第7章认识酸和碱单元检测卷（含解析）2025-2026学年鲁教版化学九年级下册

第7章 认识酸和碱单元检测卷
一、单选题
1．不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．溶液 D．pH试纸
2．酸与碱中和生成盐和水。现将的溶液与的溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
3．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
4．一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是
A．牛奶显碱性
B．鸡蛋清显酸性
C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁
D．西红柿汁能使酚酞溶液变红
5．类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物。
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
6．下列实验和方法中能达到相应实验目的的是
选项 实验 方法
A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀盐酸
B 除去中的 通过足量氢氧化钠溶液
C 鉴别碳粉和 加水观察是否溶解
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
A． B． C． D．
8．下列实验操作规范的是
A．用手直接拿蒸发皿
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．用量筒量取液体时平视读数
D．实验结束后将试剂瓶标签向内放回原处
9．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是
A．爆炸性物质 B．易燃固体
C．腐蚀性物质 D．毒性物质
A．A B．B C．C D．D
10．以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是
A．CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色
B．将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH变小了
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色
11．稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是
A．组成中都有氢元素
B．溶解于水中都能离解出氢离子H+
C．都含有酸根
D．名称中都有酸这个字
12．市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是
A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色
B．用pH试纸测试，数值在9—10
C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
二、非选择题
13．酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。
(1)由图1可知小明的实验操作是将________溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是________。
(2)b点对应的溶液中，含有的溶质是________(填化学式)。
(3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是________。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是________。
(4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。
A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉
C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末
14．做馒头时会用到碱水（碳酸钠溶液），在配制碱水的过程中发现溶液的温度升高，设计实验，比较氢氧化钠和碳酸钠溶解时的热量变化，如图所示。
(1)实验中需要控制的变量是________（填序号）
①水的体积 ②氢氧化钠的质量 ③压强 ④碳酸钠的质量
(2)由图可知，两种固体溶解时放热更快的是________，请说出你的理由：_________。
(3)氢氧化钠溶解时放热明显，但食品自热锅中都不含氢氧化钠的原因是：________。
15．根据如图所示的实验回答问题。
(1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体___________。
(2)B实验中观察到的现象是___________。
(3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是___________。
16．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是___________(填写“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为)，反应的化学方程式是___________。
参考答案
1．C
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，现象不同，故可以鉴别，不符合题意；
B、无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，使酚酞试液分别显示无色、红色，现象不同，故可以鉴别，不符合题意；
C、NaCl与盐酸、石灰水溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，符合题意；
D、稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，用pH试纸测定pH分别是小于7、大于7，故可以鉴别，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为40g×10%＝4 g。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，滴入紫色石蕊溶液，最终混合后的液体呈蓝色。
故选A。
3．C
【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意；
B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；
C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A.pH<7为酸性，pH>7为碱性。牛奶的pH=6.3~6.6<7，所以牛奶显酸性，故A选项错误；
B.鸡蛋清的pH=7.6~8.0>7，所以鸡蛋清显碱性，故B选项错误；
C.柠檬汁的pH=2.2~2.4，pH<7为酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性强，胃酸过多的人胃酸超标，不能再食用过多的酸性食物，故C选项正确；
D.西红柿汁的pH=4.0~4.4<7，西红柿汁显酸性，酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，故D选项错误；
故选C。
5．C
【详解】A、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，也可能是混合物，故选项推理错误。
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、化合物都是由不同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
D、碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。
故选C。
6．D
【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，加入过量稀盐酸，稀盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，过量的稀盐酸再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，从而腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，不符合题意；
B、通过足量氢氧化钠溶液，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳粉和均不溶于水，不能通过加水观察是否溶解的方法鉴别二者，不能达到实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
7．C
【详解】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。
B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。
C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。
D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。
故填：C。
8．C
【详解】A、蒸发皿应使用坩埚钳取用，防止烫伤，A选项错误；
B、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，反之可能暴沸溅出，B选项错误；
C、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，避免误差，C选项正确；
D、试剂瓶放回时标签应向外，D选项错误。
故选：C。
9．C
【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。
10．B
【详解】A.气体通入水中会反应生成碳酸（），碳酸是一种酸。紫色石蕊试液遇酸变红，这是酸性溶液的特征。说法正确，不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体会挥发到空气中，导致溶液中浓度降低，酸性减弱。pH值表示酸碱度，pH越小酸性越强，pH越大酸性越弱。因此，将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，pH变大了。说法错误，符合题意；
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。说法正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，石灰水是氢氧化钙（）溶液，属于碱，具有碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝。说法正确，不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误；
B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确；
C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误；
D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。
故选B。
12．D
【详解】A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，说法错误，不符合题意；
B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，说法错误，不符合题意；
C、碳酸钠溶液与硫酸、盐酸反应都会生成二氧化碳气体，均会产生气泡，所以无法证明是否含有硫酸，说法错误，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，产生白色沉淀，盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，则加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明含有硫酸；如果无明显现象，则证明含有盐酸，说法正确，符合题意。
故选：D。
13．(1) 氢氧化钠 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)Na2SO4、NaOH
(3) 溶液由红色变成无色 浓硫酸稀释也会放出热量
(4)A
【详解】（1）由图可知，开始时pH＜7，显酸性，最终pH＞7，显碱性，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，b点时溶液pH＞7，显碱性，则说明此时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，试管内的溶液由红色变成无色；
由于浓硫酸稀释放热，则无法证明中和反应是否放热；
（4）A、硫酸钠和硫酸均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸是否有剩余，故A符合题意；
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能证明硫酸是否有剩余，故B不符合题意；
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明硫酸是否有剩余，故C不符合题意；
D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明硫酸是否有剩余，故D不符合题意；
故选A。
14．(1)①②④
(2) 氢氧化钠（或） 相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大
(3)氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害
【详解】（1）对比实验需控制除研究对象外的其他变量相同，本实验研究 “氢氧化钠和碳酸钠溶解的热量变化”：
①水的体积（溶剂体积相同），需要控制。
②氢氧化钠的质量，需要控制。
③压强对溶解热量变化无显著影响，无需控制。
④碳酸钠的质量（溶质质量相同），需要控制。
故填：①②④。
（2）由图可知，氢氧化钠溶解得更快；理由：相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大。
故填：氢氧化钠（或）；相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大。
（3）氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害，因此不能用于食品类自热锅的加热材料。
故填：氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害。
15．(1)不纯
(2)低蜡烛比高蜡烛先熄灭
(3)搅拌，使产生的热量及时散失
【详解】（1）氢气具有可燃性，在点燃氢气前需要检验其纯度，当点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，若声音很小，则表示氢气较纯，故填写：不纯。
（2）二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在B实验中，将二氧化碳倒入烧杯中，会看到低蜡烛比高蜡烛先熄灭，故填写：低蜡烛比高蜡烛先熄灭。
（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，在C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒的主要作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故填写：搅拌，使产生的热量及时散失。
16．(1)乙
(2)浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少（合理即可）
(3)6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小，观察图象，乙符合；
（2）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量减少；
（3）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
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