安徽省部分校联考2025-2026学年高一下学期3月开学考试化学试卷（含答案）

安徽天一大联考2026年3月开学考高一化学试卷
一、单选题
1．江南大学焦星辰教授团队和中国科学技术大学谢毅院士团队联合打造复合催化剂，只需水和阳光就能将二氧化碳转化成甲醇和一氧化碳。下列有关说法错误的是
A．和均是酸性氧化物 B．和甲醇均不是电解质
C．甲醇属于有机化合物 D．、、不互为同位素
2．制铝工业废渣（主要含、、等的氧化物）经粉碎后，加入足量稀盐酸，并滴加足量溶液，所得溶液中不存在的离子是
A． B． C． D．
3．工业生产中，向熔融氯化钾中加入钠块，加热至850℃时可制得单质钾，同时得到氯化钠。下列有关说法正确的是
A．钠、钾都是短周期元素 B．氯离子的结构示意图：
C．可用焰色试验区别氯化钾和硫酸钾 D．该反应类型为置换反应
4．砷化镓（化学式为GaAs）单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称，Ga、As两元素分别位于第4周期ⅢA、ⅤA族，下列说法正确的是
A．酸性： B．碱性：
C．热稳定性： D．原子半径：
5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．证明具有还原性 B．验证和的热稳定性
C．进行钠的燃烧实验 D．定容到刻度线
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下列小题。
红棕色的（赤铁矿）晶体是铁最为常见且最为稳定的氧化物结构，此外还有等结构。温度高于的条件下，氧化铁与反应的还原顺序为氧化铁四氧化三铁氧化亚铁铁。工业上以提纯后的绿矾（七水硫酸亚铁）为原料在800℃的高温条件下，直接煅烧可制备氧化铁：。
6．下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．氧化铁与醋酸的反应：
B．氧化铁与的系列反应中含有：
C．向绿矾溶于水形成的溶液中通入氯气：
D．铁粉与水蒸气的反应：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关绿矾及其煅烧反应的说法正确的是
A．配制的溶液需称量绿矾
B．常温常压下，中含有个氧气分子
C．和是同素异形体
D．煅烧反应中每生成转移的电子数为
8．下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．过氧化钠能与、反应生成，可作呼吸面具的供氧剂
B．具有强氧化性和漂白性，常用于织物的漂白
C．氧化铁是碱性氧化物，可用作油漆的颜料
D．胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂
9．氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为。下列有关该反应的说法正确的是
A．每消耗会转移个电子
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为
C．氧化产物和还原产物的质量之比为
D．氧化性：
10．根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是
A．反应①和②中等质量的铝完全反应，所消耗的
B．反应③结束后，溶液质量增大
C．反应④为
D．铝制餐具可用于长时间存放酸性或碱性食物
11．在高温下，采用如图所示装置探究与水蒸气的反应。
下列说法错误的是
A．该实验装置缺少尾气处理装置
B．实验时应先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
C．反应一段时间后，将B中得到的固体溶于酸，滴加KSCN溶液，溶液一定变红
D．硬质玻璃管中发生反应：
12．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，是主族元素中原子半径最小的元素，在元素周期表主族元素中的原子半径仅大于，元素的单质在空气中占比最大，比多1个电子层，下列说法正确的是
A．Y元素位于第二周期第VIA族
B．含、、元素的化合物可能含离子键和共价键
C．的氢化物的酸性强于的氢化物的酸性
D．的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物不反应
13．二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下：
第一步：（未配平）；
第二步：向溶液中通入，可析出固体。
下列说法错误的是
A．1个中含有45个中子
B．的酸性强于的酸性
C．第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D．第二步反应为
14．某兴趣小组利用废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属，流程如图所示。
下列说法错误的是
A．滤液Ⅰ与过量的反应为
B．酸浸1和酸浸2所加入的酸都是硫酸
C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．若该废旧金属材料中含有铁元素，则经上述转化最多制得绿矾
二、解答题
15．A为常见的金属单质，J溶液的焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），相应的物质转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)C的化学式为________，A~I九种纯净物中不属于电解质的有________（填标号）。
(2)B溶液中若含有杂质，除去的离子方程式为________。
(3)白色沉淀E在空气中转化为F的化学方程式为________。
(4)利用G的饱和溶液可以制备胶体，请简要叙述制备胶体的过程：________。
(5)向盛有G溶液的烧杯中加入一小块金属钠，下列叙述正确的是________（填序号）。
①反应剧烈且有产生，所以能听到“嘶嘶”的响声
②金属钠与发生置换反应放热，且钠的熔点低，所以熔化成小球
③金属钠密度比水小，且有气体产生，所以钠浮在烧杯液面上并四处游动
④反应产物有红褐色沉淀，该沉淀是物质
(6)上述转化关系中，制备H的离子方程式为________。
三、填空题
16．根据所学知识回答下列问题。
(1)①若要配制溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要的玻璃仪器有________。
②现有标准状况下和的混合气体，通入足量的溶液中，溶液质量增加，则混合气体中和的物质的量之比为________。
(2)一定温度下，向质量分数为的碳酸钠溶液（密度为）中通入一定量的气体后，溶液中产生大量沉淀。
①该碳酸钠溶液的物质的量浓度为________，产生沉淀的离子方程式为________。
②若已知通入的体积为（已换算为标准状况），能否计算出沉淀的质量？________（填“能”或“不能”），若能计算，请计算出沉淀的质量；若不能，请说明理由：________。
(3)TiN晶体呈金黄色，熔点为，可在高温下由与反应制得，同时生成和，该反应的化学方程式为________，每生成标准状况下的，转移的电子为________。同温同压下，氨气与的密度之比为________。
四、解答题
17．部分短周期主族元素的常见化合价与原子序数的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)图中元素中原子半径最大的是________（用元素符号表示），元素、、对应的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
(2)写出的结构式：________，的电子式：________；用电子式表示的形成过程：________。
(3)现有、的氯化物溶液（其他试剂任选），请设计实验比较和的金属性强弱：________（简要写出实验步骤、现象以及结论）。
(4)现有的最高价氧化物对应的水化物溶液和氢氧化钾溶液，溶质的物质的量浓度之比为，它们等体积混合时发生反应的离子方程式为________。
(5)已知溴元素的非金属性大于元素，向溴水中逐滴加入溶液，观察到的现象为________（答一条）。
18．随着我国工业化水平的不断发展，废气、废水处理等问题成为重要课题。电镀废水中常含等污染物，可采用多种方法处理后再排放。回答下列问题。
I．消除法
已知：常温下为黄绿色气体，易溶于水，碱性条件下发生歧化。实验室模拟工业制备并处理废水的实验装置如图所示：
(1)仪器a中侧管的作用是________。持续通入的目的是________（答一条）。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为，其中还原剂为________（填化学式），其离子方程式应表示为________。
(3)处理电镀工业废水时，可将其中的转化为、，则（转化为）能处理含________的废水。
II．碱性氯化法
其原理是通过两次氧化处理，过程如图所示。第一次氧化需控制溶液的，此时转化为（N的化合价均为）。
(4)第一次氧化的离子方程式为________。第一次完全氧化和第二次完全氧化，理论上所消耗的的物质的量之比为________。
(5)用稀硫酸调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A B B D A D C
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1) A
(2)
(3)
(4)将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体
(5)③④
(6)
16．(1) 250mL容量瓶和玻璃棒 2:1
(2) 不能 析出沉淀后，仍有部分溶解在溶液中，无法确定溶解的质量
(3)
17．(1) Na S2->O2->Na+
(2) O=C=O
(3)向氯化镁、氯化铝溶液中分别滴加过量氢氧化钠溶液，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氯化铝生成氢氧化铝沉淀后又溶解，说明氢氧化铝具有两性，则金属性镁大于铝
(4)
(5)生成黄色沉淀、溶液橙色消失
18．(1) 平衡气压，使硫酸溶液能够顺利地加入到三颈烧瓶中 将反应生成的二氧化氯气体从三颈烧瓶中完全吹出，从而提高ClO2的利用率和废水的处理效率
(2)
(3)26
(4) 2:3
(5)酸性条件下Cl-与ClO-反应生成Cl2