鸡西市第一中学校2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷（含答案）

黑龙江鸡西市第一中学校等校2025-2026学年度第二学期开学考试高一化学试卷
一、单选题
1．下列物品中主要成分不属于金属材料的是
A．曾侯乙青铜编钟 B．乌铜走银小壶
C．储氢合金 D．纸哪吒
A．A B．B C．C D．D
2．反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是
A．中子数为8的氧原子： B．H2O的空间结构：直线形
C．CO2的分子结构模型： D．Na2CO3的电离方程式：
3．下列既含有离子键又含有共价键的盐是
A．MgCl2 B．HCl C．NaOH D．NaClO
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SO
C．Fe2(SO4)3溶液中：Mg2+、Na+、SCN-、NO
D．H2SO4溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
5．下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是
A．Na与O2 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．AlCl3溶液与NaOH溶液 D．CO2与NaOH溶液
6．下列生成气体的反应不属于氧化还原反应的是
A． B． C． D．
7．Rb、Sr、Cs、Ba四种元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是
A．金属性：SrC．最高价氧化物对应水化物的碱性：SrBa
8．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液、洗气
B．Cu(铜绿)：加入过量稀盐酸、过滤
C．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热
D．MgO(Al2O3)：加入过量NaOH溶液、过滤
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，中含有的电子总数为
B．标准状况下，1.12L N2中含有的质子数为
C．7g Li与足量O2在加热条件下充分反应失去的电子数为
D．溶液中含氧原子数为
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：
B．金属Al与NaOH溶液反应：
C．磁性氧化铁溶于稀硫酸：
D．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：
11．如图为铁元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．b可用作红色颜料
B．c可经一步反应直接转化为h
C．g在空气中受热分解可得到b
D．f具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
12．如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是
A．Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为
B．反应①～④均属于氧化还原反应
C．反应③中，生成的O2既是氧化产物又是还原产物
D．可用焰色试验来鉴别Na2CO3和NaOH
13．向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是
A．氧化性顺序：
B．若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2
C．若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2
D．若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Y和Z形成的简单离子分别为与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是
A．X、Y的单质在自然界中均存在
B．简单离子半径：W>X>Y>Z
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
15．现有一瓶久置未密封的FeCl2溶液，为探究其成分组成做如图所示实验，已知每步反应均恰好完全进行，且反应过程中忽略空气成分的影响，共消耗22.4mL(标准状况)Cl2、10mL NaOH溶液。下列说法正确的是
A．灼烧需要用到的仪器有蒸发皿、酒精喷灯、泥三角、坩埚钳等
B．未变质前，FeCl2溶液的物质的量浓度为
C．通入Cl2前，溶液中
D．加入的NaOH溶液的物质的量浓度为
二、填空题
16．按要求回答下列问题：
(1)现有10种物质：a．稀硝酸；b．Cu；c．CaO；d．NH3；e．NaHSO4；f．空气；g．C2H5OH；h．；i．Ba(OH)2；j．蔗糖，其中属于混合物的是_______(填字母，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______。
(2)某实验需用溶液清除油污，现用晶体配制。
①配制过程中，如图所示的仪器一定不需要的是______(填字母)，还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②下列操作会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．溶解后未经冷却就移液、定容
B．称量时，托盘天平上药品、砝码位置放反
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
(3)向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为_______。
(4)25℃、101kPa下，溶于水中得到的氨水，则该状态下的气体摩尔体积为_______(用含的式子表示)。
三、解答题
17．a～i为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
(1)i元素在周期表中的位置是_______，h的简单阴离子结构示意图为_______。
(2)化合物ed中所含化学键类型为_______。ga4的分子结构与CH4类似，写出ga4的电子式：_______。
(3)h与i的单质更易与H2化合的是_______(填化学式)。
(4)写出e的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(5)Fexc中Fe元素与c元素质量比为，则x=____；若c元素为-2价，则Fexc中，=____(假设Fexc中Fe元素化合价只有+2、+3)。
18．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置已省略)。
已知：TiCl4常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HCl反应。回答下列问题：
(1)装置A中所用的仪器如下图所示：
①图中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
②按顺序填写各装置接口处的字母：_______。
a→_______→_______→_______→_______。
③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2，反应不需要加热，写出该反应的离子方程式：_______(提示：转化为)。
(2)实验时，应先通入Cl2，后打开装置B电炉开关，原因是_______。装置B中反应在高温条件下进行，除生成TiCl4外，还生成CO，该反应的化学方程式为_______。
(3)装置D中的试剂是_______(填试剂名称)，其作用为_______。
(4)装置E中NaOH溶液的作用为_______。
19．碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。某同学在实验室，以制铝工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、CaO、SiO2、Al2O3)为原料制取碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：SiO2不溶于稀硫酸和氨水；几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
(1)铁在周期表中属于_______(填“主族”或“副族”)元素。
(2)“浸取”工序发生多个反应，写出FeO反应的离子方程式：_______；加入适量铁粉的作用是_______。
(3)“沉淀”步骤中，加入氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(5)写出“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式：_______。
(6)为确定该碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的化学式，进行了如下实验：
步骤1称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。
步骤2取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33g。
步骤3另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将完全还原为，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00mL[已知：(未配平)]。
则该碱式硫酸铁的化学式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B B D B A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D A D C C
16．(1) af gj cehi
(2) DE 500mL容量瓶、玻璃棒 BD
(3)
(4)
17．(1) 第三周期第ⅦA族
(2) 离子键
(3)Cl2
(4)
(5) 0.9
18．(1) 分液漏斗 d、e、b、c
(2) 排除装置中的空气
(3) 浓硫酸 防止装置E中的水蒸气进入装置C中与TiCl4反应
(4)吸收未反应的Cl2，防止污染空气
19．(1)副族
(2) 将转化为，防止铁元素沉淀，提高铁元素利用率
(3)
(4)
(5)
(6)