2026年浙教版中考科学专题突破：几种重要的盐（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年浙教版中考科学专题突破：几种重要的盐（含解析） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2026年浙教版中考科学专题突破：几种重要的盐
一、选择题
1．下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氯化钙 生石灰 CaO B．碳酸钠 苛性钠 Na2CO3
C．碳酸钙 大理石 CaCO3 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
2．下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
3．下列关于科学实验的“操作一现象一结论”的描述，正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应
4．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（ ）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
5．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成
C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质
6．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（ ）
A． B．Fe2（SO4）3 C． D．
7．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
8．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
9．科学家对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为复分解反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
10．如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（ ）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个化合反应
C．反应⑤可能是分解反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
二、填空题
11．在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。
(1)A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用________试剂进行验证；
(2)BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为________
12．小明绘制了以为中心的思维导图，物质类别与其他物质类别不同，“一”表示能相互
反应，“→”表示能一步转化。根据你所学知识，回答下列问题。
(1)写出一种符合图中的碱的名称：______________。
(2)写出X的化学式____________________________。
13．价类图是以某元素的化合价为纵坐标，含该元素的物质类别为横坐标所绘制的图像。如图为碳元素的价类图，请分析该图并填空：
(1)若某含碳物质的化学式为，则价类图中表示的点是______（填字母）。
(2)若A点对应的物质是甲烷，则甲对应的物质类别是______。
(3)若F点对应的物质是，物质由D点转化为F点时，化学方程式可以表示为______。
14．某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，他们取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 _______。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中所发生反应的化学方程式：___________。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH 溶液后，试管中溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________。
三、探究题
15．为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
(1)I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。
①浓硫酸的作用是__________。
②以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有__________。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．加入稀硫酸的量不足
C．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D．装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
(2)II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式__________。
(3)III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为__________。
16．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由__________ 。
(2)图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是__________ 。
(3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________ 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”）
(4)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
17．有一包固体粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，每一步加入试剂足量，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
(1)操作a名称为________；
(2)白色沉淀C的化学式为________；
(3)这包固体粉末由________（填化学式）组成的。
18．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小铭决定利用科学知识来揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。
(1)鸡蛋营养丰富，贮存着_______能。
(2)老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式：_____。
(3)查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是_____。
19．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色镓液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。
(1)小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是________（填名称）。
(2)小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A；向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C．只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为________。
(3)依据小港的实验现象；你认为下列结论________（填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
《2026年浙教版中考科学专题突破：几种重要的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B C D D B C D
1．D
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
C、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，其化学式为CaCO3，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，符合题意；
故选D。
2．D
【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。
【详解】A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故A不符合题意；
B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；
C、H+和CuSO4、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、H+和Na2SO4、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成无色溶液，故D符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误；
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），大于7，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项说法错误。
故选C。
4．B
【详解】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质，若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
因此①③错误，②正确。
故答案为：B。
5．C
【分析】向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，由图可知，一开始无沉淀生成，故氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，对应图像a-b段，氢氧化钠后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应图像b-c段，c点以后氢氧化钠过量，无反应发生。
【详解】A、由分析可知：a→b表示氢氧化钠和硫酸反应，故说法正确；
B、由分析可知：b→c反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故说法正确；
C、由分析可知：c点以后氢氧化钠过量，无反应发生，故c→d氢氧化钠越来越多，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，故说法不正确；
D、由分析可知：a点未加氢氧化钠，溶质为硫酸和硫酸铜两种，d点溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，也是两种，故说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：1，故A不合题意；
D、Fe2（SO4）3溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：3，故B不合题意；
C、溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故C不合题意；
D、BaCl2溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：2，故D合题意。
故答案为：D。
7．D
【详解】A、4Al+3O2=Al2O3是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误；
B、H2CO3=H2O+CO2↑是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误；
C、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故该选项错误；
D、NaOH+HCl=NaCl+H2O是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项正确。
故答案为：D。
8．B
【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为；
A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意；
B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意；
C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，也就遵循质量守恒定律，故说法正确；
B、CO2、NO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，另一种元素为非金属元素，故属于非金属氧化物，故说法正确；
C、该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不是复分解反应，故说法错误；
D、CO、NO2有毒，而CO2、N2无毒，则该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体，故说法正确。
故选C。
10．D
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，说法正确，不符合题意。
B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确，不符合题意。
C、反应⑤可能是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种的反应，属于分解反应，说法正确，不符合题意。
D、反应②的转化中不是必须有盐类物质参加，例如二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说法错误，符合题意。
故选D。
11．(1)碳酸钠溶液（合理即可）
(2)氯化钠、硫酸钠/NaCl、Na2SO4
【详解】（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，二者发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。要判断H2SO4是否过量，可利用硫酸的化学性质进行验证。例如，加入锌粒，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为锌与硫酸反应；或者加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为碳酸钠与硫酸反应；还可以加入紫色石蕊试液，若溶液变红，说明硫酸过量，因为酸能使紫色石蕊试液变红。
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液发生复分解反应，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。从图乙可知，D点时Na2SO4溶液已过量，所以此时溶液中的溶质有反应生成的氯化钠（NaCl），还有过量的硫酸钠（Na2SO4）。
12．(1)氢氧化钙/氢氧化钡
(2)CO2
【详解】（1）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则该碱可为氢氧化钙或氢氧化钡。
（2）二氧化碳能和可溶性碱反应（如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），且碳酸钠能和二氧化碳相互转化（碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠），故X的化学式为CO2。
13．(1)E
(2)有机物
(3)
【详解】（1）含碳物质的化学式为，该物质是碳酸，碳酸属于酸，故填E。
（2）有机物是含有碳元素的化合物，甲烷属于有机物。
（3）D是氧化物，二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
14．(1)BD
(2)Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
(3)紫色石蕊试液
【详解】（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是GH，因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
15．(1) 干燥二氧化碳气体 AD
(2)Ba（OH）2/Ca（OH）2
(3)36%
【详解】（1）①浓硫酸有吸水性，要用作干燥剂，所以本实验中浓硫酸是为了干燥二氧化碳气体；
②A、装置内原有空气中的二氧化碳气体被碱石灰吸收，会导致碳酸钠质量分数偏大；
B、加入稀硫酸的量不足时，导致碳酸钠不能完全反应，进一步导致计算结果偏小；
C、反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收，会导致碳酸钠质量分数偏小；
D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收时，导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；
故选AD；
（2）碳酸钠可以和含钡离子或钙离子的物质产生碳酸钡或碳酸钙沉淀，所以X可以是Ba(OH)2或Ca(OH)2；
（3）反应的氯化氢质量为：80mL×1.0gmL×3.65%=2.92g，设氢氧化钠的质量分数为x，
x=64%，
碳酸钠的质量分数为1-64%=36%。
16．(1)不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
(2)检验并且除去碳酸钠
(3)部分变质
(4)
【详解】（1）小柯的观点不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；
（4）
另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。
17．(1)过滤
(2)CaCO3
(3)BaCl2、Na2CO3
【分析】氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钡和水；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，若溶液中无氢氧化钠，加酚酞溶液不变色。
【详解】（1）操作a能将白色沉淀与无色溶液分离，则操作名称为过滤；
（2）无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠和加入的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则白色沉淀C的化学式为：CaCO3；
（3）白色沉淀A加稀盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀A是碳酸钡，即固体中含有氯化钡和碳酸钠，无色溶液D加酚酞溶液不变色，说明固体中不含氢氧化钠，固体中不含硫酸钠（因为若含硫酸钠，会与氯化钡生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与实验现象不符），所以这包固体粉末由BaCl2、Na2CO3组成。
18．(1)化学
(2)
(3)人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
【详解】（1）鸡蛋中含有丰富的蛋白质、脂肪等营养物质，这些物质在人体内可以通过代谢反应释放能量。这种以化学形式储存的能量称为化学能，因此，鸡蛋贮存的是化学能；
（2）由图乙可知，黑色物质与稀盐酸反应生成了FeCl2和H2S，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，且复分解反应中反应前后元素化合价不发生变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则黑色物质的化学式是FeS；FeS与稀盐酸反应生成FeCl2和H2S，反应的化学方程式为：；
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用，因此小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
19．(1)稀盐酸
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(3)③
【详解】（1）NaOH溶液加热后，水蒸发会残留NaOH固体；Na2CO3溶液加热后，水蒸发会残留Na2CO3固体；而稀盐酸中的溶质是HCl气体，加热时HCl会挥发，水也会蒸发，最终无固体残留。所以最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸。
（2）小港的实验中，A加酚酞变红，说明A是碱性溶液NaOH或Na2CO3；加入B后溶液变为无色，说明B是稀盐酸（中和了碱性）；再加入C产生气泡，说明C是Na2CO3，此时Na2CO3与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气泡，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
（3）①若A是NaOH、B是Na2CO3，NaOH加酚酞变红，加入Na2CO3（碱性），溶液不会变无色，错误；
②若A是Na2CO3、B是稀盐酸，A加酚酞变红，加入稀盐酸后溶液变无色，但再加入NaOH不会产生气泡，错误；
③若A是NaOH、B是稀盐酸，A加酚酞变红，加入稀盐酸（中和NaOH后溶液变无色，再加入Na2CO3，Na2CO3与过量的稀盐酸反应产生气泡，符合实验现象，正确。
所以正确结论是③。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2026年浙教版中考科学专题突破：几种重要的盐
一、选择题
1．下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氯化钙 生石灰 CaO B．碳酸钠 苛性钠 Na2CO3
C．碳酸钙 大理石 CaCO3 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
2．下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
3．下列关于科学实验的“操作一现象一结论”的描述，正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应
4．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（ ）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
5．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成
C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质
6．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（ ）
A． B．Fe2（SO4）3 C． D．
7．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
8．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
9．科学家对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为复分解反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
10．如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（ ）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个化合反应
C．反应⑤可能是分解反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
二、填空题
11．在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。
(1)A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用________试剂进行验证；
(2)BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为________
12．小明绘制了以为中心的思维导图，物质类别与其他物质类别不同，“一”表示能相互
反应，“→”表示能一步转化。根据你所学知识，回答下列问题。
(1)写出一种符合图中的碱的名称：______________。
(2)写出X的化学式____________________________。
13．价类图是以某元素的化合价为纵坐标，含该元素的物质类别为横坐标所绘制的图像。如图为碳元素的价类图，请分析该图并填空：
(1)若某含碳物质的化学式为，则价类图中表示的点是______（填字母）。
(2)若A点对应的物质是甲烷，则甲对应的物质类别是______。
(3)若F点对应的物质是，物质由D点转化为F点时，化学方程式可以表示为______。
14．某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，他们取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 _______。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中所发生反应的化学方程式：___________。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH 溶液后，试管中溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________。
三、探究题
15．为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
(1)I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。
①浓硫酸的作用是__________。
②以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有__________。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．加入稀硫酸的量不足
C．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D．装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
(2)II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式__________。
(3)III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为__________。
16．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由__________ 。
(2)图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是__________ 。
(3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________ 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”）
(4)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
17．有一包固体粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，每一步加入试剂足量，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
(1)操作a名称为________；
(2)白色沉淀C的化学式为________；
(3)这包固体粉末由________（填化学式）组成的。
18．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小铭决定利用科学知识来揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。
(1)鸡蛋营养丰富，贮存着_______能。
(2)老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式：_____。
(3)查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是_____。
19．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色镓液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。
(1)小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是________（填名称）。
(2)小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A；向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C．只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为________。
(3)依据小港的实验现象；你认为下列结论________（填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
《2026年浙教版中考科学专题突破：几种重要的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B C D D B C D
1．D
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
C、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，其化学式为CaCO3，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，符合题意；
故选D。
2．D
【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。
【详解】A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故A不符合题意；
B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；
C、H+和CuSO4、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、H+和Na2SO4、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成无色溶液，故D符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误；
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），大于7，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项说法错误。
故选C。
4．B
【详解】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质，若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
因此①③错误，②正确。
故答案为：B。
5．C
【分析】向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，由图可知，一开始无沉淀生成，故氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，对应图像a-b段，氢氧化钠后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应图像b-c段，c点以后氢氧化钠过量，无反应发生。
【详解】A、由分析可知：a→b表示氢氧化钠和硫酸反应，故说法正确；
B、由分析可知：b→c反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故说法正确；
C、由分析可知：c点以后氢氧化钠过量，无反应发生，故c→d氢氧化钠越来越多，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，故说法不正确；
D、由分析可知：a点未加氢氧化钠，溶质为硫酸和硫酸铜两种，d点溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，也是两种，故说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：1，故A不合题意；
D、Fe2（SO4）3溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：3，故B不合题意；
C、溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故C不合题意；
D、BaCl2溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：2，故D合题意。
故答案为：D。
7．D
【详解】A、4Al+3O2=Al2O3是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误；
B、H2CO3=H2O+CO2↑是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误；
C、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故该选项错误；
D、NaOH+HCl=NaCl+H2O是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项正确。
故答案为：D。
8．B
【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为；
A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意；
B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意；
C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，也就遵循质量守恒定律，故说法正确；
B、CO2、NO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，另一种元素为非金属元素，故属于非金属氧化物，故说法正确；
C、该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不是复分解反应，故说法错误；
D、CO、NO2有毒，而CO2、N2无毒，则该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体，故说法正确。
故选C。
10．D
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，说法正确，不符合题意。
B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确，不符合题意。
C、反应⑤可能是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种的反应，属于分解反应，说法正确，不符合题意。
D、反应②的转化中不是必须有盐类物质参加，例如二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说法错误，符合题意。
故选D。
11．(1)碳酸钠溶液（合理即可）
(2)氯化钠、硫酸钠/NaCl、Na2SO4
【详解】（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，二者发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。要判断H2SO4是否过量，可利用硫酸的化学性质进行验证。例如，加入锌粒，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为锌与硫酸反应；或者加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为碳酸钠与硫酸反应；还可以加入紫色石蕊试液，若溶液变红，说明硫酸过量，因为酸能使紫色石蕊试液变红。
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液发生复分解反应，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。从图乙可知，D点时Na2SO4溶液已过量，所以此时溶液中的溶质有反应生成的氯化钠（NaCl），还有过量的硫酸钠（Na2SO4）。
12．(1)氢氧化钙/氢氧化钡
(2)CO2
【详解】（1）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则该碱可为氢氧化钙或氢氧化钡。
（2）二氧化碳能和可溶性碱反应（如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），且碳酸钠能和二氧化碳相互转化（碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠），故X的化学式为CO2。
13．(1)E
(2)有机物
(3)
【详解】（1）含碳物质的化学式为，该物质是碳酸，碳酸属于酸，故填E。
（2）有机物是含有碳元素的化合物，甲烷属于有机物。
（3）D是氧化物，二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
14．(1)BD
(2)Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
(3)紫色石蕊试液
【详解】（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是GH，因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
15．(1) 干燥二氧化碳气体 AD
(2)Ba（OH）2/Ca（OH）2
(3)36%
【详解】（1）①浓硫酸有吸水性，要用作干燥剂，所以本实验中浓硫酸是为了干燥二氧化碳气体；
②A、装置内原有空气中的二氧化碳气体被碱石灰吸收，会导致碳酸钠质量分数偏大；
B、加入稀硫酸的量不足时，导致碳酸钠不能完全反应，进一步导致计算结果偏小；
C、反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收，会导致碳酸钠质量分数偏小；
D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收时，导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；
故选AD；
（2）碳酸钠可以和含钡离子或钙离子的物质产生碳酸钡或碳酸钙沉淀，所以X可以是Ba(OH)2或Ca(OH)2；
（3）反应的氯化氢质量为：80mL×1.0gmL×3.65%=2.92g，设氢氧化钠的质量分数为x，
x=64%，
碳酸钠的质量分数为1-64%=36%。
16．(1)不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
(2)检验并且除去碳酸钠
(3)部分变质
(4)
【详解】（1）小柯的观点不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；
（4）
另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。
17．(1)过滤
(2)CaCO3
(3)BaCl2、Na2CO3
【分析】氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钡和水；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，若溶液中无氢氧化钠，加酚酞溶液不变色。
【详解】（1）操作a能将白色沉淀与无色溶液分离，则操作名称为过滤；
（2）无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠和加入的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则白色沉淀C的化学式为：CaCO3；
（3）白色沉淀A加稀盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀A是碳酸钡，即固体中含有氯化钡和碳酸钠，无色溶液D加酚酞溶液不变色，说明固体中不含氢氧化钠，固体中不含硫酸钠（因为若含硫酸钠，会与氯化钡生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与实验现象不符），所以这包固体粉末由BaCl2、Na2CO3组成。
18．(1)化学
(2)
(3)人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
【详解】（1）鸡蛋中含有丰富的蛋白质、脂肪等营养物质，这些物质在人体内可以通过代谢反应释放能量。这种以化学形式储存的能量称为化学能，因此，鸡蛋贮存的是化学能；
（2）由图乙可知，黑色物质与稀盐酸反应生成了FeCl2和H2S，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，且复分解反应中反应前后元素化合价不发生变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则黑色物质的化学式是FeS；FeS与稀盐酸反应生成FeCl2和H2S，反应的化学方程式为：；
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用，因此小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
19．(1)稀盐酸
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(3)③
【详解】（1）NaOH溶液加热后，水蒸发会残留NaOH固体；Na2CO3溶液加热后，水蒸发会残留Na2CO3固体；而稀盐酸中的溶质是HCl气体，加热时HCl会挥发，水也会蒸发，最终无固体残留。所以最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸。
（2）小港的实验中，A加酚酞变红，说明A是碱性溶液NaOH或Na2CO3；加入B后溶液变为无色，说明B是稀盐酸（中和了碱性）；再加入C产生气泡，说明C是Na2CO3，此时Na2CO3与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气泡，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
（3）①若A是NaOH、B是Na2CO3，NaOH加酚酞变红，加入Na2CO3（碱性），溶液不会变无色，错误；
②若A是Na2CO3、B是稀盐酸，A加酚酞变红，加入稀盐酸后溶液变无色，但再加入NaOH不会产生气泡，错误；
③若A是NaOH、B是稀盐酸，A加酚酞变红，加入稀盐酸（中和NaOH后溶液变无色，再加入Na2CO3，Na2CO3与过量的稀盐酸反应产生气泡，符合实验现象，正确。
所以正确结论是③。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)