第1章 原子结构与性质 单元测试卷（含答案） 高中化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第1章 原子结构与性质 单元测试卷（含答案） 高中化学人教版（2019）选择性必修2 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 64.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
第1章 原子结构与性质单元测试卷
一、单选题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）下列有关Mg的基态原子说法正确的有（ ）
①位于周期表s区
②电子占据7个原子轨道
③有12种不同运动状态的电子
④占据4个能级
⑤电子占据的能量最高能级符号是3s
⑥价电子排布式为[Ar]3s2
A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑥
2．（3分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）
A．O B．N C．Cu D．F
3．（3分）下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A．Mg2+1s22s22p6
B．Br[Ar]4s24p5
C．Fe3+1s22s22p63s23p63d34s2
D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
4．（3分）下列有关说法中正确的是（ ）
A．1个甲基中含有9个电子 B．O2与O4互为同位素
C．C60是有机物 D．H2与D2互为同素异形体
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B．3p2表示3p能级上有两个轨道
C．3s、3p、3d能级中均含有3个轨道
D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
6．（3分）下列化学用语的表示正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．甲基的电子式为
C．基态Fe2+价电子排布式为3d5
D．基态碳原子价电子轨道表示式为
7．（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．Z在同周期元素中金属性最强
C．元素非金属性：X＞Y
D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
8．（3分）下列各微粒半径依次减小的是（ ）
A．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ B．Cs+、K+、Mg2+、Al3+
C．F、F﹣、Cl﹣、Br﹣ D．Al、Mg、Na、K
9．（3分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B
10．（3分）元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有、
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
二、填空题（共2小题，每小题6分，满分14分）
11．（6分）Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。
12．（8分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ．
三、实验题（共2小题，满分16分）
13．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式： ；
（2）从图1中选择氧气的制备装置 ，反应前需要的操作是： ；
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示） ；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是
a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．
14．（6分）某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用如图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
（1）图中A装置名称是 。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为 （填序号）；试管中发生反应的离子方程式为 。有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为 ；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为 。
四、元素或物质推断题
15．（8分）元素X、Y、Z、L、M、N均为短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知Y是化合物种类最多的元素，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，N﹣、L+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ；N的最高价氧化物的水化物的化学式 。
（2）Z与L形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 。
（3）与Z同族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。
（4）M形成的单质可分别与L最高价氧化物的水化物和N的氢化物的水溶液反应得到溶液A和B，将溶液A与B混合的离子方程式 。
（5）将A与小苏打溶液混合的化学方程式 。
16．（8分）元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R．在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L．
（1）求H2R的相对分子质量；
（2）推断R元素的名称；
（3）确定R在元素周期表中的具体位置．
五、计算题
17．（8分）已知一个12C原子的质量为1.993×10﹣23g。填表：（保留三位小数）
35Cl 37Cl
原子质量（×10﹣23g） 5.807 6.139
相对原子质量 ① ②
原子百分率（丰度） 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③
18．（8分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式 。
（3）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序 。（用离子符号表示）
（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（6）用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。
19．（8分）现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C两元素的价电子数相同，B和D两元素的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A原子处于同一主族。
回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E两元素形成化合物的过程 。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式 。
（3）写出A2D的电子式 ，其分子中 （填“含”或“不含”）σ键， （填“含”或“不含”）π键。
（4）A、B、C三种元素共同形成的化合物中化学键的类型有 。
人教版（2019）选择性必修2《第1章 原子结构与性质》
2022年单元测试卷
参考答案
一、单选题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．C； 2．A； 3．A； 4．A； 5．A； 6．B； 7．B； 8．B； 9．C； 10．C；
二、填空题（共2小题，每小题6分，满分14分）
11．铁；质子（或核电荷）；电荷； 12．Ar；HClO4；；Al；Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；；离子；；
三、实验题（共2小题，满分16分）
13．；A；检验装置气密性；2H2S+O2＝2S↓+2H2O；bd； 14．分液漏斗；①、④；CO2+H2O+SiO32﹣＝H2SiO3+CO32﹣；HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸；双氧水；有淡黄色浑浊出现；
四、元素或物质推断题
15．第二周期第IVA族；HClO4；；H2O＞H2S＞H2Se；Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓；NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al（OH）3↓+Na2CO3； 16． ；
五、计算题
17．34.964；36.963；35.467； 18．；；r（S2﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；NH3+HNO3＝NH4NO3；； 19．；1s22s22p63s23p64s1；；含；不含；离子键和共价键；
一、单选题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）下列有关Mg的基态原子说法正确的有（ ）
①位于周期表s区
②电子占据7个原子轨道
③有12种不同运动状态的电子
④占据4个能级
⑤电子占据的能量最高能级符号是3s
⑥价电子排布式为[Ar]3s2
A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑥
2．（3分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）
A．O B．N C．Cu D．F
3．（3分）下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A．Mg2+1s22s22p6
B．Br[Ar]4s24p5
C．Fe3+1s22s22p63s23p63d34s2
D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
4．（3分）下列有关说法中正确的是（ ）
A．1个甲基中含有9个电子 B．O2与O4互为同位素
C．C60是有机物 D．H2与D2互为同素异形体
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B．3p2表示3p能级上有两个轨道
C．3s、3p、3d能级中均含有3个轨道
D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
6．（3分）下列化学用语的表示正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．甲基的电子式为
C．基态Fe2+价电子排布式为3d5
D．基态碳原子价电子轨道表示式为
7．（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．Z在同周期元素中金属性最强
C．元素非金属性：X＞Y
D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
8．（3分）下列各微粒半径依次减小的是（ ）
A．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ B．Cs+、K+、Mg2+、Al3+
C．F、F﹣、Cl﹣、Br﹣ D．Al、Mg、Na、K
9．（3分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B
10．（3分）元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有、
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
二、填空题（共2小题，每小题6分，满分14分）
11．（6分）Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。
12．（8分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ．
三、实验题（共2小题，满分16分）
13．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式： ；
（2）从图1中选择氧气的制备装置 ，反应前需要的操作是： ；
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示） ；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是
a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．
14．（6分）某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用如图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
（1）图中A装置名称是 。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为 （填序号）；试管中发生反应的离子方程式为 。有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为 ；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为 。
四、元素或物质推断题
15．（8分）元素X、Y、Z、L、M、N均为短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知Y是化合物种类最多的元素，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，N﹣、L+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ；N的最高价氧化物的水化物的化学式 。
（2）Z与L形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 。
（3）与Z同族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。
（4）M形成的单质可分别与L最高价氧化物的水化物和N的氢化物的水溶液反应得到溶液A和B，将溶液A与B混合的离子方程式 。
（5）将A与小苏打溶液混合的化学方程式 。
16．（8分）元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R．在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L．
（1）求H2R的相对分子质量；
（2）推断R元素的名称；
（3）确定R在元素周期表中的具体位置．
五、计算题
17．（8分）已知一个12C原子的质量为1.993×10﹣23g。填表：（保留三位小数）
35Cl 37Cl
原子质量（×10﹣23g） 5.807 6.139
相对原子质量 ① ②
原子百分率（丰度） 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③
18．（8分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式 。
（3）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序 。（用离子符号表示）
（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（6）用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。
19．（8分）现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C两元素的价电子数相同，B和D两元素的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A原子处于同一主族。
回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E两元素形成化合物的过程 。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式 。
（3）写出A2D的电子式 ，其分子中 （填“含”或“不含”）σ键， （填“含”或“不含”）π键。
（4）A、B、C三种元素共同形成的化合物中化学键的类型有 。
人教版（2019）选择性必修2《第1章 原子结构与性质》
2022年单元测试卷
参考答案
一、单选题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．C； 2．A； 3．A； 4．A； 5．A； 6．B； 7．B； 8．B； 9．C； 10．C；
二、填空题（共2小题，每小题6分，满分14分）
11．铁；质子（或核电荷）；电荷； 12．Ar；HClO4；；Al；Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；；离子；；
三、实验题（共2小题，满分16分）
13．；A；检验装置气密性；2H2S+O2＝2S↓+2H2O；bd； 14．分液漏斗；①、④；CO2+H2O+SiO32﹣＝H2SiO3+CO32﹣；HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸；双氧水；有淡黄色浑浊出现；
四、元素或物质推断题
15．第二周期第IVA族；HClO4；；H2O＞H2S＞H2Se；Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓；NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al（OH）3↓+Na2CO3； 16． ；
五、计算题
17．34.964；36.963；35.467； 18．；；r（S2﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；NH3+HNO3＝NH4NO3；； 19．；1s22s22p63s23p64s1；；含；不含；离子键和共价键；