【中考快车道】第3单元 物质构成的奥秘（课件）化学人教版中考总复习

(共26张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
第一板块
2026
内容索引
01
02
基础自主导学
规律方法探究
基础自主导学
一、物质的构成
1.分子
(1)定义。
分子是保持物质 化学性质 的 最小 粒子。
(2)分子的基本性质。
①质量和体积通常都 很小 。
②分子总是在不断 运动着 。温度越高,分子运动越 快 。
③分子之间有 间隔 。
④同种物质的分子化学性质 相同 ,不同种物质的分子化学性质 不同 。
(3)分子观点的应用。
①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子运动的观点来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隔解释物质的“三态”变化等。
②运用分子观点解释某些概念。
a.物理变化和化学变化。
由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化;发生化学变化时,一种物质的分子就会变成其他物质的分子。如液态水变成水蒸气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化;通直流电电解水,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。
b.纯净物和混合物。
由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的组成和性质是固定的;不同种分子构成的物质是混合物,如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
2.原子
(1)定义。
原子是 化学变化 中的最小粒子。
(2)原子的基本性质。
①原子的体积和质量通常都很 小 。②原子在不断 运动 。③原子之间有一定的 间隔 。④原子在化学变化中 不可 再分,可以重新结合。
(3)原子的构成。
(4)核外电子排布。
核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示:
(5)相对原子质量。
①相对原子质量的定义。
以碳-12原子(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)质量的为标准,其他原子的质量与它相比,得到相对原子质量。
②求算公式。
相对原子质量=
③在一般的化学计算中,多采用相对原子质量的近似值。
3.离子
(1)离子的定义:带电荷的原子或原子团叫作离子。带正电荷的原子叫作 阳离子 ,带负电荷的原子叫作 阴离子 。
(2)离子的形成:根据原子核外最外层电子排布的特点可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子;非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
(3)离子符号表示的意义:
二、物质的组成
1.元素
(1)元素的定义。
元素是 质子数 (即 核电荷数 )相同的一类原子的总称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是 氧 、 硅 、 铝 、 铁 。
(3)元素符号的意义。
③元素符号前面加上数字时,只能表示原子,如:2N只能表示 两个氮原子 。
2.元素周期表
(1)元素周期表的结构:共有7个横行,18个纵列。每一个横行叫作一个周期 ,每一个纵列叫作 一个族 (8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
(2)原子序数:为了便于查找,元素周期表按元素原子 核电荷数 递增的顺序给元素编了号,叫作原子序数。在原子中,原子序数=核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。
(3)元素周期表中对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行区分,并标上了元素的相对原子质量。
(4)每一格(以氢元素为例):
规律方法探究
归类示例一
构成物质的粒子
【例1】 对于构成物质的分子、原子和离子的认识,下列说法正确的是
(　　)
A.构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B.原子得失电子变成离子后,元素的种类发生了变化
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用
解析:由分子构成的物质,保持其化学性质的最小粒子是分子,构成分子的原子不能保持该物质的化学性质,故A项错误;原子得失电子变成离子后,质子数不变,故元素的种类不发生变化,故B项错误;两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比,故C项正确;分子、原子、离子之间都存在着相互作用,故D项错误。
答案:C
归类示例二
粒子的基本性质
【例2】 用微观粒子的知识解释生活中的一些现象,其中错误的是(　　)
选项 生活中的现象 解释
A 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来 分子运动加快,分子间隔变大
B 夏天的高压铝线比冬天的长 夏天温度高,铝原子间的间隔变大了
C 向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸 NaCl分子是不断运动的
D 刑侦人员牵着警犬寻找犯罪嫌疑人下落 分子不断运动,且同种分子性质相同
解析:NaCl是由离子构成的,离子是不断运动的,所以,向汤中加入少量的NaCl会使整锅汤变咸,C项错误。
答案:C
归类示例三
粒子结构示意图
【例3】 下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是(　　)
解析:当核内质子数大于核外电子数时,属于阳离子。C中核内质子数大于核外电子数,是阳离子结构示意图;A中核内质子数小于核外电子数,是阴离子结构示意图;B、D中核内质子数等于核外电子数,是原子结构示意图。
答案:C
归类示例四
物质的元素组成
【例4】 碳元素与氧元素的本质区别是(　　)
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
解析:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,因此,同种元素的原子,质子数一定相同,不同种元素的原子,质子数一定不同。
答案:A
归类示例五
元素周期表
【例5】 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是(　　)
A.该元素属于金属元素
B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间
D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
解析:原子的质量主要集中在原子核上,原子核一般由质子和中子构成,因此原子的质量由构成其原子的质子和中子决定,故D项错误。
答案:D
归类示例六
化学符号表示的意义
【例6】 对于下列几种化学符号,有关说法正确的是(　　)
①H　②Fe2+　③Cu　④P2O5　⑤Fe3+　⑥NaCl
A.能表示一个分子的是①④⑥
B.表示物质组成的化学式是③④⑥
C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同
D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
解析:①H可表示1个氢原子或氢元素;④P2O5可表示1个五氧化二磷分子;⑥NaCl是由离子构成的,故A错误;②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子,它们的质子数相同,但它们的最外层电子数不同,化学性质不同,故C错误;④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子,故D错误。
答案:B