2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷03（人教版2019）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷03（人教版2019）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是
A．“滴水石穿”涉及了氧化还原反应
B．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
C．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维
D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
2．下列化学用语或表述不正确的是
A．中阴离子的电子式：
B．分子的VSEPR模型名称：正四面体形
C．激发态硫原子的价电子排布图可能为
D．中两个氯原子间形成的共价键，原子轨道重叠示意图为
3．我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是
A．在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应
B．在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子
C．在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大
D．在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是
选项 A B
实验
实验目的 模拟工业制备并检验 该装置可实现随关随停的操作
选项 C D
实验
实验目的 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
5．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反应生成五乙酸葡萄糖酯
B．葡萄糖不能发生银镜反应
C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素
D．纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为
6．某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：。下列说法不正确的是
A．该阴离子中W的化合价为价
B．简单氢化物的稳定性：
C．分子中X-Y-X的键角大于该阴离子中X-Y-X的键角
D．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为
7．肾上腺素是一种由肾上腺释放的微量激素和神经传送体，会使心脏收缩力上升，使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程：
以下说法正确的是
A．酪氨酸转变为多巴的反应属于还原反应
B．以上五种物质全部有手性异构体且其手性异构体理论上有相同的生物功效
C．肾上腺素既能和酸反应又能和碱反应
D．多巴胺中最多有15个原子共平面
8．向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
选项 溶液 现象 离子方程式
A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色
B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生
C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀
D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．、、分别与形成的化合物的晶体类型相同
B．简单氢化物的热稳定性：
C．、、的简单离子的半径：
D．第一电离能：
10．胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是
A．该电池中较大离子直径约为
B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极
C．放电时，负极反应为
D．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g
11．白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能
B．白铜中Cu元素的质量分数约为25%
C．离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个
D．白铜晶胞的密度为
12．电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是
A．电极M的电势比电极N低
B．电极N附近pH降低
C．M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO
D．制备1mol乙酰胺，电路中至少转移12mol e-
13．某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验 试管 实验操作及现象
甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()
乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B．试管甲现象推知氧化性：
C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低
D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大
14．一定温度下，向容积均为1L的刚性容器中分别充入4molHCl和1mol，发生反应：，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应
B．该反应的正反应在低温下能自发进行
C．b点时的平衡常数小于
D．b点逆反应速率大于c点逆反应速率
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4 )2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入图1的三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①滴液漏斗中的放的溶液是_______溶液(填溶质的化学式)。
②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4 ，该反应的离子方程式为_______。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是_______。
(2)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。
当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_______。
②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是_______(填序号)。
a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7 b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 d．加入适当过量的H2O2溶液
③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ．用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，平行滴定三次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液V mL。
产物中铁元素的质量分数为_______。(写出计算过程)
16．有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ．(格林试剂)
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)A→B的反应方程式为___________。
(2)反应中使用三甲基氯硅烷( )的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
(3)L中的官能团有___________(填名称)，M的结构简式为___________。
(4)符合下列条件的E的同分异构体
①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应，
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(只写一种)。
(5)根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成 的路线(其他无机试剂任选)___________。
17．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
(1)化合物A中的含氧官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)E→F的化学方程式为___________。
(4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为___________，其中a物质的孤电子对位于___________轨道上。
(5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2
(6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) ___________。
18．采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
回答下列问题：
(1)反应的△H=_____。
(2)已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。
A．600℃ B．700℃ C．800℃ D．900℃
(3)保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。
①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。
②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。
③往容器中充入的目的是_____。
④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。
A．容器的体积保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．
D．含碳物质的总的体积分数保持不变
⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷03（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A B C C B D B
题号 11 12 13 14
答案 A D C C
15．(1) LiOH 改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化
(2) 当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者 ab
16．(1) +Br2+HBr
(2) 保护酚羟基 乙二醇
(3) (酚)羟基、醚键
(4)或或
(5)
17．(1)羧基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)23
(6)
18．(1)＋233.5
(2)D
(3) 950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小 减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率 ABD 92.3%(0.923) 121kPa
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是
A．“滴水石穿”涉及了氧化还原反应
B．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
C．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维
D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
2．下列化学用语或表述不正确的是
A．中阴离子的电子式：
B．分子的VSEPR模型名称：正四面体形
C．激发态硫原子的价电子排布图可能为
D．中两个氯原子间形成的共价键，原子轨道重叠示意图为
3．我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是
A．在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应
B．在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子
C．在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大
D．在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是
选项 A B
实验
实验目的 模拟工业制备并检验 该装置可实现随关随停的操作
选项 C D
实验
实验目的 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
5．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反应生成五乙酸葡萄糖酯
B．葡萄糖不能发生银镜反应
C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素
D．纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为
6．某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：。下列说法不正确的是
A．该阴离子中W的化合价为价
B．简单氢化物的稳定性：
C．分子中X-Y-X的键角大于该阴离子中X-Y-X的键角
D．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为
7．肾上腺素是一种由肾上腺释放的微量激素和神经传送体，会使心脏收缩力上升，使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程：
以下说法正确的是
A．酪氨酸转变为多巴的反应属于还原反应
B．以上五种物质全部有手性异构体且其手性异构体理论上有相同的生物功效
C．肾上腺素既能和酸反应又能和碱反应
D．多巴胺中最多有15个原子共平面
8．向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
选项 溶液 现象 离子方程式
A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色
B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生
C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀
D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．、、分别与形成的化合物的晶体类型相同
B．简单氢化物的热稳定性：
C．、、的简单离子的半径：
D．第一电离能：
10．胶体电池是铅酸蓄电池的一种发展分类，它是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态，具有使用寿命长、安全稳定等优点。如图是一种胶体液流电池工作原理，下列说法不正确的是
A．该电池中较大离子直径约为
B．充电时，储罐乙所在电极接直流电源正极
C．放电时，负极反应为
D．放电时，若外电路转移1mol电子，理论上储罐甲质量增加1g
11．白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能
B．白铜中Cu元素的质量分数约为25%
C．离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个
D．白铜晶胞的密度为
12．电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是
A．电极M的电势比电极N低
B．电极N附近pH降低
C．M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO
D．制备1mol乙酰胺，电路中至少转移12mol e-
13．某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验 试管 实验操作及现象
甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()
乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B．试管甲现象推知氧化性：
C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低
D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大
14．一定温度下，向容积均为1L的刚性容器中分别充入4molHCl和1mol，发生反应：，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应
B．该反应的正反应在低温下能自发进行
C．b点时的平衡常数小于
D．b点逆反应速率大于c点逆反应速率
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4 )2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入图1的三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①滴液漏斗中的放的溶液是_______溶液(填溶质的化学式)。
②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4 ，该反应的离子方程式为_______。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是_______。
(2)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。
当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_______。
②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是_______(填序号)。
a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7 b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 d．加入适当过量的H2O2溶液
③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ．用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，平行滴定三次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液V mL。
产物中铁元素的质量分数为_______。(写出计算过程)
16．有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ．(格林试剂)
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)A→B的反应方程式为___________。
(2)反应中使用三甲基氯硅烷( )的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
(3)L中的官能团有___________(填名称)，M的结构简式为___________。
(4)符合下列条件的E的同分异构体
①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应，
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(只写一种)。
(5)根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成 的路线(其他无机试剂任选)___________。
17．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
(1)化合物A中的含氧官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)E→F的化学方程式为___________。
(4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为___________，其中a物质的孤电子对位于___________轨道上。
(5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2
(6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) ___________。
18．采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
回答下列问题：
(1)反应的△H=_____。
(2)已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。
A．600℃ B．700℃ C．800℃ D．900℃
(3)保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。
①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。
②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。
③往容器中充入的目的是_____。
④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。
A．容器的体积保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．
D．含碳物质的总的体积分数保持不变
⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷03（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A B C C B D B
题号 11 12 13 14
答案 A D C C
15．(1) LiOH 改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化
(2) 当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者 ab
16．(1) +Br2+HBr
(2) 保护酚羟基 乙二醇
(3) (酚)羟基、醚键
(4)或或
(5)
17．(1)羧基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)23
(6)
18．(1)＋233.5
(2)D
(3) 950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小 减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率 ABD 92.3%(0.923) 121kPa
答案第1页，共2页
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