
(2)氦气代替氢气用于飞艇的优点是_______。
(3)稀有气体化学性质稳定的原因是_______。
(4)由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的_______变化(填“物理”或“化学”)。
21．下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。
(2)实验室选用装置AC组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为___________，当导管口气泡___________时，再把导管口伸入集气瓶。用该方法收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________。
(3)用分解过氧化氢的方法制取并收集氧气，可选___________装置和D装置；实验时需要加入一些二氧化锰作为___________，起到___________作用。用该装置收集氧气验满的方法是___________。
(4)某同学为了便于加入液体药品，在上述装置B的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有___________(写出其中一点)。
(5)请设计实验检验如图装置的气密性并完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
________ __________ 该装置气密性良好
22．催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其_______ 和_______ 在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论
无明显现象 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
(2)步骤③现象为试管中有大量气泡产生，带火星的木条_______ ，步骤_______ 的现象对比，可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
(3)步骤⑥中氧化铜的质量为_______，步骤⑦的目的为_______。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。
序号 5%H2O2溶液的体积 催化剂 反应时间
① 200mL 2g氧化铜 a
② 200mL _______g二氧化锰 b
(4)取用二氧化锰的仪器为_______ ，加入二氧化锰质量为 _______ g，上述实验中收集氧气最适宜的方法为_______。
(5)若a>b，则得出的实验结论为_______。
23．为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，思思同学向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算：
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
《空气 氧气-综合测试A卷》参考答案：
1．D
【知识点】空气各成分及其体积分数
【详解】空气中各成分按体积计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，故按体积分数由少到多顺序排列为④③①②，故选：D。
2．A
【知识点】纯净物和混合物的判断、空气中各成分的用途、空气质量报告
【详解】A、空气污染指数是衡量空气中污染物浓度的指标。指数越高，表示污染物浓度越高，空气质量越差，因此，该说法正确；
B、氮气（N ）化学性质稳定，不易与其他物质反应，但这并不意味着无法用于生产氮肥。工业上通过化学方法（如合成氨反应，在高温、高压和催化剂作用下将氮气转化为氨），再制成氮肥（如尿素），因此，该说法错误；
C. 稀有气体（如氖气、氩气）在通电时发出不同颜色的光，用于霓虹灯等电光源。但通电发光是物理性质（电子激发后释放能量发光），没有新物质生成，因此，该说法错误；
D. 空气是混合物，由氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体、二氧化碳等组成，因此，该说法错误。
故选：A。
3．B
【知识点】空气中各成分的用途、空气的污染与防治
【详解】A. 液氮（液态氮气）温度极低（约-196℃），汽化时会吸收大量的热，常用于冷冻、冷藏等低温环境制造，如医疗冷冻保存。因此，该说法正确；
B. 氧气的化学性质确实比较活泼，能支持燃烧（即助燃性），但氧气本身不可燃，不具有可燃性。因此，该说法错误；
C. 空气污染物如氟氯烃会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞，这与人类活动造成的空气污染直接相关。因此，该说法正确；
D. 稀有气体（如氦、氖、氩）化学性质极稳定，不易与其他物质反应，常用于保护气。因此，该说法正确。
故选B。
4．B
【知识点】纯净物和混合物的判断
【详解】A、干冰是二氧化碳固体的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；铁粉是由一种物质组成的，属于纯净物。不符合题意；
B、氢气是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水两种物质组成的，属于混合物。符合题意；
C、酱香拿铁中含有水、咖啡等多种物质，属于混合物；河水中含有水、微生物、细菌等多种物质，属于混合物。不符合题意；
D、液氧是氧气的液态形式，由一种物质组成，属于纯净物；冰是水的固态形式，冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物。不符合题意。
故选B。
5．B
【知识点】测定空气中氧气含量的实验误差分析、测定空气中氧气含量实验的改进
【详解】A、要等到装置冷却至室温后再读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，故A不符合题意；
B、若注射器中的水量不足，即水的体积小于集气瓶中氧气的体积，则测得的氧气体积会偏小，从而影响实验结果，故注射器中水的多少会影响实验结果，故B符合题意；
C、不使用导管，这样就可以避免导管内的空气体对结果的影响，故C不符合题意；
D、该实验最后要计算进入集气瓶中水的体积，占集气瓶容积的比例，故需提前测出集气瓶的容积，故D不符合题意。
故选B。
6．A
【知识点】测定空气中氧气的含量实验的过程、测定空气中氧气含量实验的改进、木炭在氧气中燃烧及其实验
【详解】A、若所用红磷量过少，就不能将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果偏小，出现误差，A说法不正确；
B、反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的，B说法正确；
C、图1为红磷燃烧曲线图，红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，气体的量减小，且空气中氧气体积分数约为21%，故，图2为木炭燃烧曲线图，本实验中木炭在空气中燃烧主要生成二氧化碳气体，反应生成气体的量与消耗氧气的量基本相等，故，装置内压强变化是由反应前后气体的量的变化造成的，C说法正确；
D、木炭燃烧主要生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，无法根据图2推出空气中氧气的含量，因此只可根据图1推出空气中氧气的含量，D说法正确；
故选A。
7．D
【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、制取氧气实验的图像问题
【详解】A、M点时高锰酸钾没有分解，导管口会冒出的气泡是受热膨胀逸出的空气，故选项不正确。
B、在图1的N点时刻，高锰酸钾正在分解生成氧气等物质，导管口有气泡放出，故选项不正确。
C、P点得到的固体中含有锰酸钾和二氧化锰，是混合物，故选项不正确。
D、图1中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故选项正确。
故选：D．
8．B
【知识点】测定空气中氧气的含量实验的过程、硫在氧气中燃烧及其实验、木炭在氧气中燃烧及其实验、化学变化现象的观察及描述
【详解】A、木炭在空气中燃烧，表面红热，放出热量；在氧气中燃烧，发白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
B、硫粉在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，放热，生成有刺激性气味的气体，选项正确；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不是烟雾，选项错误；
D、“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，选项错误；
故选B。
9．C
【知识点】常用危险化学品标志、铁在氧气中燃烧及其实验、木炭在氧气中燃烧及其实验
【详解】A、铁丝燃烧实验中，需用坩埚钳夹持铁丝（属于锐器类工具），操作时若不慎可能被锐器划伤，因此需要标注提醒。
B、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射且可能有高温熔融物溅落；木炭燃烧虽无火星，但燃烧剧烈、光线较强。佩戴护目镜可保护眼睛免受伤害，因此需要标注提醒。
C、铁丝、木炭在氧气中燃烧的实验，核心是“物质与氧气的燃烧反应”，实验过程不涉及用电操作（如通电、电器设备等），因此无需标注“用电”类提醒。
D、铁丝、木炭燃烧都需要点燃（明火引发反应），且燃烧本身属于明火操作，实验中需注意明火安全（如防止失火），因此需要标注提醒。
故选C。
10．C
【知识点】催化剂的概念、性质与用途、测定空气中氧气的含量实验的过程、高锰酸钾制取氧气实验、制取氧气实验的图像问题
【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时固体只有高锰酸钾；当反应开始后高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰，此时固体含有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾三种；当反应结束后，固体只含有锰酸钾和二氧化锰两种，故选项图像正确。
D、用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选：C。
11．C
【知识点】催化剂的概念、性质与用途、对比实验
【详解】A、甲、乙中溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验，甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验，甲、丁中其他条件相同，变量为是否有，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，该选项不符合题意，故A错误；
B、甲和丁对比，其他条件相同，变量为是否有，能探究对分解速率的影响，该对比实验不能验证反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能探究是分解的催化剂，说法错误，该选项不符合题意，故B错误；
C、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，该选项符合题意，故C正确；
D、乙和丁对比，溶液浓度不同，乙中没有加入，丁中加入0.1g，变量不唯一，不能探究溶液浓度对分解速率的影响，说法错误，该选项不符合题意，故D错误。
故选：C。
12．A
【知识点】空气和氧气中的燃烧现象差异、探究人体吸入和呼出气体成分、气密性检测、对比实验
【详解】A、探究二氧化锰的催化作用，应该控制变量，但是图示中过氧化氢溶液的质量分数不同，所以不能探究二氧化锰的催化作用，因此选项实验设计不能达到实验目的，故选项错误；
B、燃着的木条在空气中正常燃烧，呼出的气体中氧气含量较小，不足以支持木条燃烧，会使燃着的木条熄灭，能比较呼出气体和空气中氧气含量的不同，故选项所示的实验设计中能达到目的；故选项正确；
C、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，故选项所示的实验设计中能达到目的，故选项正确；
D、该实验中，左边集气瓶中是空气，右边集气瓶中是氧气，即氧气浓度不同，其他因素均相同，木炭在氧气中燃烧更剧烈，可以比较氧气浓度对物质燃烧的剧烈程度的影响，故选项所示的实验设计中能达到目的，故选项正确；
故选A。
13．D
【知识点】空气的污染与防治
【详解】A、持续推进清洁取暖改造，能减少传统燃煤取暖产生的污染物排放，保障供暖需求的同时有利于空气质量改善，符合空气质量持续改善的方案精神；
B、加强秸秆综合利用，避免秸秆露天焚烧，可减少焚烧秸秆产生的烟尘、有害气体等污染物排放，对改善空气质量有益，符合空气质量持续改善的方案精神；
C、加快提升机动车清洁化水平，减少机动车尾气排放，能降低汽车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物对空气的污染，符合空气质量持续改善的方案精神；
D、直接排放工业废气会向大气中排放大量的有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和颗粒物，严重污染空气，不符合空气质量持续改善的方案精神。
故选D。
14．C
【知识点】催化剂的概念、性质与用途、分解反应、氧化反应概念及判断、空气中各成分的用途
【详解】A、催化剂是能改变化学反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质都不变的物质。然而，质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，选项错误；
B、氧化反应是物质与氧发生的反应，但不一定是氧气。例如，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，但氧气未参与，而是氧化铜提供了氧，选项错误；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。但不燃烧也不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，如氮气也不燃烧不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，选项正确；
D、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。但生成多种物质的反应不一定是分解反应。例如甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，选项错误；
故选C。
15．B
【知识点】化合反应、分解反应、其他制取氧气方法的相关考查
【详解】A、根据题目信息，镁粉与氧气反应生成氧化镁，提供反应所需的热量，因此启动装置的作用是引燃镁粉，故A正确；
B、NaClO3在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气，该反应符合“一变多”，属于分解反应；镁粉与氧气反应生成氧化镁，该反应符合“多变一”，属于化合反应，因此氧烛中涉及的基本反应类型不只有分解反应，故B错误；
C、镁粉过少，产生的热量较少，会使反应无法持续进行；镁粉燃烧会消耗氧气，镁粉过多，将减小产氧量，故C正确；
D、氧烛储运过程中应避免接触火源，遇到明火镁可能会发生燃烧，故D正确。
故选：B。
16．(1) 氧气 氮气
(2) ①⑤ ②③④⑥中的任两个
(3) 水蒸气 二氧化碳 氦气
【知识点】纯净物和混合物的判断、空气各成分及其体积分数、空气中各成分的用途
【详解】（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；氮气化学性质不活泼，且在空气中体积分数较大；
（2） 纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或两种以上物质组成的；①洁净空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物；②液氧是氧气的液态状态，由一种物质组成的，属于纯净物；③五氧化二磷由一种物质组成的，属于纯净物；④二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；⑤自来水是由水、可溶性杂质等，属于混合物；⑥ 冰水混合物，冰是水的固态状态，由一种物质组成的，属于纯净物；所以属于混合物的是①⑤，属于纯净物的是②③④⑥；
（3）a. 饼干露置在空气中变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，所以证明空气中含有水蒸气；
b. 二氧化碳是光合作用的主要原料之一，同时也是产生温室效应的主要气体之一，所以该气体是二氧化碳；
c. 氦气密度比空气小，所以盛大节日可以用来充灌气球的是氦气。
17．(1) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
(2)能溶于水
(3)氧气的浓度
【知识点】铁在氧气中燃烧及其实验、硫在氧气中燃烧及其实验、空气和氧气中的燃烧现象差异
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，会生成高温熔融物。如果直接落到集气瓶底部，会使集气瓶炸裂。所以集气瓶中预先放入一些水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
（2） 二氧化硫能被水吸收，说明二氧化硫具有能溶于水的性质。
（3）木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更旺；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；这些实验对比说明燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关。
18．(1) 高锰酸钾 水
(2)发白光，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体
(3) 分解反应 催化作用
【知识点】分解反应、木炭在氧气中燃烧及其实验、过氧化氢制取氧气实验、高锰酸钾制取氧气实验
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，D能使带火星的木条复燃，则D是氧气；A是一种暗紫色固体，A加热会生成B（黑色固体）、C和D（氧气），高锰酸钾是一种暗紫色固体，二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C是锰酸钾；G为黑色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体H，则G是木炭，H是二氧化碳；E是无色液体，E和B（二氧化锰）混合会生成D（氧气），则E是过氧化氢，F是水，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，A是高锰酸钾，F是水，故填：高锰酸钾；水；
（2）G是木炭，D是氧气，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体，故填：发出白光，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体；
（3）B是二氧化锰，E是过氧化氢，反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：分解反应；催化作用；
19．(1)分离液态空气
(2)氮气、氢气
(3)C
(4) ③②①
【知识点】质量守恒定律的微观解释、工业制取氧气
【详解】（1）工业上利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法获得氮气，故填：分离液态空气；
（2）由流程图可知，合成氨气后将未反应的氮气和氢气再重新合成氨气，故可重复循环使用的物质是氮气、氢气，故填：氮气、氢气；
（3）由表格数据可知，氨气、氮气、氢气的沸点由低至高的顺序为氢气＜氮气＜氨气，控制温度在氮气的沸点以上、氨气的沸点以下，氢气、氮气转化为气态，而氨气仍为液态，即可将NH3与N2、H2分离，因此最好将温度控制在-195.8℃~33.35℃，故选C；
（4）氮气和氢气在催化剂、高温高压的条件下反应生成氨气，，其微观实质为氮分子、氢分子分裂成氮原子、氢原子，氮原子、氢原子再重新组合成氨分子，大量氨分子聚集成氨气，则合成氨化学反应过程的微观顺序为③②①，故填：③②①。
20．(1)常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低（合理即可）
(2)化学性质稳定，不会着火和爆炸
(3)稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构
(4)物理变化
【知识点】化学变化与物理变化判断、化学性质和物理性质、最外层电子在化学变化中的作用、空气中各成分的用途
【详解】（1）常见的物理性质有颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，则稀有气体共同的物理性质是常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低；
（2）氢气具有可燃性，易燃易爆，而氦气化学性质稳定，代替氢气用于飞艇的优点是不会着火和发生爆炸；
（3）结构决定性质，稀有气体化学性质稳定的原因是稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构；
（4）由液态空气制备稀有气体的过程是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来，无新物质生成，属于物理变化；
21．(1) 铁架台 水槽
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 连续均匀冒出 3Fe+2O2Fe3O4
(3) B 催化剂 催化 将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满
(4)可控制液体滴加速度(或节约药品)
(5) 先将导管口伸入装有水的烧杯中，再用双手捂住试管 水中导管口有气泡冒出
【知识点】化学方程式的书写、铁在氧气中燃烧及其实验、过氧化氢制取氧气实验、高锰酸钾制取氧气实验
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台，②为水槽；
（2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
用排水法收集气体时，要等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集，因为开始排出的气体中含有装置中的空气；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）实验室用过氧化氢制氧气，应选用固液常温型发生装置，发生装置选B；
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满；
（4）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率或得到平稳的气流；
（5）实验检验下图装置的气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，气体受热膨胀，若装置气密性良好，则导管口有气泡冒出。
22．(1) 质量（或化学性质） 化学性质（或质量）
(2) 复燃 ①③
(3) 0.2g 验证氧化铜的化学性质在反应前后是否改变
(4) 药匙 2 排水法
(5)其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铜好。
【知识点】催化剂的概念、性质与用途、过氧化氢制取氧气实验、氧气的检验及验满、对比实验
【详解】（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其质量和化学性质在化学反应前后都不变。
（2）根据实验结论：氧化铜是过氧化氢分解的催化剂；步骤①将带火星的木条放在装有过氧化氢溶液的试管口，观察到无明显现象；步骤②中向过氧化氢溶液中加入0.2g氧化铜，过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水；步骤③将带火星的木条放在试管口，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可观察到试管中有气泡产生，带火星的木条复燃；步骤①③的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（3）根据实验结论氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，所以步骤④过滤；步骤⑤烘干；步骤⑥称量，发现氧化铜的质量还是0.2g；步骤⑦用烘干所得固体重复步骤②③，目的是为了验证氧化铜的化学性质在反应前后是否改变。
（4）取用二氧化锰的仪器为药匙；根据对比实验变量唯一的原则，①加入氧化铜的质量为2g，则②加入二氧化锰的质量也为2g；以生成100mL氧气为标准，上述实验中收集氧气最适宜的方法为排水法，因为排空气法不易观察气体是否集满。
（5）若a>b，说明等生成等体积的氧气二氧化锰所需的时间短，可得到的结论是其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铜好。
23．(1)3.2
(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则
解得x=6.8g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【知识点】不含杂质的化学方程式计算、过氧化氢制取氧气实验
【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量为3.2g。
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
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