2026年浙教版中考科学专题突破：物质转化与材料利用（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年浙教版中考科学专题突破：物质转化与材料利用（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年浙教版中考科学专题突破：物质转化与材料利用
一、选择题
1．有机合成材料给我们的生活提供了极大的便利。生活中下列物品所使用的主要材料不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料水瓶 B．涤纶书包
C．羊毛围巾 D．橡胶雨鞋
2．将一定量的金属Fe加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是（ ）
A．Fe、Zn、Cu B．Cu、Fe C．Zn、Cu D．Cu
3．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是（ ）
A．CaCO3 稀盐酸 B．Zn 稀硫酸
C．H2O 浓 H2SO4 D．HCl 气体 石灰水
4．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A． B． C． D．
5．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是（ ）
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜。
A．①、②、③ B．②、③、④
C．③、④、⑤ D．①、②、⑥
6．下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（ ）
需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
7．科学观念和科学思维是科学学科核心素养重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：空气、铝合金、冰水混合物都属于混合物
B．微观解释：甲烷和乙炔的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧时有水生成，则该物质一定含氢、氧两种元素
D．证据推理：铁和硫粉发生反应需要加热，则该反应属于吸热反应
8．下列图像能正确反映变化关系的是（ ）
A．等质量的锌、铁分别与足量的硫酸反应
B．用两份等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．等质量的镁、铁分别与足量的稀硫酸反应
D．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
9．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
10．学习了金属的活动性顺序之后，小龙用铁作为材料制作了徽章，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①中也可以换用稀盐酸进行清洁
B．②的作用是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应
C．④中铁板上会出现蓝色图案
D．⑤中塑封是为了防止徽章生锈
二、填空题
11．《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分SnO2）装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
(1)炼锡反应化学方程式为：SnO2+2C Sn+_________ 。
(2)木炭在炼锡反应中可起到 ________ 的作用（选填“还原剂”或“氧化剂”）。
12．学习中常见的物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习，如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)X的物质类别是； ________；
(2)请写出图中含铁化合物a的化学式________
(3)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的 ________（填“c”或“d”）
(4)金属铁暴露在空气中容易生锈，而铝不容易生锈，铝不易生锈的原因________
13．利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示，其中浸出池中发生的反应是 Fe+2FeCl3=3FeCl2；
(1)氯化铁溶液显现什么颜色_______。
(2)若浸出池中加入过量氯化铁溶液，再加废金属，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“”表示_______（填写离子符号）。
(3)写出酸洗槽中发生的化学反应方程式_______。
14．A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
(1)请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整_____；
(2)由上可知， D 溶液为______；
(3)X溶液可以是______（写出一种即可）。
15．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO4=ASO4+B，②C+H2SO4=CSO4+H2↑，③B+2DNO3=B（NO3）2+2D，请回答以下问题。
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢__________（填“前面”或“后面”）。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__________（用字母和“＞”填写）。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__________，反应③的化学方程式为__________。
三、探究题
16．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定某一种铁的氧化物（FeXOY）的组成，实验装置如图所示。
根据上图回答下列问题：
(1)甲装置发生反应的化学方程式是________。
(2)实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是________。
(3)当丙装置中的FeXOY全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2克，同时测得丁装置的质量增加了5.4克。则该铁的氧化物的化学式为________。
(4)上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
17．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别， 粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。
(2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为________。
(3)白色沉淀B一定含________，。
(4)结论：固体粉末中一定含有________。
18．纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以凌铁矿（主要成分为，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。（提出问题）固体成分是什么
（做出猜想）固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：▲。
（查阅资料）：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
（实验探究）该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
(1)请把猜想三补充完整：__________。
(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：__________
(3)观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想__________正确。
(4)（反思交流）如果将装置E去掉，__________（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe。
19．小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
(1)实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是________。
(2)写出图甲中氧化铜被还原的化学方程式________。
(3)为分离得到CO和（应该对图乙装置进行怎样的操作 ________。
(4)对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（）；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
________
《2026年浙教版中考科学专题突破：物质转化与材料利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B B B A C C
1．C
【详解】A、 塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，错误。
B、涤纶书包是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，错误。
C、羊毛围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，正确。
D、橡胶雨鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，错误。
故选C。
2．B
【详解】由于在金属活动性顺序中，铜、锌、铁、氢四者的活动性顺序是锌＞铁＞氢＞铜，所以在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入一定量的金属铁，只会发生：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2这一个反应，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属铁，由此分析，一定含有Cu、Fe。
故选B。
3．D
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内气体增加，压强增大，气球缩小，故A错误；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增加，压强增大，气球缩小，故B错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球缩小，故C错误；
D、氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，锥形瓶内气体减少，压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀，故D正确。
故选D。
4．C
【分析】在金属活动性顺序表中镁、铁、铜的活动性为：镁＞铁>铜，将镁条加入硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应方程式为，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜完全反应之后，若镁还有剩余，镁再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，反应方程式为，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，溶液中所含硫酸铜和硫酸亚铁质量相等，设等质量为m，则mg硫酸铜中铜元素质量为，mg硫酸亚铁中铁元素的质量为。
【详解】A、由图A知，充分反应后烧杯内只有铜，即镁完全反应只置换出了溶液中的部分或恰好全部的铜，图示情况可能出现，不符合题意；
B、由图B知，镁无剩余，置换出铜的质量大于铁的质量，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁完全反应，铜被全部置换，只置换出部分或恰好全部的铁，图示情况可能出现，不符合题意；
C、由图C知，镁有剩余，且生成铁和铜的质量相等，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁有剩余，铁和铜被全部置换，铜的质量大于铁的质量，图示情况不可能出现，符合题意；
D、由图D知，镁有剩余，生成铜的质量大于铁的质量，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁有剩余，铁和铜被全部置换，铜的质量大于铁的质量，图示情况可能出现，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】根据金属的活动性顺序：锌>铁>铜>氢，在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，先后发生反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生，说明至少含有铁，而可能含有Zn，一定含有Cu，故②③④正确。
故选B。
6．B
【详解】A、木炭粉和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别；铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉不能，方法 2 可鉴别，但方法 1 不能，故该选项错误；
B、 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确；
C、碳酸钾溶液与反应会产生二氧化碳气体，氯化钾溶液与不反应，方法 1 可鉴别；锌与氯化钾溶液、碳酸钾溶液都不反应，方法 2 不能鉴别，故该选项错误；
D、稀盐酸能与反应，使氧化铁溶解，溶液变黄，氯化钠溶液与不反应，方法 1 可鉴别；稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。
故答案为：B。
7．B
【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质，空气、铝合金中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物属于纯净物，故A不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲烷是由甲烷分子构成，乙炔是由乙炔分子构成，它们的分子结构不同，所以化学性质不同，故B符合题意；
C、某物质在氧气中燃烧有水生成，生成物水中含有氢、氧两种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质一定含氢元素，可能含氧元素，故C不符合题意；
D、铁和硫粉加热反应，是为了达到反应所需的活化能，该反应实际为放热反应，故D不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、根据反应关系、可知，等质量的金属锌和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故图像正确；
B、等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量相等，利用催化剂时反应速率快一些，故图像错误；
C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；根据反应关系、可知，等质量镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图像错误；
D、用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量的实验原理是红磷燃烧消耗氧气，通过大气压将水压进集气瓶中。开始反应时，红岭燃烧放热，装置内的气体受热膨胀，体积变大，压强变大，随后红磷消耗氧气，温度降低，气体收缩，压强变小。最终氧气被耗尽，压强小于初始压强，故图像错误。
故选A。
9．C
【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，故说法正确；
B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，故说法正确；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，故说法错误；
D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，故说法正确。
故选C。
10．C
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，换用稀盐酸也能除去表面的氧化物，故说法正确；
B、②将铁放入石蜡液中，在铁的表面覆盖一层保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应，故说法正确；
C、④中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色，铁板上会出现红色图案，故说法不正确；
D、⑤中将徽章塑封，目的是防止铁在空气中生锈，故说法正确。
故选C。
11．(1)2CO↑
(2)还原剂
【详解】（1）化学方程式左边锡原子个数1个、氧原子个数2个、碳原子个数2个；化学方程式右边锡原子个数1个。根据质量守恒定律可知，化学方程式右边还应有氧原子个数2个、碳原子个数2个，即化学方程式右边空格中为2CO，由于CO是反应生成的气体，反应物中没有气体，空格中应填写2CO↑。故填：2CO↑。
（2）上述反应中C使SnO2还原为Sn，具有还原性，所以木炭在上述反应中可起到还原剂的作用。
12．(1)单质
(2)Fe2O3
(3)d
(4)铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化
【详解】（1）X中铁元素的化合价为0，单质中元素化合价为零，因此X物质类别是单质；
（2）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，其中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则该物质的化学式为Fe2O3；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中铁元素为+2价，硫酸亚铁属于盐，属于上图中的d；
（4）铝不易生锈的原因是铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化。
13．(1)黄色
(2)Fe2+
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）氯化铁溶液中含有铁离子，可知溶液为黄色；
（2）
根据Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，浸出池中加入过量氯化铁溶液，再加废金属，生成氯化亚铁，铜不能与氯化铁、氯化亚铁反应，则“”表示生成的亚铁离子，其离子符号为Fe2+；
（3）在酸洗槽中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
14．(1)滴加无色酚酞呈无色
(2)碳酸钠溶液
(3)氯化钡等（合理即可）
【分析】硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等。
【详解】（1）由分析可知，2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色；
（2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液；
（3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。
15．(1)前面
(2)A＞B＞D
(3) 锌 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【详解】（1）由②C+H2SO4=CSO4+H2↑可知，C在金属活动性顺序表中排在氢前面；
（2）由①A+BSO4=ASO4+B可知活动性A＞B；由②C+H2SO4=CSO4+H2↑可知C在氢前面；由③B+2DNO3=B(NO3)2+2D可知B＞D；根据上述反应能判断出ABD三种金属的活动性强弱的关系是A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，据A＞B＞D，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌＞铜＞银，则可知金属A为锌，B是铜，D是银，反应③的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
16．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)氢气
(3)Fe2O3
(4)偏小
【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去，所以甲装置发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，说明了该反应有水生成，没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气；
（3）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量。丁装置中盛放无水硫酸铜吸收水，增加的质量为水的质量，所以：
，
所以该铁的氧化物的组成为：Fe2O3；
（4）如果没有乙装置，混有的水蒸气被吸收丁装置，故生成水质量偏大，相当于氢气夺得的氧的质量增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。
17．(1)CaCO3
(2)过滤
(3)BaCO3
(4)Na2CO3、KOH
【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
【详解】（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）由分析可知，白色沉淀B一定含碳酸钡；
（4）由分析可知，结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
18．(1)Fe和FeCO3
(2)碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生（合理即可）
(3)三
(4)能
【详解】（1）以菱铁矿为原料制备纳米铁，如菱铁矿完全反应，则得到的固体成分为Fe，如固体尚未反应，则得到的固体是FeCO3，如菱铁矿没有完全反应，则得到的固体是Fe、FeCO3；
（2）由题文可知，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化碳气体，也能使A中产生气泡且溶液变为浅绿色，所以小科同学认为小宁的判断不合理，故填碳酸亚铁和稀硫酸反应，A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色；
（3）装置B中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即固体中肯定存在碳酸铁。装置D中固体由黑色变成红色，说明氧化铜被氢气还原，即固体中肯定含有铁。由此可知，猜想三正确；
（4）如果将装置E去掉，能验证剩余固体中含有Fe，理由是D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁。
19．(1)先通一会儿一氧化碳
(2)
(3)先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b；通入稀硫酸得到二氧化碳
(4)若溶液变蓝则含有氧化亚铜/若溶液不变蓝则无氧化亚铜（合理即可）
【详解】（1）由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸，所以加热前还要进行的操作是先通一会儿一氧化碳，排尽装置内的空气；
（2）一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）分离CO和CO2的操作：先关闭b打开a，混合气体通入乙装置，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，得到一氧化碳；再闭合a打开b，向装置中通入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，从而得到二氧化碳；
（4）取少量红色固体放入盛有稀盐酸的试管中振荡，若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜，因为氧化亚铜与稀盐酸反应生成氯化铜（溶液变蓝）、铜和水，而铜不与稀盐酸反应。
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2026年浙教版中考科学专题突破：物质转化与材料利用
一、选择题
1．有机合成材料给我们的生活提供了极大的便利。生活中下列物品所使用的主要材料不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料水瓶 B．涤纶书包
C．羊毛围巾 D．橡胶雨鞋
2．将一定量的金属Fe加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是（ ）
A．Fe、Zn、Cu B．Cu、Fe C．Zn、Cu D．Cu
3．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是（ ）
A．CaCO3 稀盐酸 B．Zn 稀硫酸
C．H2O 浓 H2SO4 D．HCl 气体 石灰水
4．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A． B． C． D．
5．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是（ ）
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜。
A．①、②、③ B．②、③、④
C．③、④、⑤ D．①、②、⑥
6．下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（ ）
需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
7．科学观念和科学思维是科学学科核心素养重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：空气、铝合金、冰水混合物都属于混合物
B．微观解释：甲烷和乙炔的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧时有水生成，则该物质一定含氢、氧两种元素
D．证据推理：铁和硫粉发生反应需要加热，则该反应属于吸热反应
8．下列图像能正确反映变化关系的是（ ）
A．等质量的锌、铁分别与足量的硫酸反应
B．用两份等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．等质量的镁、铁分别与足量的稀硫酸反应
D．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
9．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
10．学习了金属的活动性顺序之后，小龙用铁作为材料制作了徽章，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①中也可以换用稀盐酸进行清洁
B．②的作用是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应
C．④中铁板上会出现蓝色图案
D．⑤中塑封是为了防止徽章生锈
二、填空题
11．《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分SnO2）装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
(1)炼锡反应化学方程式为：SnO2+2C Sn+_________ 。
(2)木炭在炼锡反应中可起到 ________ 的作用（选填“还原剂”或“氧化剂”）。
12．学习中常见的物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习，如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)X的物质类别是； ________；
(2)请写出图中含铁化合物a的化学式________
(3)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的 ________（填“c”或“d”）
(4)金属铁暴露在空气中容易生锈，而铝不容易生锈，铝不易生锈的原因________
13．利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示，其中浸出池中发生的反应是 Fe+2FeCl3=3FeCl2；
(1)氯化铁溶液显现什么颜色_______。
(2)若浸出池中加入过量氯化铁溶液，再加废金属，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“”表示_______（填写离子符号）。
(3)写出酸洗槽中发生的化学反应方程式_______。
14．A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
(1)请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整_____；
(2)由上可知， D 溶液为______；
(3)X溶液可以是______（写出一种即可）。
15．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO4=ASO4+B，②C+H2SO4=CSO4+H2↑，③B+2DNO3=B（NO3）2+2D，请回答以下问题。
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢__________（填“前面”或“后面”）。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__________（用字母和“＞”填写）。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__________，反应③的化学方程式为__________。
三、探究题
16．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定某一种铁的氧化物（FeXOY）的组成，实验装置如图所示。
根据上图回答下列问题：
(1)甲装置发生反应的化学方程式是________。
(2)实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是________。
(3)当丙装置中的FeXOY全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2克，同时测得丁装置的质量增加了5.4克。则该铁的氧化物的化学式为________。
(4)上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
17．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别， 粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。
(2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为________。
(3)白色沉淀B一定含________，。
(4)结论：固体粉末中一定含有________。
18．纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以凌铁矿（主要成分为，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。（提出问题）固体成分是什么
（做出猜想）固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：▲。
（查阅资料）：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
（实验探究）该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
(1)请把猜想三补充完整：__________。
(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：__________
(3)观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想__________正确。
(4)（反思交流）如果将装置E去掉，__________（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe。
19．小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
(1)实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是________。
(2)写出图甲中氧化铜被还原的化学方程式________。
(3)为分离得到CO和（应该对图乙装置进行怎样的操作 ________。
(4)对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（）；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
________
《2026年浙教版中考科学专题突破：物质转化与材料利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B B B A C C
1．C
【详解】A、 塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，错误。
B、涤纶书包是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，错误。
C、羊毛围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，正确。
D、橡胶雨鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，错误。
故选C。
2．B
【详解】由于在金属活动性顺序中，铜、锌、铁、氢四者的活动性顺序是锌＞铁＞氢＞铜，所以在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入一定量的金属铁，只会发生：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2这一个反应，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属铁，由此分析，一定含有Cu、Fe。
故选B。
3．D
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内气体增加，压强增大，气球缩小，故A错误；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增加，压强增大，气球缩小，故B错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球缩小，故C错误；
D、氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，锥形瓶内气体减少，压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀，故D正确。
故选D。
4．C
【分析】在金属活动性顺序表中镁、铁、铜的活动性为：镁＞铁>铜，将镁条加入硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应方程式为，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜完全反应之后，若镁还有剩余，镁再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，反应方程式为，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，溶液中所含硫酸铜和硫酸亚铁质量相等，设等质量为m，则mg硫酸铜中铜元素质量为，mg硫酸亚铁中铁元素的质量为。
【详解】A、由图A知，充分反应后烧杯内只有铜，即镁完全反应只置换出了溶液中的部分或恰好全部的铜，图示情况可能出现，不符合题意；
B、由图B知，镁无剩余，置换出铜的质量大于铁的质量，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁完全反应，铜被全部置换，只置换出部分或恰好全部的铁，图示情况可能出现，不符合题意；
C、由图C知，镁有剩余，且生成铁和铜的质量相等，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁有剩余，铁和铜被全部置换，铜的质量大于铁的质量，图示情况不可能出现，符合题意；
D、由图D知，镁有剩余，生成铜的质量大于铁的质量，根据分析，先置换铜，再置换铁，且铜的质量最终大于铁的质量，即镁有剩余，铁和铜被全部置换，铜的质量大于铁的质量，图示情况可能出现，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】根据金属的活动性顺序：锌>铁>铜>氢，在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，先后发生反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生，说明至少含有铁，而可能含有Zn，一定含有Cu，故②③④正确。
故选B。
6．B
【详解】A、木炭粉和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别；铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉不能，方法 2 可鉴别，但方法 1 不能，故该选项错误；
B、 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确；
C、碳酸钾溶液与反应会产生二氧化碳气体，氯化钾溶液与不反应，方法 1 可鉴别；锌与氯化钾溶液、碳酸钾溶液都不反应，方法 2 不能鉴别，故该选项错误；
D、稀盐酸能与反应，使氧化铁溶解，溶液变黄，氯化钠溶液与不反应，方法 1 可鉴别；稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。
故答案为：B。
7．B
【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质，空气、铝合金中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物属于纯净物，故A不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲烷是由甲烷分子构成，乙炔是由乙炔分子构成，它们的分子结构不同，所以化学性质不同，故B符合题意；
C、某物质在氧气中燃烧有水生成，生成物水中含有氢、氧两种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质一定含氢元素，可能含氧元素，故C不符合题意；
D、铁和硫粉加热反应，是为了达到反应所需的活化能，该反应实际为放热反应，故D不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、根据反应关系、可知，等质量的金属锌和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故图像正确；
B、等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量相等，利用催化剂时反应速率快一些，故图像错误；
C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；根据反应关系、可知，等质量镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图像错误；
D、用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量的实验原理是红磷燃烧消耗氧气，通过大气压将水压进集气瓶中。开始反应时，红岭燃烧放热，装置内的气体受热膨胀，体积变大，压强变大，随后红磷消耗氧气，温度降低，气体收缩，压强变小。最终氧气被耗尽，压强小于初始压强，故图像错误。
故选A。
9．C
【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，故说法正确；
B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，故说法正确；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，故说法错误；
D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，故说法正确。
故选C。
10．C
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，换用稀盐酸也能除去表面的氧化物，故说法正确；
B、②将铁放入石蜡液中，在铁的表面覆盖一层保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应，故说法正确；
C、④中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色，铁板上会出现红色图案，故说法不正确；
D、⑤中将徽章塑封，目的是防止铁在空气中生锈，故说法正确。
故选C。
11．(1)2CO↑
(2)还原剂
【详解】（1）化学方程式左边锡原子个数1个、氧原子个数2个、碳原子个数2个；化学方程式右边锡原子个数1个。根据质量守恒定律可知，化学方程式右边还应有氧原子个数2个、碳原子个数2个，即化学方程式右边空格中为2CO，由于CO是反应生成的气体，反应物中没有气体，空格中应填写2CO↑。故填：2CO↑。
（2）上述反应中C使SnO2还原为Sn，具有还原性，所以木炭在上述反应中可起到还原剂的作用。
12．(1)单质
(2)Fe2O3
(3)d
(4)铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化
【详解】（1）X中铁元素的化合价为0，单质中元素化合价为零，因此X物质类别是单质；
（2）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，其中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则该物质的化学式为Fe2O3；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中铁元素为+2价，硫酸亚铁属于盐，属于上图中的d；
（4）铝不易生锈的原因是铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化。
13．(1)黄色
(2)Fe2+
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）氯化铁溶液中含有铁离子，可知溶液为黄色；
（2）
根据Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，浸出池中加入过量氯化铁溶液，再加废金属，生成氯化亚铁，铜不能与氯化铁、氯化亚铁反应，则“”表示生成的亚铁离子，其离子符号为Fe2+；
（3）在酸洗槽中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
14．(1)滴加无色酚酞呈无色
(2)碳酸钠溶液
(3)氯化钡等（合理即可）
【分析】硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等。
【详解】（1）由分析可知，2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色；
（2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液；
（3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。
15．(1)前面
(2)A＞B＞D
(3) 锌 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【详解】（1）由②C+H2SO4=CSO4+H2↑可知，C在金属活动性顺序表中排在氢前面；
（2）由①A+BSO4=ASO4+B可知活动性A＞B；由②C+H2SO4=CSO4+H2↑可知C在氢前面；由③B+2DNO3=B(NO3)2+2D可知B＞D；根据上述反应能判断出ABD三种金属的活动性强弱的关系是A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则C为铁，据A＞B＞D，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌＞铜＞银，则可知金属A为锌，B是铜，D是银，反应③的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
16．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)氢气
(3)Fe2O3
(4)偏小
【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去，所以甲装置发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，说明了该反应有水生成，没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气；
（3）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量。丁装置中盛放无水硫酸铜吸收水，增加的质量为水的质量，所以：
，
所以该铁的氧化物的组成为：Fe2O3；
（4）如果没有乙装置，混有的水蒸气被吸收丁装置，故生成水质量偏大，相当于氢气夺得的氧的质量增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。
17．(1)CaCO3
(2)过滤
(3)BaCO3
(4)Na2CO3、KOH
【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
【详解】（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）由分析可知，白色沉淀B一定含碳酸钡；
（4）由分析可知，结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
18．(1)Fe和FeCO3
(2)碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生（合理即可）
(3)三
(4)能
【详解】（1）以菱铁矿为原料制备纳米铁，如菱铁矿完全反应，则得到的固体成分为Fe，如固体尚未反应，则得到的固体是FeCO3，如菱铁矿没有完全反应，则得到的固体是Fe、FeCO3；
（2）由题文可知，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化碳气体，也能使A中产生气泡且溶液变为浅绿色，所以小科同学认为小宁的判断不合理，故填碳酸亚铁和稀硫酸反应，A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色；
（3）装置B中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即固体中肯定存在碳酸铁。装置D中固体由黑色变成红色，说明氧化铜被氢气还原，即固体中肯定含有铁。由此可知，猜想三正确；
（4）如果将装置E去掉，能验证剩余固体中含有Fe，理由是D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁。
19．(1)先通一会儿一氧化碳
(2)
(3)先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b；通入稀硫酸得到二氧化碳
(4)若溶液变蓝则含有氧化亚铜/若溶液不变蓝则无氧化亚铜（合理即可）
【详解】（1）由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸，所以加热前还要进行的操作是先通一会儿一氧化碳，排尽装置内的空气；
（2）一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）分离CO和CO2的操作：先关闭b打开a，混合气体通入乙装置，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，得到一氧化碳；再闭合a打开b，向装置中通入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，从而得到二氧化碳；
（4）取少量红色固体放入盛有稀盐酸的试管中振荡，若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜，因为氧化亚铜与稀盐酸反应生成氯化铜（溶液变蓝）、铜和水，而铜不与稀盐酸反应。
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