宁夏六盘山高级中学2025-2026学年高一（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 宁夏六盘山高级中学2025-2026学年高一（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 371.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-09 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年宁夏六盘山高级中学高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共25小题，共30分。
1.下列说法中，正确的是（ ）
A. 合金中只含有金属元素
B. 合金都比纯金属的熔点更高，硬度更小
C. 宁夏火石寨景区丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色
D. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们的物理性质和化学性质都不同
2.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
3.汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是（ ）
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成1mol N2，转移4mol e- D. 该条件下，还原性：CO＞N2
4.下列说法正确的是（ ）
A. 1mol氧的质量是32 g B. OH-的摩尔质量是17g
C. 1molH2O的质量是18g mol-1 D. CO2的摩尔质量是44g mol-1
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L H2O中电子的数目为4NA
B. 0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C. 56g N2中含有6NA共用电子对
D. 1mol铁与足量的氯气充分反应，铁得到的电子数为3NA
6.下列无色溶液能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D. K+、Fe3+、I-、
7.下列化学用语错误的是（ ）
A. S原子的结构示意图： B. 18O2-的离子结构示意图：
C. CO2的分子结构模型： D. HClO的结构式为：H—Cl—O
8.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 将金属钠投入冷水中：
C. 将氧化铝加入氢氧化钠溶液中：
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
9.关于、、O2-、O四种粒子，以下说法正确的是（ ）
A. 它们属于同种原子 B. 和互为同位素
C. 四种粒子的质子数和电子数均相等 D. 、的中子数相差2
10.X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，已知Y的单质在空气中含量最多，常用作保护气，下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A. 简单离子半径：Z＞W＞Y
B. XW2只含有极性共价键
C. X、Y、Z、W都是非金属元素
D. 几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱
11.下列有关化学键的说法正确的是（ ）
A. 冰融化破坏了氢键和共价键 B. KHSO4在水中电离时只破坏离子键
C. 含有共价键的物质不一定是共价化合物 D. 碘单质升华过程中化学键发生变化
12.COCl2与NH3反应可制得CO（NH2）2，下列有关说法正确的是（ ）
A. 半径大小：C＜O B. 非金属性：H＞N
C. 酸性：H2CO3＞HNO3 D. 气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O
13.A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ）
A. 原子序数：A＞C＞B B. 原子半径：A＞B＞C
C. 离子半径：A2-＞C-＞B2+ D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B
14.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子未满足8电子稳定结构的是（ ）
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2S
15.下列过程能形成离子键的是（ ）
A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中逐渐失去金属光泽
C. 硫磺在空气中点燃 D. 氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸
16.下列表示正确的是（ ）
A. 中子数为14的镁核素： B. 1mol 18O2-含10NA个电子
C. H2O和D2O是不同种物质 D. 35Cl和37Cl是同素异形体
17.下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 11和9 C. 12和17 D. 10和8
18.下列化学用语正确的是（ ）
A. CO2的电子式：
B. H2O2的电子式：
C. NH4Cl的电子式为
D. HCl的形成过程：
19.下列说法正确的是（ ）
A. “钡餐”中使用的BaSO4难溶于水，但是BaSO4属于电解质
B. 向煮沸的FeCl3溶液中滴加NaOH可制得Fe（OH）3胶体
C. 浓硫酸具有吸水性，所以用蘸了浓硫酸的玻璃棒在纸上书写的字迹发黑
D. 浓硫酸是常见干燥剂，可以干燥所有气体
20.下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是（ ）
A. 酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 C. H2S溶液 D. 氢氧化钡溶液
21.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. HCl（aq）Cl2FeCl2
B. SSO3H2SO4
C.
D.
22.向由FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中加入mg Fe粉（过量），充分反应后，过滤、洗涤、干燥至恒重，残留固体的质量仍为mg，则原混合溶液中n（FeCl3）：n（CuCl2）为（ ）
A. 2：7 B. 3：5 C. 4：3 D. 5：4
23.按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是（ ）
A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B. a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同
C. 水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体
D. c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性
24.硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应
B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液
C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大
D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
25.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 氯水滴加到红纸片上 红纸片褪色 氯气具有漂白性
B 加热铝箔 铝箔熔化却不滴落 Al2O3的熔点比Al高
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 向某溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
26.根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
（1）以上8种微粒，属于核素的共有 种，互为同位素的是 。
（2）O元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。
（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
（4）35Cl2、37Cl2的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
27.用废金属屑（主要成分为Cu、Fe,还含有少量Fe2O3）制取新型绿色消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）和胆矾，其工艺流程如图所示。
已知：1.Na2FeO4易溶于水，滤液1中不含Cu2+。
2.胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸附能力很强。
（1）胆矾化学式为CuSO4 5H2O，实验室需要配制250mL0.2mol L-1硫酸铜溶液，通过计算，所需胆矾固体的质量为______ g。
（2）定容时仰视容量瓶刻度线，则所配制的硫酸铜溶液物质的量浓度______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）滤液1中，含有少量Fe2+，除铁屑与硫酸反应生成之外，还可能的原因是：______ （用离子反应方程式表示）。
（4）Na2FeO4净水原理如图所示，
过程1中活细菌表现出了______ 性（填“氧化”或“还原”）。
四、实验题：本大题共2小题，共22分。
28.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究SO2的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
（1）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式______ 。
（2）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是______ 。
（3）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是______ 。（用离子方程式解释）
（4）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是______ 。
（5）装置D和F中都有仪器b,b起到的作用是______ 。
（6）装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是______ 。
29.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，查阅资料后，获得信息，并设计实验如下：
ⅰ、Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似；
ⅱ、稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；
ⅲ、淀粉溶液遇I2变蓝色
实验1：
实验2：取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验3：另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液
（1）实验1中a试管中反应的离子方程式是______ 。
（2）通过实验1可以得出的氧化性强弱的结论是：______ 。
（3）甲同学认为：实验2观察到______ 现象，得出氧化性Br2＞I2。
（4）乙同学认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3，其目的是______ 。
（5）综上分析，你得出卤素单质的氧化性规律是：______ ，结合元素周期律分析，同主族元素化学性质出现递变性的可能原因是：从上到下，______ 。
五、推断题：本大题共2小题，共20分。
30.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题。
（1）④⑤的形成______ 化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）简单气态氢化物的稳定性：②______ ⑥（填“＞”或“＜”）。
（3）用电子式表示③⑤所形成化合物的过程：______ 。
（4）②③④简单离子半径由大到小的顺序是______ （填离子符号）。
（5）⑤和⑥最高价含氧酸的酸性由大到小的顺序是______ （填化学式）。
（6）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：______ 。
31.已知A为淡黄色固体化合物，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
（1）D的主要成分是：______ （填化学式）。
（2）H生成M的化学方程式：______ 。
（3）B和R反应生成N的化学方程式：______ 。
（4）检验W中阳离子的常用方法：______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
32.将7.8gNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL，请回答：
（1）该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？______ 。
（2）反应后溶液的物质的量浓度是多少？______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】A
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】A
23.【答案】B
24.【答案】B
25.【答案】B
26.【答案】6
1H、2H、3H
二
VIA
14C、14N
14C、16O
相同
27.【答案】5 偏小 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 还原
28.【答案】 品红溶液褪色 BaSO4 防止倒吸 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
29.【答案】 Cl2的氧化性强于Br2、I2 溶液变为蓝色 除去剩余的Cl2，防止其对后续实验产生干扰 单质氧化性Cl2＞Br2＞I2;原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱
30.【答案】共价 ＞ O2-＞Na+＞Al3+ HClO4＞H2SO4
31.【答案】Fe3O4 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2NaOH+2Al+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑ 取少量W溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则溶液中含有铁离子（其他合理答案也可以）
32.【答案】12L 2.0mol/L
第1页，共1页
一、单选题：本大题共25小题，共30分。
1.下列说法中，正确的是（ ）
A. 合金中只含有金属元素
B. 合金都比纯金属的熔点更高，硬度更小
C. 宁夏火石寨景区丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色
D. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们的物理性质和化学性质都不同
2.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
3.汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是（ ）
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成1mol N2，转移4mol e- D. 该条件下，还原性：CO＞N2
4.下列说法正确的是（ ）
A. 1mol氧的质量是32 g B. OH-的摩尔质量是17g
C. 1molH2O的质量是18g mol-1 D. CO2的摩尔质量是44g mol-1
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L H2O中电子的数目为4NA
B. 0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C. 56g N2中含有6NA共用电子对
D. 1mol铁与足量的氯气充分反应，铁得到的电子数为3NA
6.下列无色溶液能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D. K+、Fe3+、I-、
7.下列化学用语错误的是（ ）
A. S原子的结构示意图： B. 18O2-的离子结构示意图：
C. CO2的分子结构模型： D. HClO的结构式为：H—Cl—O
8.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 将金属钠投入冷水中：
C. 将氧化铝加入氢氧化钠溶液中：
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
9.关于、、O2-、O四种粒子，以下说法正确的是（ ）
A. 它们属于同种原子 B. 和互为同位素
C. 四种粒子的质子数和电子数均相等 D. 、的中子数相差2
10.X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，已知Y的单质在空气中含量最多，常用作保护气，下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A. 简单离子半径：Z＞W＞Y
B. XW2只含有极性共价键
C. X、Y、Z、W都是非金属元素
D. 几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱
11.下列有关化学键的说法正确的是（ ）
A. 冰融化破坏了氢键和共价键 B. KHSO4在水中电离时只破坏离子键
C. 含有共价键的物质不一定是共价化合物 D. 碘单质升华过程中化学键发生变化
12.COCl2与NH3反应可制得CO（NH2）2，下列有关说法正确的是（ ）
A. 半径大小：C＜O B. 非金属性：H＞N
C. 酸性：H2CO3＞HNO3 D. 气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O
13.A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ）
A. 原子序数：A＞C＞B B. 原子半径：A＞B＞C
C. 离子半径：A2-＞C-＞B2+ D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B
14.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子未满足8电子稳定结构的是（ ）
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2S
15.下列过程能形成离子键的是（ ）
A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中逐渐失去金属光泽
C. 硫磺在空气中点燃 D. 氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸
16.下列表示正确的是（ ）
A. 中子数为14的镁核素： B. 1mol 18O2-含10NA个电子
C. H2O和D2O是不同种物质 D. 35Cl和37Cl是同素异形体
17.下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 11和9 C. 12和17 D. 10和8
18.下列化学用语正确的是（ ）
A. CO2的电子式：
B. H2O2的电子式：
C. NH4Cl的电子式为
D. HCl的形成过程：
19.下列说法正确的是（ ）
A. “钡餐”中使用的BaSO4难溶于水，但是BaSO4属于电解质
B. 向煮沸的FeCl3溶液中滴加NaOH可制得Fe（OH）3胶体
C. 浓硫酸具有吸水性，所以用蘸了浓硫酸的玻璃棒在纸上书写的字迹发黑
D. 浓硫酸是常见干燥剂，可以干燥所有气体
20.下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是（ ）
A. 酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 C. H2S溶液 D. 氢氧化钡溶液
21.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. HCl（aq）Cl2FeCl2
B. SSO3H2SO4
C.
D.
22.向由FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中加入mg Fe粉（过量），充分反应后，过滤、洗涤、干燥至恒重，残留固体的质量仍为mg，则原混合溶液中n（FeCl3）：n（CuCl2）为（ ）
A. 2：7 B. 3：5 C. 4：3 D. 5：4
23.按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是（ ）
A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B. a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同
C. 水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体
D. c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性
24.硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应
B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液
C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大
D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
25.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 氯水滴加到红纸片上 红纸片褪色 氯气具有漂白性
B 加热铝箔 铝箔熔化却不滴落 Al2O3的熔点比Al高
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 向某溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
26.根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
（1）以上8种微粒，属于核素的共有 种，互为同位素的是 。
（2）O元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。
（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
（4）35Cl2、37Cl2的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
27.用废金属屑（主要成分为Cu、Fe,还含有少量Fe2O3）制取新型绿色消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）和胆矾，其工艺流程如图所示。
已知：1.Na2FeO4易溶于水，滤液1中不含Cu2+。
2.胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸附能力很强。
（1）胆矾化学式为CuSO4 5H2O，实验室需要配制250mL0.2mol L-1硫酸铜溶液，通过计算，所需胆矾固体的质量为______ g。
（2）定容时仰视容量瓶刻度线，则所配制的硫酸铜溶液物质的量浓度______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）滤液1中，含有少量Fe2+，除铁屑与硫酸反应生成之外，还可能的原因是：______ （用离子反应方程式表示）。
（4）Na2FeO4净水原理如图所示，
过程1中活细菌表现出了______ 性（填“氧化”或“还原”）。
四、实验题：本大题共2小题，共22分。
28.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究SO2的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
（1）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式______ 。
（2）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是______ 。
（3）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是______ 。（用离子方程式解释）
（4）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是______ 。
（5）装置D和F中都有仪器b,b起到的作用是______ 。
（6）装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是______ 。
29.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，查阅资料后，获得信息，并设计实验如下：
ⅰ、Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似；
ⅱ、稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；
ⅲ、淀粉溶液遇I2变蓝色
实验1：
实验2：取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验3：另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液
（1）实验1中a试管中反应的离子方程式是______ 。
（2）通过实验1可以得出的氧化性强弱的结论是：______ 。
（3）甲同学认为：实验2观察到______ 现象，得出氧化性Br2＞I2。
（4）乙同学认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3，其目的是______ 。
（5）综上分析，你得出卤素单质的氧化性规律是：______ ，结合元素周期律分析，同主族元素化学性质出现递变性的可能原因是：从上到下，______ 。
五、推断题：本大题共2小题，共20分。
30.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题。
（1）④⑤的形成______ 化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）简单气态氢化物的稳定性：②______ ⑥（填“＞”或“＜”）。
（3）用电子式表示③⑤所形成化合物的过程：______ 。
（4）②③④简单离子半径由大到小的顺序是______ （填离子符号）。
（5）⑤和⑥最高价含氧酸的酸性由大到小的顺序是______ （填化学式）。
（6）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：______ 。
31.已知A为淡黄色固体化合物，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
（1）D的主要成分是：______ （填化学式）。
（2）H生成M的化学方程式：______ 。
（3）B和R反应生成N的化学方程式：______ 。
（4）检验W中阳离子的常用方法：______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
32.将7.8gNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL，请回答：
（1）该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？______ 。
（2）反应后溶液的物质的量浓度是多少？______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】A
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】A
23.【答案】B
24.【答案】B
25.【答案】B
26.【答案】6
1H、2H、3H
二
VIA
14C、14N
14C、16O
相同
27.【答案】5 偏小 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 还原
28.【答案】 品红溶液褪色 BaSO4 防止倒吸 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
29.【答案】 Cl2的氧化性强于Br2、I2 溶液变为蓝色 除去剩余的Cl2，防止其对后续实验产生干扰 单质氧化性Cl2＞Br2＞I2;原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱
30.【答案】共价 ＞ O2-＞Na+＞Al3+ HClO4＞H2SO4
31.【答案】Fe3O4 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2NaOH+2Al+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑ 取少量W溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则溶液中含有铁离子（其他合理答案也可以）
32.【答案】12L 2.0mol/L
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