2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷03（人教版2019）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷03（人教版2019）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是
A．明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维
B．点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维
C．制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维
D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．基态的价层电子排布图：
C．顺丁烯的结构简式：
D．分子的球棍模型：
3．仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是
A．配制的稀硫酸：①③⑥
B．利用提取碘水中的：⑤⑥
C．灼烧干海带：②③⑧
D．溶液的蒸发结晶：③⑥⑧
4．下列相关原理、装置及操作正确的是
A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl
C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌
A．A B．B C．C D．D
5．宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．M的核磁共振氢谱有3组峰
B．1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．N分子中所有原子可能共平面
D．上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
6．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水与醋酸溶液反应：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．用溶液脱氯()：
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为
B．12 g 晶体中含有的阳离子数为
C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为
8．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
B．向溶液中通入，有白色沉淀生成
C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度
9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是
A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应
B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性
C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理：
D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下
10．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是
A．比更稳定
B．过渡态TS2是由的N原子进攻形成的
C．的C原子和N原子可进攻，是因为中有键
D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢
11．硼氢化锰[Mn(BH4)2]是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有：SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．的空间结构为正四面体
B．试剂1可用MnO2，试剂2可用MnCO3
C．Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成化学方程式为：
D．滤渣1和滤渣2均可与溶液反应
12．是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转化性能，取代部分后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是
A．若p点平移至晶胞体心，则位于晶胞顶点
B．晶胞中距最近的有8个
C．该晶胞在平面的投影为
D．该晶体的化学式为
13．科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()其反应机理如图。
下列说法错误的是
A．碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13
B．该反应的催化剂只有二芳基硅二醇
C．物质B、C、D分子中都存在氢键
D．整个转化过程中碳原子有sp、、三种杂化方式
14．乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。
下列说法正确的是
A．直线Ⅰ中的X为
B．a点溶液中：
C．c点溶液中，与之比为
D．由a点到c点，水的电离程度先增大后减小
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：；
②25℃时，，；
③部分物质沸点如下
物质
沸点/℃ 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
(1)为增大酸溶效率，可采取措施为_______。(填一条即可)
(2)基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为_______。请设计实验方案证明酸溶后溶液中不存在_______。
(3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：_______。
(4)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______。
(5)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。
(6)“还原”的主要目的是_______。
16．铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。
(1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________区。
(2)“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为________，除了提高的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有________。
(3)“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应：
（ⅰ）
（ⅱ）________（填离子方程式）。
(4)常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时________；该条件下恰好沉淀完全，则大于________（保留三位有效数字）mol/L。
(5)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。
17．化合物G是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下：
已知：①（X代表卤素）；
②EtOH：乙醇。
(1)F中的官能团名称是______，A的结构简式是______；
(2)的反应类型是______；
(3)下列说法正确的是______（填字母序号）；
a.化合物D、E中含有一种相同的官能团
b.C发生脱水反应生成的有机产物均可以发生加聚反应
c.反应过程中，增加EtOH用量，可以提高反应物D的转化率
d.由F生成G的反应是加成反应
(4)已知可以与、、HCl等发生开环加成反应。写出由与某种有机物反应制取M（）的化学方程式______；
(5)E的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）；
①苯环上含有两个取代基
②遇溶液显紫色且能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1：:的是______（写结构简式）；
(6)根据已有知识并结合相关信息，设计以和乙酸为主要原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
18．合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下：
Ⅰ．传统合成氨原理：
以氮气和氢气为原料反应， 。
(1)从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择___________(填字母序号)。
A．低温高压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温低压
(2)工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30MPa条件下进行反应，其原因是___________。
(3)合成氨的净速率方程可表示为：，(“”、“”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)。
①该反应的平衡常数___________(用含“”、“”的式子表示)；
②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图所示。结合上述速率方程分析其原因为___________。
Ⅱ．新型合成氨原理：
以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应如下：，还可能发生甲烷碳化等副反应。
(4)当原料气流以通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到，则氨气的产率为___________。
(5)研究发现，其它条件相同时，原料气中后，氨气的产率明显下降，可能原因为___________。
(6)在其它条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是___________(填字母序号)。
A．催化剂的选择性 B．原料气流的流速
C．分离出口气流中的氨气 D．催化剂的表面积
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷03（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D C A A D A C
题号 11 12 13 14
答案 D A B C
15．(1)将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温
(2) 3:2 取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在
(3)
(4)
(5)
(6)把还原为，避免升华时含有杂质
16．(1)d
(2) 与Pd、Pt形成、，从而使Pd、Pt从滤渣中浸出
(3)（反应条件也可为）
(4) 0.084（或）
(5)
17．(1) 羟基、酯基
(2)氧化反应
(3)c
(4)
(5) 15
(6)
18．(1)A
(2)500℃时催化剂活性高；30MPa压强下综合经济效益高
(3) 低温时，升温对影响大于影响，高温时，升温对影响大于影响，使反应速率随温度升高先增大后减小
(4)40%
(5)过量甲烷发生碳化，催化剂表面被积碳覆盖，反应速率下降
(6)ABD
答案第1页，共2页
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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是
A．明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维
B．点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维
C．制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维
D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．基态的价层电子排布图：
C．顺丁烯的结构简式：
D．分子的球棍模型：
3．仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是
A．配制的稀硫酸：①③⑥
B．利用提取碘水中的：⑤⑥
C．灼烧干海带：②③⑧
D．溶液的蒸发结晶：③⑥⑧
4．下列相关原理、装置及操作正确的是
A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl
C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌
A．A B．B C．C D．D
5．宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．M的核磁共振氢谱有3组峰
B．1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．N分子中所有原子可能共平面
D．上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
6．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水与醋酸溶液反应：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．用溶液脱氯()：
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为
B．12 g 晶体中含有的阳离子数为
C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为
8．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
B．向溶液中通入，有白色沉淀生成
C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度
9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是
A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应
B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性
C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理：
D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下
10．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是
A．比更稳定
B．过渡态TS2是由的N原子进攻形成的
C．的C原子和N原子可进攻，是因为中有键
D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢
11．硼氢化锰[Mn(BH4)2]是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有：SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．的空间结构为正四面体
B．试剂1可用MnO2，试剂2可用MnCO3
C．Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成化学方程式为：
D．滤渣1和滤渣2均可与溶液反应
12．是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转化性能，取代部分后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是
A．若p点平移至晶胞体心，则位于晶胞顶点
B．晶胞中距最近的有8个
C．该晶胞在平面的投影为
D．该晶体的化学式为
13．科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()其反应机理如图。
下列说法错误的是
A．碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13
B．该反应的催化剂只有二芳基硅二醇
C．物质B、C、D分子中都存在氢键
D．整个转化过程中碳原子有sp、、三种杂化方式
14．乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。
下列说法正确的是
A．直线Ⅰ中的X为
B．a点溶液中：
C．c点溶液中，与之比为
D．由a点到c点，水的电离程度先增大后减小
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：；
②25℃时，，；
③部分物质沸点如下
物质
沸点/℃ 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
(1)为增大酸溶效率，可采取措施为_______。(填一条即可)
(2)基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为_______。请设计实验方案证明酸溶后溶液中不存在_______。
(3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：_______。
(4)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______。
(5)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。
(6)“还原”的主要目的是_______。
16．铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。
(1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________区。
(2)“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为________，除了提高的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有________。
(3)“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应：
（ⅰ）
（ⅱ）________（填离子方程式）。
(4)常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时________；该条件下恰好沉淀完全，则大于________（保留三位有效数字）mol/L。
(5)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。
17．化合物G是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下：
已知：①（X代表卤素）；
②EtOH：乙醇。
(1)F中的官能团名称是______，A的结构简式是______；
(2)的反应类型是______；
(3)下列说法正确的是______（填字母序号）；
a.化合物D、E中含有一种相同的官能团
b.C发生脱水反应生成的有机产物均可以发生加聚反应
c.反应过程中，增加EtOH用量，可以提高反应物D的转化率
d.由F生成G的反应是加成反应
(4)已知可以与、、HCl等发生开环加成反应。写出由与某种有机物反应制取M（）的化学方程式______；
(5)E的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）；
①苯环上含有两个取代基
②遇溶液显紫色且能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1：:的是______（写结构简式）；
(6)根据已有知识并结合相关信息，设计以和乙酸为主要原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
18．合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下：
Ⅰ．传统合成氨原理：
以氮气和氢气为原料反应， 。
(1)从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择___________(填字母序号)。
A．低温高压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温低压
(2)工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30MPa条件下进行反应，其原因是___________。
(3)合成氨的净速率方程可表示为：，(“”、“”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)。
①该反应的平衡常数___________(用含“”、“”的式子表示)；
②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图所示。结合上述速率方程分析其原因为___________。
Ⅱ．新型合成氨原理：
以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应如下：，还可能发生甲烷碳化等副反应。
(4)当原料气流以通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到，则氨气的产率为___________。
(5)研究发现，其它条件相同时，原料气中后，氨气的产率明显下降，可能原因为___________。
(6)在其它条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是___________(填字母序号)。
A．催化剂的选择性 B．原料气流的流速
C．分离出口气流中的氨气 D．催化剂的表面积
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2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷03（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D C A A D A C
题号 11 12 13 14
答案 D A B C
15．(1)将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温
(2) 3:2 取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在
(3)
(4)
(5)
(6)把还原为，避免升华时含有杂质
16．(1)d
(2) 与Pd、Pt形成、，从而使Pd、Pt从滤渣中浸出
(3)（反应条件也可为）
(4) 0.084（或）
(5)
17．(1) 羟基、酯基
(2)氧化反应
(3)c
(4)
(5) 15
(6)
18．(1)A
(2)500℃时催化剂活性高；30MPa压强下综合经济效益高
(3) 低温时，升温对影响大于影响，高温时，升温对影响大于影响，使反应速率随温度升高先增大后减小
(4)40%
(5)过量甲烷发生碳化，催化剂表面被积碳覆盖，反应速率下降
(6)ABD
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