2026年河北石家庄市中考化学自编模拟卷（一）

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2026届河北省石家庄市中考化学自编模拟卷（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题
1．下列科学家中，对石油催化剂的研发作出重要贡献的是
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．张青莲 D．闵恩泽
2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作错误的是
A．取用固体粉末 B．稀释浓硫酸
C．溶解粗盐 D．蒸发食盐水
3．我国政府承诺“2030年碳达峰、2060年碳中和”，下列行为利于实现碳中和的是
A．全面建造火力发电站，快速发展工业 B．部分地区逐步退耕还林，建设美好家园
C．从安全性角度，提供使用一次性餐具 D．加高工厂烟囱，将尾气排放至高空
4．《天工开物》中有“火法炼锌”的工艺记载，其基本原理为，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．金属锆(Zr)具有抗腐蚀性强、熔点高硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是
A．锆元素为金属元素 B．锆元素核内质子数是40
C．锆元素的相对原子质量为91.22g D．锆原子在化学反应中容易失去电子
6．如图是化学小组利用注射器设计的电解水的创新实验，电极插入注射器筒内(装置气密性良好)，下列说法错误的是
A．水中加入少量氢氧化钠溶液，作用是增强导电性
B．两个注射器内的初始液面、电极长度要保持一致
C．实验成功时，左、右两边注射器收集到的气体的体积比约为
D．检验气体时，将有剩余溶液的注射器取出，顶端靠近酒精灯火焰，推动活塞即可
7．实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一、下列实验现象描述正确的是
A．燃烧条件的探究：铜片上的白磷燃烧，产生大量白雾
B．木炭还原氧化铜：刚开始加热时，澄清石灰水立刻变浑浊
C．将干燥的紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑
8．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
9．下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 实验室制得干燥的 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和混合物中回收 加足量的水溶解，过滤、蒸发
C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
10．某同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A．B点时容器中已经生成较多氢气
B．CD段压强减小和温度变化有关
C．容器内氢气的质量：C点>D点
D．E点时反应恰好结束
二、填空题
11．唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
(1)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的_______性。
(2)品茶时常食用一些茶点，其中茶点饼干中的面粉可为人体提供的营养物质是_______。
(3)泡制茶叶常常使用陶瓷茶具，陶瓷属于_______（填“无机非金属”或“复合”）材料。
(4)揭开茶盖可闻到阵阵茶香，从微观粒子的角度解释闻到茶香的原因是_______。
12．在中国传统文化中，五行学说(金、木、水、火、土)被广泛应用于解释自然现象和物质变化。请回答下列相关问题：
(1)金的性质：金在五行中代表“收敛”，具有坚硬性和延展性。《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了上述说法中金的___________性。
(2)水的性质：水在五行中代表“润下”，具有流动性和溶解性。水分子由是___________构成。
(3)火的利用：火在五行中代表“炎上”。丙烷和丁烷的混合物是现代奥林匹克火炬的主要燃料，这两种物质中碳元素的质量分数更大的是___________。
(4)土的稳定性：土在五行中代表“承载”，具有稳定性和包容性。某农户种植的小麦植株矮小，叶色发黄，你认为应施加下列化肥中的___________(填字母)。
A． B． C．
13．如图-1所示是甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点的含义是______。
(2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入到40g水中充分溶解，实验现象如图-2所示，则烧杯a中溶解的物质是______（选填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。
14．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能芯片的主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
(1)硅属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。
(2)该化学反应前后________（选填“分子”或“原子”）的种类没有发生改变。
(3)保持物质丁的化学性质的微观粒子是________（填名称）。
(4)该反应的化学方程式为________。
(5)85 g甲与2 g乙恰好完全反应，生成14 g丙和________g丁。
15．水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。
回答下列问题：
(1)操作1和操作2的名称均为_______。
(2)试剂1为_______。
(3)加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。
(4)溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。
(5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。
16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)标号a的仪器名称是 _______。
(2)选用B、D装置制取氢气的化学方程式为 _______。
(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 _______(填字母代号)。若用G装置收集SO2，气体应从_______端(填“m”或“n”)进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择_______(填字母代号)装置进行尾气处理。
17．无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。
【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。
(1)通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是______；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为______。
【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。
【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。
(2)实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是________（填序号）。
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近___。（取整数）
(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和____g铁粉时，使用时加入_____，才能做到升温（加热）效果最好
(5)从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是________。
三、计算题
18．走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如图：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)a点溶液中的溶质是_____(写化学式)；
(2)求出所用稀盐酸的质量分数？(计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1．D
【详解】A. 拉瓦锡是近代化学奠基人之一，提出氧化学说并确立质量守恒定律，但未涉及石油催化剂研究。A错误；
B. 道尔顿创立原子论，奠定现代化学基础，但其研究与催化剂无关。B错误；
C. 张青莲以测定元素原子量闻名，贡献集中于同位素化学，与石油催化剂无关。C错误；
D. 闵恩泽是中国石油化工催化剂领域先驱，研发多种石油炼制催化剂，推动工业发展，被誉为“催化剂之父”。D正确。
故选D。
2．B
【详解】A、取用固体粉末，应该“一横、二送、三慢立”，操作正确；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，操作错误；
C、溶解粗盐时，可以用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确；
D、蒸发食盐水时，用玻璃棒可以使液体均匀受热，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
故选B。
3．B
【详解】A、火力发电会燃烧化石燃料，会增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，不符合题意；
B、部分地区逐步退耕还林，建设美好家园，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，符合题意；
C、使用一次性餐具会造成资源的浪费，会增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，不符合题意；
D、加高工厂烟囱，将尾气排放至高空，并不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、分解反应是指一种物质分解为两种或多种新物质的化学反应，符合“一变多”的特点，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应中存在单质，不属于复分解反应，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、由元素周期表一格中的信息可知，锆原子中的质子数=原子序数=40，故选项说法正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法错误；
D、根据原子结构示意图，锆原子最外层电子数是2，所以在化学变化中容易失去最外层电子变成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
6．D
【详解】A、纯水导电性较弱，加入少量氢氧化钠溶液可增加离子浓度，增强导电性，说法正确。
B、保持两个注射器初始液面、电极长度一致，是为了控制变量，确保实验结果准确，说法正确。
C、电解水时，负极（左）产生氢气，正极（右）产生氧气，体积比约为，说法正确。
D、电解水产生的气体中，氢气可通过点燃检验（靠近酒精灯火焰有爆鸣声），但氧气需用带火星的木条检验。若直接将有剩余溶液的注射器（无论氢气还是氧气）顶端靠近酒精灯火焰推动活塞，无法准确检验氧气，且操作不规范，说法错误。
故填：D。
7．D
【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故选项实验现象描述不正确；
B、刚开始加热，排出的是装置内的空气，澄清石灰水不会立刻变浑浊，故选项实验现象描述不正确；
C、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色，故选项实验现象描述不正确；
D、一氧化碳还原氧化铁生成铁，氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，观察到红棕色粉末逐渐变黑，故选项实验现象描述正确。
故选D。
8．D
【详解】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物 形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物 形式存在。
9．C
【详解】A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。
B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。
C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。
D、氢氧化钠变质是因吸收 CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。
故选C。
10．B
【分析】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应，AB段没有气体生产，所以压强不变，故说法错误；
B、当氧化铝反应完，BC段铝与盐酸反应生成氢气，同时反应放热，压强增大，CD段压强减小是因为反应结束，温度降低，气体的体积缩小，故说法正确；
C、C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同，故说法错误；
D、由图象可知，C点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，故说法错误。
故选B。
11．(1)吸附
(2)糖类
(3)无机非金属
(4)分子在不断运动
【详解】（1）用木炭除去泡茶用水中异味，利用的是木炭的吸附性，故填：吸附；
（2）茶点饼干中的面粉可为人体提供的营养物质是糖类，故填：糖类；
（3）陶瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故填：无机非金属；
（4）揭开茶盖可闻到阵阵茶香，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味，故填：分子在不断运动。
12．(1)延展
(2)氢原子和氧原子
(3)丁烷
(4)A
【详解】（1）“每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性；
（2）分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；
（3）丙烷中碳元素的质量分数为：，丁烷中碳元素的质量分数为：；故丁烷中碳元素质量分数更大；
（4）题目中提到某农户种植的小麦植株矮小，叶色发黄，这通常是由于缺乏氮元素导致的。因此，应施加含有氮元素的化肥。
故选A。
13．(1)t2℃时，甲、丙固体物质溶解度相同，都为25g
(2)1:4
(3) 甲 50
(4)降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质的溶解度相同，P点的含义是t2℃时，甲、丙固体物质溶解度相同，都为25g。
（2）由溶解曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g，即该温度下100g水中最多溶解25g固体甲物质，t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比=25g:100g=1:4。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入到40g水中充分溶解，实验现象如图-2可知：a中固体没有完全溶解，b中物质完全溶解，可知：该温度下b中物质溶解度大于a中物质溶解度，结合图-1可知：t2℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，，则烧杯a中溶解的物质是甲，该温度下100g水中最多溶解25g甲物质，40g水中最多溶解10g甲物质，t2℃时，取甲固体15g分别加入到40g水中充分溶解，此时溶剂40g，溶质10g，所得溶液的质量为50g。
（4）由溶解度曲线可知：甲物质的溶解度随温度降低而减小，减小幅度较大，乙物质溶解度随温度降低而减小，减小幅度较小，丙物质的溶解度随温度减小而增大，当甲中含有少量的乙和丙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质。
14．(1)非金属
(2)原子
(3)氯化氢分子
(4)
(5)73
【详解】（1）硅带有 “石” 字旁，属于非金属元素。
（2）化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，因此化学反应前后，原子的种类不变。
（3）物质丁是HCl，由氯化氢分子构成，保持其化学性质的微观粒子是氯化氢分子。
（4） 根据微观示意图，该反应是SiCl4（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成Si（丙）、HCl（丁），化学方程式为：。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成丁的质量是85g+2g-14g=73g。
15．(1)过滤
(2)稀盐酸
(3)
(4)
(5)液体受热不均，引起液滴飞溅
【分析】水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，最终需制备氯化钙，由流程图可推测试剂1为稀盐酸，操作1为过滤；试剂2为过量澄清石灰水，操作2为过滤；溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，再加入试剂1后，溶液2中含有氯化钙，操作3为蒸发结晶。
【详解】（1）操作1和操作2实现了固液分离，故该操作的名称为：过滤。
（2）向水垢中加入试剂1，并进行操作1（过滤）后，提到了氯化镁和氯化钙溶液，可见试剂1为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
（3）加入试剂2的目的是除去氯化镁，试剂2是氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为：。
（4）溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，因此含有的金属离子为。
（5）操作3为蒸发结晶，应用玻璃棒不断搅拌，若没有使用玻璃棒，会使液体受热不均，引起液滴飞溅。
16．(1)长颈漏斗
(2)
(3) C m E
【详解】（1）标号a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）B装置是固液常温反应装置，D是排水法收集装置，B、D装置适用于锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，需要固液加热型发生装置，则可选择发生装置是C；SO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用G装置收集SO2，气体应从m进入；SO2部分化学性质与CO2相似，则SO2也能和氢氧化钠反应，所以制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择装有氢氧化钠溶液的E装置进行尾气处理。
17．(1) 镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小
(2)C
(3)43℃（40℃~50℃之间均可）
(4) 28 100mL水
(5)避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等
【详解】（1）根据所给信息和图像正确加以分析和整合；通过图甲图像可知：镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）通过图丙图像可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故选C；
（3）通过图丙图像可知；在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近40℃~50℃之间均可；
（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g，使用时加入100mL水，才能做到升温（加热）效果最好；
（5）从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是：避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等。
18．(1)CaCl2
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x%。
由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g
解得：
答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%。
【详解】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时的溶质只有氯化钙，故填：CaCl2；
（2）详见答案。
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