【中考快车道】第10单元 常见的酸、碱、盐（课件）化学人教版中考总复习

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第十单元　常见的酸、碱、盐
第一板块
2026
内容索引
01
02
基础自主导学
规律方法探究
基础自主导学
一、酸、碱、盐的组成
酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。
碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3·H2O)也是碱。
盐是一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时解离出自由移动的阴、阳离子)。
二、酸碱指示剂
1.定义:与 酸性溶液或碱性溶液 作用 显示不同的颜色 的物质,叫作酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
2.常用的指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地,石蕊溶液在酸性溶液中显 红 色,在碱性溶液中显 蓝 色;酚酞溶液在酸性溶液中显 无 色,在碱性溶液中显 红 色。
三、溶液酸碱度的表示——pH
1.溶液酸碱度的表示方法——pH
(1)溶液酸碱性的测定。
实验室常用 酸碱指示剂 测定溶液的酸碱性,其中 石蕊溶液 和
酚酞溶液 是两种常用的酸碱指示剂。
(2)溶液酸碱度的测定。
常用 pH试纸 测定溶液的 酸碱性强弱 即溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常为 0~14 。溶液pH与酸碱性关系为:
(3)测定溶液pH的方法。
在 白瓷板或玻璃片 上放一小片pH试纸,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体点到 pH试纸 上,把 试纸显示的颜色 与 标准比色卡 对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。
(4)溶液酸碱度的应用。
①在农业生产中,农作物一般适宜在pH为 7或接近7 的土壤中生长。
②测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为 5.6 ,酸雨的pH 小于5.6 ),可以了解空气的污染情况。
③测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况。
注意 (1)测定溶液的pH时,不能将试纸浸入待测液体。
(2)不能将pH试纸润湿,也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体,否则测量值可能不准确。
2.溶液的pH与酸碱性的关系
(1)pH与溶液酸碱性的情况(通常)。
溶液酸碱性 pH
酸性 pH<7,且pH越小,酸性越强
碱性 pH>7,且pH越大,碱性越强
中性 pH=7
(2)改变溶液pH的方法。
①对于酸性溶液,可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。
②对于碱性溶液,可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。
(3)酸溶液与酸性溶液。
①酸溶液指酸的水溶液,即以酸作溶质的溶液。
②酸性溶液指呈酸性(pH<7)的溶液。
③相互关系:酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的溶液不一定是酸溶液,如(NH4)2SO4等溶液的pH也小于7,呈酸性,但(NH4)2SO4属于盐。
(4)碱溶液与碱性溶液。
①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。
②碱性溶液指显碱性(pH>7)的溶液。
③相互关系:碱溶液一定呈碱性,碱性溶液不一定是碱溶液,如纯碱溶液的pH大于7,呈碱性,但纯碱属于盐。
四、酸的性质
1.浓盐酸、浓硫酸的性质
比较 项目 颜色 状态 气味 打开瓶盖后的现象 特性 在空气中长期敞口放置后的变化
浓盐 酸 无色 液体 刺激 性气味 白雾 挥发性 挥发溶质,溶质质量分数 变小
浓硫 酸 无色 黏稠、 油状 液体 无味 无现象 吸水性 、 强腐蚀性 ( 脱水作用 ) 吸收空气中的水蒸气,溶质质量分数 变小
2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
化学性质 稀盐酸 稀硫酸
①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红, 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红,
无色酚酞溶液不变色
②与活泼金属反应生成氢气 Zn+ 2 HCl══ ZnCl2+H2↑ , Fe+ 2 HCl══ FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4══ ZnSO4+H2↑ ,
Fe+H2SO4══ FeSO4+H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水 CuO+ 2 HCl══ CuCl2+H2O , Fe2O3+ 6 HCl══ 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4══
CuSO4+H2O ,
Fe2O3+ 3 H2SO4══
Fe2(SO4)3+3H2O
化学性质 稀盐酸 稀硫酸
④与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl══ NaCl+H2O , Cu(OH)2+ 2 HCl══ CuCl2+2H2O 2 NaOH+H2SO4══
Na2SO4+2H2O ,
Cu(OH)2+H2SO4══
CuSO4+2H2O
⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳气体 Na2CO3+ 2 HCl══ 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4══ Na2SO4+H2O+CO2↑
用途 金属除锈、制造药物;胃中含有 盐酸 ,可帮助消化 化工原料,生产化肥、农药、火药,金属除锈,精炼石油
注意 浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。
五、碱的性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗称 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 熟石灰 、 消石灰
物理性质 白 色固体, 极易 溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感),溶解时 放热 ,有 吸水 性,易 潮解 (作 干燥 剂) 白 色粉末固体, 微 溶于水,溶解度随温度升高而 减小
化学式 NaOH Ca(OH)2
化学性质 与酸碱指示剂作用 溶液使紫色石蕊溶液变 蓝 色,无色酚酞溶液变 红 色 与部分非金属氧化物作用 2 NaOH+CO2══ Na2CO3+H2O (故NaOH必须密封保存) Ca(OH)2+CO2══ CaCO3↓+H2O
与酸作用 NaOH+HCl══ NaCl+H2O , 2 NaOH+H2SO4══ Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+ 2 HCl══ CaCl2+2H2O (常用于中和土壤的酸性)
与盐溶液作用 FeCl3+ 3 NaOH══ Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) Ca(OH)2+Na2CO3══ CaCO3↓+2NaOH
(工业制烧碱)
化学式 NaOH Ca(OH)2
制取 Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O══Ca(OH)2
用途 化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业、制三合土、抹墙,农业上改良 酸性 土壤、配制农药波尔多液等,工业上制NaOH等
注意 使用NaOH溶液必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止它溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
2.碱的通性
(1)具有通性的原因。
碱溶于水解离出的阴离子全部是 氢氧根离子 ,所以碱有相似的化学性质。
(2)碱的通性。
①使 指示剂 变色。②与某些 非金属 氧化物反应,生成盐和水。③与酸反应,生成 盐和水 。④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
注意 只有溶于水的碱才能使指示剂变色。
六、中和反应
1.定义: 酸与碱 作用生成 盐和水 的反应。
2.实质:酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。
3.特点:中和反应是放热反应。
判断中和反应是否发生的方法及注意事项:
方法 判断依据 注意 事项
方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化 (若用酸中和碱时)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液;
②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡;
③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和
方法 判断依据 注意 事项
方法二 借助反应中的温度变化 (若用酸中和碱时)
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;
②边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
方法三 借助反应中溶液pH的变化 (若用碱中和酸时)
①先测出酸溶液的pH;
②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液的pH;
③须验证最终溶液的pH≥7,才能证明反应发生了
4.应用。
(1)改良土壤的酸碱性:在农业上常用适量的 熟石灰 改良土壤的酸性。
(2)处理工业废水:用 熟石灰 来中和硫酸厂中的污水,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O 。
(3)用于医药:常用含有 碱性物质 的药物中和过多的胃酸。
七、生活中常见的盐
1.常见的盐
常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 —
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
用途 生活调味品、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要建筑材料、补钙剂
组成上的 共同点 都含有 金属 离子和 酸根 离子,都属于盐
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反应,都会有 二氧化碳 产生,化学方程式分别为:
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑ ,
NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑ ,
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。
反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH ,工业上用该反应制取烧碱。
(3)C和HC的检验。
①常用试剂:稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法:
3.盐的化学性质
化学性质 注意 事项 举例
盐+金属1→新盐+金属2 金属1比金属2活泼,盐要可溶 Fe+CuSO4══FeSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2══Hg+Cu(NO3)2
盐+酸→新盐+新酸 生成物必须有沉淀或气体 HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+CO2↑
盐+碱→新盐+新碱 反应物可溶,生成物有沉淀或气体 Na2CO3+Ca(OH)2══2NaOH+CaCO3↓
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
盐+盐→新盐1+新盐2 反应物可溶,生成物有沉淀 CaCl2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaCl
4.酸、碱、盐的溶解性
(1)酸:大多数都可溶。
(2)碱:常见的碱中,NH3·H2O、 氢氧化钠 、 氢氧化钾 和氢氧化钡可溶于水,Ca(OH)2微溶于水,其余均难溶于水。
(3)盐: 钾盐 、 钠盐 、 硝酸盐 、 铵盐 都可溶;硫酸盐除 BaSO4 难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,碳酸镁微溶外,其余都难溶。
5.常见离子的检验方法
离子 检验方法 现象 化学方程式举例
H+ (存在 于酸中) 方法一:取几滴紫色石蕊溶液,滴入少量待测溶液 溶液变红 —
方法二:取少量待测溶液,加入锌粒或碳酸盐 产生气体 Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑
OH- (存在 于碱中) 方法一:取少量待测液,滴入几滴紫色石蕊溶液 变蓝 —
方法二:取少量待测液,滴入几滴酚酞溶液 变红 C 取少量待测液,滴入稀盐酸,放出的气体通入澄清石灰水中 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 Na2CO3+2HCl══
2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2══
CaCO3↓+H2O
八、复分解反应
1.定义
两种 化合物 互相交换成分,生成另外两种 化合物 的反应,叫作复分解反应。
2.发生条件
当两种化合物互相交换成分后,生成物里有 沉淀 或 气体 或 水 时,复分解反应才能发生。
九、化肥
1.化肥的种类及作用
化肥种类 作用 举例
氮肥 促进植物 茎和叶生长茂盛 、 叶色浓绿 尿素、氯化铵( NH4Cl )、
硝酸钠( NaNO3 )等
磷肥 促进植物 生长 ,增强植物 抗寒、抗旱 能力 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等
钾肥 促进植物 生长 、增强 抗病虫害 和 抗倒伏 能力 硫酸钾( K2SO4 )、
氯化钾( KCl )等
复合 肥料 能同时供给作物氮、磷、钾中的两种或三种营养元素 磷酸二氢铵、
硝酸钾( KNO3 )等
2.不合理施用化肥对环境的污染
(1)不合理地施用化肥会造成土壤退化,以及土壤、水和大气环境的污染。
(2)要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等,有针对性、均衡适度地施用化肥,提高施用效率,减少负面作用。
规律方法探究
归类示例一
酸碱指示剂
【例1】 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在研钵中,加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少许溶液,用稀酸溶液或稀碱溶液检验,结果如下:
花的种类 花汁在酒精 中的颜色 花汁在稀酸溶 液中的颜色 花汁在稀碱
溶液中的颜色
玫瑰 粉红 粉红 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红 橙色 绿色
请回答下列问题。
(1)不能用作酸碱指示剂的是 　　　　 花汁,三种物质中理想的指示剂是 　　　　 花汁。
(2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是 　　　　 。
解析:由于万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色变化,不能作酸碱指示剂;大红花花汁在三种溶液中颜色变化明显,是理想的指示剂。肥皂水显碱性,在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现绿色。
答案:(1)万寿菊　大红花　(2)绿色
归类示例二
溶液的酸碱性与溶液的pH
【例2】 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题。
(1)厨房清洁剂显 　　　　 性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈 　　　 色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 　　　　 (填“强”或“弱”)。
(3)测定苹果汁的pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 　　　　 (填“是”或“否”)。
解析:(1)由题中信息可知,厨房清洁剂的pH在12~13之间,显碱性,在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色。(2)酸雨的pH小于正常雨水的pH,故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。(3)测定苹果汁的pH时,不能先用蒸馏水把pH试纸润湿,若先用水润湿,会使测定结果偏大。
答案:(1)碱　红　(2)强　(3)否
归类示例三
酸的性质和用途
【例3】 如图所示,若将稀硫酸比作初三学生,在“应急演练”中要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处,请根据图示回答以下问题。
(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为进口→
　　　　　　　　 (填化学式)→出口。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 　　　　 种。
(2)写出疏散路线上第三层中的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将稀硫酸改为稀盐酸,则无法通过第 　　　 层。
解析:由酸的通性可知,酸与活泼金属(在金属活动性顺序中排在氢前面)、金属氧化物、碱、盐(酸与盐反应有气体、沉淀或水生成)反应。(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为:先与铁反应,再与氧化铁反应,再与氢氧化钙反应,再与氯化钡反应,再与碳酸钠反应;能与稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠8种。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O;若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层,因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能与稀盐酸反应。
答案:(1)Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3　8
(2)Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O　二
归类示例四
碱的性质和用途
【例4】 氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。
(1)请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式。
①与稀盐酸反应: 　 ;
②与碳酸钠溶液反应: 　 ;
③与二氧化碳反应: 　 。
上述反应中,属于碱的共同性质的是 　　　 (填序号)。
(2)氢氧化钙的下列用途中,不能用氢氧化钠来代替的是 　　　　　 (填序号)。
①中和废水中的过量硫酸　②改良酸性土壤　③检验二氧化碳
解析:(1)①氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水;②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;③氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。上述反应中,除氢氧化钙外,其他的碱也能与盐酸、二氧化碳反应,而碳酸钠溶液不能与氢氧化钠溶液反应,故①③属于碱的共同性质。(2)氢氧化钠属于碱,可以中和废水中的过量硫酸,氢氧化钠具有很强的腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象,不能用来检验二氧化碳。
答案:(1)①Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O
②Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH
③Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O　①③
(2)②③
归类示例五
酸碱之间的中和反应
【例5】 某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验。
实验1:证明酸与碱发生了反应。
稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图甲进行实验,证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应,她依据的实验现象是 　 。
实验2:证明酸与碱反应有水生成。
小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。
(1)观察发现实验①、②的硅胶不变色,这两个实验的目的是 　 。
(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是 　 。
(3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是 　 。
实验3:测量酸与碱反应过程中的pH、温度变化。
取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图丙)。
(1)0~t1时,溶液的酸碱性变化情况是 　 。
(2)由图丙分析,酸与碱发生反应的依据是
　　　　　　　　　　 ,酸与碱的反应是
　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。
丙
解析:实验1根据溶液中颜色的变化确定稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应;实验2中①和②的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中无水,不能使硅胶变色。为了防止空气中水分进入试管中对实验产生干扰,实验过程中要迅速塞紧橡胶塞。根据③中硅胶由蓝色变为红色,①②中硅胶不变色,证明反应中有水生成。实验3中0~t1时,(1)溶液的pH逐渐增大,酸性减弱,t1时,pH=7,溶液呈中性;
(2)根据溶液pH变大,说明酸与碱发生反应,t1时pH=7,随着反应的进行溶液温度升高,说明中和反应是放热反应。
答案:实验1:滴有酚酞溶液的NaOH溶液由红色变无色
实验2:(1)证明无水醋酸、氢氧化钠固体中没有水,不能使硅胶变色
(2)防止空气中的水分进入试管干扰实验
(3)试管③中硅胶由蓝色变为红色,试管①②中硅胶不变色
实验3:(1)溶液酸性减弱,t1时变为中性
(2)溶液pH变大,t1时pH=7　放热
归类示例六
常见的盐的性质探究
【例6】 下图是“××牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)。
[查阅资料]
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;
(2)发酵粉能够使面团松软、
发泡是因为发酵粉产生了CO2;
(3)Na2CO3受热不分解。
[提出问题]
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2
[猜想]
甲:……
乙:酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。
丙:NaHCO3受热产生CO2。
[实验探究]
(1)小明同学取少量NaHCO3粉末放入试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是 　　　　　　　　　　　 。小明同学又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是 　 　 。
(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置:
小英同学另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 　 。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是 　　　　 。
[小结]
发酵粉中的NaHCO3产生CO2的条件是 　 ;
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 　 。
解析:(1)NaHCO3加水无气体产生,这个现象否定了甲的猜想,则推知甲的猜想是:NaHCO3与水反应产生CO2。由题给信息知,酒石酸是有机酸,它与NaHCO3反应可产生CO2,推知NaHCO3的性质之一是与酸反应产生CO2。(2)由实验现象“澄清石灰水变浑浊”推知NaHCO3分解时产物之一是CO2;完全分解后的产物中滴加稀盐酸产生CO2,推知另一产物是Na2CO3;由此可写出NaHCO3受热分解的化学方程式。要使发酵粉中的NaHCO3产生CO2,可将其加热或将发酵粉溶于水,使NaHCO3与酒石酸在溶液中发生反应产生CO2气体。
答案:[实验探究](1)NaHCO3与水反应产生CO2　与某些酸反应产生CO2
(2)Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O　Na2CO3
[小结]加水或加热　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
归类示例七
粗盐提纯
【例7】 已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下:
(1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 　　　　　 (已知20 ℃时NaCl的溶解度为36 g)。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
实验时若加入的氯化钠溶液没有达到饱和,得精盐产率 　　　　 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。
(2)第②步操作时,用到玻璃棒,其作用是 　 。
(3)第⑤步操作加入试剂的顺序是 　　　　 (填字母)。
A.过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液
B.过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液
C.过量的碳酸钠溶液、过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液
D.过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液
(4)第③⑧步操作a的名称是 　　　　　 ,此步操作中,如果不使用玻璃棒,常常会使产率 　　　　 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量稀盐酸的目的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。
解析:(1)因为20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,所以10 mL水能够溶解3.6 g粗盐中的氯化钠等物质;增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会使蒸发溶剂时间大大延长,消耗燃料多;实验时若加入的氯化钠溶液没有达到饱和,蒸发得到精盐的质量不变,因此所得精盐产率不变。(2)第②步过滤操作时,玻璃棒起引流作用。(3)加入过量的氢氧化钠溶液能够除去氯化镁,加入过量的氯化钡溶液能够除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钡,故A、B、D正确。(4)第③⑧步操作a的名称是蒸发,此步操作中,如果不使用玻璃棒,常常会导致氯化钠随溅出的液体而流失,从而导致产率偏小。(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl══NaCl+H2O。
答案:(1)10 mL　蒸发溶剂时间会大大延长,消耗燃料多　不变
(2)引流　
(3)ABD　
(4)蒸发　偏小
(5)Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl══NaCl+H2O
归类示例八
复分解反应的发生条件
【例8】 “‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种物质的溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许,测得其pH为12。
[提出问题]废液中除含OH-外,还含有哪些离子呢
[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H+、S、Ba2+、N、Na+、OH-、K+、C)之间会发生反应。废液的pH为12,显碱性,所以一定不存在的一种离子是 　　　　 ;有三种离子在任何条件下都会存在,它们是N、K+和 　　　　 。
[猜想与假设]甲同学:另外,可能还含有S、C
乙同学:另外,可能还含有Ba2+
丙同学:另外,可能还含有Ba2+、S、C
以上甲、乙、丙三位同学的假设中, 　　　　 同学的假设一定不成立,原因是 　 　 。
[实验验证]选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证。我选择 　　　　 同学的假设,实验方案如下:
实验步骤 实验现象 结论

解析:pH=12,溶液显碱性,溶液中有OH-,则一定不存在H+;因为钾盐、钠盐、硝酸盐全部溶于水,所以溶液中还有Na+;由于Ba2+与S和C产生沉淀,不可能同时存在,则丙同学猜想不正确;滴加稀盐酸若有气体产生,证明有C;再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明有S;滴加稀硫酸,出现白色沉淀,证明有Ba2+。以上操作只要合理即可。
答案:[理论分析]H+　Na+
[猜想与假设]丙　Ba2+与S和C不能共存(合理即可)
[实验验证]甲(或乙)
(以下表格内容意思正确、合理,表达清楚即可)
实验步骤 实验现象 结论
①取少量废液加入试管中,逐滴加入稀盐酸; ②继续滴加稀盐酸,直至没有气体放出; ③再滴加氯化钡溶液,观察现象 先有气泡放出,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成 废液中有C、S,甲同学的假设成立
或
实验步骤 实验现象 结论
取少量废液加入试管中,逐滴加入稀硫酸,观察现象 有白色沉淀生成 废液中含Ba2+,乙同学的假设成立
归类示例九
化肥
【例9】 NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是(　　)
A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B.NH4NO3是一种复合肥料
C.NH4NO3的水溶液中含有氢离子
D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
解析:某NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,盐溶液也可能使酸碱指示剂变色,如能使紫色石蕊溶液变红色,A项正确;NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,B项错误;该NH4NO3溶液的pH=4,因此NH4NO3的水溶液中含有氢离子,C项正确;NH4NO3溶液显酸性,久施NH4NO3的土壤可能被酸化,D项正确。
答案:B
归类示例十
物质间的转化
【例10】 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生成盐,于是她构建了如图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答下列问题。
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:
　 。
(2)请你把上图中①②处补充完整,
要求不能与图中已有信息重复。
① 　 ;
② 　 。
(3)根据网络图可制备物质。例如,某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案:
①写出下列步骤中的化学方程式。
步骤Ⅲ: 　 。
步骤Ⅴ: 　 。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 　 　　　　　　　 。
解析:(1)酸与碱的反应属于复分解反应,由复分解反应的定义和生成物硫酸铜的化学式可以判断反应是H2SO4与Cu(OH)2反应生成CuSO4。(2)由酸、碱、盐的化学性质可以判断除已出现的反应外,还有酸+盐、金属+盐之间的反应。(3)通过分析,步骤Ⅰ:发生反应2Cu+O2 2CuO,CuO为黑色固体。步骤Ⅱ:发生反应CuO+H2SO4══CuSO4+H2O,CuSO4溶液为蓝色。步骤Ⅲ:发生反应CuSO4+2NaOH══Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2是蓝色沉淀。步骤Ⅳ:发生反应Cu(OH)2 CuO+H2O,得到CuO黑色粉末。步骤Ⅴ:发生反应CuO+CO CO2+Cu,Cu为红色粉末。在步骤Ⅰ中含铜废料灼烧可能产生有毒气体,步骤Ⅴ通入有毒气体CO,可能造成空气污染。
答案:(1)Cu(OH)2+H2SO4══CuSO4+2H2O
(2)①酸+盐
②金属+盐(其他合理答案也可)
(3)①2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4　CO+CuO Cu+CO2　
②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ