2026年河北石家庄市中考化学自编模拟卷（二）

中小学教育资源及组卷应用平台
2026届河北省石家庄市中考化学自编模拟卷（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35
一、单选题
1．元素周期表是学习与研究化学的重要工具，1869年发现了元素周期表的科学家是：
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．侯德榜
2．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A．测溶液pH B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯
3．“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”是党中央提出的新时代发展理念，下列做法不符合这一理念的是
A．加高烟囱，将有害气体排向高空 B．增加城市绿地，提高绿色植物覆盖率
C．回收垃圾生产煤气、乙醇等燃料 D．空气喷雾车向空中喷水雾防控扬尘污染
4．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应的基本反应类型是
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．氧化反应
5．镱元素用于量子存储技术，其在元素周期表中的信息示意图如图所示，说法不正确的是
A．镱属于金属元素 B．镱原子核内有70个质子
C．镱的元素符号为Yb D．镱的相对原子质量为173.04 g
6．爱护水资源，人人有责。如图是某品牌直饮水机的工作原理图。下列说法正确的是
A．自来水是混合物，直饮水是纯净物 B．活性炭在该装置中起吸附作用
C．滤膜可除去水中的一切杂质 D．紫外光消毒可将硬水转化为软水
7．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置(夹持装置已省略)，下列说法正确的是
A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D．反思：电热棒的作用是使温度达到红磷的着火点
8．下列实验不能达到实验目的的是
A．图1验证铁生锈的条件 B．图2验证固体溶于水时，会出现吸热现象
C．图3验证木块的着火点低于煤块 D．图4验证二氧化锰能做分解的催化剂
9．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A Na2CO3（NaCl） 水 溶解、过滤
B H2（HCl） NaOH溶液 洗气
C KCl（NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结晶
D KNO3溶液（KOH） FeCl3溶液 沉淀、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示，下列分析正确的是
A．a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
B．b点溶液中有两种溶质
C．c点烧杯内液体的pH=0
D．d点溶液中溶质是Ba2+、OH﹣
二、填空题
11．明代李时珍曾在《本草纲目》中描述了豆腐的做法：“(以豆)水浸硙碎，滤去渣恺，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”主要工序是：浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，豆腐中富含的有机营养物质是___________；种植黄豆的过程中，需要施加磷酸二氢钾()，该肥料属于___________肥。
(2)滤浆是将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的___________。
(3)古代“煮浆”大多以木柴为燃料，现在却常以天然气为燃料，其优点是___________。
12．火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
(1)取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，乙醇是一种___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是___________。
(3)水之净：烧水用的水壶其手柄所用的塑料属于___________材料。
(4)水之变：实验室常用电石(主要成分为)和一种氧化物反应制取乙炔()气体，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。
13．根据下图所示，回答下列问题。
(1)时，丙的溶解度为________g。
(2)B点的含义是________；A点位于乙物质溶解度曲线的下方，表示时乙物质的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)时，将20g甲加入50g水中，充分溶解后升温到，所得溶液的质量为________g。
(4)时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需要水的质量大小关系为________。
14．近年我国科技创新成就斐然，为社会的发展作出了卓越贡献。我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
(1)物质乙属于___________(选填“单质”或“化合物”)。
(2)反应前后___________(选填“分子”或“原子”)的种类不变。
(3)若反应得到丙和丁，则消耗了甲和___________g乙。
(4)依据图示微观示意图，写出该反应的化学方程式___________。
(5)乙中混有一定量空气或氧气遇明火会爆炸，因此点燃乙之前一定要___________。
15．铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
(1)“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。
(2)炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。
(3)写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。
(4)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。
16．根据下图所示回答问题。
(1)图1为实验室制取气体的实验。实验室用高锰酸钾制取氧气应选择装置_______(填字母)。制取气体时，装置B相对装置C的优点是_______。
(2)图2为探究铁锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到生锈的是_______(填“a”“b”或“c”)处铁丝绒，对比实验可得出铁生锈的条件是_______。通过右边量筒中液面最终上升至量筒内气体容积的约_______处，可得出空气中氧气的含量。
17．唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH，若显碱性，则pH________（选填“<”、“=”或“>”）7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的________ 有气泡产生 含有Na2CO3
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ________________ 含有Na2CO3
(3)方法2中反应的化学方程式是________________，属于________（填基本反应类型）反应。
【实验结论】
(4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有________（填字母序号）。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5
18．小明对实验室制取后的溶液产生兴趣，进行以下实验（不考虑碳酸钙以外物质的反应），取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，滴入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)制取后的溶液中含有的溶质是_____。
(2)计算所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
参考答案
1．C
【详解】试题分析：门捷列夫发现了元素周期表。故选C。
考点：元素周期表
2．C
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误；
故选： C。
3．A
【详解】A、加高烟囱，将有害气体排向高空，空气具有流动性，有害气体会污染空气，做法不符合这一理念；
B、增加城市绿地，提高绿色植物覆盖率，有利于保护环境，做法符合这一理念；
C、回收垃圾生产煤气、乙醇等燃料，有利于节约资源，保护环境，做法符合这一理念；
D、空气喷雾车向空中喷水雾防控扬尘污染，有利于保护环境，做法符合这一理念；
答案：A。
4．B
【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
故选B。
5．D
【详解】A、镱元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，原子中原子序数=质子数，所以镱原子核内有70个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb，故选项说法正确。
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镱的相对原子质量为173.04，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选D。
6．B
【详解】A、直饮水没有除去可溶性杂质，仍然为混合物，说法错误，不符合题意；
B、活性炭疏松多孔有吸附性，活性炭起到吸附色素和异味的作用，说法正确，符合题意；
C、滤膜可除去水中的不溶性杂质，可溶性杂质不能除，说法错误，不符合题意；
D、紫外光消毒只能除去细菌等，不能除去钙、镁化合物将硬水转化为软水，说法错误，不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、红磷燃烧产生的是大量白烟，而不是白雾。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，错误。
B、实验后玻璃管中剩余气体主要是氮气等，氮气不具有可燃性，错误。
C、如果红磷的量不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会导致测定结果偏小，所以红磷的量会影响实验结果，错误。
D、电热棒通电发热，能使红磷的温度达到着火点，从而引发红磷燃烧，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，生锈；中间试管中铁钉只与水接触（植物油可隔绝氧气），不生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈，通过对比可探究铁生锈需要氧气和水同时存在，能达到实验目的；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，会使锥形瓶内温度降低，压强减小，U 形管内液面左高右低，能验证NH4NO3固体溶于水时的吸热现象，可达到实验目的；
C、同时加热木块和煤块，木块先燃烧，说明木块的着火点低于煤块，能达到实验目的；
D、验证二氧化锰能做H2O2分解的催化剂，不仅要观察加入二氧化锰后反应速率是否加快，还需验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变。此实验只对比了有无二氧化锰时的反应情况，未验证质量和化学性质，不能达到实验目的。
故选D。
9．B
【详解】A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
10．D
【分析】硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O，从a到c点的过程，随着氢氧化钡溶液质量的逐渐增加，硫酸逐渐减少到完全反应，c点时，氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，烧杯中物质为沉淀硫酸钡和水，从c到d的过程氢氧化钡溶液过量，烧杯中溶液质量增加。
【详解】A、a点溶液为稀硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项A错误；
B、b点时，反应了一段时间，但生成的硫酸钡不溶于水，所以溶质只有硫酸一种，故B选项错误；
C、c点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，杯中为硫酸钡沉淀和水，水呈中性，pH=7，故C选项错误；
D、d点时氢氧化钡溶液过量，溶液中溶质为氢氧化钡，所以溶液中有Ba2+和OH-，故D选项正确。
故选D。
11．(1) 蛋白质 复合
(2)过滤
(3)燃烧生成二氧化碳和水，无污染
【详解】（1）豆腐中富含的有机营养物质是蛋白质；磷酸二氢钾含有磷元素和钾元素，属于复合肥；
（2）滤浆是将豆渣和豆浆分离开来，得到固体和液体，与过滤操作类似；
（3）木柴燃烧会产生烟尘会污染空气，天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，无污染。
12．(1)可再生
(2)隔绝空气(或氧气)
(3)有机合成
(4)
【详解】（1）乙醇可通过农作物籽实发酵制取，属于可再生能源。不可再生能源如石油需漫长地质时间形成，而乙醇可循环生产，故填：可再生。
（2）灭火原理包括隔绝氧气、降温、移除可燃物。油锅着火时，盖锅盖阻止氧气进入，火焰因缺氧熄灭，故填：隔绝氧气。
（3）塑料是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料。故填：有机合成。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子数相等。反应前有1个Ca原子、2个C原子；反应后有1个Ca原子、2个C原子、4个H原子、2个O原子 。所以2X中应含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为H2O 。
13．(1)50
(2) 时，甲和乙两种物质的溶解度相等 不饱和
(3)70
(4)甲乙丙
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度为50g。
（2）B点是甲乙两条溶解度曲线的交点，其含义还是t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。A点位于乙物质溶解度曲线的下方，此时的溶液还能继续溶解乙物质，表示t1℃时乙物质的不饱和溶液。
（3）t1℃时，甲的溶解度为20g，则在50g水中最多溶解甲的质量为10g；t2℃时，甲的溶解度为50g，则在50g水中最多溶解甲的质量为25g，故t1℃，将20g甲加入50g水中，充分溶解后升温到t2℃，所得溶液的质量为20g+50g=70g。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲，故t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需要水的质量大小关系为甲＞乙＞丙。
14．(1)单质
(2)原子
(3)6
(4)3H2 + CO2CH3OH + H2O
(5)检验纯度
【分析】甲是CO2（二氧化碳），乙是H2（氢气），丙是CH3OH（甲醇），丁是H2O（水），反应的化学方程式为3H2 + CO2CH3OH + H2O。
【详解】（1）物质乙是H2（氢气），同种元素组成的纯净物属于单质。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变。
（3）根据质量守恒定律，反应物总质量=生成物总质量，若反应得到丙和丁，则消耗了甲和乙的总质量为32g+18g =50g，已知消耗甲44g，则消耗乙的质量为50g-44g=6g。
（4）甲是CO2（二氧化碳），乙是H2（氢气），丙是CH3OH（甲醇），丁是H2O（水），反应的化学方程式为3H2 + CO2CH3OH + H2O。
（5）乙是H2（氢气），属于可燃性气体，点燃前要检验纯度。
15．(1)作为生产合成气的原料
(2)增大反应物接触面积，使反应更充分
(3)
(4)炉渣的密度比铁小
(5)CO2、H2O
【详解】（1）从流程图可知，天然气(CH4)在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为生产合成气的原料。
（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在还原反应室中，氢气(H2)与氧化铁(Fe2O3)在高温条件下反应生成铁(Fe)和水(H2O)，符合置换反应特点，化学方程式为。
（4）炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。
（5）从流程图看，高温尾气(CO2和H2O)经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。
16．(1) A 能控制反应速率
(2) c 与氧气、水充分接触
【详解】（1）加热高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾是固体，选用固体加热型装置，故选用装置A，制取气体时，装置B有分液漏斗，可以通过控制活塞来控制反应速率；
（2）c处的铁丝绒与氧气、水接触，会生锈，a处铁丝绒不生锈，c处铁丝绒生锈，可得出铁生锈需要水，b处铁丝绒不生锈，c处铁丝绒生锈，可得出铁生锈需要氧气，所以可得出铁生锈需要与氧气、水接触；由于氧气占空气体积的五分之一，所以会观察到右边量筒中液面最终上升至量筒内气体容积的约五分之一处。
17．(1)＞
(2) 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀
(3) 复分解
(4) 碱性 C
【详解】（1）碱性溶液的pH＞7。
（2）①实验现象是有气泡产生，结论是含有，碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，故加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸。
②实验结论是含有，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象是有白色沉淀产生。
（3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方法2中反应的化学方程式是；该反应中两种反应物互相交换成分，化合价不变，属于复分解反应。
（4）由任务二的探究可知土壤中含有碳酸钠，其溶液显碱性；由表格可知甘草适宜的土壤pH＞7，故该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有甘草。
18．(1)氯化氢、氯化钙/、
(2)解：设所用溶液中溶质的质量分数为x。
答：所用溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【详解】（1）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则制取后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢，取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，生成沉淀的质量在一段时间后逐渐增加，说明该溶液中还含有氯化氢，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无沉淀生成，故制取后的溶液中含有的溶质是氯化氢、氯化钙；
（2）由图可知，生成沉淀的质量为10g时不再变化，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，消耗碳酸钠溶液的质量为，计算过程见答案。
试卷第1页，共3页
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

试卷第1页，共3页