第1节 空气的成分（三） 氧气的性质 教案（表格式）（2025年温州新版教案）

课时3：第1节 空气的成分（三）—— 氧气的性质
项目 内容
课题 1.1 空气的成分（三）—— 氧气的性质
课型 新授课（实验探究课）
设计时间
核心概念 物质的性质与变化
学习目标 科学观念：了解氧气的物理性质（色、态、味、溶解性、密度、三态变化）。掌握氧气能与硫、铁等物质发生反应（氧化反应）的化学性质，记住反应现象、产物及文字表达式。理解氧化反应、氧化物的概念。
科学思维：通过对比硫、铁在空气和氧气中燃烧现象的差异，理解反应物浓度对反应剧烈程度的影响。能从具体反应归纳出氧化反应的特征。
探究实践：能观察并准确描述硫、铁在氧气中燃烧的实验现象。初步学习观察和描述化学反应现象的方法。
态度责任：在实验中感受化学变化的奇妙，激发探究兴趣。培养规范操作、安全实验的意识。
评价设计(指向学习目标) 1. 实验观察记录：完成“硫燃烧的记录表”（表1.1-1），评价观察的全面性和描述的准确性。
2. 现象对比分析：能口头或书面解释“硫在空气和氧气中燃烧现象不同”、“铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能剧烈燃烧”的原因。
3. 概念辨析：能判断给定的反应是否为氧化反应，能识别氧化物。
学习过程设计 任务一（初识氧气“真面目”）：
1. 观察与描述：出示一瓶氧气，引导学生用感官（眼看、鼻闻扇闻法）观察，描述其无色、无味的物理性质。
2. 数据分析：讲解其不易溶于水（但足以供水生生物生存）、密度比空气略大。展示液氧和固氧图片，介绍氧气在-183℃液化为淡蓝色液体，-218℃变为蓝色固体。
任务二（探究氧气与硫的“激烈相遇”）：
1. 对比实验：教师演示硫在空气和氧气中燃烧的对比实验。
2. 现象记录与分析：学生完成教材“表1.1-1”。重点对比：空气中——微弱的淡蓝色火焰；氧气中——明亮的蓝紫色火焰，都有刺激性气味。分析现象差异的原因（氧气浓度不同）。
3. 表达与归纳：写出文字表达式：硫 + 氧气 →(点燃) 二氧化硫。指出二氧化硫是氧化物。
任务三（观察氧气与铁的“火星四射”）：
1. 演示与观察：教师演示铁丝在氧气中燃烧。强调操作要点：细铁丝绕成螺旋状、系火柴梗引燃、瓶底留水或铺细沙。学生观察：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2. 原理阐述：写出文字表达式：铁 + 氧气 →(点燃) 四氧化三铁。讨论为何铁丝在空气中不能燃烧？（温度达不到着火点，且氧气浓度低）。
任务四（构建核心概念）：
1. 概念生成：引导学生分析硫、铁与氧气的反应，归纳共同点：都是物质与氧气发生的反应。给出氧化反应的定义。
2. 概念辨析：介绍氧化物的定义（两种元素组成，其一为氧），并判断二氧化硫、四氧化三铁、水是否为氧化物。
作业内容 作业类别：1. 选用 2. 书面练习类
具体内容：完成教材“练习与应用”第2题，区分化合反应和氧化反应。描述木炭在氧气中燃烧的可能现象，并写出文字表达式。
板书设计 三、氧气的性质
1. 物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气，可液化成淡蓝色液体。
2. 化学性质：比较活泼，支持燃烧（氧化性）。
硫 + 氧气 → (点燃) 二氧化硫（刺激性气味）
铁 + 氧气 → (点燃) 四氧化三铁（黑色固体）
3. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
4. 氧化物：两种元素组成，其一为氧元素的化合物。
教学反思