【中考快车道】第5单元 化学反应的定量关系（课件）化学人教版中考总复习

(共29张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
第一板块
2026
内容索引
01
02
基础自主导学
规律方法探究
基础自主导学
一、质量守恒定律
1.定义
参加化学反应 的各物质的质量总和,等于 反应后生成 的各物质的质量总和。
2.理解
(1)定律是针对化学变化而言的,不能用于解释物理变化中的质量守恒。
(2)定律中“参加化学反应的各物质的质量”是指实际参加了化学反应的物质的质量,未参加反应的物质的质量不能计算在内。
(3)从微观角度分析,“质量守恒”的原因是:化学反应前后,原子的种类、数目、质量都没有改变。
3.应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)进行各物质间相关量的计算。
二、化学方程式
1.定义
用 化学式 来表示化学反应的式子。
2.意义
(1)质的方面:表明 反应物 和 生成物 及反应条件。
3.读法(以4P+5O2 2P2O5为例)
(1)质的方面。
磷和氧气在 点燃 的条件下反应生成 五氧化二磷 。
(2)量的方面。
①每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应生成 284 份质量的 五氧化二磷 。
②每 4 个磷原子和 5 个氧气分子完全反应生成 2 个 五氧化二磷 分子。
4.书写原则
(1)必须以 客观事实 为基础。
(2)要遵守 质量守恒定律 ,等号两边的各原子的 种类 与 数目 必须相等。
5.书写步骤
注意 (1)化学方程式必须尊重客观事实。
(2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化学计量数。
(3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不能发生的;在标出生成物的状态时要注意 :如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物后就不标注“↑”。同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物后也不标注“↓”。
6.配平化学方程式
(1)依据。
左右两边各元素的原子个数相等,即质量守恒。
(2)方法。
①观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使之相等即可。
②最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。
三、化学反应的类型
1.根据反应物、生成物的种类和数目分为四种基本类型
2.根据在化学反应中得、失氧分类
四、根据化学方程式进行的有关计算
1.计算依据:化学方程式中各物质之间的质量关系。
2.计算的步骤:“设、写、找、列、答”,即:第一,设未知量;第二,写出反应的化学方程式;第三,找出比例关系,写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量;第四,列出比例式,求解;第五,简明地写出答案。
为了便于记忆,化学方程式的计算可编成如下口诀:
一解二设最后答,化学方程式不能错;
准确找到质量比,纯量代入不掺假;
所有单位须一致,列式计算解决它。
3.基本题型:第一,有关纯净物的化学方程式的计算;第二,含杂质物质(杂质不参加反应)的计算;第三,溶液中的有关化学方程式的计算;第四,过量计算;第五,无数据(或缺数据)的计算;第六,有关图像及数据分析题。
规律方法探究
归类示例一
质量守恒定律
【例1】 在教师引导下,学生进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。图中实验装置和选用试剂分别以A、B、C、D表示:
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到托盘天平上称量,托盘天平不平衡,结论是质量不守恒。等锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,托盘天平平衡,结论是质量守恒。你认为结论正确的是 　　　　 (填“前一种”或“后一种”),导致另一种结论错误的原因是 　 　 。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明质量守恒的原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　 。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。请分析B实验中托盘天平不平衡的原因: 　　　　　　　　　　　　　　　 ;D实验中托盘天平不平衡的原因是 　 　 。
解析:(1)因为白磷刚引燃时,装置内气体受热膨胀,气球胀大,气球受到的浮力增大,所以立即将锥形瓶放到托盘天平上称量,托盘天平不平衡,而待锥形瓶冷却后,气球缩小,因此重新放到托盘天平上称量,托盘天平平衡。
(2)C实验能够证明质量守恒定律,在化学反应的过程中反应物中的原子重新组合成生成物,反应前后原子的种类、数目、质量不变,因此反应前后物质的质量相等;B实验中的盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体逸出,使反应后容器内物质的质量减小,因此托盘天平不平衡;D实验中镁条燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁,且反应过程中产生的白烟扩散到空气中,因此托盘天平不平衡。
答案:(1)后一种　白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀,气球胀大使受到的浮力增大,使得托盘天平不平衡
(2)因为反应前后原子的种类、数目、质量没有改变　反应后生成的CO2逸出,物质的质量减小　镁条与空气中的氧气反应生成氧化镁,且反应过程中产生的白烟扩散到空气中,因此托盘天平不平衡(其他合理答案也可)
归类示例二
化学方程式及其书写
【例2】 利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料),因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景,该制备过程如下图所示。请回答下列问题。
(1)“造气”过程的微观示意图如下,则制备合成气的化学方程式为
　 。
(2)合成气能还原某些氧化物,可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式: 　 。
(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料且原子利用率为100%,则不可能得到的物质是 　　　 (填字母)。
A.草酸(HOOCCOOH)
B.甲醇(CH3OH)
C.尿素[CO(NH2)2]
(4)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇,你得到的启示是 　 。
(2)CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳,H2与Fe2O3在高温下反应生成铁和H2O。
(3)根据反应前后元素种类不变和质量守恒定律,不可能得到草酸和含氮元素的尿素。
(4)化学对资源的开发利用及促进社会发展起着重要作用。
(3)AC
(4)化学能指导人类合理利用资源(其他合理答案也可)
归类示例三
化学反应类型的判断
【例3】 化学反应有不同的分类方法。对下列反应的分类错误的是(　　)
解析:反应8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,因此该反应属于置换反应,A项错误。
答案:A
归类示例四
根据化学方程式的计算
【例4】 向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数。
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗H2SO4的质量是多少克 (要求写出计算过程)
答案: 解: (1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+MgSO4══Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58
x 8.7 g
x=12 g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为×100%=30%。
(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗H2SO4的质量为y。
2NaOH　+　H2SO4══Na2SO4+2H2O
80 98
80 g×30% y
y=29.4 g
答:(1)氢氧化钠溶液中溶质质量分数为30%;
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗H2SO4的质量为29.4 g。