10.2 常见的酸和碱（第3课时） 同步练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.2 常见的酸和碱（第3课时） 同步练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 999.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
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10.2 常见的酸和碱（第3课时） 同步练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
2．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是
A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大
B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7
C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等
D．该反应的微观实质是
3．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是
A．氢氧化钠沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液处理
B．服用含的药物治疗胃酸过多症
C．用硫酸除去铁钉表面的铁锈
D．用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸
4．化学与生产、生活密切相关，下列对生产、生活中实际问题的解释正确的是
A．汽车表面刷油漆主要为了美观 B．工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石
C．浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸脱水性 D．农业上使用氢氧化钠来改良酸性土壤
5．下列图像与相关过程的描述相符合的是
A．表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
B．表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
C．表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
D．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
6．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
7．某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和
B．在a→b段，溶液中数量逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为和
D．该反应的实质是和结合生成
8．室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
B．点到点变化的原因是和均逐渐减少
C．点时，参加反应的与的质量比为
D．点时，溶液中的个数小于个数
9．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1
D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O
二、填空题
10．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)甲是___________溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈___________色。
(3)当加入乙溶液的体积为___________mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
三、实验题
11．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的实验示意图(如图1、2)和溶液的温度及pH变化曲线图如图3、4所示。请回答下列问题：
(1)图4是___________(填“图1”或“图2”)实验对应的溶液pH变化图像，该反应的化学方程式为___________。
(2)当图2中的溶液恰好变成无色时，对应图3中的___________(填“A”“B”或“C”)点。
(3)图4中的c点溶液呈___________性，此时溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。
12．某学习小组对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】酸和碱的定义——化学家对酸的认识经历了以下不同阶段：①1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”；②1811年，戴维发现I2O3只有溶于水后才具有酸性(HIO3)，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”；③1877年，阿伦尼乌斯创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生H的化合物。”……
(1)从目前的认识看，拉瓦锡的观点有欠缺。写出一种不符合他观点的酸_____。
(2)依戴维的观点，CO2_____(填“能”或“不能”)使干燥的石蕊纸花变色。
(3)电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生OH-的化合物。据此，酸碱中和反应的实质是______。
小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生。小组同学继续探究，是否有其他方法证明反应发生呢？
【探究二】测溶液的pH和温度变化——实验①，用pH和温度传感器测反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化。
(4)分析图2温度曲线，中和反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)小林同学认为(4)的判断不够严谨，设计以下补充实验。
实验②，将40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③，将40mL一定浓度的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。
(6)三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认中和反应发生，理由是______。
【探究三】定量计算探究——实验①中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg——理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL)
(7)“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。
(8)m的理论取值范围为______时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
四、计算题
13．
化学兴趣小组的同学欲测定某稀硫酸的溶质质量分数，现取稀硫酸于烧杯中，将溶质质量分数为的溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，溶液的变化如上图所示。请回答下列问题：
(1)M点表示____________________________。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
(3)要配制该稀硫酸需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为________g。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C B B C B D C
1．B
【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠（盐）与稀硫酸反应也会生成二氧化碳气体，推理错误。
B、氧化物的定义是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，因此氧化物一定含氧元素；但含氧元素的物质（如O2、KMnO4）不一定是氧化物，推理正确。
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如（非金属氧化物与碱的反应），并非酸与碱的中和反应，推理错误。
D、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液（盐溶液）呈碱性，也能使酚酞试液变红，推理错误。
故选B。
2．D
【详解】A、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，温度逐渐升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，氯化钠的溶解度又减小，不符合题意；
B、滴加盐酸的体积为8 mL时，此时氢氧化钠还未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40，该实验中氢氧化钠和稀盐酸的溶质质量分数相等，则二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量小于消耗氢氧化钠溶液的质量，不符合题意；
D、发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程。
A、氢氧化钠（碱）与硼酸（酸）反应；
B、（碱）与胃酸（酸）反应；
C、硫酸（酸）与铁锈（主要成分，金属氧化物）反应，不属于中和反应。
D、氨水（碱）与蚁酸（酸）反应，均符合中和反应原理。
故选C。
4．B
【详解】A、汽车刷漆主要目的是防腐蚀，而非美观，错误；
B、玻璃生产需石灰石提供CaO，水泥生产以石灰石为主要原料，正确；
C、浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，脱水性用于有机物脱水，错误；
D、农业改良酸性土壤常用熟石灰（Ca(OH)2），氢氧化钠腐蚀性强不适用，错误；
故选B。
5．B
【详解】A、T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意；
B、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，且反应放热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则会导致氢氧化钙析出，所以溶液中溶质质量减少；恢复到原温度后，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙重新溶解，但溶剂水减少，所以最终溶液中溶质质量低于初始值，图像正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，所以一开始溶液的pH>7，向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以溶液pH逐渐减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，所以pH继续减小，最终接近2，但不会低于2，图像错误，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，根据化学方程式、，所以等质量的锌和铁，铁生成的氢气质量大，由于锌粉、铁粉是过量的，所以最终生成氢气的质量由稀硫酸决定，故最终生成氢气的质量相等，图像错误，不符合题意。
故选：B。
6．C
【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意；
B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；
C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为和，A正确；
B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中数量逐渐减少，B错误；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为和，C正确；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是和结合生成，D正确。
故选B。
8．D
【详解】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，钠离子不变，故选项说法错误；
C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法错误；
D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项说法正确；
故选：D。
9．C
【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意；
B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意；
C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。
故选C。
10．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) 氢氧化钠/NaOH 蓝
(3)9
【详解】（1）从pH变化曲线可知，该实验是向碱溶液中滴加酸溶液，因为开始时溶液大于7呈碱性，随着乙溶液加入，pH逐渐减小。甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸，氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）由于实验开始时溶液pH大于7呈碱性，所以甲是氢氧化钠溶液。又因为紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，所以滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈蓝色。
（3）根据pH变化曲线，当pH=7时酸碱恰好完全反应，此时对应的加入乙溶液的体积为9mL。
11．(1) 图2
(2)B
(3) 酸 、
【详解】（1）酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，图4是溶液的pH大于7到pH小于7，故是图2实验的pH变化图像；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，当图2中的溶液恰好变成无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，而氢氧化钠和稀盐酸反应放热，当恰好完全反应时，放出热量最多，对应图3中的B点；
（3）图4中的c点溶液pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中存在的溶质是氯化钠和氯化氢，含有的阳离子是钠离子和氢离子，符号为。
12．(1)HCl
(2)不能
(3)H+和OH-结合形成H2O
(4)放热
(5)40mL蒸馏水
(6)稀释溶液时温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量
(7)防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应
(8)4g＜m≤5.85g
【详解】（1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。不符合他观点的酸的化学式：HCl；
（2）根据戴维的发现推断，CO2不能使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色，是因为二氧化碳中没有氢；
（3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程；
（4）分析图2温度曲线，中和反应是放热反应；
（5）实验②，40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化；
实验③，根据控制变量法，40mL一定浓度的稀盐酸与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化；
（6）三个实验中温度随时间变化关系如图3，实验②、③氢氧化钠和盐酸与蒸馏水混合温度变化不大，但实验①据图可以确认反应发生，理由是稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量；
（7）氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，取8.0g质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应；
（8）参加反应的氢氧化钠的质量=40mL×1g/mL×10%=4g，设生成氯化钠的质量为x，
x=5.85g，
所以固体质量m的理论取值范围是4g＜m≤5.85g时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。
13．(1)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
(2)解：由题意可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为。设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x。
该稀硫酸的溶质质量分数
答：该稀硫酸的溶质质量分数为。
(3)1
【详解】（1）M点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
（2）解：由题意可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为。设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x。
该稀硫酸的溶质质量分数
答：该稀硫酸的溶质质量分数为。
（3）稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为，解得。
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10.2 常见的酸和碱（第3课时） 同步练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
2．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是
A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大
B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7
C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等
D．该反应的微观实质是
3．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是
A．氢氧化钠沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液处理
B．服用含的药物治疗胃酸过多症
C．用硫酸除去铁钉表面的铁锈
D．用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸
4．化学与生产、生活密切相关，下列对生产、生活中实际问题的解释正确的是
A．汽车表面刷油漆主要为了美观 B．工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石
C．浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸脱水性 D．农业上使用氢氧化钠来改良酸性土壤
5．下列图像与相关过程的描述相符合的是
A．表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
B．表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
C．表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
D．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
6．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
7．某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和
B．在a→b段，溶液中数量逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为和
D．该反应的实质是和结合生成
8．室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
B．点到点变化的原因是和均逐渐减少
C．点时，参加反应的与的质量比为
D．点时，溶液中的个数小于个数
9．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1
D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O
二、填空题
10．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)甲是___________溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈___________色。
(3)当加入乙溶液的体积为___________mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
三、实验题
11．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的实验示意图(如图1、2)和溶液的温度及pH变化曲线图如图3、4所示。请回答下列问题：
(1)图4是___________(填“图1”或“图2”)实验对应的溶液pH变化图像，该反应的化学方程式为___________。
(2)当图2中的溶液恰好变成无色时，对应图3中的___________(填“A”“B”或“C”)点。
(3)图4中的c点溶液呈___________性，此时溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。
12．某学习小组对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】酸和碱的定义——化学家对酸的认识经历了以下不同阶段：①1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”；②1811年，戴维发现I2O3只有溶于水后才具有酸性(HIO3)，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”；③1877年，阿伦尼乌斯创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生H的化合物。”……
(1)从目前的认识看，拉瓦锡的观点有欠缺。写出一种不符合他观点的酸_____。
(2)依戴维的观点，CO2_____(填“能”或“不能”)使干燥的石蕊纸花变色。
(3)电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生OH-的化合物。据此，酸碱中和反应的实质是______。
小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生。小组同学继续探究，是否有其他方法证明反应发生呢？
【探究二】测溶液的pH和温度变化——实验①，用pH和温度传感器测反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化。
(4)分析图2温度曲线，中和反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)小林同学认为(4)的判断不够严谨，设计以下补充实验。
实验②，将40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③，将40mL一定浓度的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。
(6)三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认中和反应发生，理由是______。
【探究三】定量计算探究——实验①中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg——理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL)
(7)“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。
(8)m的理论取值范围为______时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
四、计算题
13．
化学兴趣小组的同学欲测定某稀硫酸的溶质质量分数，现取稀硫酸于烧杯中，将溶质质量分数为的溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，溶液的变化如上图所示。请回答下列问题：
(1)M点表示____________________________。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
(3)要配制该稀硫酸需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为________g。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C B B C B D C
1．B
【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠（盐）与稀硫酸反应也会生成二氧化碳气体，推理错误。
B、氧化物的定义是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，因此氧化物一定含氧元素；但含氧元素的物质（如O2、KMnO4）不一定是氧化物，推理正确。
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如（非金属氧化物与碱的反应），并非酸与碱的中和反应，推理错误。
D、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液（盐溶液）呈碱性，也能使酚酞试液变红，推理错误。
故选B。
2．D
【详解】A、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，温度逐渐升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，氯化钠的溶解度又减小，不符合题意；
B、滴加盐酸的体积为8 mL时，此时氢氧化钠还未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40，该实验中氢氧化钠和稀盐酸的溶质质量分数相等，则二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量小于消耗氢氧化钠溶液的质量，不符合题意；
D、发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程。
A、氢氧化钠（碱）与硼酸（酸）反应；
B、（碱）与胃酸（酸）反应；
C、硫酸（酸）与铁锈（主要成分，金属氧化物）反应，不属于中和反应。
D、氨水（碱）与蚁酸（酸）反应，均符合中和反应原理。
故选C。
4．B
【详解】A、汽车刷漆主要目的是防腐蚀，而非美观，错误；
B、玻璃生产需石灰石提供CaO，水泥生产以石灰石为主要原料，正确；
C、浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，脱水性用于有机物脱水，错误；
D、农业改良酸性土壤常用熟石灰（Ca(OH)2），氢氧化钠腐蚀性强不适用，错误；
故选B。
5．B
【详解】A、T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意；
B、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，且反应放热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则会导致氢氧化钙析出，所以溶液中溶质质量减少；恢复到原温度后，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙重新溶解，但溶剂水减少，所以最终溶液中溶质质量低于初始值，图像正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，所以一开始溶液的pH>7，向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以溶液pH逐渐减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，所以pH继续减小，最终接近2，但不会低于2，图像错误，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，根据化学方程式、，所以等质量的锌和铁，铁生成的氢气质量大，由于锌粉、铁粉是过量的，所以最终生成氢气的质量由稀硫酸决定，故最终生成氢气的质量相等，图像错误，不符合题意。
故选：B。
6．C
【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意；
B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；
C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为和，A正确；
B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中数量逐渐减少，B错误；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为和，C正确；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是和结合生成，D正确。
故选B。
8．D
【详解】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，钠离子不变，故选项说法错误；
C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法错误；
D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项说法正确；
故选：D。
9．C
【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意；
B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意；
C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。
故选C。
10．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) 氢氧化钠/NaOH 蓝
(3)9
【详解】（1）从pH变化曲线可知，该实验是向碱溶液中滴加酸溶液，因为开始时溶液大于7呈碱性，随着乙溶液加入，pH逐渐减小。甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸，氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）由于实验开始时溶液pH大于7呈碱性，所以甲是氢氧化钠溶液。又因为紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，所以滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈蓝色。
（3）根据pH变化曲线，当pH=7时酸碱恰好完全反应，此时对应的加入乙溶液的体积为9mL。
11．(1) 图2
(2)B
(3) 酸 、
【详解】（1）酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，图4是溶液的pH大于7到pH小于7，故是图2实验的pH变化图像；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，当图2中的溶液恰好变成无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，而氢氧化钠和稀盐酸反应放热，当恰好完全反应时，放出热量最多，对应图3中的B点；
（3）图4中的c点溶液pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中存在的溶质是氯化钠和氯化氢，含有的阳离子是钠离子和氢离子，符号为。
12．(1)HCl
(2)不能
(3)H+和OH-结合形成H2O
(4)放热
(5)40mL蒸馏水
(6)稀释溶液时温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量
(7)防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应
(8)4g＜m≤5.85g
【详解】（1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。不符合他观点的酸的化学式：HCl；
（2）根据戴维的发现推断，CO2不能使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色，是因为二氧化碳中没有氢；
（3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程；
（4）分析图2温度曲线，中和反应是放热反应；
（5）实验②，40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化；
实验③，根据控制变量法，40mL一定浓度的稀盐酸与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化；
（6）三个实验中温度随时间变化关系如图3，实验②、③氢氧化钠和盐酸与蒸馏水混合温度变化不大，但实验①据图可以确认反应发生，理由是稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量；
（7）氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，取8.0g质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应；
（8）参加反应的氢氧化钠的质量=40mL×1g/mL×10%=4g，设生成氯化钠的质量为x，
x=5.85g，
所以固体质量m的理论取值范围是4g＜m≤5.85g时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。
13．(1)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
(2)解：由题意可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为。设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x。
该稀硫酸的溶质质量分数
答：该稀硫酸的溶质质量分数为。
(3)1
【详解】（1）M点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
（2）解：由题意可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为。设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x。
该稀硫酸的溶质质量分数
答：该稀硫酸的溶质质量分数为。
（3）稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为，解得。
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