10.2 常见的酸和碱（第3课时） 跟踪练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.2 常见的酸和碱（第3课时） 跟踪练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-10 00:00:00 | ||
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文档简介
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10.2 常见的酸和碱（第3课时） 跟踪练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．碱能与酸反应，下列物质中常用于中和土壤酸性的是
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．Fe(OH)3
2．下列反应属于中和反应的是
A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑
3．下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢
C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸
4．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．a点、d点的溶液中溶质均是和
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
5．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．c点溶液颜色变为无色
C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
D．d点溶液中的钠元素质量分数大于b点溶液中钠元素的质量分数
6．用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B．图中A点时，两物质恰好完全反应
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热
D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色
7．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是
A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去
C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸
8．某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是
A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的浓度一直增大
C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少
9．其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9
二、填空题
10．利用图1装置进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测得反应过中溶液pH的变化情况(如图2)。
(1)要配制50g溶质质量分数为7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的质量为______g。若量取浓盐酸的体积时俯视读数，配制过程中其他操作均正确，则所配制的稀盐酸的溶质质量分数______(选填“大于”或“小于”)7.4%。
(2)图1中乙溶液的溶质是______(填化学式)。
(3)反应过程中，发生改变的有______(填字母)。
A．钠离子的数目 B．烧瓶中溶液的溶质种类
C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量
(4)写出图2中b点溶液中存在的微观粒子：H2O、______(填化学符号)。
三、简答题
11．某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。
(1)写出该过程发生反应的化学方程式。______
(2)请从以下所给问题中任选一个回答。
①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？______。
②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？______。
四、实验题
12．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。
(1)烧杯中的溶液在a点时，溶液中溶质有___________。(填化学式)
(2)表示H+和OH-恰好完全反应的点是___________。(选填“a”“b”“c”之一)
(3)在c点时烧杯中的溶液的pH___________7。(选填“>”“=”“<”之一)
(4)在c点时烧杯中的溶液里含有的酸根离子符号是___________。
13．数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。
【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。
(1)图中c点溶质是_______(写化学式)，a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)_______n(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。
查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。
(3)反应结束后_______一定有剩余。(填化学式)
五、计算题
14．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
(1)a的值是___________。
(2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
15．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为______g。
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为______。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式______。
求解x=0.08g
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为______。(列式并计算结果)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C C C D D C B D
1．B
【详解】A、NaOH（氢氧化钠）是强碱，具有强烈的腐蚀性，会对土壤和植物造成伤害，不能用于中和土壤酸性。故选项A不符合题意；
B、（氢氧化钙，俗称熟石灰）是一种碱性相对温和的碱，价格低廉，且能与土壤中的酸性物质发生中和反应，同时还能改善土壤结构，常用于中和土壤酸性。故选项B符合题意；
C、（氢氧化钡）是强碱，且钡离子属于重金属离子，会污染土壤，对植物和环境有害，不适合用于中和土壤酸性。故选项C不符合题意；
D、（氢氧化铁）属于弱碱，在水中的溶解度很小，碱性很弱，无法有效中和土壤的酸性。故选项D不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误；
B、，反应物是金属氧化物和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误；
C、，反应物是酸（HCl）和碱（KOH），生成物是盐（KCl）和水，属于中和反应，该选项正确；
D、，反应物是盐和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误。
故选C。
3．C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质，氢氧化钙与酸性物质发生酸碱中和反应，从而改良酸性土壤，利用了酸碱中和反应，不符合题意。
B、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙不属于碱，所以该反应不是酸碱中和反应，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应是酸和碱生成盐和水反应，属于中和反应，用白醋除去水壶中的水垢过程部分利用了中和反应，不符合题意
C、肥皂去油腻是利用了乳化作用，属于物理变化，没有中和反应发生，符合题意。
D、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，利用了酸碱中和反应，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；
B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确；
C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误；
D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
故选：C。
5．D
【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，c点溶液显中性，则此时溶液为无色，故说法正确；
C、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故说法不正确。
故选D。
6．D
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确；
B、温度图像中开始温度上个，当达到A点是温度升到最高，之后温度下降，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程温度升高。当温度达到最高时，两物质恰好完全反应。之后无反应进行，温度会逐渐恢复到室温，所以图中A点时，两物质恰好完全反应。
C、由上述分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热，C正确；
D、40s时温度没有达到最高，即溶液pH＜7，酸过量，溶液呈酸性，该点处溶液不能使酚酞变红，D错误。
故选D。
7．C
【详解】A、HCl气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，通入干燥的HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子，说法错误，符合题意；
D、球形干燥管的作用是缓冲气压，防止液体倒吸，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确；
B、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中不会出现钡离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化钡，溶液中钡离子开始增加，a→c过程溶液由酸性逐渐转化成碱性，则钡离子的浓度先为0，后增加，选项错误；
C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钡过量，两点生成沉淀质量相等，选项正确；
D、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确；
故选B。
9．D
【详解】A、滴加石蕊溶液蓝色说明显碱性，最后变红色，说明显酸性，溶液由碱性变为酸性，能证明发生了反应，故选项不符合题意；
B、向氢氧化钠溶液中先加酚酞，溶液呈红色，逐滴加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，溶液逐渐变为中性，酚酞由红色变为无色，能证明发生了反应，故选项不符合题意；
C、向盐酸中先加石蕊，溶液呈红色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，石蕊由红色变为紫色，继续加氢氧化钠溶液，溶液变为碱性，石蕊变为蓝色，能证明发生反应，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9，溶液颜色变浅，不一定是发生了反应，也可能是稀释引起的，故选项符合题意；
故选：D。
10．(1) 10 小于
(2)NaOH
(3)BC
(4)Na+、Cl-、H+
【详解】（1）设需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×7.4%=x×37%，解得：x=10g；
量取浓盐酸的体积时俯视续数，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小，使溶质质量分数偏小；
（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中乙溶液的溶质是NaOH；
（3）A、乙溶液的溶质是NaOH，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变；
B、乙溶液的溶质是NaOH，随着反应的进行，溶质变为氯化钠、氢氧化钠，至恰好完全反应，溶质是氯化钠，完全反应后继续滴加稀盐酸，溶质是氯化钠、氯化氢，烧瓶中溶液的溶质种类发生了改变；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中含有水，溶剂的质量不断增加；
D、由质量守恒定律可知，图1装置的总质量是不变的；
故选BC；
（4）b点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，溶剂是水，b点溶液中存在的微观粒子：H2O、Na+、H+、Cl-。
11．(1)
(2) 溶液由红色变为无色 溶液的pH逐渐减小
【详解】（1）该过程中氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此开始时溶液呈红色，向烧杯内滴加稀盐酸，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液在中性溶液中显无色，故此时溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，酚酞溶液在酸性溶液中显无色，故此时溶液颜色仍为无色，因此实验过程中，烧杯内溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色；
②氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH>7，当两者完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH<7，因此实验过程中，烧杯内溶液的pH逐渐减小，故填：溶液的pH逐渐减小。
12．(1)NaOH、NaCl
(2)b
(3)<
(4)Cl-
【详解】（1）烧杯中的溶液在a点时，溶液显碱性，氢氧化钠未反应完，溶液中溶质有NaOH、NaCl；
（2）H+和OH-恰好完全反应时，酸碱完全中和，溶液显中性，pH等于7，对应b点；
（3）如图所示，在c点时烧杯中的溶液的pH＜7；
（4）在c点时，溶液显酸性，稀盐酸过量，烧杯中的溶液里含有的溶质为HCl、NaCl。因此，在c点时烧杯中的溶液里含有的酸根离子符号是Cl-；
13．(1) NaOH、NaCl ＜
(2)放热
(3)Mg
【详解】（1）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，c点时pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl；
a点时pH小于7，此时稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1，盐酸中还含有氯离子，故a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-)；
（2）由温度图像可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应；
（3）质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，由图乙可知，最后装置内压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应最后生成氢气的质量相等，镁与稀盐酸反应：，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，锌与稀盐酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，由此可知，生成等质量的氢气，消耗锌的质量大，所取镁和锌的质量相等，则反应结束后Mg一定有剩余。
14．(1)20
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为x
x=2.34g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.2%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：80.4g-60.4g=20g，即a的值为20；
（2）见答案。
15．(1)3.65
(2) 7
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的溶质质量为10g×36.5%=3.65g；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为7；
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x，
x=0.08g，
20gNaOH溶液中溶质的质量分数为：；
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。
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10.2 常见的酸和碱（第3课时） 跟踪练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．碱能与酸反应，下列物质中常用于中和土壤酸性的是
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．Fe(OH)3
2．下列反应属于中和反应的是
A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑
3．下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢
C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸
4．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．a点、d点的溶液中溶质均是和
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
5．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．c点溶液颜色变为无色
C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
D．d点溶液中的钠元素质量分数大于b点溶液中钠元素的质量分数
6．用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B．图中A点时，两物质恰好完全反应
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热
D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色
7．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是
A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去
C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸
8．某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是
A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的浓度一直增大
C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少
9．其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9
二、填空题
10．利用图1装置进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测得反应过中溶液pH的变化情况(如图2)。
(1)要配制50g溶质质量分数为7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的质量为______g。若量取浓盐酸的体积时俯视读数，配制过程中其他操作均正确，则所配制的稀盐酸的溶质质量分数______(选填“大于”或“小于”)7.4%。
(2)图1中乙溶液的溶质是______(填化学式)。
(3)反应过程中，发生改变的有______(填字母)。
A．钠离子的数目 B．烧瓶中溶液的溶质种类
C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量
(4)写出图2中b点溶液中存在的微观粒子：H2O、______(填化学符号)。
三、简答题
11．某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。
(1)写出该过程发生反应的化学方程式。______
(2)请从以下所给问题中任选一个回答。
①实验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？______。
②实验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？______。
四、实验题
12．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。
(1)烧杯中的溶液在a点时，溶液中溶质有___________。(填化学式)
(2)表示H+和OH-恰好完全反应的点是___________。(选填“a”“b”“c”之一)
(3)在c点时烧杯中的溶液的pH___________7。(选填“>”“=”“<”之一)
(4)在c点时烧杯中的溶液里含有的酸根离子符号是___________。
13．数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。
【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。
(1)图中c点溶质是_______(写化学式)，a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)_______n(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。
查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。
(3)反应结束后_______一定有剩余。(填化学式)
五、计算题
14．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
(1)a的值是___________。
(2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
15．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为______g。
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为______。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式______。
求解x=0.08g
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为______。(列式并计算结果)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C C C D D C B D
1．B
【详解】A、NaOH（氢氧化钠）是强碱，具有强烈的腐蚀性，会对土壤和植物造成伤害，不能用于中和土壤酸性。故选项A不符合题意；
B、（氢氧化钙，俗称熟石灰）是一种碱性相对温和的碱，价格低廉，且能与土壤中的酸性物质发生中和反应，同时还能改善土壤结构，常用于中和土壤酸性。故选项B符合题意；
C、（氢氧化钡）是强碱，且钡离子属于重金属离子，会污染土壤，对植物和环境有害，不适合用于中和土壤酸性。故选项C不符合题意；
D、（氢氧化铁）属于弱碱，在水中的溶解度很小，碱性很弱，无法有效中和土壤的酸性。故选项D不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误；
B、，反应物是金属氧化物和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误；
C、，反应物是酸（HCl）和碱（KOH），生成物是盐（KCl）和水，属于中和反应，该选项正确；
D、，反应物是盐和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误。
故选C。
3．C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质，氢氧化钙与酸性物质发生酸碱中和反应，从而改良酸性土壤，利用了酸碱中和反应，不符合题意。
B、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙不属于碱，所以该反应不是酸碱中和反应，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应是酸和碱生成盐和水反应，属于中和反应，用白醋除去水壶中的水垢过程部分利用了中和反应，不符合题意
C、肥皂去油腻是利用了乳化作用，属于物理变化，没有中和反应发生，符合题意。
D、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，利用了酸碱中和反应，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；
B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确；
C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误；
D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
故选：C。
5．D
【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，c点溶液显中性，则此时溶液为无色，故说法正确；
C、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故说法不正确。
故选D。
6．D
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确；
B、温度图像中开始温度上个，当达到A点是温度升到最高，之后温度下降，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程温度升高。当温度达到最高时，两物质恰好完全反应。之后无反应进行，温度会逐渐恢复到室温，所以图中A点时，两物质恰好完全反应。
C、由上述分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热，C正确；
D、40s时温度没有达到最高，即溶液pH＜7，酸过量，溶液呈酸性，该点处溶液不能使酚酞变红，D错误。
故选D。
7．C
【详解】A、HCl气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，通入干燥的HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子，说法错误，符合题意；
D、球形干燥管的作用是缓冲气压，防止液体倒吸，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确；
B、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中不会出现钡离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化钡，溶液中钡离子开始增加，a→c过程溶液由酸性逐渐转化成碱性，则钡离子的浓度先为0，后增加，选项错误；
C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钡过量，两点生成沉淀质量相等，选项正确；
D、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确；
故选B。
9．D
【详解】A、滴加石蕊溶液蓝色说明显碱性，最后变红色，说明显酸性，溶液由碱性变为酸性，能证明发生了反应，故选项不符合题意；
B、向氢氧化钠溶液中先加酚酞，溶液呈红色，逐滴加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，溶液逐渐变为中性，酚酞由红色变为无色，能证明发生了反应，故选项不符合题意；
C、向盐酸中先加石蕊，溶液呈红色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，石蕊由红色变为紫色，继续加氢氧化钠溶液，溶液变为碱性，石蕊变为蓝色，能证明发生反应，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9，溶液颜色变浅，不一定是发生了反应，也可能是稀释引起的，故选项符合题意；
故选：D。
10．(1) 10 小于
(2)NaOH
(3)BC
(4)Na+、Cl-、H+
【详解】（1）设需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×7.4%=x×37%，解得：x=10g；
量取浓盐酸的体积时俯视续数，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小，使溶质质量分数偏小；
（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中乙溶液的溶质是NaOH；
（3）A、乙溶液的溶质是NaOH，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变；
B、乙溶液的溶质是NaOH，随着反应的进行，溶质变为氯化钠、氢氧化钠，至恰好完全反应，溶质是氯化钠，完全反应后继续滴加稀盐酸，溶质是氯化钠、氯化氢，烧瓶中溶液的溶质种类发生了改变；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中含有水，溶剂的质量不断增加；
D、由质量守恒定律可知，图1装置的总质量是不变的；
故选BC；
（4）b点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，溶剂是水，b点溶液中存在的微观粒子：H2O、Na+、H+、Cl-。
11．(1)
(2) 溶液由红色变为无色 溶液的pH逐渐减小
【详解】（1）该过程中氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此开始时溶液呈红色，向烧杯内滴加稀盐酸，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液在中性溶液中显无色，故此时溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，酚酞溶液在酸性溶液中显无色，故此时溶液颜色仍为无色，因此实验过程中，烧杯内溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色；
②氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH>7，当两者完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH<7，因此实验过程中，烧杯内溶液的pH逐渐减小，故填：溶液的pH逐渐减小。
12．(1)NaOH、NaCl
(2)b
(3)<
(4)Cl-
【详解】（1）烧杯中的溶液在a点时，溶液显碱性，氢氧化钠未反应完，溶液中溶质有NaOH、NaCl；
（2）H+和OH-恰好完全反应时，酸碱完全中和，溶液显中性，pH等于7，对应b点；
（3）如图所示，在c点时烧杯中的溶液的pH＜7；
（4）在c点时，溶液显酸性，稀盐酸过量，烧杯中的溶液里含有的溶质为HCl、NaCl。因此，在c点时烧杯中的溶液里含有的酸根离子符号是Cl-；
13．(1) NaOH、NaCl ＜
(2)放热
(3)Mg
【详解】（1）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，c点时pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl；
a点时pH小于7，此时稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1，盐酸中还含有氯离子，故a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-)；
（2）由温度图像可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应；
（3）质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，由图乙可知，最后装置内压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应最后生成氢气的质量相等，镁与稀盐酸反应：，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，锌与稀盐酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，由此可知，生成等质量的氢气，消耗锌的质量大，所取镁和锌的质量相等，则反应结束后Mg一定有剩余。
14．(1)20
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为x
x=2.34g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.2%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：80.4g-60.4g=20g，即a的值为20；
（2）见答案。
15．(1)3.65
(2) 7
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的溶质质量为10g×36.5%=3.65g；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为7；
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x，
x=0.08g，
20gNaOH溶液中溶质的质量分数为：；
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。
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