【中考快车道】第9单元 溶液（课件）化学人教版中考总复习

(共39张PPT)
第九单元　溶液
第一板块
2026
内容索引
01
02
基础自主导学
规律方法探究
基础自主导学
一、溶液的形成
1.溶液
(1)定义:溶液是 一种或几种物质 分散到 另一种物质里 ,形成的 均一 、 稳定 的 混合物 。
(2)特征:具有 均一 性、 稳定 性,属于 混合 物。
(3)组成。
①溶质: 被溶解 的物质。溶质可以是 固体、液体或气体 。
②溶剂: 能溶解其他物质 的物质。 水 是最常用的溶剂, 汽油 和 酒精 也可以作溶剂。
(4)质量关系:
①溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 。②溶液的质量=溶液的体积×溶液的 密度 。
注意 (1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是不是溶液的依据,缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种,溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。
2.乳浊液与悬浊液
(1)乳浊液: 小液滴 分散到 液体 里形成的 混合物 。
其特征是:不 均一 、不 稳定 、长期放置易 分层 。
(2)悬浊液:把少量泥土放入水中搅拌,会得到一种浑浊的液体。在这种液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒,使液体呈现浑浊状态,这种液体叫作悬浊液。
(3)溶液和乳浊液的比较。
比较项目 溶液 乳浊液
分散物质的溶解性 溶 不溶
分散物质原来的状态 固态、液态、气态 液态
分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定
相同点 都是混合物 3.溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程 溶液温度变化 举例
扩散过程吸热 > 水合过程放热 降温 硝酸铵 溶解
扩散过程吸热 < 水合过程放热 升温 氢氧化钠 溶解
扩散过程吸热 = 水合过程放热 不变 氯化钠 溶解
4.溶液的应用
(1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变 大 。
(2)动植物对养料的运输、吸收只有在 溶液 的环境中才能进行。
(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。
(4)植物从土壤中获得的各种养料,需要溶解形成溶液才能被吸收。
(5)现代农业生产中,无土栽培的作物是从营养液中吸收养料而生长的。
二、溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。
在一定 温度 下(溶质为气体时,还需指明压强),向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还能 继续溶解 溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断溶液是否饱和的方法。
一般来说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下(溶质为气体时,还需指明压强),在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在,若有,那么这种溶液就是 饱和 溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。
2.浓溶液和稀溶液
(1)区别:在一定量的溶液中若含溶质 较多 ,属于浓溶液;若含溶质 较少 ,属于稀溶液。
(2)注意:浓溶液 不一定 是饱和溶液;稀溶液 不一定 是不饱和溶液。
3.固体的溶解度
(1)定义:在 一定温度 下,某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量。
(2)四要素。
①条件:一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化,不指明温度时,溶解度没有意义。
②标准:100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂的量成正比,为了便于比较,要取等量溶剂,且溶剂质量为100 g,而不是溶液的质量。
③状态:饱和状态。只有在一定温度下,100 g溶剂中溶质达到饱和状态时,溶解的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。
④单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量,所以溶解度的单位为克。
(3)影响因素。
①内因: 溶质、溶剂 的性质。
②外因:温度。
a.多数物质的溶解度随温度升高而 增大 ,如 KNO3 。
b.少数物质的溶解度受温度影响 很小 ,如 NaCl 。
c.极少数物质的溶解度随温度升高而 减小 ,如 Ca(OH)2 。
(4)溶解度曲线及其应用。
①定义:用横坐标表示 温度 ,纵坐标表示 溶解度 ,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫作溶解度曲线。
②溶解度曲线的意义。
内容 表示意义 举例(以上图为例)
点 曲线 上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A点、B点分别表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g
两曲 线交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、N在T2 ℃时的溶解度相等,均为c g
线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如物质M的溶解度随温度的升高而增大,物质N的溶解度随温度的升高而减小
面 曲线下 面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点表示T1 ℃时物质N的不饱和溶液
曲线上 面的点 表示一定温度下,浓度超过该温度下饱和溶液浓度的溶液 如D点表示T1 ℃时物质M的过饱和溶液
③溶解度曲线的变化规律。
a.多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现为曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现为曲线“坡度”比较“平”,如NaCl。
c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。
④溶解度曲线的应用。
a.可以查出某种物质在不同温度时的溶解度。
b.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
c.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
d.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
4.气体的溶解度
(1)定义:在气体的压强为 101 kPa 和一定 温度 时,在 1体积 水里溶解达到 饱和状态 时的气体 体积 。
(2)影响因素:①内因: 溶质和溶剂 的性质。②外因:随温度升高而 减小 ,随压强增大而 增大 。
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的 溶质 从溶液中以 晶体 的形式析出,这一过程叫作结晶。
(2)方法:① 降温 结晶;② 蒸发 结晶。
三、溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
(1)定义:溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比。
2.配制一定溶质质量分数的溶液
配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)
操作步骤 ① 计算 ; ② 称量 ; ③ 量取 ; ④ 溶解 ; ⑤储存 ① 计算 ;
② 量取 ;
③ 混匀 ;
④储存
常用仪器 天平 、 烧杯 、 玻璃棒 、量筒、胶头滴管和药匙 烧杯 、 量筒 、 玻璃棒 、胶头滴管
注意 (1)配制溶液时,溶解不能在量筒中进行,一般在烧杯中,并用玻璃棒搅拌,以加速溶解。
(2)用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要注意将浓硫酸加入水中。
3.溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目 溶解度 溶质的质量分数
意义 一定温度下,100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量 溶质质量与溶液总质量的比值
温度要求 与温度有关 一般与温度无关
量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系
溶液是 否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液
单位 克(g) —
计算公式 溶解度=×100 g 溶质的质量分数=×100%
比较项目 溶解度 溶质的质量分数
联系 在一定温度下,某物质的溶解度为S(单位:g),其饱和溶液中溶质的质量分数为a%,则: ×100%=a% 则S>a g,S= g 4.有关溶质质量分数的计算
(1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式。
(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住一点:浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。
(3)一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时,涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式m=ρV(即溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积)进行换算,或先计算质量,再利用公式进行计算。
(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算,混合前后溶质的质量不变。
四、粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质
1.实验步骤:溶解→ 过滤 → 蒸发 →计算产率。
2.蒸发:蒸发时,要用 玻璃棒 不断搅拌,当蒸发皿中出现 较多固体 时,停止加热,利用 余热 使滤液蒸干。
3.玻璃棒的作用:
实验步骤 作用
溶解 搅拌,加快粗盐溶解
过滤 起引流作用,防止液体洒落
蒸发 搅拌液体,防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅
规律方法探究
归类示例一
溶液的形成
【例1】 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是
(　　)
A.溶液一定是均一、稳定、无色的液体
B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变
解析:溶液是均一、稳定的混合物,但不一定是无色的液体,A项错误;溶液蒸干后,不一定都能得到固体溶质,如盐酸蒸干后不能得到固体溶质,B项错误;某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液,但可以溶解其他溶质,C项错误;物质在溶解时,常常伴随着能量的变化,因此会使溶液的温度发生改变,D项正确。
答案:D
归类示例二
饱和溶液与不饱和溶液
【例2】 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有:①加入氢氧化钙　②升高温度　③降低温度　④加入水　⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是(　　)
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
解析:向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,可以采取加入氢氧化钙、恒温蒸发水的方法;由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故还可以采取升高温度的方法。
答案:D
归类示例三
溶解度曲线的应用
【例3】 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
(　　)
A.t1 ℃时,甲、乙、丙的溶解度
由大到小的顺序是丙>乙>甲
B.当甲中含少量乙时,可通过
降温结晶的方法提纯甲
C.升高温度可使接近饱和的丙溶液
变为饱和溶液
D.将t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t1 ℃后,所得溶液中溶质
的质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲
解析:由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图可知:在t1 ℃时,三种物质的溶解度从大到小的顺序是丙>乙>甲,A项正确。甲的溶解度随温度的升高变化较大,乙的溶解度随温度的升高变化不大,所以当甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,B项正确。丙的溶解度随温度升高而减小,所以升高温度可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,C项正确。
从t2 ℃降温到t1 ℃时甲和乙的溶解度都减小,都会析出晶体,都还属于饱和溶液,因为饱和溶液的溶质质量分数=×100%,所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大,t1 ℃时乙的溶解度大于甲的,所以乙溶液的溶质质量分数大于甲的;丙降温后溶解度增大,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,与t2 ℃时丙的饱和溶液溶质质量分数相同,在t2 ℃时丙物质的溶解度小于t1 ℃时乙的溶解度但大于t1 ℃时甲物质的溶解度,所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲,故D项错误。
答案:D
归类示例四
有关溶质质量分数的计算
【例4】 欲将20 ℃时100 g质量分数为10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%,可采取的措施是(　　)
A.加入50 g水
B.加入10 g氯化钾
C.蒸发掉50 g水
D.温度降至10 ℃
解析:要使溶液的溶质质量分数变大,常通过三种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,③加入溶质质量分数更大的该溶液,结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
100 g质量分数为10%的氯化钾溶液中,溶质质量为100 g×10%=10 g。加入50 g水,溶质质量分数为×100%<10%,A项错误。加入10 g氯化钾,溶质质量分数为×100%<20%,B项错误。蒸发50 g水,溶质质量分数为×100%=20%,C项正确。氯化钾的溶解度随温度降低而减小,降低温度,但若溶液中没有晶体析出,则溶质质量分数不变,D项错误。
答案:C
归类示例五
配制一定质量分数的溶液
【例5】 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验:
图1
图2
图3
(1)图1中仪器a的名称是 　　　 。
(2)完成此实验正确的操作顺序是 　　　　 (填序号)。
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算　⑤量取
(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是 　　　　　　 (填名称)。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 　　　　　　　　　　　　 ;她称取的氯化钠的实际质量为 　　　 g。
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度为1 g·cm-3) 　　　 。
解析:完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。称取氯化钠时应注意左物右码,图2中物质的实际质量为15.0 g-3.0 g=12.0 g;原计划该实验配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为×100%=18%。
答案:(1)烧杯　(2)④③⑤①②　(3)玻璃棒　(4)物质和砝码的位置放反了　12.0　(5)18%