安徽省定远县育才学校2025-2026学年高一（下）开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省定远县育才学校2025-2026学年高一（下）开学考试化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 770.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-09 00:00:00 | ||
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文档简介
定远育才学校2025-2026学年高一（下）开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是( )
A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体
B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应
C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉
D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
2.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（ ）
A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火
B. 储氯钢瓶应贴标签
C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
D. 液溴保存需加水液封
3.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族
D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素
4.侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：
B. NH3的电子式：
C. NaHCO3在水中的电离方程式：
D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，含有的分子数为NA
B. 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA
C. 常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA
6.下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na＋，可能含K＋
B. 加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH
C. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－
D. 先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有
7.某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z
C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键
8.以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是( )
A. 反应(2)的化学方程式为
B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌
C. 侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小
D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品
9.某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是( )
A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
10.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 过程Ⅰ的化学方程式为
B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应
C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点
D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子
11.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电
B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：
C. 图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D. 由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
12.工业冶炼金属钾的反应为Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)。下列有关说法不正确的是( )
A. 单质的沸点：Na＞K B. 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na
C. 元素的金属性：Na＞K D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH
13.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化； 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄； 将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色； 经检验溶液中含有单质碘
下列对实验的分析不合理的是( )
A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl-
C. 根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质
14.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作 现象及结论
A 配制0.4000 mol/L的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中定容 固体溶解，并获得0.4000 mol/L的NaOH溶液
B 验证钠的还原性 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+
D 检验Na2SO4溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.（13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)表中D元素在周期表的位置是 。
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是 (用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。
a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b．E的化合价比F的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫原子的结构示意图： ；根据元素周期律预测稳定性：H2G H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为 。
(5)写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式： 。
(6)肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式： 。
16.（13分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
已知：SiO2为酸性氧化物。
结合上述工艺流程，回答下列问题。
(1)沉淀A的成分为 ，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式 。
(2)往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式 ，检验溶液B中是否含Fe3+方法是 。
(3)溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式 。
(4)溶液C中的溶质主要有 ，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式 。
(5)若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为 (保留小数点后1位)。
17.（16分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图：
回答下列问题：
(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是 。
(2)请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。
(3)“步骤1”的操作名称为 ，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 。
(4)加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
② 。
(5)“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为 ，“滤液Z”中主要成份的用途为 (任写一种)。
(6)若经“步骤3”得到23.2 kg FeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 L(标准状况下)。
18.（16分）碱金属元素在工农业生产和现代科技上均有重要用途。
Ⅰ．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用KCl固体配制500 mL 2.00 mol·L－1的KCl溶液。
(1)计算需要称取的KCl固体的质量为 g。
(2)配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的有___________(填标号)。
A．转移溶液前容量瓶中有少量水残余
B．洗涤后未将洗涤液移入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后发现容量瓶液面低于刻度线，再次添加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．金属锂被称为“能源金属”，锂及其化合物在石油化工、冶金、合成橡胶、医疗等领域得到广泛应用。
(4)氢化锂(LiH)是一种优良的制氢剂，遇水蒸气剧烈反应放出。LiH制备原理为，某研究小组设计LiH的制备装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
①LiH中H的化合价为 。
②写出LiH与水反应的化学方程式： 。
③B装置中盛放NaOH溶液，作用为 。
④E装置中浓硫酸的作用为 。
⑤实验开始时先打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，再点燃D处酒精灯的原因是 。
定远育才学校2025-2026学年高一（下）开学考试
化学试题答案
1. D 2. A 3. D 4. D 5. C 6. A 7. C 8. B 9. D 10. D 11. B 12. C 13. C 14. B
15. (1)第2周期VIIA族
(2)钠 ac
(3) 小于
(4)共价键(或极性共价键)
(5)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(6)
16. (1)SiO2 Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+
(3)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或
(4)NaHCO3 [Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC
(5)76.5%
17. (1)增大接触面积，使反应更充分
(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(3)过滤 SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
(4)将Fe3+完全转化为Fe2+
(5)Fe2++2===FeCO3↓+CO2↑+H2O 制作氮肥或化工原料
(6)1120
18. (1)74.5 (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)BD
(4)① ② ③除去中的HCl ④防止空气中的水蒸气进入D装置干扰实验 ⑤利用氢气排尽装置内空气，防止氧气与锂单质发生反应
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是( )
A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体
B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应
C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉
D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
2.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（ ）
A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火
B. 储氯钢瓶应贴标签
C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
D. 液溴保存需加水液封
3.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族
D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素
4.侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：
B. NH3的电子式：
C. NaHCO3在水中的电离方程式：
D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，含有的分子数为NA
B. 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA
C. 常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA
6.下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na＋，可能含K＋
B. 加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH
C. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－
D. 先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有
7.某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z
C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键
8.以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是( )
A. 反应(2)的化学方程式为
B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌
C. 侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小
D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品
9.某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是( )
A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
10.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 过程Ⅰ的化学方程式为
B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应
C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点
D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子
11.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电
B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：
C. 图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D. 由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
12.工业冶炼金属钾的反应为Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)。下列有关说法不正确的是( )
A. 单质的沸点：Na＞K B. 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na
C. 元素的金属性：Na＞K D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH
13.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化； 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄； 将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色； 经检验溶液中含有单质碘
下列对实验的分析不合理的是( )
A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl-
C. 根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质
14.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作 现象及结论
A 配制0.4000 mol/L的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中定容 固体溶解，并获得0.4000 mol/L的NaOH溶液
B 验证钠的还原性 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加酸性KMnO4溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+
D 检验Na2SO4溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.（13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)表中D元素在周期表的位置是 。
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是 (用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。
a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b．E的化合价比F的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫原子的结构示意图： ；根据元素周期律预测稳定性：H2G H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为 。
(5)写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式： 。
(6)肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式： 。
16.（13分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
已知：SiO2为酸性氧化物。
结合上述工艺流程，回答下列问题。
(1)沉淀A的成分为 ，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式 。
(2)往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式 ，检验溶液B中是否含Fe3+方法是 。
(3)溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式 。
(4)溶液C中的溶质主要有 ，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式 。
(5)若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为 (保留小数点后1位)。
17.（16分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图：
回答下列问题：
(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是 。
(2)请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。
(3)“步骤1”的操作名称为 ，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 。
(4)加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
② 。
(5)“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为 ，“滤液Z”中主要成份的用途为 (任写一种)。
(6)若经“步骤3”得到23.2 kg FeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 L(标准状况下)。
18.（16分）碱金属元素在工农业生产和现代科技上均有重要用途。
Ⅰ．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用KCl固体配制500 mL 2.00 mol·L－1的KCl溶液。
(1)计算需要称取的KCl固体的质量为 g。
(2)配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的有___________(填标号)。
A．转移溶液前容量瓶中有少量水残余
B．洗涤后未将洗涤液移入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后发现容量瓶液面低于刻度线，再次添加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．金属锂被称为“能源金属”，锂及其化合物在石油化工、冶金、合成橡胶、医疗等领域得到广泛应用。
(4)氢化锂(LiH)是一种优良的制氢剂，遇水蒸气剧烈反应放出。LiH制备原理为，某研究小组设计LiH的制备装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
①LiH中H的化合价为 。
②写出LiH与水反应的化学方程式： 。
③B装置中盛放NaOH溶液，作用为 。
④E装置中浓硫酸的作用为 。
⑤实验开始时先打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，再点燃D处酒精灯的原因是 。
定远育才学校2025-2026学年高一（下）开学考试
化学试题答案
1. D 2. A 3. D 4. D 5. C 6. A 7. C 8. B 9. D 10. D 11. B 12. C 13. C 14. B
15. (1)第2周期VIIA族
(2)钠 ac
(3) 小于
(4)共价键(或极性共价键)
(5)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(6)
16. (1)SiO2 Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+
(3)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或
(4)NaHCO3 [Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC
(5)76.5%
17. (1)增大接触面积，使反应更充分
(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(3)过滤 SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
(4)将Fe3+完全转化为Fe2+
(5)Fe2++2===FeCO3↓+CO2↑+H2O 制作氮肥或化工原料
(6)1120
18. (1)74.5 (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)BD
(4)① ② ③除去中的HCl ④防止空气中的水蒸气进入D装置干扰实验 ⑤利用氢气排尽装置内空气，防止氧气与锂单质发生反应
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