苏教版高一化学必修(1)专题四第一单元
“二氧化硫的性质和作用”教学设计
一、教学目标
知识与技能：
1．通过实验探究，掌握二氧化硫的主要性质和了解二氧化硫的作用。
2．了解硫酸型酸雨的形成原因。
过程与方法：
1．通过设计实验，培养学生的自主探究能力、动手操作能力及观察能力。
2．学会运用实验、资料、化学原理分析和解决问题的方法。
情感态度与价值观：
1．在实验探究中培养学生的合作能力和团队意识。
2．了解二氧化硫对空气的污染，增强学生的环境保护意识。
3．通过对食品图片以及商品标签的解读，培养学生的食品安全意识。
4．通过对二氧化硫功与过的讨论，培养学生辩证的哲学观。
二、教学重点、难点
二氧化硫的主要化学性质。
三、教学方法、手段
教学方法：实验探究、阅读讨论、对比总结等方法。
教学手段：多媒体辅助教学、实验演示。
四、教学用品
1．多媒体投影、实物投影。
2．实验仪器：表面皿、试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、?50mL小烧杯、小气球等。
3．实验药品：蒸馏水、pH试纸、石蕊试液、BaCl2溶液、盐酸、H2O2溶液、品红溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
五、教学过程
1．引入新课
[教师]：展示一瓶干红实物，请学生察看干红的配料，同时投影展示其他品牌的干红中的配料，设问：红酒中二氧化硫的作用是什么？引出本课主题。
[学生]：观察与归纳二氧化硫的物理性质。
[板书]一、SO2的物理性质
[学生]：总结性质，投影
[教师强调]：有毒气体的闻法及如何证明易溶于水？
[板书]：易溶于水
2．小组活动：验证二氧化硫易溶于水
[教师设问]：你能否设计实验，通过观察到明显现象说明SO2易溶于水呢？
[学生]：学生讨论，设计可能的实验方案。
[学生实验]：饮料瓶中SO2加水溶解，瓶瘪了。
[教师设问]：二氧化硫溶于水以后，有没有发生反应？
3．小组活动：验证二氧化硫水溶液呈酸性
[学生实验]：验证实验方案并测定SO2水溶液的pH、SO2水溶液中加石蕊试液。
[教师设问]：为什么SO2水溶液会显酸性？与初中学过的什么物质类似？
[学生]：SO2与水反应生成了H2SO3。
[板书]：二、SO2的化学性质
1．酸性氧化物的通性
[学生]：写出化学反应方程式?SO2+H2OH2SO3
观察分析该反应特点，得出H2SO3的不稳定性
[教师]：这说明SO2是一种酸性氧化物。
[教师]：引导归纳：酸性氧化物还有哪些类型的反应，写出化学方程式。
[板书]：SO2+NaOH——；SO2+CaO——
[学生]：完成反应方程式
[教师设问]：根据通性，SO2也能和某些盐溶液反应，那么，SO2能不能和BaCl2这种盐反应呢？
[学生]：思考、讨论
[教师]：有学生认为可以，书写反应，找出能发生反应的道理，其他学生分析是否正确，，通过复分解反应的原理，得出不能反应的结论！再实验验证！
4．小组活动：验证SO2水溶液与BaCl2溶液的反应及双氧水氧化作用下的变化
[学生]：实验验证，SO2水溶液与BaCl2溶液混合，有少量混浊。
[教师]：分析产生沉淀的可能原因，再验证。
[教师]：分析SO2水溶液被空气中的O2氧化，也能被H2O2溶液氧化，继续滴加H2O2溶液至混合液中
[教师]：SO2在这些变化中体现还原性
[板书]：2．还原性，SO2+H2O2——，SO2+O2——
[教师]：结合所学，请分析硫酸型酸雨形成的可能途径。
[学生]：学生根据资料、阅读课本、交流讨论，得出结论。
[板书]：硫酸型酸雨形成的可能途径
???途径一：SO2+H2OH2SO3???2H2SO3+ O2=2H2SO4
??????途径二：2SO2+O22SO3????SO3+ H2O=H2SO4
5．小组活动：探究SO2的漂白性
[教师]：用实验探究SO2漂白性的方案，并提供改进实验操作的方法：向试管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品红溶液，振荡，观察现象；在试管口套一个小气球，然后加热试管，观察现象。引导学生思考作以上改进的好处。
[学生实验]：学生实验并得出结论。
[板书]：3．SO2具有漂白性
[教师]：根据结论，引导学生分析二氧化硫的漂白原理：二氧化硫与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，并与氯水等漂白原理对比。
[教师]：通过日常生活中的实例，引导学生归纳总结二氧化硫的用途。
[板书]：三、SO2的用途
[教师]：小结本课
6．小组活动：拓展提升
①．向一支试管中加入少量溴水，再滴入二氧化硫水溶液。
②．向一支试管中加入少量NaOH溶液，滴入2—3滴酚酞，再滴入二氧化硫水????????溶液。
[教师]：都是褪色，分析可能的原因，并设计实验证明你的猜想。
[学生]：讨论交流，汇报讨论结果。
[教师]：分析实验①：既要证明不是漂白性，也要证明产生了SO42—。
[学生]：实验验证，得出结论。
[教师]：利用刚才老师的分析方法，分析实验②
[学生]：讨论交流，汇报讨论结果：既要证明不是漂白性，也要加碱证明酚酞仍然存在。
[学生]：实验验证，得出结论。
?
[教师总结]：实验告诉我们：1、SO2使物质褪色，不一定漂白性的体现；2、SO2的漂白只能针对某些有机色素；3、探究实验时的一般步骤为：提出问题????作出假设????制订方案????讨论和完善方案????进行实验????得出结论。
[教师]：回到上课之初的问题，SO2在红酒中的作用：防腐剂、抗氧化剂等；如何看待二氧化硫对生产、生活的影响？
通过学习，要养成辩证的看待事物的方法：一分为二。同时，化学物质要利用其有益的一面。
?[布置作业]：请查阅资料了解①空气中SO2的来源；②目前酸雨的污染现状；③防治酸雨的办法，并结合自己的想法写一篇关于酸雨的小论文。
六、教学设计说明
??? 本节课的设计以射阳中学“三步五生课堂”为指导，改变以往对元素化合物知识的学习模式：结构→性质→用途，而是从结合实际和观察现象出发，让学生通过观察分析→推测性质→实验验证→得出结论，体现探究式学习方式。本节课以“干红中SO2的作用”为背景，着力弘扬SO2的正面作用，弱化SO2形成酸雨等负面作用，积极体现化学之美，做到?“以生为本”。利用红酒中SO2的作用与学生已有SO2的负面印象产生冲击，激发其探究欲，并由此引出相关问题，设计展开五个小组活动：①二氧化硫可溶于水且与水反应。要求学生设计实验，通过产生明显现象说明SO2可溶于水，溶液显酸性表明SO2与水发生了化学反应。②分析SO2与BaCl2不能反应却在混合后有浑浊，推测SO2具有还原性。并利用H2O2溶液实验验证SO2的还原性。③探究二氧化硫的漂白性并分析其漂白原理。④通过提升实验分析，综合利用二氧化硫的三个化学性质，并对比分析如何设计实验进行验证，从而形成一般的探究性实验的步骤：提出问题?????作出假设???制订方案????讨论和完善方案????进行实验????得出结论。
通过一些场景的创设，有效激发学生的学习热情；将知识问题化，通过化学实验、分析化学原理、类比迁移等化学方法使问题得以解决；遵循学生的认知规律，由浅入深，由现象到本质，使教学目标得以达成。
设计中遵循绿色化学思想，按照教材的编写意图，将以往采用SO2气体进行的实验，在可能的情况下改为SO2水溶液进行实验（如验证二氧化硫漂白性实验中用SO2水溶液代替SO2气体与品红溶液反应），并且尽可能在密封的环境下进行（如增加小气球密封等），以防止或降低污染。
由于课堂时间有限，知识侧重不同，SO2的氧化性以及空气中SO2的来源和防治酸雨的办法等内容在本节课的设计中没有呈现，而是将其作为课外探究问题提出，有兴趣的同学可以结合本节课的学习方法，课外自主探究，也使知识的学习由课内延伸至课外。
《二氧化硫的性质和作用》预学案
课题：二氧化硫的性质和作用
【课标要求】
1．了解SO2与O2、双氧水的反应；
2．认识亚硫酸的不稳定性；
3．认识SO2的漂白作用与HClO漂白作用的区别。
【课前预学】
1．SO2的物理性质：SO2是 色、有 气味的气体，有 ，易液化，易溶于水（ ），密度比空气 。
2．SO2的化学性质：
（1）酸性氧化物，
（a）能使紫色石蕊试液变 色。
（b）与水反应（方程式） ；
（c）与氢氧化钠反应（方程式） ；
（2）SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，主要表现为________性。
SO2和氧气的反应： ；
（3）具有 性，可使品红溶液 。但SO2不能使酸碱指示剂褪色。
3．SO2与酸雨：正常雨水的pH＜7，是由于 的缘故。pH 的雨水称为酸雨。造成硫酸型酸雨重要原因是 的大量排放，其形成机理有两种：
方程式书写
（1）先氧化，后水合 ， ；
（2）先水合，后氧化 ， 。
【预学检测】
下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2有漂白作用也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
《二氧化硫的性质和作用》研学案
【研学要点】
1．掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
2．了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
【课堂研学】
一、二氧化硫的物理性质
【小组活动1】：设计实验证明SO2易溶于水。
二、二氧化硫的化学性质
【小组活动2】：设计实验证明二氧化硫水溶液呈酸性。
（1）酸性氧化物的通性
a．与水反应： ；
b．与碱(NaOH)反应： ；
c．与碱性氧化物(CaO)反应： ；
【小组活动3】：向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加少许BaCl2溶液，观察实验现象；在混合液中再加入过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象并记录、分析。
（2）还原性：SO2可与氧气、过氧化氢（H2O2）溶液的反应：
SO2与过H2O2溶液的反应方程式为： ；
【归纳】结合所学。分析硫酸型酸雨形成的可能原因，并相互交流！
【小组活动4】：向一支试管中加入品红溶液，再滴入二氧化硫水溶液，振荡，观察实验现象；然后加热，观察溶液颜色变化。
（3）SO2的漂白性：
【问题讨论】SO2的漂白原理是什么?与HClO的漂白原理有何不同？
三、二氧化硫的用途：（1）制硫酸 （2）作漂白剂 （3）作杀菌剂 （4）作防腐剂
【小结】
【拓展提升】：①．向一支试管中加入少量溴水，再滴入二氧化硫水溶液。
②．向一支试管中加入少量NaOH溶液，滴入2—3滴酚酞，再滴入二氧化硫水溶液。
观察上述实验现象，并分析产生这些现象的原因，写出相关化学反应方程式。
【课堂检测】
1．防治酸雨最根本的途径是
A．在酸化的土壤中加入石灰 B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C．减少温室气体排放量 D．植树造林
2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
3．某科技小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
pH
4.7
4.5
4.1
4.0
4.0
4.0
试分析上述实验数据变化的可能原因并写出反应方程式。
【课后作业】请查阅资料了解①空气中SO2的来源；②目前酸雨的污染现状；③防治酸雨的办法，并结合自己的想法写一篇关于酸雨的小论文。
课件17张PPT。课题：二氧化硫的性质和作用【课标要求】
1.通过实验了解SO2的主要性质；
2.了解SO2对酸雨的影响及硫酸型酸雨的形成、危害和防治,形成良好的环保意识。【身边的化学】一、二氧化硫的物理性质无色气体
刺激性气味
密度比空气大
易液化（-10oC）
易溶于水（1：40）试中的水面上升矿泉水瓶瘪了
请设计实验证明SO2易溶于水。【交流与讨论】
二氧化硫溶于水以后，有没有发生反应呢?请设计实验证明SO2水溶液呈酸性。
向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加少许BaCl2溶液； 在混合液中再加入过氧化氢溶液，振荡；
放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象并记录、小组内讨论分析产生这些现象的原因。
向一支试管中加入品红溶液，再滴入二氧化硫水溶液，振荡，观察实验现象；然后加热，观察溶液颜色变化。 【现象】品红褪色；加热后又恢复成红色。 【问题讨论】SO2的漂白原理是什么?
与HClO的漂白原理有何不同？加热或长时间SO2+某些有色物质【解释】SO2可用来漂白纸浆【身边的化学】三、SO2的用途
①．向一支试管中加入少量溴水，再滴入
二氧化硫水溶液。
②．向一支试管中加入少量NaOH溶液，
滴入2—3滴酚酞，再滴入二氧化硫水
溶液。观察上述实验现象，并分析产生这些现象的原因，写出相关化学反应方程式。提出问题作出假设制订方案得出结论 讨论和完善方案进行实验1．防治酸雨最根本的途径是
A．在酸化的土壤中加入石灰
B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物
排放量
C．减少温室气体排放量
D．植树造林√2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理
相同的是
①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫
④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤
C．②③④ D．①②③√试分析上述实验数据变化的可能原因。3．某科技小组同学在一硫酸厂附近采集了 酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：红酒中SO2的作用：百度检索主要结果保鲜剂、防腐剂、抗氧化剂请查阅资料了解①空气中SO2的来源；②目前酸雨的污染现状；③防治酸雨的办法，并结合自己的想法写一篇关于酸雨的小论文。谢谢！
