5.2氮及其化合物 课件（32张PPT，内嵌视频） -2025-2026学年人教版化学必修第二册

人教版·高中化学·必修二
5.2 氮及其化合物
一、情景创设
解密赛车氮气加速系统
在元素周期表
中的位置：
第二周期，第ⅤA族；
氮元素的
成键方式：
主要是共价键；也有离子键如Na3N、NaN3等。
原子结构：
氮元素
+7
2
5
常见化合价：
-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；
二、氮气与氮的固定
N2的物理性质
无色，无味，无毒气体
密度略小于空气
难溶于水（不相似不相溶）
请你结合分子结构(氮氮三键)及元素化合价推测N2的化学性质。
自然界中氮的循环
固氮的概念、分类、判断等。
三、一氧化氮和二氧化氮
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}物质名称
一氧化氮
二氧化氮
化学式
NO
NO2
氮元素价态
+2
+4
颜色状态
无色气体
红棕色气体
毒性
无味有毒气体
刺激性气味有毒气体
水溶性
不溶于水
易溶于水，与水反应
氧化物类别
均不是酸性氧化物
你能通过哪些角度主要是化合价预测它们的化学性质？
用于检验NO
1、NO的氧化性和还原性
2、NO2的氧化性和还原性
这是工业制硝酸反应原理
思考：如果要将集气瓶中的NO充分转化，可以采取什么措施？
①与水反应：
②与NaOH反应：
NO和NO2的相互转化；NO、NO2分别和O2、H2O接触的反应
NO、NO2的相关化学计算
NO、NO2的实验室制法
汽车尾气处理
一、复习引入
氮的价类图
+4
+2
0
+5
化合价
-3
氧化物
酸
盐
碱
物质类别
单质
氢化物
N2
NO
NO2
NH3
请在价类图上绘制出氮及其化合物的转化关系，并写明所需物质。
二、氨
通过氨气的喷泉实验，你能发现氨气的化学性质吗？
化性1、氨与水的反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}检验氨气
用湿润的红色石蕊试纸(试纸法)
氨水的成分(3分3离)
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
化性2、氨与酸的反应
你还能用什么方法
检验 氨气？
你能写出氨与盐酸、硫酸的反应方程式吗？
用挥发性酸(白烟法)
从化合价角度你认为氨还有什么性质？
氨的催化氧化
工业制硝酸的基础反应（三步走）
NO2
HNO3
化性3、还原性
还有碱性
三、铵盐
你能写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式吗？
向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液，和（NH4）2SO4溶液的试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在管口。
观察现象，并用离子方程式解释原因。
试纸变蓝，产生NH3
NH4+的检验
四、实验室制备NH3
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}原理
装置
固+固加热装置
收集
向下排空气法
检验
①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）接近管口
②蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟）接近管口
一、复习引入
氮的价类图
+4
+2
0
氧化物
酸
盐
碱
+5
物质类别
化合价
-3
单质
氢化物
N2
NO
NO2
NH3
请在价类图上绘制出氮及其化合物的转化关系，并写明所需物质。
NH3·H2O
NH4+
HNO3
二、硝酸
1、硝酸的不稳定性
实验室如何保存硝酸？
请你推测HNO3的其他化学性质。
2、酸的通性
稀硝酸使紫色石蕊变红
浓硝酸使紫色石蕊先变红后褪色
3、强氧化性
Cu+4HNO?(浓)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O
硝酸可以与除金、铂外的所有金属发生氧化还原反应。
铜能否与稀硝酸反应？反应现象和产物有何不同？
HNO?的作用：氧化性和酸性
与指示剂作用
与某些盐反应
与碱性氧化物反应
3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O
氧化性比较：
HNO?(稀)
HNO?(浓)
＜
金属+HNO?(浓)=硝酸盐+NO2↑+H2O
金属+HNO?(稀)=硝酸盐+NO↑+H2O
金属与硝酸反应规律：
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}铁与浓硝酸
常温下，铁、铝遇到浓硝酸发生钝化
铁与稀硝酸
Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O （铁少量）
3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O（铁过量）
请你试一试
硝酸的强氧化性还可以氧化哪些物质？
你能参照C与浓H2SO4的反应，写出C与浓HNO3的反应方程式吗？
三、酸雨及防治
H2SO4 硫酸型酸雨
HNO3硝酸型酸雨
SO2
NOx
化石燃料燃烧
金属矿物冶炼
机动车尾气
硝酸厂尾气
结合酸雨产生的原因，讨论如何防治酸雨？(详讲？)
四、课堂小结
五、课堂练习
1、(拖词填空)纯净的硝酸是?__________液体，浓硝酸由于溶解了?____________通常显?________，实验室储存硝酸要用?__________，但是不能用?_______，因为硝酸具有?____________。常温下可以用?________或?_______制容器储存浓硝酸，是因为金属与浓硝酸发生了?____________。
强氧化性
玻璃塞
铁
橡胶塞
NO2
棕色瓶
无色
无色瓶
黄色
钝化反应
铝
浓硝酸遇石蕊试纸，先变红后褪色
浓硝酸不能和金属铁反应
稀硝酸与铜的反应中，硝酸只是氧化剂
亚铁离子可以在硝酸溶液中稳定存在
储存硝酸不能用橡胶塞
银可以与稀硝酸反应生成NO
2、判断正误
下列描述体现了硝酸的什么性质？连线答题
酸性
强氧化性
不稳定性
稀硝酸使石蕊变红
硝酸要保存在棕色瓶中
金属银可以溶解在硝酸中
硝酸溶解碳酸钙
酸性溶液中，Fe2+不能与NO3-共存
浓硝酸呈黄色
谢谢！
作业：课本练习、导学案、练习册。