10.3 常见的盐（第2课时） 跟踪练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册

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10.3 常见的盐（第2课时） 跟踪练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为
A．碳酸钠固体B．氯化钡溶液 C．石蕊试剂 D．酚酞试剂
2．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引
B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
A．A B．B C．C D．D
3．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列叙述不符合实验事实的是
A．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
5．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
6．下列各组物质在某的溶液中，能大量共存，且形成无色溶液的是
A． B．
C． D．
7．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是
A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．MgCl2
8．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞显红色的是
A．NaOH B．NaCl NaOH
C．NaCl HCl D． HCl
9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+
B．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
C．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cl-、OH-
10．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
11．下列反应中，生成溶液的是
A． B．
C． D．
12．下列各组物质中，能发生反应且反应前后溶液总质量不变的是
A．二氧化碳和氢氧化钙溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D．稀硫酸和氢氧化钠溶液
13．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能的组合是
选项 甲 乙 丙
A C
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
14．某同学做粗盐提纯实验，为除去粗盐水中的 、Ca、Mg等可溶性杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是
A．X为Ba溶液 B．Y为
C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④不可交换
15．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“使氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除
C．操作I、操作Ⅱ都是过滤
D．反应②的基本反应类型是复分解反应
二、填空题
16．如图所示，已知A、B、C、D、E均为常见的物质，且A是一种最常用的溶剂，C可改良酸性土壤，B、C、D、E属于不同种类的物质且含有相同的一种元素，C、E反应可用于制取烧碱。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。请回答下列问题。
(1)D的化学式是_________，A→C反应的基本反应类型为_________。
(2)B与C反应的化学方程式为_________。
(3)C与E反应的化学方程式为_________。
17．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀；③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是___________
(2)原溶液中一定不含有的离子是___________
(3)原溶液中可能含有的离子是___________。
18．某化学小组在实验室进行粗盐提纯实验，然后用得到的精盐配制氯化钠溶液。
(1)从海水中提取的粗盐含有和杂质，除杂操作为①溶解；②依次加入过量溶液、溶液、______溶液；③过滤；④加入适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。写出步骤②中加入溶液时发生反应的化学方程式：______。
(2)用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液，需称量氯化钠固体的质量为______g；若所配溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
19．晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。
(1)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是___________。
(2)如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
粗盐水中加入过量的试剂①NaOH溶液是为了除去粗盐水中的___________；加入过量的试剂②是___________溶液；沉淀的成分有___________；滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是___________。
(3)用所得的氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠___________g。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是___________。
20．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(1)海水淡化：可采用膜分离技术(如图)，以下分析错误的是___(填序号)。
A．右侧池中氯化钠的质量分数不变
B．用膜分离技术得到的淡水为软水
C．淡化膜可用普通滤纸代替
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中，没有涉及的基本化学反应类型是______。卤水中加入石灰乳发生反应的化学方程式是____________。
(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，向粗盐水中先后加入①过量的Ca(OH)2溶液②过量的Na2CO3溶液。试剂①②的顺序是否可以颠倒，为什么？ __________________。向饱和的食盐水中先后不断通入氨气和CO2生成俗名为小苏打的物质，该反应的化学方程式是______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A A B D C B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A A B
1．B
【详解】A. 碳酸钠为粉末状固体，盐酸与硫酸都能与碳酸钠粉末反应产生二氧化碳气体，现象相似，不易区分，选项错误；
B.盐酸不与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象不同，可以区分，选项正确；
C. 盐酸和硫酸都显酸性，均使石蕊变红，现象相同，无法区分，选项错误；
D. 盐酸和硫酸都显酸性，都不能使酚酞变色，现象相同，无法区分，选项错误；
故选B。
2．B
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，氧化铁不能，用磁铁吸引可分离氧化铁和铁粉的混合物，方案能达到目的。
B、加入过量CaCl2溶液，发生反应，虽能除去Na2CO3，但会引入新的杂质CaCl2，方案不能达到目的。
C、盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），过量的CaCO3可通过过滤除去，能除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，方案能达到目的。
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能闻到刺激性气味，浓硫酸无挥发性，无此气味，可通过闻气味鉴别，方案能达到目的。
故选B。
3．A
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，而图中最终pH小于7，该图像不能正确反映变化关系，符合题意；
B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为40%（起点不为0），高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后不变（氯化钙反应完），该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
故选A。
4．A
【详解】A、酚酞遇碱性溶液会变成红色，不溶性的碱如氢氧化铁不能形成碱性溶液，因此也就不能使酚酞变红，选项错误；
B、氯化钡与碳酸钠、硫酸钾、硝酸银反应分别产生白色沉淀碳酸钡、硫酸钡和氯化银，选项正确；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，选项正确；
D、久置于空气中的熟石灰，会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙遇盐酸反应生成二氧化碳气体，选项正确；
故选A。
5．B
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应生成白色沉淀的是硝酸银溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误；
D、MgSO4液与KOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选B。
6．D
【分析】的溶液显酸性，在酸性溶液中，氢氧根离子不能大量共存。
【详解】A. 溶液为黄色，此选项不符合题意；
B. 在某的溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；
C. 在某的溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；
D. 在某的溶液中，能大量共存，且形成无色溶液，此选项符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，且硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，两者不能大量共存，该选项不符合题意；
B、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，两者不能大量共存，该选项不符合题意；
C、NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应，且溶液无色，能共存，该选项符合题意；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能大量共存，该选项不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、NaOH与反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、三者之间不反应，能大量共存，氢氧化钠溶液呈碱性，加入无色酚酞试液后显红色，故选项符合题意；
C、三者之间不反应，能大量共存，但加入无色酚酞试液后显无色，故选项不符合题意；
D、HCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、稀盐酸中含有H+。 会与H+发生反应生成H2 O和CO2 ，所以Ba2+、 、Zn2+在稀盐酸中不能大量共存，不符合题意。
B、氯化钠溶液中含有Na+和Cl 。K+、Ca2+、 与Na+、Cl 之间都不会发生反应，所以在氯化钠溶液中K+、Ca2+、 能大量共存，符合题意。
C、氢氧化钠溶液中含有OH 。H+会与OH 发生反应生成H2 O，Mg2+会与OH 发生反应生成Mg(OH)2 ，所以H+、Mg2+、Cl 在氢氧化钠溶液中不能大量共存，不符合题意
D、硫酸铵溶液中含有 。 会与OH 发生反应生成NH3 和H2 O，所以Na+、Cl 、OH 在硫酸铵溶液中不能大量共存，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、氯化钙属于盐，盐不与非金属氧化物反应，不能一步实现转化，选项错误；
B、硫酸铜与盐酸互相交换成分没有气体、水或沉淀，反应不能发生，不能一步实现转化，选项错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步转化成氯化铁，选项错误；
D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现转化，选项正确。
故选D。
11．B
【详解】A、硫酸亚铁和氯化氢相互交换成分没有水、气体或沉淀产生，则不能发生反应，该选项不符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项符合题意；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，该选项不符合题意；
D、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，该选项不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根据化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙，由于生成碳酸钙沉淀从溶液中析出，溶液的总质量会减少，不符合题意；
B、稀盐酸和氯化钠溶液相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，不符合题意；
C、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成硫酸钡沉淀从溶液中析出，溶液的总质量会减少，不符合题意；
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有沉淀或气体生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液总质量不变，符合题意。
故选D。
13．A
【详解】A、碳和氧气充分燃烧生成CO2、碳和氧气不充分燃烧生成CO、二氧化碳在高温条件下与碳反应生成CO、一氧化碳在氧气中燃烧生成CO2，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故A正确；
B、氧化铜与盐酸反应生成CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，故B错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，故C错误；
D、氧气能与氢气反应生成水，水通电能产生氢气和氧气，但氧气不能直接转化成氢气，故D错误。
故选A。
14．A
【详解】A、硫酸根能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，钙离子能与碳酸根结合为碳酸钙沉淀，镁离子能与氢氧根结合为氢氧化镁沉淀，由流程可知，只加入了两种试剂除杂，则加入的为碳酸钠和氢氧化钡，且碳酸钠能除去过量的钡离子，则应先加氢氧化钡，或加碳酸钠，即X为氢氧化钡，该选项说法错误；
B、由前面分析可知，Y为碳酸钠，该选项说法正确；
C、由于盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则Y为稀盐酸，该选项说法正确；
D、由于碳酸钡、碳酸钙能溶于盐酸中，则必须过滤后才能加盐酸，该选项说法正确。
故选A。
15．B
【详解】A、.除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子 及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项A错误；
B、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除，故选项B正确；
C、操作I将固体和液体分离，为过滤操作、操作Ⅱ是蒸发结晶，故选项C错误；
D、反应②为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项D错误；
故选：B。
16．(1) H2SO4（合理即可） 化合反应
(2)
(3)
【分析】已知A、B、C、D、E均为常见的物质，且A是一种最常用的溶剂，可推出A为水；C可改良酸性土壤，可推出C为氢氧化钙；B、C、D、E属于不同种类的物质且含有相同的一种元素，C、E反应可用于制取烧碱，可推出E为碳酸钠；B能与A、C反应，可推出B为二氧化碳；D能与C、E反应，可推出D为硫酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D为硫酸，化学式为：H2SO4；
A→C反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）B与C反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）C与E反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
17．(1)
和
(2)
、 和
(3)
【分析】①向原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀，镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中一定含有，一定不含，②向原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，硫酸根离子和碳酸根离子分别与钡离子反应会生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，说明原溶液中一定不含，，③向原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，且氯化银不溶于稀硝酸，说明原溶液中一定含有；
【详解】（1）由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是、；
（2）由上述分析可知，一定不含有的离子是、、；
（3）由上述分析可知，实验中并没有涉及钠离子的检验，其是否存在不会影响上述实验现象，故可能含有的离子是。
18．(1) /碳酸钠
(2) 3 仰视
【详解】（1）粗盐中含有的杂质为MgCl2和Na2SO4，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，可以除去MgCl2，同时引入新杂质NaOH；加入过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，可以除去Na2SO4，同时引入新杂质BaCl2，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体与水，故可以加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，过量碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故填：碳酸钠或Na2CO3。
步骤②中加入NaOH溶液时是为了出去粗盐中的氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（2）需称量氯化钠固体的质量为50g×6%=3g；
溶质质量分数=，溶质质量不变，溶剂质量偏大会导致溶质质量分数偏小，用量筒量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，导致溶液中溶质的质量分数偏小，俯视则相反，故填仰视。
19．(1)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅
(2) 氯化镁/MgCl2 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钙和氢氧化镁 除去其中的氢氧化钠和碳酸钠
(3) 5 取下部分氯化钠
【详解】（1）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。
（2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠的作用为除去粗盐水中的氯化镁；
由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂②为碳酸钠；
由前面分析可知，沉淀的成分为碳酸钙和氢氧化镁；
由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量，且它们溶液均显碱性，则滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是除去其中的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为50g×10%=5g；
用托盘天平称量所需氯化钠的过程，先放砝码，移动游码，后添加药品至天平平衡即可，若发现天平的指针向左偏移，说明加入的氯化钠的质量偏多，则接下来的操作是取下部分氯化钠。
20．(1)AC
(2) 蒸发结晶 饱和
(3) 化合反应和置换反应 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(4) 否，碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
【详解】（1）A 右侧海水中的水分子运动到左侧，其它微粒不能运动到左侧，则右侧池中氯化钠的质量分数增加，选项错误；
B 右侧海水中的水分子运动到左侧，其它微粒不能运动到左侧，则用膜分离技术得到的淡水为软水，选项正确；
C 只有水分子能够透过淡化膜运动到左侧，得到淡水，如淡化膜用普通滤纸代替，其它微粒也能够透过淡化膜运动到左侧，不能形成淡水，选项错误，故填AC。
（2）氯化钠的溶解度收温度影响较小，晒盐时，通过减少溶剂的方法使氯化钠结晶，即采用的结晶方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶；
饱和溶液才能够发生结晶析出晶体，则海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填饱和。
（3）在用卤水制镁的过程中，卤水中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，属于分解反应，则没有涉及的基本化学反应类型是化合反应和置换反应，故填化合反应和置换反应；
卤水中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（4）试剂①②的顺序不可以颠倒，因为碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙，故填否，碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙；
向饱和的食盐水中先后不断通入氨气和CO2，发生的反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
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