10.2 常见的酸和碱（第1课时） 跟踪练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.2 常见的酸和碱（第1课时） 跟踪练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 933.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-10 00:00:00 | ||
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文档简介
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10.2 常见的酸和碱（第1课时） 跟踪练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B．将水倒入浓硫酸中稀释会出现液滴飞溅的现象
C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色
D．洁净的铁钉加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
2．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性
C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小
3．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液
4．同学们在探究盐酸和硫酸性质过程中，结论正确的是
A．稀盐酸具有挥发性，打开瓶塞能看见“白雾”
B．浓硫酸具有脱水性能做干燥剂
C．浓硫酸具有腐蚀性能除铁锈
D．稀盐酸溶液中含有自由移动的带电粒子可以导电
5．下列属于物理变化的是
A．金属拉丝 B．浓硫酸滴在棉布上
C．酸、碱与指示剂作用 D．铁丝在氧气中燃烧
6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是
A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂
B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂
D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈
7．下列关于浓硫酸的描述不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
8．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H D．酸中都含有氧元素
9．小明同学以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，有关说法错误的是
A．若选用铁实现反应②，则该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应③在工业上可用于除铁锈
C．若要实现④，可选用铜或氧化铜
D．反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，则未体现酸的通性
10．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图的“多彩酸世界”思维导图。
下列说法正确的是：
A．实现③，只能选用Fe与稀硫酸发生反应
B．实现④，可选用Fe2O3，此反应的化学方程式为：
C．实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸发生中和反应
D．实现②，若选用Cu、CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液
二、填空题
11．化学兴趣小组同学在探究盐酸的化学性质时，做了如图所示的实验。请根据图示回答下列问题：
(1)加入稀盐酸后，A试管中的现象是______。
(2)B试管中发生反应的化学方程式为_______，其反应的基本反应类型为______。
(3)D试管中充分反应后所得溶液的溶质组合有_______。(写出具体组合)
12．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。
(1)从组成上看，两者的不同点是 ___________。
(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：___________，此实验的现象是 ___________ 。
(3)浓硫酸有很强的 ___________ 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 ___________ (填“酸性”或“碱性”)气体。
(4)浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ___________ ，不用它制H2的原因是 ___________。
(5)按要求填空：
①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：___________ ，反应类型属于 ___________ 反应。
②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：___________。
(6)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ___________(填数字序号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去CaCl2中的少量CaCO3
13．浓硫酸
浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性奥味，吸水性很强，与水可以任意比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
区分浓硫酸和稀硫酸的方法如下：
a．称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
b．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸，点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
c．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
d稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸。
阅读分析，解决问题：
(1)确认是否是浓硫酸的浓度范围是______。
(2)浓硫酸的特性有______（写1个）；
(3)区分浓、稀硫酸的具体方法是______（写1条）；
(4)发烟硫酸中呈现棕色的铁离子用符号表示为______；
(5)硫酸中硫元素的化合价是______。
(6)稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因用化学方程式表示为______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D A B D C C B
1．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，该选项不符合题意。
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，可能会导致水沸腾溅出，该选项不符合题意。
C、向稀硫酸中滴加酚酞试液，稀硫酸显酸性，酚酞遇酸不变色，故试液不变红，该选项符合题意。
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以观察到铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确；
B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误；
C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误；
D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。
故选A。
3．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成白雾；但浓硫酸无挥发性，打开瓶塞瓶口不会出现白雾，错误。
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；但浓盐酸无吸水性，不能作干燥剂，错误。
C、浓盐酸敞口会挥发（溶质减少），浓硫酸敞口会吸水（溶剂增加），两者敞口放置后溶质质量分数都会变小，正确。
D、烧碱（）具有强腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，错误。
故填：C。
4．D
【详解】A、盐酸挥发性很弱，打开瓶塞不能看见‘白雾’，该现象是浓盐酸的特性，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，不符合题意；
C、稀硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应产生硫酸铁和水，可用来除锈，而不是用浓硫酸，不符合题意；
D、稀盐酸溶液中含有自由移动的氢离子和氯离子，所以可以导电，符合题意。
故选：D。
5．A
【详解】A、金属拉丝只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、浓硫酸滴到棉布上使棉布碳化，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、酸、碱与指示剂作用，指示剂的分子结构发生改变，生成了新物质，从而显示出不同的颜色，属于化学变化，故选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成新物质四氧化三铁，属于化学变化，故选项错误。
故选A。
6．B
【详解】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。
B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。
C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。
D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。
故选B。
7．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，不符合题意。
B、浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，不符合题意。
C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，切不可将水倒进浓硫酸中，不符合题意。
D、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，符合题意。
故选D。
8．C
【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。
【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。
B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。
C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H 是其通性的本质。该选项符合题意。
D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、若选用铁实现反应②，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确；
B、稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应在工业上可用于除铁锈， 故选项说法正确；
C、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，故选项说法错误；
D、反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，化学方程式为。该反应能发生是因为生成了硫酸钡沉淀，这主要体现的是硫酸根离子的性质，而非酸的通性（由氢离子体现的性质），故选项说法正确；
故选：C。
10．B
【详解】A、实现③，得到浅绿色溶液，能选用Fe与稀硫酸发生反应，也能用氢氧化亚铁与稀硫酸反应，说法错误；
B、实现④，可选用Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为：，说法正确；
C、实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸反应，硫酸与氯化钡的反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，不属于中和反应，说法错误；
D、实现②，若选用CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液，不可用Cu，稀硫酸与铜不反应，说法错误；
故选：B。
11．(1)溶液变红
(2) CuO+2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应
(3)NaCl；Na2CO3、NaCl；HCl、NaCl
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）B试管中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）D试管中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，若盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。
12．(1)组成元素不同
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
(3) 吸水 碱性
(4) 白雾 制取的氢气不纯
(5) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(6)②③/③②
【详解】（1）硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成，盐酸（HCl）由氢、氯两种元素组成，从组成上看，两者的不同点是组成元素不同。
（2）铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），与硫酸反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。硫酸铁溶液呈黄色，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
（3）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气作干燥剂。但碱性气体（如氨气 NH3）会与硫酸反应（2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4），故不可干燥碱性气体。
（4）浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾。因挥发会混入 HCl 气体，导致制得的 H2 不纯，故不用浓盐酸制氢气。
（5）①锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
②石灰石（主要成分 CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙（CaCl ）、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（6）①除锈利用酸与金属氧化物反应，硫酸和盐酸均可，不符合题意；
②制氯化锌需引入氯离子，盐酸含 Cl 而硫酸含，故不能用硫酸，符合题意；
③除 CaCO3 杂质时，硫酸会生成微溶的 CaSO4 覆盖表面阻碍反应，而盐酸生成可溶的 CaCl2，反应更彻底，符合题意。
故填：②③。
13．(1)质量分数大于或等于70%
(2)吸水性（或脱水性或强氧化性）
(3)摇动试剂瓶，观察液体，粘稠状的为浓硫酸（或取相同体积称重，质量大的为浓硫酸）（合理即可）
(4)Fe3+
(5)+6
(6)
【详解】（1）浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液；
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
（3）由题干信息可知，区分浓、稀硫酸的具体方法是：a.称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸；b.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。c.粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。d.稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
（5）硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
（6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
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10.2 常见的酸和碱（第1课时） 跟踪练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B．将水倒入浓硫酸中稀释会出现液滴飞溅的现象
C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色
D．洁净的铁钉加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
2．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性
C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小
3．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液
4．同学们在探究盐酸和硫酸性质过程中，结论正确的是
A．稀盐酸具有挥发性，打开瓶塞能看见“白雾”
B．浓硫酸具有脱水性能做干燥剂
C．浓硫酸具有腐蚀性能除铁锈
D．稀盐酸溶液中含有自由移动的带电粒子可以导电
5．下列属于物理变化的是
A．金属拉丝 B．浓硫酸滴在棉布上
C．酸、碱与指示剂作用 D．铁丝在氧气中燃烧
6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是
A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂
B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂
D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈
7．下列关于浓硫酸的描述不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
8．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H D．酸中都含有氧元素
9．小明同学以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，有关说法错误的是
A．若选用铁实现反应②，则该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应③在工业上可用于除铁锈
C．若要实现④，可选用铜或氧化铜
D．反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，则未体现酸的通性
10．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图的“多彩酸世界”思维导图。
下列说法正确的是：
A．实现③，只能选用Fe与稀硫酸发生反应
B．实现④，可选用Fe2O3，此反应的化学方程式为：
C．实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸发生中和反应
D．实现②，若选用Cu、CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液
二、填空题
11．化学兴趣小组同学在探究盐酸的化学性质时，做了如图所示的实验。请根据图示回答下列问题：
(1)加入稀盐酸后，A试管中的现象是______。
(2)B试管中发生反应的化学方程式为_______，其反应的基本反应类型为______。
(3)D试管中充分反应后所得溶液的溶质组合有_______。(写出具体组合)
12．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。
(1)从组成上看，两者的不同点是 ___________。
(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：___________，此实验的现象是 ___________ 。
(3)浓硫酸有很强的 ___________ 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 ___________ (填“酸性”或“碱性”)气体。
(4)浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ___________ ，不用它制H2的原因是 ___________。
(5)按要求填空：
①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：___________ ，反应类型属于 ___________ 反应。
②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：___________。
(6)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ___________(填数字序号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去CaCl2中的少量CaCO3
13．浓硫酸
浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性奥味，吸水性很强，与水可以任意比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
区分浓硫酸和稀硫酸的方法如下：
a．称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
b．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸，点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
c．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
d稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸。
阅读分析，解决问题：
(1)确认是否是浓硫酸的浓度范围是______。
(2)浓硫酸的特性有______（写1个）；
(3)区分浓、稀硫酸的具体方法是______（写1条）；
(4)发烟硫酸中呈现棕色的铁离子用符号表示为______；
(5)硫酸中硫元素的化合价是______。
(6)稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因用化学方程式表示为______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D A B D C C B
1．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，该选项不符合题意。
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，可能会导致水沸腾溅出，该选项不符合题意。
C、向稀硫酸中滴加酚酞试液，稀硫酸显酸性，酚酞遇酸不变色，故试液不变红，该选项符合题意。
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以观察到铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确；
B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误；
C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误；
D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。
故选A。
3．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成白雾；但浓硫酸无挥发性，打开瓶塞瓶口不会出现白雾，错误。
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；但浓盐酸无吸水性，不能作干燥剂，错误。
C、浓盐酸敞口会挥发（溶质减少），浓硫酸敞口会吸水（溶剂增加），两者敞口放置后溶质质量分数都会变小，正确。
D、烧碱（）具有强腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，错误。
故填：C。
4．D
【详解】A、盐酸挥发性很弱，打开瓶塞不能看见‘白雾’，该现象是浓盐酸的特性，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，不符合题意；
C、稀硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应产生硫酸铁和水，可用来除锈，而不是用浓硫酸，不符合题意；
D、稀盐酸溶液中含有自由移动的氢离子和氯离子，所以可以导电，符合题意。
故选：D。
5．A
【详解】A、金属拉丝只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、浓硫酸滴到棉布上使棉布碳化，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、酸、碱与指示剂作用，指示剂的分子结构发生改变，生成了新物质，从而显示出不同的颜色，属于化学变化，故选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成新物质四氧化三铁，属于化学变化，故选项错误。
故选A。
6．B
【详解】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。
B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。
C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。
D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。
故选B。
7．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，不符合题意。
B、浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，不符合题意。
C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，切不可将水倒进浓硫酸中，不符合题意。
D、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，符合题意。
故选D。
8．C
【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。
【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。
B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。
C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H 是其通性的本质。该选项符合题意。
D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、若选用铁实现反应②，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确；
B、稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应在工业上可用于除铁锈， 故选项说法正确；
C、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，故选项说法错误；
D、反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，化学方程式为。该反应能发生是因为生成了硫酸钡沉淀，这主要体现的是硫酸根离子的性质，而非酸的通性（由氢离子体现的性质），故选项说法正确；
故选：C。
10．B
【详解】A、实现③，得到浅绿色溶液，能选用Fe与稀硫酸发生反应，也能用氢氧化亚铁与稀硫酸反应，说法错误；
B、实现④，可选用Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为：，说法正确；
C、实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸反应，硫酸与氯化钡的反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，不属于中和反应，说法错误；
D、实现②，若选用CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液，不可用Cu，稀硫酸与铜不反应，说法错误；
故选：B。
11．(1)溶液变红
(2) CuO+2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应
(3)NaCl；Na2CO3、NaCl；HCl、NaCl
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）B试管中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）D试管中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，若盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。
12．(1)组成元素不同
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
(3) 吸水 碱性
(4) 白雾 制取的氢气不纯
(5) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(6)②③/③②
【详解】（1）硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成，盐酸（HCl）由氢、氯两种元素组成，从组成上看，两者的不同点是组成元素不同。
（2）铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），与硫酸反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。硫酸铁溶液呈黄色，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
（3）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气作干燥剂。但碱性气体（如氨气 NH3）会与硫酸反应（2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4），故不可干燥碱性气体。
（4）浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾。因挥发会混入 HCl 气体，导致制得的 H2 不纯，故不用浓盐酸制氢气。
（5）①锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
②石灰石（主要成分 CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙（CaCl ）、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（6）①除锈利用酸与金属氧化物反应，硫酸和盐酸均可，不符合题意；
②制氯化锌需引入氯离子，盐酸含 Cl 而硫酸含，故不能用硫酸，符合题意；
③除 CaCO3 杂质时，硫酸会生成微溶的 CaSO4 覆盖表面阻碍反应，而盐酸生成可溶的 CaCl2，反应更彻底，符合题意。
故填：②③。
13．(1)质量分数大于或等于70%
(2)吸水性（或脱水性或强氧化性）
(3)摇动试剂瓶，观察液体，粘稠状的为浓硫酸（或取相同体积称重，质量大的为浓硫酸）（合理即可）
(4)Fe3+
(5)+6
(6)
【详解】（1）浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液；
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
（3）由题干信息可知，区分浓、稀硫酸的具体方法是：a.称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸；b.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。c.粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。d.稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
（5）硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
（6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
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