福建省龙岩市2026届高三下学期三月教学质量检测（二模）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省龙岩市2026届高三下学期三月教学质量检测（二模）化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 5.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-10 00:00:00 | ||
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文档简介
龙岩市 2026 年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Pb-207
一、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）
1.科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是（ ）
A.利用 合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
B.利用 为金属材料“重塑金身”， 中 的化合价为
C.利用含钪（Sc）轻质高强度的结构材料制造航天器，Sc 属于主族元素
D.嫦娥 5 号带回的月壤中含钛铁矿（主要含 ）， 属于无机盐
2.光气法制备碳酸丙烯酯的反应如图。下列说法错误的是（ ）
A. 的化学式是
B.虚线框内分子中共含有 2 个手性碳原子
C.碳酸丙烯酯中最多有 6 个原子共平面
D.碳酸丙烯酯中有 3 个 杂化碳原子
3.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.向饱和氨盐水中通入过量 ：
B.泡沫灭火器的反应原理：
C.向苯酚钠溶液中通入 ：
D.将 通入酸性 溶液：
4.用少量 与肼（ ）的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。
设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 的 键数为
B. 的孤电子对数为
C. 的中心原子的未成电子对数为
D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为
5.X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有 Y、Z 位于同一周期，M 是地壳中含量
最高的金属元素，化合物 可由二聚体 溶于 形成，其结构式如图。下列
说法错误的是（ ）
A.常温下， 单质为液态
B.第一电离能大于 的同周期元素有 3 种
C. 分子所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构
D. 中含有共价键、配位键、离子键
6.从银锰矿（主要含 和 ，以及少量 、 的化合物）中提取 和 的工艺流程如图 1。
硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图 2。
下列说法错误的是（ ）
A.将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分
B.利用淀粉水解液可将银锰矿中的 还原为
C.“氰化提银”时存在反应
D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7. 具有还原性，易水解，熔点 、沸点 ，高于 易分解。一种制备纯净 的装置
如图。
下列说法错误的是（ ）
A.应先通干燥 HCl 再加热管式炉 B.管式炉温度宜控制在 左右
C.通入的 气体可更换为 D.导气管 a 需接一个装有碱石灰的干燥管
8. 、 、 均可发生水解，其中 的水解机理如图：
从结构与性质关系分析，下列说法错误的是（ ）
A. 比 难发生水解 B. 水解机理与 相似
C. 水解初产物中含有 D. 的水解产物为 和
9. 乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值
的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是（ ）
A.放电时， 极比 极的电势高
B.放电时，正极反应式为
C.充电时， 通过离子交换膜由右室移向左室
D.若正极区生成 醋酸铵，理论上负极质量减少
10. 时，用 标准溶液滴定 和 的混合溶液以测定两种物
质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数 与 关系如图乙所示。
[ ]
已知： 和 的性质与 相似。
下列说法错误的是（ ）
A.原混合溶液中
B. 点处有：
C. 平衡常数
D. 、 、 点均存在
二、非选择题（4 大题题，共 60 分）
11.铟（ ）是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含 、 以及少量 、 、 ）
中回收铟的工艺流程如下：
已知： 时， ， 。
（1）铟在元素周期表中的位置为_________。
（2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是_________。
（3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除 外还有_________。
（4）“还原铁”发生反应的离子方程式为_________。
（5）“置换”中 与 溶液反应的化学方程式为_________。
（6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品 ，投入 的 溶液浸泡，
充分反应后抽滤。将所得滤饼投入 充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗
涤液和滤液都转移至 容量瓶中定容。取 溶液，加入指示剂后用 的EDTA
标准溶液（ ）滴定至终点（离子方程式为 ），消耗 EDTA 标准液
，则滤渣中铅的质量分数（以 PbO 计）为_________%。
（7）一种铜铟镓硒 ，其晶胞结构如图所示。
①若该晶体中 与 的个数比为 ，则 _________。
② 原子分数坐标为（0，0，0），则 原子分数坐标为_________。
12.某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨。（部分加热和夹持仪器已省略）
（1）甲同学设计图 1 装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。
①图 1 装置 A 的名称为_________。
②若用 标记乙醇，则制备的化学方程式为_________。
③与图 1 装置相比，若采用图 2 装置进行实验时，原料利用率更_________（填“高”或“低”）。
（2）乙同学改用图 3 装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据（如下表），
认为在水浴加热时，适宜控温区间为_________（填字母）。
A.固定 B. C. D. 左右
实验中，当观察到分水器中_________时（填现象），判断反应达终点，可停止加热。
共沸体系 共沸点/℃ 各组成质量分数
乙酸乙酯-乙醇-水 70.2 乙酸乙酯 82.6%、乙醇 8.4%、水 9.0%
乙酸乙酯-水 70.4 乙酸乙酯 91.9%、水 8.1%
乙醇-乙酸乙酯 71.8~72.0 乙酸乙酯 69.0%~69.2%、乙醇 30.8%~31.0%
乙醇-水 78.1~78.2 乙醇 95.5%、水 4.5%
纯物质沸点 乙醇 78.3℃、乙酸 118℃、乙酸乙酯 77.1℃
实验小组经讨论后选定图 4 装置，能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下：
制备：Ⅰ.向烧瓶中分别加入 乙酸（ ）、 乙醇（ ）、 固
体及 4~6 滴 1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中；
Ⅱ. 加热回流 后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热；
纯化：Ⅰ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 溶液至无气泡逸出，分离出有机相，依次用饱和 溶
液、饱和 溶液洗涤；再加入无水 ，过滤；
Ⅱ.蒸馏滤液，收集 73~78℃馏分，得无色液体 a g，色谱检测纯度为 98.0%。
（3）从绿色化学的视角分析，用 固体代替浓硫酸的优点是_________。
（4）为提高乙酸的转化率，该方案中采取的措施除了冷凝回流外，还有_________。
（5）针对上述探讨，下列相关说法错误的是_________。（填标号）
a.图 1 装置油浴控温加热有利减少副反应
b.甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程
c.纯化时各洗涤液均为饱和盐溶液，以减少乙酸乙酯的损耗
d.纯化时用饱和 溶液去除乙醇，饱和 溶液去除
（6）该实验乙酸乙酯的产率为_________。（乙酸乙酯的摩尔质量为 ，用含 a、 的计算式表
示）
13.治疗过敏性疾病药物氯雷他定（H）的一种合成路线如下。
已知：
（1）A 中含氧官能团的名称为_________。
（2）A→B 的反应类型为_________。
（3）水中的溶解性：C_________D（填“>”“<”或“=”），判断依据是_________。
（4）氮原子电子云密度越大，碱性越强，则 F 中碱性较强的氮原子是_________（填“a”或“b”）。
（5）B→C 的化学反应方程式为_________。
（6）E 的结构简式为_________。
（7）有机物 是试剂 的同系物，且比 多一个碳原子。 的同分异构体有多种，其中满足下列条件的
有_________种，写出其中一种的结构简式_________。
①是芳香族化合物
②核磁共振氢谱峰面积之比
14.利用 加氢合成甲醇（ ）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下， 与
发生以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）已知 时，部分物质的相对能量如下表。
物质
相对能量/ 0
_________ 。
（2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图 1 所示。
①图中表示反应Ⅱ的 关系的曲线为_________（填“l”或“m”）。
②高于 反应Ⅲ可以忽略的依据是_________。
（3）一定压强下反应一段时间，催化剂 、 的产物选择性和 转化率随温度变化的关系如图 2、图 3
所示，应选用催化剂_________（填“A”或“B”），理由是_________。
（4）一定温度下，维持压强为 ，密闭容器中 和 按照物质的量之比 投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ
，并达到平衡状态， 平衡转化率为 ，甲醇选择性为 80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数
_________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性 ]；
随着温度的升高， 的转化率增大，而 的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因
_________。
龙岩市 2026 年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题参考答案
一、选择题（每题 4 分，共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C B D C B D B
二、非选择题（共 60 分）
11.（16 分）
（1）第五周期第ⅢA 族
（2）防止生成 ，污染环境
（3） 、
（4）
（5） 或
（6）30.00（30 不扣分）
（7）0.4
12.（14 分）（1）①球形干燥管（1 分） ②
③高（1 分）
（2）C（1 分）；水层体积不再增加（“不再有液体滴下”也给分）（1 分）；
（3）无有毒气体 产生
（4）投料中乙醇过量、利用硅胶吸水
（5）d
（6） （其他合理答案均可）
13.（16 分）（1）酰胺基（1 分）
（2）取代反应（1 分）
（3）＞ C 与水分子形成的氢键比 D 多
（4）b
（5）
（6）
（7）5 （任写一种）
14.（14 分）（1）-49
（2）①m ②高于 反应Ⅲ的 小于 ，反应几乎不发生
（3）A 时，使用催化剂 A， 的转化率更高， 的选择性更大
（4） 或 或 或其他合理答案均可
温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度（或其他合理答案也可酌情给分）
化学试题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Pb-207
一、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）
1.科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是（ ）
A.利用 合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
B.利用 为金属材料“重塑金身”， 中 的化合价为
C.利用含钪（Sc）轻质高强度的结构材料制造航天器，Sc 属于主族元素
D.嫦娥 5 号带回的月壤中含钛铁矿（主要含 ）， 属于无机盐
2.光气法制备碳酸丙烯酯的反应如图。下列说法错误的是（ ）
A. 的化学式是
B.虚线框内分子中共含有 2 个手性碳原子
C.碳酸丙烯酯中最多有 6 个原子共平面
D.碳酸丙烯酯中有 3 个 杂化碳原子
3.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.向饱和氨盐水中通入过量 ：
B.泡沫灭火器的反应原理：
C.向苯酚钠溶液中通入 ：
D.将 通入酸性 溶液：
4.用少量 与肼（ ）的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。
设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 的 键数为
B. 的孤电子对数为
C. 的中心原子的未成电子对数为
D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为
5.X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有 Y、Z 位于同一周期，M 是地壳中含量
最高的金属元素，化合物 可由二聚体 溶于 形成，其结构式如图。下列
说法错误的是（ ）
A.常温下， 单质为液态
B.第一电离能大于 的同周期元素有 3 种
C. 分子所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构
D. 中含有共价键、配位键、离子键
6.从银锰矿（主要含 和 ，以及少量 、 的化合物）中提取 和 的工艺流程如图 1。
硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图 2。
下列说法错误的是（ ）
A.将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分
B.利用淀粉水解液可将银锰矿中的 还原为
C.“氰化提银”时存在反应
D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7. 具有还原性，易水解，熔点 、沸点 ，高于 易分解。一种制备纯净 的装置
如图。
下列说法错误的是（ ）
A.应先通干燥 HCl 再加热管式炉 B.管式炉温度宜控制在 左右
C.通入的 气体可更换为 D.导气管 a 需接一个装有碱石灰的干燥管
8. 、 、 均可发生水解，其中 的水解机理如图：
从结构与性质关系分析，下列说法错误的是（ ）
A. 比 难发生水解 B. 水解机理与 相似
C. 水解初产物中含有 D. 的水解产物为 和
9. 乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值
的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是（ ）
A.放电时， 极比 极的电势高
B.放电时，正极反应式为
C.充电时， 通过离子交换膜由右室移向左室
D.若正极区生成 醋酸铵，理论上负极质量减少
10. 时，用 标准溶液滴定 和 的混合溶液以测定两种物
质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数 与 关系如图乙所示。
[ ]
已知： 和 的性质与 相似。
下列说法错误的是（ ）
A.原混合溶液中
B. 点处有：
C. 平衡常数
D. 、 、 点均存在
二、非选择题（4 大题题，共 60 分）
11.铟（ ）是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含 、 以及少量 、 、 ）
中回收铟的工艺流程如下：
已知： 时， ， 。
（1）铟在元素周期表中的位置为_________。
（2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是_________。
（3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除 外还有_________。
（4）“还原铁”发生反应的离子方程式为_________。
（5）“置换”中 与 溶液反应的化学方程式为_________。
（6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品 ，投入 的 溶液浸泡，
充分反应后抽滤。将所得滤饼投入 充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗
涤液和滤液都转移至 容量瓶中定容。取 溶液，加入指示剂后用 的EDTA
标准溶液（ ）滴定至终点（离子方程式为 ），消耗 EDTA 标准液
，则滤渣中铅的质量分数（以 PbO 计）为_________%。
（7）一种铜铟镓硒 ，其晶胞结构如图所示。
①若该晶体中 与 的个数比为 ，则 _________。
② 原子分数坐标为（0，0，0），则 原子分数坐标为_________。
12.某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨。（部分加热和夹持仪器已省略）
（1）甲同学设计图 1 装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。
①图 1 装置 A 的名称为_________。
②若用 标记乙醇，则制备的化学方程式为_________。
③与图 1 装置相比，若采用图 2 装置进行实验时，原料利用率更_________（填“高”或“低”）。
（2）乙同学改用图 3 装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据（如下表），
认为在水浴加热时，适宜控温区间为_________（填字母）。
A.固定 B. C. D. 左右
实验中，当观察到分水器中_________时（填现象），判断反应达终点，可停止加热。
共沸体系 共沸点/℃ 各组成质量分数
乙酸乙酯-乙醇-水 70.2 乙酸乙酯 82.6%、乙醇 8.4%、水 9.0%
乙酸乙酯-水 70.4 乙酸乙酯 91.9%、水 8.1%
乙醇-乙酸乙酯 71.8~72.0 乙酸乙酯 69.0%~69.2%、乙醇 30.8%~31.0%
乙醇-水 78.1~78.2 乙醇 95.5%、水 4.5%
纯物质沸点 乙醇 78.3℃、乙酸 118℃、乙酸乙酯 77.1℃
实验小组经讨论后选定图 4 装置，能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下：
制备：Ⅰ.向烧瓶中分别加入 乙酸（ ）、 乙醇（ ）、 固
体及 4~6 滴 1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中；
Ⅱ. 加热回流 后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热；
纯化：Ⅰ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 溶液至无气泡逸出，分离出有机相，依次用饱和 溶
液、饱和 溶液洗涤；再加入无水 ，过滤；
Ⅱ.蒸馏滤液，收集 73~78℃馏分，得无色液体 a g，色谱检测纯度为 98.0%。
（3）从绿色化学的视角分析，用 固体代替浓硫酸的优点是_________。
（4）为提高乙酸的转化率，该方案中采取的措施除了冷凝回流外，还有_________。
（5）针对上述探讨，下列相关说法错误的是_________。（填标号）
a.图 1 装置油浴控温加热有利减少副反应
b.甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程
c.纯化时各洗涤液均为饱和盐溶液，以减少乙酸乙酯的损耗
d.纯化时用饱和 溶液去除乙醇，饱和 溶液去除
（6）该实验乙酸乙酯的产率为_________。（乙酸乙酯的摩尔质量为 ，用含 a、 的计算式表
示）
13.治疗过敏性疾病药物氯雷他定（H）的一种合成路线如下。
已知：
（1）A 中含氧官能团的名称为_________。
（2）A→B 的反应类型为_________。
（3）水中的溶解性：C_________D（填“>”“<”或“=”），判断依据是_________。
（4）氮原子电子云密度越大，碱性越强，则 F 中碱性较强的氮原子是_________（填“a”或“b”）。
（5）B→C 的化学反应方程式为_________。
（6）E 的结构简式为_________。
（7）有机物 是试剂 的同系物，且比 多一个碳原子。 的同分异构体有多种，其中满足下列条件的
有_________种，写出其中一种的结构简式_________。
①是芳香族化合物
②核磁共振氢谱峰面积之比
14.利用 加氢合成甲醇（ ）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下， 与
发生以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）已知 时，部分物质的相对能量如下表。
物质
相对能量/ 0
_________ 。
（2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图 1 所示。
①图中表示反应Ⅱ的 关系的曲线为_________（填“l”或“m”）。
②高于 反应Ⅲ可以忽略的依据是_________。
（3）一定压强下反应一段时间，催化剂 、 的产物选择性和 转化率随温度变化的关系如图 2、图 3
所示，应选用催化剂_________（填“A”或“B”），理由是_________。
（4）一定温度下，维持压强为 ，密闭容器中 和 按照物质的量之比 投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ
，并达到平衡状态， 平衡转化率为 ，甲醇选择性为 80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数
_________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性 ]；
随着温度的升高， 的转化率增大，而 的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因
_________。
龙岩市 2026 年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题参考答案
一、选择题（每题 4 分，共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C B D C B D B
二、非选择题（共 60 分）
11.（16 分）
（1）第五周期第ⅢA 族
（2）防止生成 ，污染环境
（3） 、
（4）
（5） 或
（6）30.00（30 不扣分）
（7）0.4
12.（14 分）（1）①球形干燥管（1 分） ②
③高（1 分）
（2）C（1 分）；水层体积不再增加（“不再有液体滴下”也给分）（1 分）；
（3）无有毒气体 产生
（4）投料中乙醇过量、利用硅胶吸水
（5）d
（6） （其他合理答案均可）
13.（16 分）（1）酰胺基（1 分）
（2）取代反应（1 分）
（3）＞ C 与水分子形成的氢键比 D 多
（4）b
（5）
（6）
（7）5 （任写一种）
14.（14 分）（1）-49
（2）①m ②高于 反应Ⅲ的 小于 ，反应几乎不发生
（3）A 时，使用催化剂 A， 的转化率更高， 的选择性更大
（4） 或 或 或其他合理答案均可
温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度（或其他合理答案也可酌情给分）
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