2026年黑龙江省绥化市中考化学模拟试卷1（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省绥化市中考化学模拟试卷1（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 379.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-10 00:00:00 | ||
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文档简介
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绥化市中考化学模拟试题1
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Ag:108
选择题
1.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气 B．蒸发食盐水 C．称量NaOH固体 D．滴加液体
2.下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
3.中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于该反应的说法错误的是（ ）
A．该反应体系中共有4种化合物
B．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3
D．参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
4.认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C．向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气
D．电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2
5.某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H12NO2）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
6.实验课上，小明同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列判断中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有镁
B．滤渣中一定含有银和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸镁和硝酸银
7.善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A.化学家与贡献 B.化学用语与意义
①汤姆生——发现原子核②侯德榜——发明联合制碱法 ①H2——表示两个氢原子②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2
C.物质与构成粒子 D.物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成②氯化钠—由Na+和Cl﹣构成 ①碳酸钠——纯碱——碱②甲烷——天然气——有机物
8.已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与压强呈正比）。下列说法错误的是（ ）
A．反应原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
B．3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11：8
C．反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9g
D．此方法供氧后潜艇内部气体压强减小
9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵固体 取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味
B 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶
C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，显色后与标准比色卡比较
D 比较黄铜与铜的硬度 将黄铜片与铜片互相刻画
10.由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素的质量分数约为（ ）
A．32% B．46% C．78% D．无法确定
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
12.取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O，相对分子质量180）在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与温度关系图。A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，整个反应过程中铁元素的化合价和质量均保持不变，反应所得气体除了水蒸气以外还有CO、CO2。
下列说法不正确的是（ ）
A． B→C过程中发生的反应是
FeC2O4FeCO3+CO↑
B．D点对应固体的化学式为Fe2O3
C．m＝0.72
D．142℃之前固体质量没有发生改变，原因是温度未达到晶体分解所需的最低温度
二、填空题
13．用化学符号填空：（1）二氧化碳中碳元素的化合价 ；
（2）锰酸根离子 ；（3）食醋中含有的酸 。
14．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
（1）烹调食物所用燃料煤气的主要成分是一氧化碳；观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 （填“大”或“小”）；
（2）加碘食盐中的碘元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素；
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 （填“热塑”或“热固”）性。
15.元素周期表是学习和研究化学的工具之一。如图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是 ；
A.徐寿 B.卢瑟福 C.侯德榜 D.门捷列夫
（2）图中镁元素与铝元素之间最本质的区别是 不同；
（3）具有相同原子数和电子数的分子或原子叫等电子体；下列属于等电子体的是 。
A． NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43-和SO42-
如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
（1）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）；
已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图判断。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 。
17.A﹣I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①A+B→C+D ②B+E→F+H ③C+E→F+G ④G+IA
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法冶金的原理。请回答问题。
（1）物质B的化学式是 ；
（2）写出③反应的化学方程式 ；
（3）反应④的反应现象是 。
三、实验与探究
18.如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）A装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；
（2）仪器②的名称是 ，该仪器的主要作用是 ；
（3）小明用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，他选择的发生装置为 （填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，他应选择的收集装置是 （填字母序号）。反应的化学方程式是 ，其反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）；
（4）实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是 。
19.学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】对镁条表面的灰黑色物质成分的探究。
实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO 猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2 猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，理由
是 。
【设计实验】
实验 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是
实验Ⅱ 另取灰黑色物质加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有
【实验结论】根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 是正确的。
【探究活动二】工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题：
（1）取8g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后装入硬质玻璃管内，称量氢氧化钠的溶液质量为150克。连接装置并固定。酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是 ；
（2）通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。 当A装置药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是 ；
（3）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁的方法是：取少量黑色产物于试管中，向试管中滴加
，说明铁已生成；
（4）完全反应后称量，氢氧化钠溶液的质量为151.32g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。
20.厨房里有一包没有标签的白色固体，成分可能是Na2CO3、NaCl中的一种或两种，于是某化学兴趣小组对其成分进行探究。
【提出问题】该白色固体的成分是什么？
【查阅资料】碱石灰的主要成分是氧化钙，还含有少量氢氧化钠。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 。
【实验探究】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想 不成立
实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该样品10.00g做了如图所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是 ；
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）；
（3）实验结束后测得D增重0.44g，则样品中Na2CO3的质量分数为 （精确至0.1%）。
（4）若没有E装置，则测定结果会 （填“偏大”、“偏小”或者“不变”）。
四．计算题
21.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙［化学式Ca（ClO）2］。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg；
（2）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数 ；（精确到0.01%）
（3）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．B . 2．B. 3．A. 4．D. 5．D. 6．C. 7．C. 8．C. 9．D. 10．A. 11．AD. 12．BC.
二、填空题
13.（1）O2；（2）MnO42-；（3）CH3COOH。14. （1） 大；（2）微量；（3）热塑。
15.（1）D；（2）质子数；（3）BD。16.（1）＜；（2）硝酸钾；③。
17.（1）H2SO4；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）红色固体变黑色。
三、实验与探究
18.（1）防止加热时冷凝水回流，炸裂试管；
（2）长颈漏斗；便于添加液体药品；
（3）A；D；2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；
（4） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
19.【探究活动一】【猜想与假设】氧化镁为白色固体；
【设计实验】 二氧化碳；水；
【实验论】四；
【探究活动二】（1）排净装置内的空气；（2）先把K3关闭；
（3）稀硫酸，观察到有无色气体产生（合理即可）；（4）40%。
20.【猜想与假设】Na2CO3、NaCl；
【实验探究】二；硝酸银溶液；产生白色沉淀；
【拓展延伸】（1）将装置B中残留的CO2气体排入到D装置中充分吸收；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）10.6%；（4）偏大。
四、计算题
21.解：（1） 2580kg；（2）17.75%；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
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绥化市中考化学模拟试题1
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Ag:108
选择题
1.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气 B．蒸发食盐水 C．称量NaOH固体 D．滴加液体
2.下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
3.中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于该反应的说法错误的是（ ）
A．该反应体系中共有4种化合物
B．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3
D．参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
4.认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C．向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气
D．电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2
5.某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H12NO2）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
6.实验课上，小明同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列判断中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有镁
B．滤渣中一定含有银和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸镁和硝酸银
7.善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A.化学家与贡献 B.化学用语与意义
①汤姆生——发现原子核②侯德榜——发明联合制碱法 ①H2——表示两个氢原子②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2
C.物质与构成粒子 D.物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成②氯化钠—由Na+和Cl﹣构成 ①碳酸钠——纯碱——碱②甲烷——天然气——有机物
8.已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与压强呈正比）。下列说法错误的是（ ）
A．反应原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
B．3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11：8
C．反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9g
D．此方法供氧后潜艇内部气体压强减小
9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵固体 取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味
B 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶
C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，显色后与标准比色卡比较
D 比较黄铜与铜的硬度 将黄铜片与铜片互相刻画
10.由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素的质量分数约为（ ）
A．32% B．46% C．78% D．无法确定
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
12.取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O，相对分子质量180）在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与温度关系图。A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，整个反应过程中铁元素的化合价和质量均保持不变，反应所得气体除了水蒸气以外还有CO、CO2。
下列说法不正确的是（ ）
A． B→C过程中发生的反应是
FeC2O4FeCO3+CO↑
B．D点对应固体的化学式为Fe2O3
C．m＝0.72
D．142℃之前固体质量没有发生改变，原因是温度未达到晶体分解所需的最低温度
二、填空题
13．用化学符号填空：（1）二氧化碳中碳元素的化合价 ；
（2）锰酸根离子 ；（3）食醋中含有的酸 。
14．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
（1）烹调食物所用燃料煤气的主要成分是一氧化碳；观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 （填“大”或“小”）；
（2）加碘食盐中的碘元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素；
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 （填“热塑”或“热固”）性。
15.元素周期表是学习和研究化学的工具之一。如图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是 ；
A.徐寿 B.卢瑟福 C.侯德榜 D.门捷列夫
（2）图中镁元素与铝元素之间最本质的区别是 不同；
（3）具有相同原子数和电子数的分子或原子叫等电子体；下列属于等电子体的是 。
A． NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43-和SO42-
如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
（1）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）；
已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图判断。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 。
17.A﹣I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①A+B→C+D ②B+E→F+H ③C+E→F+G ④G+IA
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法冶金的原理。请回答问题。
（1）物质B的化学式是 ；
（2）写出③反应的化学方程式 ；
（3）反应④的反应现象是 。
三、实验与探究
18.如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）A装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；
（2）仪器②的名称是 ，该仪器的主要作用是 ；
（3）小明用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，他选择的发生装置为 （填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，他应选择的收集装置是 （填字母序号）。反应的化学方程式是 ，其反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）；
（4）实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是 。
19.学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】对镁条表面的灰黑色物质成分的探究。
实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO 猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2 猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，理由
是 。
【设计实验】
实验 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是
实验Ⅱ 另取灰黑色物质加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有
【实验结论】根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 是正确的。
【探究活动二】工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题：
（1）取8g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后装入硬质玻璃管内，称量氢氧化钠的溶液质量为150克。连接装置并固定。酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是 ；
（2）通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。 当A装置药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是 ；
（3）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁的方法是：取少量黑色产物于试管中，向试管中滴加
，说明铁已生成；
（4）完全反应后称量，氢氧化钠溶液的质量为151.32g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。
20.厨房里有一包没有标签的白色固体，成分可能是Na2CO3、NaCl中的一种或两种，于是某化学兴趣小组对其成分进行探究。
【提出问题】该白色固体的成分是什么？
【查阅资料】碱石灰的主要成分是氧化钙，还含有少量氢氧化钠。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 。
【实验探究】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想 不成立
实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该样品10.00g做了如图所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是 ；
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）；
（3）实验结束后测得D增重0.44g，则样品中Na2CO3的质量分数为 （精确至0.1%）。
（4）若没有E装置，则测定结果会 （填“偏大”、“偏小”或者“不变”）。
四．计算题
21.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙［化学式Ca（ClO）2］。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg；
（2）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数 ；（精确到0.01%）
（3）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．B . 2．B. 3．A. 4．D. 5．D. 6．C. 7．C. 8．C. 9．D. 10．A. 11．AD. 12．BC.
二、填空题
13.（1）O2；（2）MnO42-；（3）CH3COOH。14. （1） 大；（2）微量；（3）热塑。
15.（1）D；（2）质子数；（3）BD。16.（1）＜；（2）硝酸钾；③。
17.（1）H2SO4；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）红色固体变黑色。
三、实验与探究
18.（1）防止加热时冷凝水回流，炸裂试管；
（2）长颈漏斗；便于添加液体药品；
（3）A；D；2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；
（4） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
19.【探究活动一】【猜想与假设】氧化镁为白色固体；
【设计实验】 二氧化碳；水；
【实验论】四；
【探究活动二】（1）排净装置内的空气；（2）先把K3关闭；
（3）稀硫酸，观察到有无色气体产生（合理即可）；（4）40%。
20.【猜想与假设】Na2CO3、NaCl；
【实验探究】二；硝酸银溶液；产生白色沉淀；
【拓展延伸】（1）将装置B中残留的CO2气体排入到D装置中充分吸收；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）10.6%；（4）偏大。
四、计算题
21.解：（1） 2580kg；（2）17.75%；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
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