黑龙江省哈尔滨四十七中2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨四十七中2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-10 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（下）开学化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.随着2025年第九届亚冬会圆满落幕，主火炬塔“雪韵丁香”成为见证哈尔滨“双亚冬之城”荣耀新地标，下列说法错误的是（ ）
A. 主火炬中心结构选用耐寒钢材，钢属于金属材料
B. 将此钢材卷成桶状而不出现裂痕，其韧性好
C. 主火炬使用天然气作燃料，天然气属于纯净物
D. 主火炬塔底部使用LED电光源，降低了能源消耗
2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A. 钠和氯都是人体所需的常量元素，应大量摄入
B. 吸烟有害健康
C. 老年人缺钙会骨质疏松易骨折
D. 健康人的血浆呈碱性
3.下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 活性炭吸附异味
B. 分离液态空气
C. 海水晒盐
D. 食醋除水垢
4.下列实验操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5.安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是（ ）
A. 铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水或细沙
B. 点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度
C. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
D. 室内起火，不应立即打开门窗
6.下列物质的用途错误的是（ ）
A. 不锈钢制作炊具
B. 焦炭用于冶炼金属
C. 钛合金用作人造骨
D. 氮气用于医疗急救
7.下列说法正确的是（ ）
A. CO（NH2）2属于复合肥
B. 侯德榜改进西方制碱方法，发明了联合制碱法
C. 一氧化碳和甲烷都是能产生温室效应的气体
D. 铝制品表面污渍，可以用钢丝球擦去
8.下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是（ ）
A. 检验二氧化碳气体 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应
B. 稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O 复分解反应
C. 红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5 化合反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+H2O 中和反应
9.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法错误的是（ ）
A. 核电荷数是27 B. 属于金属元素
C. 元素符号是CO D. 相对原子质量为58.93
10.对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 微观解释
A 一氧化碳和二氧化碳性质不同 1个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少1个氧原子
B 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有相同的氢元素
C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有大量自由移动的电子
D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同
A. A B. B C. C D. D
11.实验室区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 实验方法
A 氧气和氮气 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃
B 18K黄金和黄铜 灼烧，观察是否变黑
C 羊毛和涤纶 点燃，闻气味
D 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
12.下列说法正确的是（ ）
A．空气 B．水
①N2占空气质量的78%
②稀有气体化学性质稳定，因此可做霓虹灯的电光源
③SO2、CO2 属于空气污染物 ①我国水资源丰富，人均水量充足
②河流水、湖泊水、冰水混合物均是混合物
③可用MnO2鉴别H2O和H2O2
C．金属材料 D．燃料
①铜片的硬度大于黄铜片
②生铁、氧化铁和钢都属于合金
③废旧金属的回收循环利用，可节约资源和能源 ①化石燃料包括煤、石油和天然气
②H2是理想的清洁、高能燃料
③足够的空气、燃料与空气足够大的接触面积有利于燃料充分燃烧
A. A B. B C. C D. D
13.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A. 0s 时，溶液中溶质为 AlCl3、HCl
B. 0～50s，发生稀盐酸与 Al 的反应
C. 反应过程中没有热量放出
D. 100s～140s，压强减小是因为不再生成气体
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
14.在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表。
温度℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为 ______。
（2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是 ______。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为 ______g,所得溶液是NaOH的 ______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3，请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3：______。
三、推断题：本大题共2小题，共10分。
15.为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）反应的微观示意图如图：
（1）写出图Ⅰ反应的化学方程式 ______ 。
（2）由图Ⅰ反应可知，① ______ 是构成物质的一种微观粒子，且这些微观粒子是由② ______ 构成的。
（3）从物质类别的角度看，图Ⅰ反应中的四种物质属于图Ⅱ中C的是① ______ （填名称），A的物质类别是② ______ 。
（4）碳、氢、氧属于不同种元素最本质的原因是 ______ 。
16.A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质。图中“-”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质（有些反应在溶液中进行）。请回答问题：
物质 特点
A 黑色单质
B 黑色，由两种元素组成，两种元素的质量之比为1：4
D 最常用的溶剂
F 盐，其溶液显碱性
（1）A的化学式为 ______ 。
（2）写出D转化为E的化学方程式 ______ 。
（3）E与F反应的实验现象为 ______ 。
（4）C可能是下列物质中的 ______ （填字母）。
A.二氧化碳
B.氢气
C.稀硫酸
四、简答题：本大题共1小题，共5分。
17.2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。请回答问题：
（1）图Ⅰ是运动会的吉祥物，命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于 ______ （填字母）。
A.天然高分子材料
B.合成材料
C.复合材料
（2）冰球馆冰面浇筑时采用制冷剂“直接蒸发”制冷。这种方法相比传统的乙二醇作为制冷剂，可节省30%-40%的电费。已知用电均是煤燃烧所提供，请从煤含有的元素种类的角度思考，这种制冷方法不仅能减少氮的氧化物的排放还能减少①______ （填一种即可）等有害气体的排放。图Ⅱ是中国2024年发电结构图，其中火力发电占比为②______ 。
（3）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中鱼和牛奶为运动员提供的营养素是 ______ 。
（4）运动会奖牌的材质主要包括锌合金和北红玛瑙，这使得奖牌更加精致和具有纪念价值。锌是一种活泼金属，在化学变化中，锌原子（Zn）通常 ______ （填“得到”或“失去”）电子，变成锌离子（Zn2+）。
五、实验题：本大题共2小题，共12分。
18.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题：
（1）标号a的仪器名称是 ______ 。
（2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为① ______ ，若要利用收集到的氧气做硫燃烧实验，需要在② ______ 时停止收集。
（3）从① ______ 和反应条件来看，B装置可以作为制取二氧化碳的发生装置，但实验室需要收集多瓶二氧化碳进行性质实验时，B装置盛装试剂太少，需要将② ______ （填仪器名称，下同）换成③ ______ 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，为了得到纯净的氢气应将其通过F装置后再收集，F装置中试剂X的名称是 ______ 。
（5）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，可选择发生装置 ______ （填字母）。
19.农业生产上常用质量分数15%-20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合选种要求，设计如图实验，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式 ______ 。
（2）求该氯化钠溶液中氯化钠质量的已知条件是 ______ 。
（3）该氯化钠溶液 ______ （填“符合”或“不符合”）选种要求。
（4）若要使滤液中溶质质量分数为10%，则需要蒸发 ______ g水。
六、探究题：本大题共2小题，共12分。
20.分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）我们可以按照实验目的将化学实验分为“探究物质性质的实验、混合物的分离提纯实验”等，据此可将实验A与实验______ （填字母）归为一类，分类依据是______ 。
A B C
（2）某工厂的废液中含有FeSO4和CuSO4，为了减少污染并促进废物利用，设计如图流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ的化学方程式 ______ 。
②步骤Ⅱ加入适量N的目的是 ______ 。
21.造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。如图是古代造纸流程：
活动一：了解造纸技术
（1）古代造纸流程中，为了更好地提炼其中的纤维，人们在竹麻中加入生石灰、草木灰（主要成分K2CO3）和水，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH。该过程中生石灰与水反应会 ______ （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）写出造纸过程中发生复分解反应的化学方程式 ______ 。
活动二：探究黑液成分
【查阅资料】黑液中含有木质素、半纤维等有机物，呈黑褐色，显碱性。
某兴趣小组模拟古代造纸技术，取一定量生石灰和碳酸钾，加足量水溶解后过滤，得到滤液。
【猜想与假设】滤液中溶质是什么？
猜想一：KOH；
猜想二：KOH、K2CO3
猜想三：______ 。
【初步探究】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 猜想 ______ 成立
方案二 取少量滤液于试管中，滴加 ______ 溶液 试管中产生白色沉淀
【拓展应用】
该滤液直接排放会造成水体污染，可以选择 ______ （填字母）对其进行处理，使其达到中性后再排放。
A.稀盐酸
B.氢氧化钡溶液
C.硝酸钙溶液
D.稀硫酸
【继续探究】
有同学提出，还想确切地知道该滤液中氢氧化钾的含量，于是进行了定量探究。取200g滤液于烧杯中，滴加质量分数19.6%的稀硫酸。实验过程中，滴加的稀硫酸质量与烧杯中物质的质量如下表所示：
稀硫酸质量/g 50 100 150 200 250
烧杯中物质的质量/g 250 300 347.8 393.4 443.4
经计算可知，该滤液中氢氧化钾的含量为 ______ %。
【总结与提升】通过上述探究我们可以提升对定性和定量的认识。如果说定性实验能够帮助我们确定“是什么”或“有没有”；那么定量实验就是帮助我们确定“______ ”。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；
氢氧化锂的溶解度受温度的影响变化不大；
87.2；
取样，加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡
15.【答案】2CO2+2H2O2HCOOH+O2；
①分子；
②原子；
①甲酸；
②单质；
质子数不同
16.【答案】C CaO+H2O=Ca（OH）2 溶液中产生白色沉淀 C
17.【答案】B 二氧化硫（答案不唯一）;67.36% 蛋白质 失去
18.【答案】长颈漏斗；
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②集气瓶中预留少量水；
反应物状态或试剂状态；试管；锥形瓶；
浓硫酸；
C
19.【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 生成氯化银的质量14.35g 符合 47.15
20.【答案】C;都是混合物的分离提纯实验 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;既能使铁完全反应，又能够防止带入过量的硫酸
21.【答案】放出 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH;KOH、Ca（OH）2;二;氯化钙（答案不唯一）;AD;14;有多少
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一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.随着2025年第九届亚冬会圆满落幕，主火炬塔“雪韵丁香”成为见证哈尔滨“双亚冬之城”荣耀新地标，下列说法错误的是（ ）
A. 主火炬中心结构选用耐寒钢材，钢属于金属材料
B. 将此钢材卷成桶状而不出现裂痕，其韧性好
C. 主火炬使用天然气作燃料，天然气属于纯净物
D. 主火炬塔底部使用LED电光源，降低了能源消耗
2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A. 钠和氯都是人体所需的常量元素，应大量摄入
B. 吸烟有害健康
C. 老年人缺钙会骨质疏松易骨折
D. 健康人的血浆呈碱性
3.下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 活性炭吸附异味
B. 分离液态空气
C. 海水晒盐
D. 食醋除水垢
4.下列实验操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5.安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是（ ）
A. 铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水或细沙
B. 点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度
C. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
D. 室内起火，不应立即打开门窗
6.下列物质的用途错误的是（ ）
A. 不锈钢制作炊具
B. 焦炭用于冶炼金属
C. 钛合金用作人造骨
D. 氮气用于医疗急救
7.下列说法正确的是（ ）
A. CO（NH2）2属于复合肥
B. 侯德榜改进西方制碱方法，发明了联合制碱法
C. 一氧化碳和甲烷都是能产生温室效应的气体
D. 铝制品表面污渍，可以用钢丝球擦去
8.下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是（ ）
A. 检验二氧化碳气体 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应
B. 稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O 复分解反应
C. 红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5 化合反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+H2O 中和反应
9.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法错误的是（ ）
A. 核电荷数是27 B. 属于金属元素
C. 元素符号是CO D. 相对原子质量为58.93
10.对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 微观解释
A 一氧化碳和二氧化碳性质不同 1个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少1个氧原子
B 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有相同的氢元素
C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有大量自由移动的电子
D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同
A. A B. B C. C D. D
11.实验室区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 实验方法
A 氧气和氮气 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃
B 18K黄金和黄铜 灼烧，观察是否变黑
C 羊毛和涤纶 点燃，闻气味
D 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
12.下列说法正确的是（ ）
A．空气 B．水
①N2占空气质量的78%
②稀有气体化学性质稳定，因此可做霓虹灯的电光源
③SO2、CO2 属于空气污染物 ①我国水资源丰富，人均水量充足
②河流水、湖泊水、冰水混合物均是混合物
③可用MnO2鉴别H2O和H2O2
C．金属材料 D．燃料
①铜片的硬度大于黄铜片
②生铁、氧化铁和钢都属于合金
③废旧金属的回收循环利用，可节约资源和能源 ①化石燃料包括煤、石油和天然气
②H2是理想的清洁、高能燃料
③足够的空气、燃料与空气足够大的接触面积有利于燃料充分燃烧
A. A B. B C. C D. D
13.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A. 0s 时，溶液中溶质为 AlCl3、HCl
B. 0～50s，发生稀盐酸与 Al 的反应
C. 反应过程中没有热量放出
D. 100s～140s，压强减小是因为不再生成气体
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
14.在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表。
温度℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为 ______。
（2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是 ______。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为 ______g,所得溶液是NaOH的 ______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3，请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3：______。
三、推断题：本大题共2小题，共10分。
15.为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）反应的微观示意图如图：
（1）写出图Ⅰ反应的化学方程式 ______ 。
（2）由图Ⅰ反应可知，① ______ 是构成物质的一种微观粒子，且这些微观粒子是由② ______ 构成的。
（3）从物质类别的角度看，图Ⅰ反应中的四种物质属于图Ⅱ中C的是① ______ （填名称），A的物质类别是② ______ 。
（4）碳、氢、氧属于不同种元素最本质的原因是 ______ 。
16.A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质。图中“-”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质（有些反应在溶液中进行）。请回答问题：
物质 特点
A 黑色单质
B 黑色，由两种元素组成，两种元素的质量之比为1：4
D 最常用的溶剂
F 盐，其溶液显碱性
（1）A的化学式为 ______ 。
（2）写出D转化为E的化学方程式 ______ 。
（3）E与F反应的实验现象为 ______ 。
（4）C可能是下列物质中的 ______ （填字母）。
A.二氧化碳
B.氢气
C.稀硫酸
四、简答题：本大题共1小题，共5分。
17.2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。请回答问题：
（1）图Ⅰ是运动会的吉祥物，命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于 ______ （填字母）。
A.天然高分子材料
B.合成材料
C.复合材料
（2）冰球馆冰面浇筑时采用制冷剂“直接蒸发”制冷。这种方法相比传统的乙二醇作为制冷剂，可节省30%-40%的电费。已知用电均是煤燃烧所提供，请从煤含有的元素种类的角度思考，这种制冷方法不仅能减少氮的氧化物的排放还能减少①______ （填一种即可）等有害气体的排放。图Ⅱ是中国2024年发电结构图，其中火力发电占比为②______ 。
（3）运动员的饮食营养丰富，各种食物均衡搭配。其中鱼和牛奶为运动员提供的营养素是 ______ 。
（4）运动会奖牌的材质主要包括锌合金和北红玛瑙，这使得奖牌更加精致和具有纪念价值。锌是一种活泼金属，在化学变化中，锌原子（Zn）通常 ______ （填“得到”或“失去”）电子，变成锌离子（Zn2+）。
五、实验题：本大题共2小题，共12分。
18.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题：
（1）标号a的仪器名称是 ______ 。
（2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为① ______ ，若要利用收集到的氧气做硫燃烧实验，需要在② ______ 时停止收集。
（3）从① ______ 和反应条件来看，B装置可以作为制取二氧化碳的发生装置，但实验室需要收集多瓶二氧化碳进行性质实验时，B装置盛装试剂太少，需要将② ______ （填仪器名称，下同）换成③ ______ 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，为了得到纯净的氢气应将其通过F装置后再收集，F装置中试剂X的名称是 ______ 。
（5）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，可选择发生装置 ______ （填字母）。
19.农业生产上常用质量分数15%-20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合选种要求，设计如图实验，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式 ______ 。
（2）求该氯化钠溶液中氯化钠质量的已知条件是 ______ 。
（3）该氯化钠溶液 ______ （填“符合”或“不符合”）选种要求。
（4）若要使滤液中溶质质量分数为10%，则需要蒸发 ______ g水。
六、探究题：本大题共2小题，共12分。
20.分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）我们可以按照实验目的将化学实验分为“探究物质性质的实验、混合物的分离提纯实验”等，据此可将实验A与实验______ （填字母）归为一类，分类依据是______ 。
A B C
（2）某工厂的废液中含有FeSO4和CuSO4，为了减少污染并促进废物利用，设计如图流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ的化学方程式 ______ 。
②步骤Ⅱ加入适量N的目的是 ______ 。
21.造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。如图是古代造纸流程：
活动一：了解造纸技术
（1）古代造纸流程中，为了更好地提炼其中的纤维，人们在竹麻中加入生石灰、草木灰（主要成分K2CO3）和水，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH。该过程中生石灰与水反应会 ______ （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）写出造纸过程中发生复分解反应的化学方程式 ______ 。
活动二：探究黑液成分
【查阅资料】黑液中含有木质素、半纤维等有机物，呈黑褐色，显碱性。
某兴趣小组模拟古代造纸技术，取一定量生石灰和碳酸钾，加足量水溶解后过滤，得到滤液。
【猜想与假设】滤液中溶质是什么？
猜想一：KOH；
猜想二：KOH、K2CO3
猜想三：______ 。
【初步探究】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 猜想 ______ 成立
方案二 取少量滤液于试管中，滴加 ______ 溶液 试管中产生白色沉淀
【拓展应用】
该滤液直接排放会造成水体污染，可以选择 ______ （填字母）对其进行处理，使其达到中性后再排放。
A.稀盐酸
B.氢氧化钡溶液
C.硝酸钙溶液
D.稀硫酸
【继续探究】
有同学提出，还想确切地知道该滤液中氢氧化钾的含量，于是进行了定量探究。取200g滤液于烧杯中，滴加质量分数19.6%的稀硫酸。实验过程中，滴加的稀硫酸质量与烧杯中物质的质量如下表所示：
稀硫酸质量/g 50 100 150 200 250
烧杯中物质的质量/g 250 300 347.8 393.4 443.4
经计算可知，该滤液中氢氧化钾的含量为 ______ %。
【总结与提升】通过上述探究我们可以提升对定性和定量的认识。如果说定性实验能够帮助我们确定“是什么”或“有没有”；那么定量实验就是帮助我们确定“______ ”。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；
氢氧化锂的溶解度受温度的影响变化不大；
87.2；
取样，加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡
15.【答案】2CO2+2H2O2HCOOH+O2；
①分子；
②原子；
①甲酸；
②单质；
质子数不同
16.【答案】C CaO+H2O=Ca（OH）2 溶液中产生白色沉淀 C
17.【答案】B 二氧化硫（答案不唯一）;67.36% 蛋白质 失去
18.【答案】长颈漏斗；
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②集气瓶中预留少量水；
反应物状态或试剂状态；试管；锥形瓶；
浓硫酸；
C
19.【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 生成氯化银的质量14.35g 符合 47.15
20.【答案】C;都是混合物的分离提纯实验 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;既能使铁完全反应，又能够防止带入过量的硫酸
21.【答案】放出 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH;KOH、Ca（OH）2;二;氯化钙（答案不唯一）;AD;14;有多少
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