2026年浙教版中考科学专题突破：酸和碱之间发生的反应（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年浙教版中考科学专题突破：酸和碱之间发生的反应（含解析） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2026年浙教版中考科学专题突破：酸和碱之间发生的反应
一、选择题
1．在给定条件下，下列转化过程能实现的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2．实验室里有硝酸银溶液和澄清石灰水两瓶试剂。下列物质不能将两者区分出来的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．铜丝
3．在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（ ）
A．图乙中属于氧化物的物质有两种
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图甲中的反应本质是
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7
5．如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是和
C．充分反应后的溶液中滴加适量溶液，会产生气泡
D．充分反应后的溶液中滴加过量溶液，溶液变紫色并产生沉淀
6．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（ ）
A．a至b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．a至d段氯化钠的质量不断增大
C．c至d段溶液pH不断增大
D．c点比a点所含的溶质种类少
7．生活中一些常见物质的pH如下。下列叙述不正确的是（ ）
A．酱油显碱性
B．肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起的皮肤痛痒
C．胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子
D．草木灰能减弱土壤的酸性
8．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（ ）
A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl
C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl
9．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
10．某化学兴趣小组用数字化传感器探究氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图A、B所示。下列说法正确的是 （ ）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶液中的溶质为NaOH 和 NaCl
二、填空题
11．用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④一氧化碳 ⑤氢氧化钠
(1)工业上通常用来除铁锈的是_______。
(2)钢铁厂用来还原氧化铁的是_______。
(3)农业上可用来改良酸性土壤的是_______。
12．测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
(1)上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是__________、__________。
(2)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)厕所清洁剂与厨房清洁剂__________（填“能”或“不能”）混合使用。
13．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
(1)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为______时，反应获得的溶液pH恰好为7。
(2)P点处溶液中的溶质为______（用化学式表示）。
14．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
(1)从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是__________。（填离子符号）
(2)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。（填化学式）
三、探究题
15．某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，A、B、C、D四个点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。
试回答下列问题：
(1)氢氧化钠与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)A点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈________色，D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有________。
(3)下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是________（填序号）。
①用小苏打治疗胃酸过多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸与火碱反应
16．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，两名同学欲获取反应发生的证据。
(1)有关气体装置使用前需先检查气密性，小科将图甲干燥管上端封闭，放入盛有水的烧杯中，若观察到_____，说明图甲装置气密性良好。
(2)小李向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，如图甲所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图乙所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：Cl-_______OH-（选填“>”“<”或“=”）。
②分析 B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与____有关。
17．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
(1)证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是____。
(2)探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有 K2SO4；
猜想二：有 K2SO4 和 KOH；
猜想三：有 K2SO4 和 H2SO4。
【进行实验】为了验证猜想，小明选用无色酚酞试液、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液中无 KOH，猜想二不正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想三正确
①方案一的实验现象是_______ 。
②请对方案二的结论进行评价：______.
(3)【表达交流】方案一中的无色酚酞试液可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。可以作为替代的试剂有____（填字母）。
A．pH试纸 B．CuO粉末
C．CuCl2溶液 D．Fe2（SO4）3溶液
18．酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目化学习。
【任务一】从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小科认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(1)小科做出上述设计基于的假设是______。
【任务二】实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
b．无水醋酸在常温下为无色液体；
c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
(2)能证明酸与碱反应生成水的现象是______。
(3)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是______。
《2026年浙教版中考科学专题突破：酸和碱之间发生的反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C B B A C D D
1．B
【详解】铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以反应①能实验；氧化铜为金属氧化物，氧化铜不溶于水且不和水反应，因此②不能实现；氢氧化铜为碱，氯化氢气体的水溶液为盐酸，酸碱能发生中和反应生成盐和水，氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，所以反应③能实现，因此能实现的反应为①③，故选B。
2．B
【详解】A．稀盐酸与硝酸银溶液发生反应会生成白色沉淀 AgCl，但与石灰水反应没有明显现象，因此能区分出两种溶液来，故A不符合题意；
B．稀硝酸与硝酸银均为硝酸盐，故不发生反应，也没有明显现象，稀硝酸与石灰水也不反应，故也没有明显现象，因此区分不出来。故B符合题意；
C．氯化钡与硝酸银反应生成明显的白色沉淀，而与石灰水无明显反应，可以区分出两种溶液来，故C不符合题意；
D．铜的活泼性比银强，故铜丝放入硝酸银溶液会发生置换反应，生成银和蓝色硝酸铜溶液，铜不会与石灰水反应，可以区分出两种溶液。故D不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A．氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故B不符合题意；
C．氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故D不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 。图乙中物质有Cl2、NaClO2、ClO2、NaCl，其中只有ClO2是氧化物，不是两种，故A错误；
B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。图乙中Cl2和NaClO2反应生成ClO2和NaCl，反应物中有单质Cl2，不属于复分解反应，故B错误；
C．图甲是氢氧化钠和盐酸的反应，氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，酸和碱反应的实质就是酸中的H+和碱中的OH 结合生成水，即H+ + OH =H2O，故C正确；
D．由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应。题干中两者质量相同，则盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故D错误。
故选C。
5．B
【详解】A．U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故A错误；
B．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH-和Cl-，故B正确；
C．充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故C错误；
D．充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故D错误。
故选B。
6．B
【分析】将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】A．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A正确，不符合题意；
B．a至b段发生NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成氯化钠；b至c段发生2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
也生成氯化钠；c点时盐酸和氯化铜都恰好完全反应，之后继续加入氢氧化钠溶液，不再有氯化钠生成，所以a至c段氯化钠质量不断增大，c至d段氯化钠质量不变，故B错误，符合题意；
C．c点时盐酸和氯化铜恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，pH不断增大，故C正确，不符合题意；
D．a点溶液中的溶质为HCl、CuCl2；c点时盐酸和氯化铜恰好完全反应，溶质只有NaCl，所以c点比a点所含的溶质种类少，故D正确，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A．酱油的pH小于7，显酸性，故A错误，符合题意；
B．肥皂水的pH大于7，显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒，故B正确，不符合题意；
C．橘子的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多吃橘子，故C正确，不符合题意；
D．草木灰的pH大于7，显碱性，因此能减弱土壤的酸性，故D正确，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】由图像可知，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，由于二氧化碳的产生，溶液质量的增加放缓，所以可以判断AB段是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，到达B点时溶液中氢氧化钠恰好完全反应，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠，故ABD不符合题意，C符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液pH逐渐减小，故选项说法错误；
C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误；
D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，错误；
B、由图A可知反应过程中温度逐渐升高，说明反应是放热反应，错误；
C、两溶液恰好完全反应时pH等于7，应在40s至60s之间的某一时刻，错误；
D、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，正确。
故选D。
11．(1)③
(2)④
(3)②
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以工业上通常用稀盐酸来除铁锈，故选：③；
（2）一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，故选：④；
（3）熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，所以在农业上可用来改良酸性土壤，故选：②。
12．(1) 雨水 厕所清洁剂
(2)偏大
(3)不能
【详解】（1）能使紫色石蕊试液变成红色的液体呈酸性，pH小于7，由表中数据可知，其为雨水和厕所清洁剂；
（2）厕所清洁剂呈酸性，试纸打湿会将溶液稀释，酸性减弱，测得的pH值会偏大；
（3）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，混用会发生反应，减弱清洁效果，所以不能混用。
13．(1)溶液从红色恰好变成无色
(2)NaOH、/、NaOH
【详解】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
14．(1)
(2)NzCl、HCl
【详解】（1）实验最初烧杯中是紫色石蕊 + A 溶液，溶液呈蓝色。紫色石蕊遇碱变蓝，说明 A 溶液是氢氧化钠溶液（NaOH）。氢氧化钠在水中解离出 离子，使溶液呈碱性，从而让石蕊变蓝。
（2）M 点时，溶液已变为红色，说明加入的稀盐酸（HCl）已经过量。反应生成了氯化钠（NaCl），过量的盐酸（HCl）也留在溶液中。
因此，除紫色石蕊外，溶质有 NaCl 和 HCl。
15．(1)放热
(2) 红 Na+、Cl-、OH-
(3)②③
【详解】（1）由图乙可知，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应;
（2）A点中稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
D点中氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，所以所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-；
（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应。
①小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；
②熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应，属于酸碱中和反应，故②符合题意；
③硫酸与火碱反应是酸与碱反应生成盐和水，属于酸碱中和反应，故③符合题意；
故选②③。
16．(1)干燥管内外形成稳定的液面高度差
(2) < 离子浓度（合理即可）
【详解】（1）当干燥管上端封闭并放入水中时，如果气密性良好，内部气压与外界不同，会导致液面上升或形成稳定水柱，若无液面变化，则说明漏气；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH-＞Cl-；
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度（或离子数量或溶液浓度）。
17．(1)溶液由红色变成无色
(2) 溶液不变色 不正确；K2SO4 也能和BaCl2反应，产生白色沉淀
(3)ACD
【详解】（1）氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失；
（2）①因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钾，故观察到的现象是溶液不变红色；
②方案二的结论不正确，因为反应生成的硫酸钾（K2SO4）也能和氯化钡（BaCl2）反应生成白色沉淀硫酸钡，所以即使溶液中没有硫酸，加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀，不能据此证明溶液中有硫酸，所以方案二不能验证猜想二正确；
（3）方案一的目的是验证溶液中无KOH（即无碱性）。替代试剂需能检测碱性或与OH-反应。
A、pH试纸：可直接检测溶液酸碱性，若pH≤7则无KOH，故符合题意；
B、CuO粉末：CuO不溶于水，无法与KOH直接反应，故不能作为替代试剂，故不符合题意；
C、CuCl2溶液：Cu2+与OH-生成蓝色Cu（OH）2沉淀，若无沉淀则无KOH，故符合题意；
D、Fe2（SO4）3溶液：Fe3+与OH-生成红褐色Fe（OH）3沉淀，若无沉淀则无KOH，故符合题意；
故选ACD。
18．(1)盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的
(2)A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色
(3)防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验
【详解】（1）小科设计实验①②是为了探究盐酸、氢氧化钠溶于水时的温度变化，实验③是探究盐酸与氢氧化钠反应的温度变化，其假设是盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的。
（2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。试管 A 中无水醋酸和硅胶，无水醋酸不含水，硅胶不变红；
试管 B 中 NaOH 固体和硅胶，NaOH 固体不含水（或吸水很少），硅胶不变红；
试管 C 中醋酸钠固体和硅胶，醋酸钠固体不含水，硅胶不变红；
试管 D 中无水醋酸和 NaOH 固体反应生成水，使硅胶由蓝色变为红色。
因此能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色。
（3）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2026年浙教版中考科学专题突破：酸和碱之间发生的反应
一、选择题
1．在给定条件下，下列转化过程能实现的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2．实验室里有硝酸银溶液和澄清石灰水两瓶试剂。下列物质不能将两者区分出来的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．铜丝
3．在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（ ）
A．图乙中属于氧化物的物质有两种
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图甲中的反应本质是
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7
5．如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是和
C．充分反应后的溶液中滴加适量溶液，会产生气泡
D．充分反应后的溶液中滴加过量溶液，溶液变紫色并产生沉淀
6．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（ ）
A．a至b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．a至d段氯化钠的质量不断增大
C．c至d段溶液pH不断增大
D．c点比a点所含的溶质种类少
7．生活中一些常见物质的pH如下。下列叙述不正确的是（ ）
A．酱油显碱性
B．肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起的皮肤痛痒
C．胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子
D．草木灰能减弱土壤的酸性
8．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（ ）
A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl
C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl
9．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
10．某化学兴趣小组用数字化传感器探究氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图A、B所示。下列说法正确的是 （ ）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶液中的溶质为NaOH 和 NaCl
二、填空题
11．用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④一氧化碳 ⑤氢氧化钠
(1)工业上通常用来除铁锈的是_______。
(2)钢铁厂用来还原氧化铁的是_______。
(3)农业上可用来改良酸性土壤的是_______。
12．测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
(1)上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是__________、__________。
(2)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)厕所清洁剂与厨房清洁剂__________（填“能”或“不能”）混合使用。
13．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
(1)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为______时，反应获得的溶液pH恰好为7。
(2)P点处溶液中的溶质为______（用化学式表示）。
14．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
(1)从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是__________。（填离子符号）
(2)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。（填化学式）
三、探究题
15．某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，A、B、C、D四个点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。
试回答下列问题：
(1)氢氧化钠与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)A点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈________色，D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有________。
(3)下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是________（填序号）。
①用小苏打治疗胃酸过多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸与火碱反应
16．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，两名同学欲获取反应发生的证据。
(1)有关气体装置使用前需先检查气密性，小科将图甲干燥管上端封闭，放入盛有水的烧杯中，若观察到_____，说明图甲装置气密性良好。
(2)小李向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，如图甲所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图乙所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：Cl-_______OH-（选填“>”“<”或“=”）。
②分析 B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与____有关。
17．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
(1)证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是____。
(2)探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有 K2SO4；
猜想二：有 K2SO4 和 KOH；
猜想三：有 K2SO4 和 H2SO4。
【进行实验】为了验证猜想，小明选用无色酚酞试液、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液中无 KOH，猜想二不正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4，猜想三正确
①方案一的实验现象是_______ 。
②请对方案二的结论进行评价：______.
(3)【表达交流】方案一中的无色酚酞试液可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。可以作为替代的试剂有____（填字母）。
A．pH试纸 B．CuO粉末
C．CuCl2溶液 D．Fe2（SO4）3溶液
18．酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目化学习。
【任务一】从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小科认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(1)小科做出上述设计基于的假设是______。
【任务二】实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
b．无水醋酸在常温下为无色液体；
c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
(2)能证明酸与碱反应生成水的现象是______。
(3)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是______。
《2026年浙教版中考科学专题突破：酸和碱之间发生的反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C B B A C D D
1．B
【详解】铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以反应①能实验；氧化铜为金属氧化物，氧化铜不溶于水且不和水反应，因此②不能实现；氢氧化铜为碱，氯化氢气体的水溶液为盐酸，酸碱能发生中和反应生成盐和水，氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，所以反应③能实现，因此能实现的反应为①③，故选B。
2．B
【详解】A．稀盐酸与硝酸银溶液发生反应会生成白色沉淀 AgCl，但与石灰水反应没有明显现象，因此能区分出两种溶液来，故A不符合题意；
B．稀硝酸与硝酸银均为硝酸盐，故不发生反应，也没有明显现象，稀硝酸与石灰水也不反应，故也没有明显现象，因此区分不出来。故B符合题意；
C．氯化钡与硝酸银反应生成明显的白色沉淀，而与石灰水无明显反应，可以区分出两种溶液来，故C不符合题意；
D．铜的活泼性比银强，故铜丝放入硝酸银溶液会发生置换反应，生成银和蓝色硝酸铜溶液，铜不会与石灰水反应，可以区分出两种溶液。故D不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A．氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故B不符合题意；
C．氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故D不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 。图乙中物质有Cl2、NaClO2、ClO2、NaCl，其中只有ClO2是氧化物，不是两种，故A错误；
B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。图乙中Cl2和NaClO2反应生成ClO2和NaCl，反应物中有单质Cl2，不属于复分解反应，故B错误；
C．图甲是氢氧化钠和盐酸的反应，氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，酸和碱反应的实质就是酸中的H+和碱中的OH 结合生成水，即H+ + OH =H2O，故C正确；
D．由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应。题干中两者质量相同，则盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故D错误。
故选C。
5．B
【详解】A．U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故A错误；
B．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH-和Cl-，故B正确；
C．充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故C错误；
D．充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故D错误。
故选B。
6．B
【分析】将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】A．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A正确，不符合题意；
B．a至b段发生NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成氯化钠；b至c段发生2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
也生成氯化钠；c点时盐酸和氯化铜都恰好完全反应，之后继续加入氢氧化钠溶液，不再有氯化钠生成，所以a至c段氯化钠质量不断增大，c至d段氯化钠质量不变，故B错误，符合题意；
C．c点时盐酸和氯化铜恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，pH不断增大，故C正确，不符合题意；
D．a点溶液中的溶质为HCl、CuCl2；c点时盐酸和氯化铜恰好完全反应，溶质只有NaCl，所以c点比a点所含的溶质种类少，故D正确，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A．酱油的pH小于7，显酸性，故A错误，符合题意；
B．肥皂水的pH大于7，显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒，故B正确，不符合题意；
C．橘子的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多吃橘子，故C正确，不符合题意；
D．草木灰的pH大于7，显碱性，因此能减弱土壤的酸性，故D正确，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】由图像可知，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，由于二氧化碳的产生，溶液质量的增加放缓，所以可以判断AB段是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，到达B点时溶液中氢氧化钠恰好完全反应，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠，故ABD不符合题意，C符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液pH逐渐减小，故选项说法错误；
C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误；
D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，错误；
B、由图A可知反应过程中温度逐渐升高，说明反应是放热反应，错误；
C、两溶液恰好完全反应时pH等于7，应在40s至60s之间的某一时刻，错误；
D、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，正确。
故选D。
11．(1)③
(2)④
(3)②
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以工业上通常用稀盐酸来除铁锈，故选：③；
（2）一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，故选：④；
（3）熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，所以在农业上可用来改良酸性土壤，故选：②。
12．(1) 雨水 厕所清洁剂
(2)偏大
(3)不能
【详解】（1）能使紫色石蕊试液变成红色的液体呈酸性，pH小于7，由表中数据可知，其为雨水和厕所清洁剂；
（2）厕所清洁剂呈酸性，试纸打湿会将溶液稀释，酸性减弱，测得的pH值会偏大；
（3）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，混用会发生反应，减弱清洁效果，所以不能混用。
13．(1)溶液从红色恰好变成无色
(2)NaOH、/、NaOH
【详解】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
14．(1)
(2)NzCl、HCl
【详解】（1）实验最初烧杯中是紫色石蕊 + A 溶液，溶液呈蓝色。紫色石蕊遇碱变蓝，说明 A 溶液是氢氧化钠溶液（NaOH）。氢氧化钠在水中解离出 离子，使溶液呈碱性，从而让石蕊变蓝。
（2）M 点时，溶液已变为红色，说明加入的稀盐酸（HCl）已经过量。反应生成了氯化钠（NaCl），过量的盐酸（HCl）也留在溶液中。
因此，除紫色石蕊外，溶质有 NaCl 和 HCl。
15．(1)放热
(2) 红 Na+、Cl-、OH-
(3)②③
【详解】（1）由图乙可知，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应;
（2）A点中稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
D点中氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，所以所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-；
（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应。
①小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；
②熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应，属于酸碱中和反应，故②符合题意；
③硫酸与火碱反应是酸与碱反应生成盐和水，属于酸碱中和反应，故③符合题意；
故选②③。
16．(1)干燥管内外形成稳定的液面高度差
(2) < 离子浓度（合理即可）
【详解】（1）当干燥管上端封闭并放入水中时，如果气密性良好，内部气压与外界不同，会导致液面上升或形成稳定水柱，若无液面变化，则说明漏气；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH-＞Cl-；
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度（或离子数量或溶液浓度）。
17．(1)溶液由红色变成无色
(2) 溶液不变色 不正确；K2SO4 也能和BaCl2反应，产生白色沉淀
(3)ACD
【详解】（1）氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失；
（2）①因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钾，故观察到的现象是溶液不变红色；
②方案二的结论不正确，因为反应生成的硫酸钾（K2SO4）也能和氯化钡（BaCl2）反应生成白色沉淀硫酸钡，所以即使溶液中没有硫酸，加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀，不能据此证明溶液中有硫酸，所以方案二不能验证猜想二正确；
（3）方案一的目的是验证溶液中无KOH（即无碱性）。替代试剂需能检测碱性或与OH-反应。
A、pH试纸：可直接检测溶液酸碱性，若pH≤7则无KOH，故符合题意；
B、CuO粉末：CuO不溶于水，无法与KOH直接反应，故不能作为替代试剂，故不符合题意；
C、CuCl2溶液：Cu2+与OH-生成蓝色Cu（OH）2沉淀，若无沉淀则无KOH，故符合题意；
D、Fe2（SO4）3溶液：Fe3+与OH-生成红褐色Fe（OH）3沉淀，若无沉淀则无KOH，故符合题意；
故选ACD。
18．(1)盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的
(2)A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色
(3)防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验
【详解】（1）小科设计实验①②是为了探究盐酸、氢氧化钠溶于水时的温度变化，实验③是探究盐酸与氢氧化钠反应的温度变化，其假设是盐酸与氢氧化钠反应的温度变化不是由盐酸或氢氧化钠溶于水引起的。
（2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。试管 A 中无水醋酸和硅胶，无水醋酸不含水，硅胶不变红；
试管 B 中 NaOH 固体和硅胶，NaOH 固体不含水（或吸水很少），硅胶不变红；
试管 C 中醋酸钠固体和硅胶，醋酸钠固体不含水，硅胶不变红；
试管 D 中无水醋酸和 NaOH 固体反应生成水，使硅胶由蓝色变为红色。
因此能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C 中硅胶不变红，D 中硅胶由蓝色变为红色。
（3）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水分进入试管，干扰实验对酸和碱反应生成水的检验。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)