2026年山东淄博市中考化学一轮复习--溶液酸碱性与中和反应知识点专练
文档属性
| 名称 | 2026年山东淄博市中考化学一轮复习--溶液酸碱性与中和反应知识点专练 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-10 00:00:00 | ||
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文档简介
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溶液酸碱性与中和反应—知识点专练
酸碱指示剂（考点）
1．下列液体能使无色酚酞试液变红色的是
A．肥皂水 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后为无色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则
A．一定显红色 B．一定显蓝色
C．可能仍为紫色，也可能显红色 D．一定显紫色
3．为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为
A．红色 B．黄色 C．紫色 D．无色
4．学生实验操作考核题目：自制酸碱指示剂并用自制的指示剂检验物质小明在下图仪器中将牵牛花捣烂后加入1：1的酒精溶液，再用纱布过滤，制得紫色的牵牛花汁液，并用牵牛花汁液做了如下实验：
白醋 石灰水 水
牵牛花汁液颜色变化 由紫色变红色 由紫色变绿色 不变色
回答下列问题：
(1)写出用于捣烂牵牛花的仪器名称：_______。
(2)说出1：1的酒精溶液的作用：_______。
(3)小明仅选用合适的仪器和自制的牵牛花指示剂来鉴别下列三瓶未贴标签的溶液：氢氧化
钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡液，请你完成下面的实验报告。(提示：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液显中性)
操作步骤 现象和结论
_____ _____
_____ _____
5．某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。
【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。
【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈______色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。
【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。
【猜想与验证1】
（1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴人两滴无色酚酞溶液，溶液呈______色，说明甲同学的猜想不成立。
（2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。
【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。
学习小组同学讨论后，继续探究。向800 mL、600 mL、400 mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴人两滴无色酚酞溶液，观察现象并用pH计测定酸碱度（实验结果如表）。
肥皂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5
蒸馏水的体积/mL 800 600 400 300
酚酞显示的颜色 无色 浅红色 红色 红色
pH 7.9 8.5 9.4 10.1
表中pH为______时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越______，pH越______， 其碱性越强。
【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、______液体、______液体中颜色不发生变化。
【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。
【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。
（1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：______。
（2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______；溶液颜色最先褪去的是______，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是______。
【拓展探究2】取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为：______。
溶液的酸碱度（pH）（考点）
指示剂、酸碱性与溶液的pH（考向）
6．某同学用pH试纸测稀硫酸的pH时，下列操作会导致所得结果偏小的是
A．将pH试纸先用水润湿 B．蘸取浓硫酸的玻璃棒未清洗，直接伸入稀硫酸中
C．将pH试纸截取一小段进行实验 D．取用稀硫酸的玻璃棒沾有水分
7．下表是一些常见物质的pH。下列有关说法正确的是
物质 食醋 牙膏 肥皂水 火碱液
pH 3 9 10 13
A．碱性最强的是食醋 B．蚊中叮咬(含蚁酸)后可涂火碱液
C．牙膏可使酚酞变红 D．食醋能使紫色石蕊变蓝
8．下列推理正确的是
A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B．碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，则碳酸钠属于碱
D．酸雨的，但的雨水不一定是酸雨
9．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
溶液pH变化的图像分析（考向）
10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向的酸溶液中不断加水
B．向的溶液中不断加水稀释
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
11．铁黄（FeOOH，难溶于水）是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe(OH)2沉淀；继续滴加氨水至pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化
已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应
①4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O
②4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4
下列说法正确的是
A．0～t1时段，发生的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2=4FeOOH↓+ 2H2O
B．t1～t2时段，溶液酸性明显减弱
C．t3时段之后，溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为200∶89
D．反应过程中会生成Fe2(SO4)3，若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe(OH)3
12．人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
(1)正常人体血浆呈__________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(2)扩散到血液，血浆的pH会________，原因是_________（用化学方程式表示）。
(3)脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式__________。
(4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__________。
(5)下列说法正确的是__________。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性强
D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
溶液酸碱度的意义（考向）
13．化学小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是
A．该地区所降雨水为酸雨
B．5：35时刻比5：05时刻的雨水的酸性弱
C．表中数据由pH试纸测得
D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
14．几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
15．一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是
A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．胃酸过多的人应该多吃苹果
D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红
16．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 D．洗手液d和c混合液的pH可能等于7
中和反应（考点）
中和反应的判断及微观解释（考向）
17．下列参与的反应中，属于中和反应的是
A． B．
C． D．
18．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的离子只有和 D．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
19．下列有关中和反应的说法中不正确的是
A．能与碱发生中和反应的物质一定是酸 B．中和反应会放出热量
C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应一定是复分解反应
中和反应的应用（考向）
20．削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是
A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水
21．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是
A．碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸
B．硫酸用于处理印染厂的含碱废水
C．用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸
D．服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多
22．向100g溶质的质量分数为10％的NaOH溶液加入一定质量的10％盐酸，恰好完全反应，换成相同质量的10％的硫酸。下列说法正确的是
A．最终所得溶液pH为7 B．用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高
C．该反应不属于复分解反应 D．所得溶液中溶质质量分数为10%
23．中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
(1)再列举一例中和反应在实际中的应用_______。
(2)这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？
中和反应的图像分析（考向）
24．某同学在常温下进行稀盐酸和NaOH溶液发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机给制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线，如图所示下列有关说法中，合理的是
A．在a点时，盐酸过量，溶液显酸性
B．在b点时，溶液呈中性，其溶质为NaCl
C．在c点时，溶液中大量存在的金属阳离子是
D．该反应的实质是和结合生成
25．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______；反应实质是 ____；
(2)仪器A中溶液的溶质是__________ （填化学式）；
(3)图3中V的数值最接近_________ （填“6”、“12”或“16”）；
(4)下列说法错误的是______________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
(5)通过图3可知，中和反应是 ________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 ______（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。
26．已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A．AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多
B．a时刻Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应
C．BC段时烧杯内溶液为红色
D．若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样
27．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是
A．a点溶液的导电能力为零
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．c点烧杯内液体是混合物
D．d点内液体的pH<7
中和反应的实验探究（考向）
28．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
关于图1，下列说法正确的是______。
A．a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应
B．b点表示的溶液中的离子是K+、
C．c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4
D．该反应的基本类型是中和反应
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是
______(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是_____。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为______。
29．化学兴趣小组在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了实验。
【实验目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想】
(1)a反应后溶液可能呈______，b可能呈酸性，c可能呈中性。
【实验验证】
(2)请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 猜想_____不正确
【继续验证】
(3)可以设计多种方案进行验证
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 猜想_______正确，反应的化学方程式是_______
若粉末不溶解，溶液不变色 猜想c正确
方案2：取反应后溶液少许，加入少量_____ 若有气体产生，溶液变为浅绿色 猜想b正确，反应的化学方程式是_____
若_____ 猜想c正确
拓展思考：
(4)酸与碱之间反应的实质是_____。
30．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应
(1)将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是______（选填“甲”或“乙”）。
(2)如图丙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是______。
【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(3)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），可通过______实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。
【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
(4)A试管中反应的化学方程式为______。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是______（填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。
《溶液酸碱性与中和反应—知识点专练》参考答案：
1．A
【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】A、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、蔗糖水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、柠檬汁显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。
故选A。
2．C
【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】滴加无色酚酞后不变色的溶液，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，而酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，中性溶液则不能使石蕊试液变色；故正确结论可能仍为紫色(中性)，也可能显红色(酸性)。故选C。
3．A
【知识点】酸碱指示剂的选择及自制
【详解】白醋显酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈红色，
故选A。
4． 研钵 作为溶剂 用试管分别取少量三种溶液，滴入牵牛花指示剂 溶液变绿色的是氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液，无明显变化的是硝酸钡溶液 用试管分别取显碱性的溶液，分别滴入硝酸钡溶液 出现浑浊现象的是碳酸钾溶液，无明显现象的则是氢氧化钠溶液
【知识点】设计实验探究物质的成分、盐类参与的反应、酸碱指示剂的选择及自制
【详解】（1）研钵可用于捣烂牵牛花；
（2）牵牛花中加入1：1的酒精溶液是为了溶解色素，作为溶剂；
（3）要鉴别氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液三种溶液可以先用紫色的牵牛花汁液区分出碱性溶液和中性溶液，然后相互滴加根据现象判断或将溶液取样两两混合，如果出现浑浊，则是碳酸钾和硝酸钡，无明显现象的则是氢氧化钠；故答案为：
操作步骤 现象和结论
用试管分别取少量三种溶液，滴入牵牛花指示剂 溶液变绿色的是氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液，无明显变化的是硝酸钡溶液
用试管分别取显碱性的溶液，分别滴入硝酸钡溶液 出现浑浊现象的是碳酸钾溶液，无明显现象的则是氢氧化钠溶液
5． 无 红
7.9 高 大 酸性 弱碱性 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子 a＞b＞c a a＞b＞c 6:3:2
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应相关实验与计算、中和反应的概念及微观本质、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】[预测现象]
白醋呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色。
[猜想与验证1]
氢氧化钠溶液呈碱性，使无色酚酞溶液变红，溶液呈红色，说明所用的无色酚酞溶液未变质，甲同学的猜想不成立。
[猜想与验证2]
表中pH为7.9时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红，丙同学的猜想成立，由表中信息可知，加入蒸馏水的体积越小，肥皂水的浓度越高，pH越大， 其碱性越强。
[得出结论]
根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、酸性液体、弱碱性液体中颜色不发生变化。
[拓展探究1]
（1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是因为盐酸是强酸，含有大量的氢离子，而氢氧化钠是强碱，所以含有大量的氢氧根离子，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子。
（2）向氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸和氢氧化钠生成水和氯化钠，反应物浓度越大，反应速率越快，pH减小越快，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c，溶液颜色最先褪去的是a。pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，由图知，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是a＞b＞c。
[拓展探究2]
取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量相同，设为m，则消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为。
6．B
【知识点】溶液的酸碱性的判断与pH的测定
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
【详解】A、由分析可知：不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故A说法错误；
B、由分析可知：蘸取浓硫酸的玻璃棒未清洗，直接伸入稀硫酸中，会使稀硫酸的酸性增强，测定结果偏小，故B 说法正确；
C、由分析可知：将pH试纸截取一小段进行实验，对实验结果误影响，故C说法错误；
D、由分析可知：取用稀硫酸的玻璃棒沾有水分，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故D说法错误。
故选B。
7．C
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况、酸碱的腐蚀性及安全使用
【详解】A、pH>7，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强，碱性最强的是火碱溶液，错误 ；
B、火碱溶液是氢氧化钠溶液，具有强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂火碱溶液，错误；
C、牙膏的pH=9，显碱性，可使酚酞溶液变红，正确；
D、食醋pH=3，显酸性，能使紫色石蕊变红，错误。
故选C。
8．D
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸氢钠属于盐，说法错误，不符合题意；
B、碱溶液的，则的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，也有可能是碳酸钠等盐溶液，说法错误，不符合题意；
C、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，说法错误，不符合题意；
D、酸雨的，但的雨水不一定是酸雨，的雨水才是酸雨，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．B
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7，乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7 ，丙中仍为紫色说明丙的pH等于7 ，故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。
10．C
【知识点】盐类参与的反应、溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应的概念及微观本质
【详解】A、pH=1的溶液显酸性，不断加水即稀释，酸性溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH增大。但pH只会无限的接近7，不会到达7。故A图像能正确反映其对应变化关系，A不符合题意；
B、pH=13的NaOH溶液显碱性，碱性溶液在稀释过程中，碱性减弱，pH减小。但pH只会无限的接近7，不会到达7。故B图像能正确反映其对应变化关系，B不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成中性的氯化钠和水，溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于3，只会接近3。故C图像不能正确反映其对应变化关系，C符合题意；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成中性的氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH又升高。故D图像能正确反映其对应变化关系，D不符合题意。
综上所述：选择C。
11．AD
【知识点】盐类参与的反应、溶液酸碱性及pH相关关系、根据化学方程式计算质量比、化学方程式的书写
【详解】A、由题干信息可知，先向一定浓度的硫酸亚铁溶液中滴加氨水，产生氢氧化亚铁沉淀，pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，故0～t1时段发生反应为氢氧化亚铁和氧气反应生成FeOOH，还应生成了水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、t1～t2时段，pH逐渐减小，说明溶液酸性明显增强，不符合题意；
C、t3时段之后，发生反应为：①；②，且由图可知，t3之后pH不变，说明反应①消耗硫酸的量与反应②生成硫酸的量相等，则可得关系式：Fe2(SO4)3～H2SO4～FeOOH，则溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为：400:89，不符合题意；
D、反应过程中会生成Fe2(SO4)3，若溶液pH过大，碱性增强，溶液中含氢氧根离子，硫酸铁会与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe(OH)3，符合题意。
故选AD。
12．(1)弱碱性
(2) 减小
(3)CO2
(4)09：00
(5)BC
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液酸碱性及pH相关关系、根据方程式推测化学式、化学方程式的书写
【详解】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误；
故选：BC。
13．A
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液酸碱性及pH相关关系、溶液的酸碱性的判断与pH的测定、一氧化碳的物理性质
【详解】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，正确；
B、pH越小，溶液的酸性越强，由表格数据可知，5：35时刻比5：05时刻的雨水pH小，雨水的酸性强，错误；
C、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，错误；
D、一氧化碳难溶于水，雨水pH和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，错误。
故选A。
14．A
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。
【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。
B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。
C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。
D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。
综上所述：选择A。
15．C
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意；
B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意；
C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意；
D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
16．D
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】A、pH＜7，显酸性，pH越小，酸性越强，洗手液a的pH比洗手液b的pH小，则洗手液a的酸性比b强，故A说法正确；
B、洗手液c的pH在8~9之间，pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故B说法正确；
C、洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故C说法正确；
D、洗手液d和洗手液c的pH均大于7，溶液显碱性，所以洗手液d和c混合液不可能显中性，则混合液的pH不可能等于7，故D说法错误；
故选：D。
17．B
【知识点】置换反应、中和反应的概念及微观本质
【详解】A、该反应的反应物中的氧化铜是金属氧化物，稀盐酸属于酸，则该反应是金属氧化物与酸生成盐和水的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误；
B、该反应的反应物中的氢氧化铝属于碱，稀盐酸属于酸，则该反应是酸与碱生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应，故选项正确；
C、该反应的反应物中的稀盐酸属于酸，硝酸银属于盐，即该反应是酸与盐生成新酸和新盐的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误；
D、该反应的反应物中的镁是金属单质，稀盐酸是酸，该反应是金属单质与酸生成盐和氢气的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误；
故选：B。
18．D
【知识点】质量守恒定律的微观解释、有关质量守恒定律的计算、中和反应的概念及微观本质、溶液的微观构成
【详解】A、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，pH＝7，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类没有变化，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，则氢氧化钠溶液中存在的离子有Na+和OH-，故C不符合题意；
D、当酸碱完全中和时，两者所用质量不一定相等，如，每40份质量的NaOH需要与36.5份质量的HCl完全反应，故D符合题意。
故选D。
19．C
【知识点】中和反应与复分解反应的关系、常见吸热反应及放热反应、中和反应的概念及微观本质
【详解】A、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，则能与碱发生中和反应的物质一定是酸，故A正确；
B、中和反应会放出热量，故B正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，故C不正确；
D、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型之一，故D正确；
故选：C。
20．B
【知识点】溶液的酸碱性的判断与pH的测定、中和反应的实际应用
【详解】A、蒸馏水呈中性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意；
B、白醋呈酸性，能与碱性成分皂角素发生中和反应，故选项符合题意；
C、牙膏呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意；
D、肥皂水呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意。
故选B。
21．A
【知识点】盐类参与的反应、中和反应的实际应用、酸的通性
【详解】A、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，故A符合题意；
B、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意。
故选A。
22．B
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应过程中能量的变化、中和反应相关实验与计算
【详解】A. 设100g溶质的质量分数为10％的NaOH溶液与10％盐酸反应，消耗盐酸的质量是x。
，解得x=91.25g
设与91.25g10％的稀硫酸反应的氢氧化钠的质量是y。
，解得y≈7.45g，而100g溶质的质量分数为10％的NaOH溶液中含有NaOH的质量为：100g×10%=10g，所以NaOH有剩余。最终所得溶液pH>7，此选项错误；
B. 酸碱反应放出热量，故用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高，此选项正确；
C. 该反应是中和反应，中和反应属于复分解反应，此选项错误；
D. 因为硫酸的相对分子质量是98，而硫酸钠的相对分子质量是142，故生成硫酸钠的质量不是硫酸质量的2倍，所以溶液中溶质质量分数≠10%，此选项错误。
故选B。
23．(1)熟石灰改良酸性土壤（治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂碱性物质等（合理即可）
(2)设这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是x。
答：石油产品中含的质量是7.35g。
【知识点】中和反应的实际应用、中和反应相关实验与计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算
【详解】（1）酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应。中和反应在实际中的应用：熟石灰改良酸性土壤、治疗胃酸过多、蚊虫叮咬后涂碱性物质等；
（2）见答案。
24．BCD
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应的概念及微观本质
【详解】A、a点时溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠过量，该选项说法不合理；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法合理；
C、c点时溶液pH<7，显酸性，此时盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中大量存在的金属阳离子为钠离子，该选项说法合理；
D、中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水，该选项说法合理。
故选BCD。
25．(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)HCl
(3)12
(4)CD
(5) 放热 不合理 氢氧化钠固体溶于水放热
【知识点】中和反应过程中能量的变化、中和反应相关实验与计算、中和反应的概念及微观本质、溶解时能量的变化
【详解】（1）烧杯中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液为稀盐酸，溶质为：HCl；
（3）图3中f点温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时pH=7，故V的数值最接近12；
（4）A、图2中b点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，不符合题意；
B、图2中c点pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质为氯化钠，故取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、图2中c点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，无氯化钠生成，故图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不变，符合题意；
D、通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化，说明该反应放出热量，符合题意。
故选CD；
（5）由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则中和反应是放热反应；
氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，无法得出结论，故该方案不合理。
26．B
【知识点】中和反应相关实验与计算、常见的酸碱指示剂及其变色情况、酸碱溶液导电的原理
【详解】A、溶液导电能力与离子浓度成正比，AB段发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，由于生成沉淀导致溶液中离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故A错误；
B、a点Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，故B正确；
C、a点Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，a点后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈无色，故C错误；
D、若换成盐酸滴加到NaOH溶液中，二者反应生成可溶性强电解质NaCl，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故D错误。
故选：B。
27．B
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应的概念及微观本质、常见的酸碱指示剂及其变色情况、酸碱溶液导电的原理
【详解】A、a点时，溶液中的溶质为硫酸，溶液中含氢离子和硫酸根离子，导电能力不为零，不符合题意；
B、b点时，稀硫酸未完全反应，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，符合题意；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，c点时，液体是水，只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、d点时，氢氧化钡过量，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选B。
28．(1) a AB
(2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【知识点】无明显现象的中和反应的判断、溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应过程中能量的变化、中和反应相关实验与计算
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a；
氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水；
A、a点到b点，pH逐渐增大，发生的稀硫酸酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，变化的原因是H+和OH-发生反应，故选项说法正确；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液的溶质是硫酸钾，含有的离子是K+、，故选项说法正确；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点表示的溶液中溶质是硫酸钾、氢氧化钾，故选项说法错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本类型是复分解反应，该反应是酸核减反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不是基本反应类型之一，故选项说法错误；
故选AB；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
29．(1)碱性
(2)a
(3) b 铁##Fe 无明显现象
(4)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水或（）
【知识点】无明显现象的中和反应的判断、设计实验探究物质的成分、酸的通性、化学方程式的书写
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生在氯化钠和水，酸过量，溶液呈酸性；恰好完全反应，溶液呈中性；碱过量，溶液呈碱性；故填：碱性；
（2）酚酞遇酸性或中性溶液不变色，该实验现象是酚酞溶液不变色，溶液呈酸性或中性，猜想a不正确；
（3）方案1：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，说明溶液是存在盐酸，猜想b正确，反应的化学方程式是CuO + 2HCl ＝ CuCl2+ H2O；
方案2：根据现象，有气体产生，且溶液为浅绿色，说明有亚铁离子产生，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故加入铁，方程式为Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑；若猜想c正确，则溶液呈中性，溶液不与铁发生反应，溶液无明显现象；
（4）酸与碱之间反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水(或H++OH-=H2O)。
30．(1)乙
(2)H+、OH-
(3) 放热 ①②③
(4)
(5)图3
(6) 能 Na+、Cl-、H2O
【知识点】无明显现象的中和反应的判断、中和反应相关实验与计算、酸碱溶液导电的原理、微粒图像的分析及应用
【详解】（1）将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，盐酸显酸性，pH＜7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入氢氧化钠溶液，pH＞7。
故图像合理的是乙；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故该反应中发生变化的微粒是：H+、OH-；
（3）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时，溶液温度均升高，所以均放热；
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，故实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应；
（4）A试管中发生反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
（5）已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，试管中没有自由移动的离子，故电导率为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（6）由图4可知，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，电导率减小，说明溶液中离子数目减少，离子浓度减小，说明酸与碱发生了反应，故填：能；
b点时电导率最低，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，故b点所示溶液中含有的所有微粒：Na+、Cl-、H2O。
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溶液酸碱性与中和反应—知识点专练
酸碱指示剂（考点）
1．下列液体能使无色酚酞试液变红色的是
A．肥皂水 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后为无色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则
A．一定显红色 B．一定显蓝色
C．可能仍为紫色，也可能显红色 D．一定显紫色
3．为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为
A．红色 B．黄色 C．紫色 D．无色
4．学生实验操作考核题目：自制酸碱指示剂并用自制的指示剂检验物质小明在下图仪器中将牵牛花捣烂后加入1：1的酒精溶液，再用纱布过滤，制得紫色的牵牛花汁液，并用牵牛花汁液做了如下实验：
白醋 石灰水 水
牵牛花汁液颜色变化 由紫色变红色 由紫色变绿色 不变色
回答下列问题：
(1)写出用于捣烂牵牛花的仪器名称：_______。
(2)说出1：1的酒精溶液的作用：_______。
(3)小明仅选用合适的仪器和自制的牵牛花指示剂来鉴别下列三瓶未贴标签的溶液：氢氧化
钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡液，请你完成下面的实验报告。(提示：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液显中性)
操作步骤 现象和结论
_____ _____
_____ _____
5．某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。
【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。
【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈______色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。
【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。
【猜想与验证1】
（1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴人两滴无色酚酞溶液，溶液呈______色，说明甲同学的猜想不成立。
（2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。
【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。
学习小组同学讨论后，继续探究。向800 mL、600 mL、400 mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴人两滴无色酚酞溶液，观察现象并用pH计测定酸碱度（实验结果如表）。
肥皂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5
蒸馏水的体积/mL 800 600 400 300
酚酞显示的颜色 无色 浅红色 红色 红色
pH 7.9 8.5 9.4 10.1
表中pH为______时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越______，pH越______， 其碱性越强。
【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、______液体、______液体中颜色不发生变化。
【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。
【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。
（1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：______。
（2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______；溶液颜色最先褪去的是______，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是______。
【拓展探究2】取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为：______。
溶液的酸碱度（pH）（考点）
指示剂、酸碱性与溶液的pH（考向）
6．某同学用pH试纸测稀硫酸的pH时，下列操作会导致所得结果偏小的是
A．将pH试纸先用水润湿 B．蘸取浓硫酸的玻璃棒未清洗，直接伸入稀硫酸中
C．将pH试纸截取一小段进行实验 D．取用稀硫酸的玻璃棒沾有水分
7．下表是一些常见物质的pH。下列有关说法正确的是
物质 食醋 牙膏 肥皂水 火碱液
pH 3 9 10 13
A．碱性最强的是食醋 B．蚊中叮咬(含蚁酸)后可涂火碱液
C．牙膏可使酚酞变红 D．食醋能使紫色石蕊变蓝
8．下列推理正确的是
A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B．碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，则碳酸钠属于碱
D．酸雨的，但的雨水不一定是酸雨
9．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
溶液pH变化的图像分析（考向）
10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向的酸溶液中不断加水
B．向的溶液中不断加水稀释
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
11．铁黄（FeOOH，难溶于水）是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe(OH)2沉淀；继续滴加氨水至pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化
已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应
①4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O
②4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4
下列说法正确的是
A．0～t1时段，发生的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2=4FeOOH↓+ 2H2O
B．t1～t2时段，溶液酸性明显减弱
C．t3时段之后，溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为200∶89
D．反应过程中会生成Fe2(SO4)3，若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe(OH)3
12．人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
(1)正常人体血浆呈__________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(2)扩散到血液，血浆的pH会________，原因是_________（用化学方程式表示）。
(3)脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式__________。
(4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__________。
(5)下列说法正确的是__________。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性强
D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
溶液酸碱度的意义（考向）
13．化学小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是
A．该地区所降雨水为酸雨
B．5：35时刻比5：05时刻的雨水的酸性弱
C．表中数据由pH试纸测得
D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
14．几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
15．一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是
A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．胃酸过多的人应该多吃苹果
D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红
16．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 D．洗手液d和c混合液的pH可能等于7
中和反应（考点）
中和反应的判断及微观解释（考向）
17．下列参与的反应中，属于中和反应的是
A． B．
C． D．
18．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的离子只有和 D．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
19．下列有关中和反应的说法中不正确的是
A．能与碱发生中和反应的物质一定是酸 B．中和反应会放出热量
C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应一定是复分解反应
中和反应的应用（考向）
20．削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是
A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水
21．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是
A．碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸
B．硫酸用于处理印染厂的含碱废水
C．用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸
D．服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多
22．向100g溶质的质量分数为10％的NaOH溶液加入一定质量的10％盐酸，恰好完全反应，换成相同质量的10％的硫酸。下列说法正确的是
A．最终所得溶液pH为7 B．用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高
C．该反应不属于复分解反应 D．所得溶液中溶质质量分数为10%
23．中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
(1)再列举一例中和反应在实际中的应用_______。
(2)这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？
中和反应的图像分析（考向）
24．某同学在常温下进行稀盐酸和NaOH溶液发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机给制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线，如图所示下列有关说法中，合理的是
A．在a点时，盐酸过量，溶液显酸性
B．在b点时，溶液呈中性，其溶质为NaCl
C．在c点时，溶液中大量存在的金属阳离子是
D．该反应的实质是和结合生成
25．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______；反应实质是 ____；
(2)仪器A中溶液的溶质是__________ （填化学式）；
(3)图3中V的数值最接近_________ （填“6”、“12”或“16”）；
(4)下列说法错误的是______________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
(5)通过图3可知，中和反应是 ________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 ______（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。
26．已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A．AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多
B．a时刻Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应
C．BC段时烧杯内溶液为红色
D．若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样
27．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是
A．a点溶液的导电能力为零
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．c点烧杯内液体是混合物
D．d点内液体的pH<7
中和反应的实验探究（考向）
28．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
关于图1，下列说法正确的是______。
A．a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应
B．b点表示的溶液中的离子是K+、
C．c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4
D．该反应的基本类型是中和反应
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是
______(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是_____。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为______。
29．化学兴趣小组在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了实验。
【实验目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想】
(1)a反应后溶液可能呈______，b可能呈酸性，c可能呈中性。
【实验验证】
(2)请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 猜想_____不正确
【继续验证】
(3)可以设计多种方案进行验证
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 猜想_______正确，反应的化学方程式是_______
若粉末不溶解，溶液不变色 猜想c正确
方案2：取反应后溶液少许，加入少量_____ 若有气体产生，溶液变为浅绿色 猜想b正确，反应的化学方程式是_____
若_____ 猜想c正确
拓展思考：
(4)酸与碱之间反应的实质是_____。
30．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应
(1)将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是______（选填“甲”或“乙”）。
(2)如图丙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是______。
【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(3)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），可通过______实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。
【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
(4)A试管中反应的化学方程式为______。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是______（填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。
《溶液酸碱性与中和反应—知识点专练》参考答案：
1．A
【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】A、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、蔗糖水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、柠檬汁显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。
故选A。
2．C
【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】滴加无色酚酞后不变色的溶液，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，而酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，中性溶液则不能使石蕊试液变色；故正确结论可能仍为紫色(中性)，也可能显红色(酸性)。故选C。
3．A
【知识点】酸碱指示剂的选择及自制
【详解】白醋显酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈红色，
故选A。
4． 研钵 作为溶剂 用试管分别取少量三种溶液，滴入牵牛花指示剂 溶液变绿色的是氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液，无明显变化的是硝酸钡溶液 用试管分别取显碱性的溶液，分别滴入硝酸钡溶液 出现浑浊现象的是碳酸钾溶液，无明显现象的则是氢氧化钠溶液
【知识点】设计实验探究物质的成分、盐类参与的反应、酸碱指示剂的选择及自制
【详解】（1）研钵可用于捣烂牵牛花；
（2）牵牛花中加入1：1的酒精溶液是为了溶解色素，作为溶剂；
（3）要鉴别氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液三种溶液可以先用紫色的牵牛花汁液区分出碱性溶液和中性溶液，然后相互滴加根据现象判断或将溶液取样两两混合，如果出现浑浊，则是碳酸钾和硝酸钡，无明显现象的则是氢氧化钠；故答案为：
操作步骤 现象和结论
用试管分别取少量三种溶液，滴入牵牛花指示剂 溶液变绿色的是氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液，无明显变化的是硝酸钡溶液
用试管分别取显碱性的溶液，分别滴入硝酸钡溶液 出现浑浊现象的是碳酸钾溶液，无明显现象的则是氢氧化钠溶液
5． 无 红
7.9 高 大 酸性 弱碱性 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子 a＞b＞c a a＞b＞c 6:3:2
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应相关实验与计算、中和反应的概念及微观本质、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】[预测现象]
白醋呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色。
[猜想与验证1]
氢氧化钠溶液呈碱性，使无色酚酞溶液变红，溶液呈红色，说明所用的无色酚酞溶液未变质，甲同学的猜想不成立。
[猜想与验证2]
表中pH为7.9时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红，丙同学的猜想成立，由表中信息可知，加入蒸馏水的体积越小，肥皂水的浓度越高，pH越大， 其碱性越强。
[得出结论]
根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、酸性液体、弱碱性液体中颜色不发生变化。
[拓展探究1]
（1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是因为盐酸是强酸，含有大量的氢离子，而氢氧化钠是强碱，所以含有大量的氢氧根离子，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子。
（2）向氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸和氢氧化钠生成水和氯化钠，反应物浓度越大，反应速率越快，pH减小越快，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c，溶液颜色最先褪去的是a。pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，由图知，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是a＞b＞c。
[拓展探究2]
取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量相同，设为m，则消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为。
6．B
【知识点】溶液的酸碱性的判断与pH的测定
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
【详解】A、由分析可知：不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故A说法错误；
B、由分析可知：蘸取浓硫酸的玻璃棒未清洗，直接伸入稀硫酸中，会使稀硫酸的酸性增强，测定结果偏小，故B 说法正确；
C、由分析可知：将pH试纸截取一小段进行实验，对实验结果误影响，故C说法错误；
D、由分析可知：取用稀硫酸的玻璃棒沾有水分，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故D说法错误。
故选B。
7．C
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况、酸碱的腐蚀性及安全使用
【详解】A、pH>7，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强，碱性最强的是火碱溶液，错误 ；
B、火碱溶液是氢氧化钠溶液，具有强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂火碱溶液，错误；
C、牙膏的pH=9，显碱性，可使酚酞溶液变红，正确；
D、食醋pH=3，显酸性，能使紫色石蕊变红，错误。
故选C。
8．D
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸氢钠属于盐，说法错误，不符合题意；
B、碱溶液的，则的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，也有可能是碳酸钠等盐溶液，说法错误，不符合题意；
C、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，说法错误，不符合题意；
D、酸雨的，但的雨水不一定是酸雨，的雨水才是酸雨，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．B
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7，乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7 ，丙中仍为紫色说明丙的pH等于7 ，故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。
10．C
【知识点】盐类参与的反应、溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应的概念及微观本质
【详解】A、pH=1的溶液显酸性，不断加水即稀释，酸性溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH增大。但pH只会无限的接近7，不会到达7。故A图像能正确反映其对应变化关系，A不符合题意；
B、pH=13的NaOH溶液显碱性，碱性溶液在稀释过程中，碱性减弱，pH减小。但pH只会无限的接近7，不会到达7。故B图像能正确反映其对应变化关系，B不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成中性的氯化钠和水，溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于3，只会接近3。故C图像不能正确反映其对应变化关系，C符合题意；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成中性的氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH又升高。故D图像能正确反映其对应变化关系，D不符合题意。
综上所述：选择C。
11．AD
【知识点】盐类参与的反应、溶液酸碱性及pH相关关系、根据化学方程式计算质量比、化学方程式的书写
【详解】A、由题干信息可知，先向一定浓度的硫酸亚铁溶液中滴加氨水，产生氢氧化亚铁沉淀，pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，故0～t1时段发生反应为氢氧化亚铁和氧气反应生成FeOOH，还应生成了水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、t1～t2时段，pH逐渐减小，说明溶液酸性明显增强，不符合题意；
C、t3时段之后，发生反应为：①；②，且由图可知，t3之后pH不变，说明反应①消耗硫酸的量与反应②生成硫酸的量相等，则可得关系式：Fe2(SO4)3～H2SO4～FeOOH，则溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为：400:89，不符合题意；
D、反应过程中会生成Fe2(SO4)3，若溶液pH过大，碱性增强，溶液中含氢氧根离子，硫酸铁会与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe(OH)3，符合题意。
故选AD。
12．(1)弱碱性
(2) 减小
(3)CO2
(4)09：00
(5)BC
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液酸碱性及pH相关关系、根据方程式推测化学式、化学方程式的书写
【详解】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误；
故选：BC。
13．A
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液酸碱性及pH相关关系、溶液的酸碱性的判断与pH的测定、一氧化碳的物理性质
【详解】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，正确；
B、pH越小，溶液的酸性越强，由表格数据可知，5：35时刻比5：05时刻的雨水pH小，雨水的酸性强，错误；
C、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，错误；
D、一氧化碳难溶于水，雨水pH和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，错误。
故选A。
14．A
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。
【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。
B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。
C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。
D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。
综上所述：选择A。
15．C
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意；
B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意；
C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意；
D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
16．D
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见的酸碱指示剂及其变色情况
【详解】A、pH＜7，显酸性，pH越小，酸性越强，洗手液a的pH比洗手液b的pH小，则洗手液a的酸性比b强，故A说法正确；
B、洗手液c的pH在8~9之间，pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故B说法正确；
C、洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故C说法正确；
D、洗手液d和洗手液c的pH均大于7，溶液显碱性，所以洗手液d和c混合液不可能显中性，则混合液的pH不可能等于7，故D说法错误；
故选：D。
17．B
【知识点】置换反应、中和反应的概念及微观本质
【详解】A、该反应的反应物中的氧化铜是金属氧化物，稀盐酸属于酸，则该反应是金属氧化物与酸生成盐和水的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误；
B、该反应的反应物中的氢氧化铝属于碱，稀盐酸属于酸，则该反应是酸与碱生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应，故选项正确；
C、该反应的反应物中的稀盐酸属于酸，硝酸银属于盐，即该反应是酸与盐生成新酸和新盐的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误；
D、该反应的反应物中的镁是金属单质，稀盐酸是酸，该反应是金属单质与酸生成盐和氢气的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误；
故选：B。
18．D
【知识点】质量守恒定律的微观解释、有关质量守恒定律的计算、中和反应的概念及微观本质、溶液的微观构成
【详解】A、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，pH＝7，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类没有变化，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，则氢氧化钠溶液中存在的离子有Na+和OH-，故C不符合题意；
D、当酸碱完全中和时，两者所用质量不一定相等，如，每40份质量的NaOH需要与36.5份质量的HCl完全反应，故D符合题意。
故选D。
19．C
【知识点】中和反应与复分解反应的关系、常见吸热反应及放热反应、中和反应的概念及微观本质
【详解】A、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，则能与碱发生中和反应的物质一定是酸，故A正确；
B、中和反应会放出热量，故B正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，故C不正确；
D、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型之一，故D正确；
故选：C。
20．B
【知识点】溶液的酸碱性的判断与pH的测定、中和反应的实际应用
【详解】A、蒸馏水呈中性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意；
B、白醋呈酸性，能与碱性成分皂角素发生中和反应，故选项符合题意；
C、牙膏呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意；
D、肥皂水呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不可用于止痒，故选项不符合题意。
故选B。
21．A
【知识点】盐类参与的反应、中和反应的实际应用、酸的通性
【详解】A、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，故A符合题意；
B、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意。
故选A。
22．B
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应过程中能量的变化、中和反应相关实验与计算
【详解】A. 设100g溶质的质量分数为10％的NaOH溶液与10％盐酸反应，消耗盐酸的质量是x。
，解得x=91.25g
设与91.25g10％的稀硫酸反应的氢氧化钠的质量是y。
，解得y≈7.45g，而100g溶质的质量分数为10％的NaOH溶液中含有NaOH的质量为：100g×10%=10g，所以NaOH有剩余。最终所得溶液pH>7，此选项错误；
B. 酸碱反应放出热量，故用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高，此选项正确；
C. 该反应是中和反应，中和反应属于复分解反应，此选项错误；
D. 因为硫酸的相对分子质量是98，而硫酸钠的相对分子质量是142，故生成硫酸钠的质量不是硫酸质量的2倍，所以溶液中溶质质量分数≠10%，此选项错误。
故选B。
23．(1)熟石灰改良酸性土壤（治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂碱性物质等（合理即可）
(2)设这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是x。
答：石油产品中含的质量是7.35g。
【知识点】中和反应的实际应用、中和反应相关实验与计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算
【详解】（1）酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应。中和反应在实际中的应用：熟石灰改良酸性土壤、治疗胃酸过多、蚊虫叮咬后涂碱性物质等；
（2）见答案。
24．BCD
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应的概念及微观本质
【详解】A、a点时溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠过量，该选项说法不合理；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法合理；
C、c点时溶液pH<7，显酸性，此时盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中大量存在的金属阳离子为钠离子，该选项说法合理；
D、中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水，该选项说法合理。
故选BCD。
25．(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)HCl
(3)12
(4)CD
(5) 放热 不合理 氢氧化钠固体溶于水放热
【知识点】中和反应过程中能量的变化、中和反应相关实验与计算、中和反应的概念及微观本质、溶解时能量的变化
【详解】（1）烧杯中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液为稀盐酸，溶质为：HCl；
（3）图3中f点温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时pH=7，故V的数值最接近12；
（4）A、图2中b点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，不符合题意；
B、图2中c点pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质为氯化钠，故取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、图2中c点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，无氯化钠生成，故图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不变，符合题意；
D、通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化，说明该反应放出热量，符合题意。
故选CD；
（5）由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则中和反应是放热反应；
氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，无法得出结论，故该方案不合理。
26．B
【知识点】中和反应相关实验与计算、常见的酸碱指示剂及其变色情况、酸碱溶液导电的原理
【详解】A、溶液导电能力与离子浓度成正比，AB段发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，由于生成沉淀导致溶液中离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故A错误；
B、a点Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，故B正确；
C、a点Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，a点后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈无色，故C错误；
D、若换成盐酸滴加到NaOH溶液中，二者反应生成可溶性强电解质NaCl，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故D错误。
故选：B。
27．B
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应的概念及微观本质、常见的酸碱指示剂及其变色情况、酸碱溶液导电的原理
【详解】A、a点时，溶液中的溶质为硫酸，溶液中含氢离子和硫酸根离子，导电能力不为零，不符合题意；
B、b点时，稀硫酸未完全反应，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，符合题意；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，c点时，液体是水，只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、d点时，氢氧化钡过量，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选B。
28．(1) a AB
(2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【知识点】无明显现象的中和反应的判断、溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应过程中能量的变化、中和反应相关实验与计算
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a；
氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水；
A、a点到b点，pH逐渐增大，发生的稀硫酸酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，变化的原因是H+和OH-发生反应，故选项说法正确；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液的溶质是硫酸钾，含有的离子是K+、，故选项说法正确；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点表示的溶液中溶质是硫酸钾、氢氧化钾，故选项说法错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本类型是复分解反应，该反应是酸核减反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不是基本反应类型之一，故选项说法错误；
故选AB；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
29．(1)碱性
(2)a
(3) b 铁##Fe 无明显现象
(4)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水或（）
【知识点】无明显现象的中和反应的判断、设计实验探究物质的成分、酸的通性、化学方程式的书写
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生在氯化钠和水，酸过量，溶液呈酸性；恰好完全反应，溶液呈中性；碱过量，溶液呈碱性；故填：碱性；
（2）酚酞遇酸性或中性溶液不变色，该实验现象是酚酞溶液不变色，溶液呈酸性或中性，猜想a不正确；
（3）方案1：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，说明溶液是存在盐酸，猜想b正确，反应的化学方程式是CuO + 2HCl ＝ CuCl2+ H2O；
方案2：根据现象，有气体产生，且溶液为浅绿色，说明有亚铁离子产生，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故加入铁，方程式为Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑；若猜想c正确，则溶液呈中性，溶液不与铁发生反应，溶液无明显现象；
（4）酸与碱之间反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水(或H++OH-=H2O)。
30．(1)乙
(2)H+、OH-
(3) 放热 ①②③
(4)
(5)图3
(6) 能 Na+、Cl-、H2O
【知识点】无明显现象的中和反应的判断、中和反应相关实验与计算、酸碱溶液导电的原理、微粒图像的分析及应用
【详解】（1）将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，盐酸显酸性，pH＜7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入氢氧化钠溶液，pH＞7。
故图像合理的是乙；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故该反应中发生变化的微粒是：H+、OH-；
（3）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时，溶液温度均升高，所以均放热；
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，故实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应；
（4）A试管中发生反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
（5）已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，试管中没有自由移动的离子，故电导率为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（6）由图4可知，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，电导率减小，说明溶液中离子数目减少，离子浓度减小，说明酸与碱发生了反应，故填：能；
b点时电导率最低，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，故b点所示溶液中含有的所有微粒：Na+、Cl-、H2O。
试卷第1页，共3页
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