10.2 常见的酸和碱（第2课时） 跟踪练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册

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10.2 常见的酸和碱（第2课时） 跟踪练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．下列物质的用途不正确的是
A．用苛性钠涂刷树木 B．氧气炼钢
C．天然气作为家用燃料 D．石墨制铅笔芯
2．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂
B．熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水
C．氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体
D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
3．在化学世界里，酸和碱是两类广泛存在的物质，下列关于酸和碱的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小
B．能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸
C．氢氧化钠微溶于水
D．用湿润的pH试纸测酸或者碱溶液的pH，结果会偏小
4．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表述正确的是
A．铵根离子： B．火碱的化学式：
C．2个铁离子： D．一个氦原子或氦气：
5．下列实验现象叙述正确的是
A．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
6．下列有关熟石灰的说法，错误的是
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性
B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰为白色固体，易溶于水
D．用石灰浆涂抹树木主干下部，既防虫蛀，又可以保暖
7．下列有关NaOH的说法，错误的是
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱
8．下列对客观事实的微观解释不正确的是
A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动
B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小
C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH-
D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同
9．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，不正确的是
A．氢氧化钙微溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们长期露置在空气中都容易变质
10．常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。
A．能与反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应
11．根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是
A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红
B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水
C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐
D．以上三种说法都正确
二、实验题
12．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。

(1)[验证实验]在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。
①A中的实验现象为______。
②B中发生反应的方程式为______。
(2)[探究实验]通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
①证明试管C中已发生化学反应，以下实验方案合理的是______。
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。
甲同学向该试管中再加入足量的______，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
乙同学用图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面______；据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是______。

乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图3）。据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。
(3)[定量实验]氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品（样品经干燥不含水分）与200g7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为4.4g。求样品中NaOH的质量分数为______。（写出计算过程，计算结果保留一位有效数字）
13．学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶
(1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____
(2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。
【提出问题】
二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？
【设计与实验】
(3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______
(4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。
【实验改进】
乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。
【实验结论】
(5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。
【反思与交流】
(6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。
(7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。
三、计算题
14．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，并对其产生了兴趣，猜测这瓶氢氧化钙粉末已变质，同学们展开实验，测定氢氧化钙粉末中碳酸钙的质量分数。
取20g固体样品，向固体样品中逐滴加入稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)反应进行至b点时溶液中的溶质成分是___________(填化学式)。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D B C C D C D
题号 11
答案 B
1．A
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能用于涂刷树木，该选项错误；
B、氧气具有助燃性，在高温下与生铁中过量的碳等杂质反应，可用于炼钢，该选项正确；
C、天然气可作为家用燃料，利用了天然气的可燃性，该选项正确；
D、用石墨制作铅笔芯，利用了石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹的性质，该选项正确；
故选：A
2．B
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，但厕所清洁剂通常使用酸性物质去除污垢，氢氧化钠主要用于管道疏通剂，说法错误，不符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与酸发生中和反应生成盐和水，可用于中和酸性废水，说法正确，符合题意；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意；
D、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，与盐酸具有挥发性无关，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．A
【详解】A、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，吸收溶剂，故浓硫酸和浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数都会变小，说法正确；
B、能使紫色石蕊试液变红色的物质一定显酸性，不一定是酸，例如硫酸铜溶液，说法错误；
C、氢氧化钠易溶于水，说法错误；
D、用湿润的pH试纸测某酸性溶液的pH酸或者碱溶液的pH时，溶液的酸性或碱性均会变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小，说法错误。
故选A。
4．D
【详解】A、铵根离子的正确符号是，不是，A 错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，而Na2CO3是纯碱（碳酸钠）的化学式，B 错误；
C、表示离子个数时，数字在前，离子符号在后，铁离子带 3 个单位正电荷，符号为Fe3+，2 个铁离子应表示为2Fe3+，C 错误；
D、氦气是由氦原子直接构成的，He可以表示一个氦原子，也可以表示氦气这种物质，D 正确。
故选D。
5．B
【详解】A、固体氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，成分会发生变化，故说法错误；
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为瓶口出现白雾，故说法正确；
C、铁丝在氧气中燃烧的现象应为“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”，直接描述生成物“四氧化三铁”属于实验结论而非现象，故说法错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故说法错误。
故选B。
6．C
【详解】A、熟石灰溶液俗称石灰水，显碱性。说法正确，不符合题意。
B、熟石灰可由生石灰与水反应制得。说法正确，不符合题意。
C、熟石灰为氢氧化钙，是白色固体，微溶于水，非易溶于水，说法错误，符合题意；
D、石灰浆（氢氧化钙悬浮液）用于树木可防虫蛀和保暖。说法正确，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、固体溶解时放出热量。固体溶于水会放出大量的热，这是正确的。
B、包装箱上张贴的标志如图所示（腐蚀性物质）。具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，这个说法正确。
C、是所有气体的干燥剂。会与酸性气体（如、、等）反应，不能干燥酸性气体，只能干燥碱性或中性气体（如、、等），因此说“是所有气体的干燥剂”是错误的。
D、的俗名是苛性钠、火碱或烧碱，这个说法正确。
故选C。
8．D
【详解】A、分子在不断运动，导致花香扩散到空气中，解释正确。
B、气体压缩后体积减小，是因分子间隔变小，解释正确。
C、碱的共性源于溶液中均含OH-，解释正确。
D、O2和O3性质不同是因分子构成不同，而非分子中原子种类，解释错误。
故选D。
9．C
【分析】A.根据氢氧化钙的溶解性，进行分析判断；
B.根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，进行分析判断；
C.根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断；
D.根据碱的化学性质，进行分析判断。
【详解】A.氢氧化钙微溶于水，故选项说法正确，不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项说法正确，不符合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项说法错误，符合题意；
D.氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应，它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体，都容易变质，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质与用途是正确解答本题的关键。
10．D
【详解】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该选项说法正确；
B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，所以能使酚酞试液变红，该选项说法正确；
C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，该选项说法正确；
D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，该选项说法错误。
故选D。
11．B
【详解】A、氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，说法错误，故不符合题意；
B、氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水，说法正确，故符合题意；
C、氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，说法错误，故不符合题意；
D、以上三种说法中A、C错误，B正确，说法错误，故不符合题意。
故选：B。
12．(1) 溶液变为红色
(2) ABD 稀盐酸 左高右低 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致U型管中液面左高右低 t2～t3
(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y
x=10.6g
y=7.3g
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g
设样品中氢氧化钠的质量为z
z=8g
故样品中的氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中NaOH的质量分数为43.0%
【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A中的实验现象为：溶液变红；
②B中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）①A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，在混合液中加金属锌，无气泡产生，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；
C、在混合液中加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀盐酸中含水，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，故用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意。
故选ABD；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向试管中再加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故恢复到室温后，U形管中的液面左高右低；
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致U型管中液面左高右低，故乙同学的结论证据不充足；
t2～t3时间段，滴入氢氧化钠溶液的集气瓶中，二氧化碳的浓度急剧下降，而滴入水的集气瓶中，二氧化碳的浓度减少的幅度较小，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（3）见答案。
13．(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解
(2) 浑浊
(3)试管中液面上升
(4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的
(5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
(6)密封保存
(7)
方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应
方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应
【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解；
（2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为；
（3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象；
（4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升；
（5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL 46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL 34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中；
（6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存；
（7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。
14．(1)CaCl2、HCl
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，则

样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为25%。
【详解】（1）氢氧化钙变质是因为其和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，滴加盐酸时，刚开始氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，b点时表示盐酸过量，此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl。
（2）见答案。
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