第3节 化学反应中物质质量的关系（二）化学方程式及其书写 教案（表格式）（2025年温州新版教案）

课时8：第3节 化学反应中物质质量的关系（二）—化学方程式及其书写
项目 内容
课题 1.3 化学反应中物质质量的关系（二）—— 化学方程式及其书写
课型 新授课
核心概念 化学符号与表征
学习目标 科学观念：了解化学方程式的定义，知道其能提供反应物、生成物、反应条件及质量关系等信息。初步掌握化学方程式的书写原则和配平方法（最小公倍数法）。
科学思维：理解化学方程式是化学反应的科学表征，优于文字表达式。能从质量守恒的角度理解配平的必要性。
探究实践：通过练习，初步学会书写简单的化学方程式，并尝试配平。
态度责任：认识化学用语在国际交流中的重要性，养成使用规范化学用语的意识。
评价设计(指向学习目标) 1. 意义表述：能说出给定化学方程式（如C+O →CO ）表示的多重含义。
2. 书写与配平：能正确书写和配平简单的化学方程式，如硫、铁、铝在氧气中燃烧，过氧化氢分解等。
3. 正误判断：能判断简单化学方程式的书写正误（如是否配平、条件状态标注是否正确）。
学习过程设计 任务一（从“文字”到“符号”的飞跃）：
1. 复习导入：写出碳燃烧的文字表达式。提问：“这个表达式能告诉我们碳、氧、二氧化碳的粒子数量关系吗？能告诉我们它们的质量关系吗？”（不能）
2. 引入化学式：用化学式C、O 、CO 替换文字，得到“C + O → CO ”。指出这就是化学方程式的雏形，它更简单、更国际通用。
3. 规范表达：补充反应条件“点燃”，并将短线改为等号，得到规范方程式：C + O →(点燃) CO 。教授其读法。
任务二（解读化学方程式的“密码”）：
以C + O →(点燃) CO 为例，开展“方程式信息解密”活动：
1. 质的方面：表示反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃。
2. 量的方面（微观）：表示每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
3. 量的方面（宏观）：表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
任务三（学习书写化学方程式的“法则”）：
以铝在氧气中燃烧生成氧化铝为例，分步教学：
1. 第一步：写——根据事实，写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接：Al + O — Al O 。
2. 第二步：配——目的是使两边各原子种类和数目相等，遵守质量守恒定律。
- 教学最小公倍数法：以氧原子为例，左边2个，右边3个，最小公倍数为6。所以在O 前配3，在Al O 前配2，最后配平Al，得到：4Al + 3O — 2Al O 。
3. 第三步：注——注明反应条件（点燃），将短线改为等号：4Al + 3O →(点燃) 2Al O 。简介“↑”、“↓”的用法（本反应无需）。
任务四（实战演练与巩固）：
1. 模仿练习：学生在教师引导下，练习书写硫燃烧、铁燃烧、过氧化氢分解的化学方程式。
2. 错例诊断：展示几个有错误的化学方程式（如未配平、条件遗漏、↑↓错用），请学生“找茬”并改正。
作业内容 作业类别：1. 改编 2. 书面练习类
具体内容：完成教材“练习与应用”第2、3题。正确书写红磷燃烧、氯酸钾分解的化学方程式。
板书设计 二、化学方程式
1. 定义：用化学式表示化学反应的式子。
2. 意义：（以C+O →(点燃)CO 为例）
(1) 质：反应物、生成物、条件。
(2) 量：微粒个数比、质量比。
3. 书写步骤与规则：
步骤：写→配→注（条件、↑、↓）。
原则：事实依据、质量守恒。
教学反思