10.3 常见的盐（第2课时） 同步练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.3 常见的盐（第2课时） 同步练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 879.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
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10.3 常见的盐（第2课时） 同步练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是
A．将浓硫酸敞口置于空气中
B．将往氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入稀硫酸
C．将铜片儿插入盛有一定量稀盐酸的烧杯中
D．在40℃不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
2．下列各组物质中，经混合后，所得溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和的是
A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸
C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸
3．化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有某种固体，挤压胶头滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列符合题意的是
A．水和硝酸铵 B．水和氢氧化钠
C．稀盐酸和碳酸钙 D．稀硫酸和碳酸钠
4．下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A．KOH HCl B．KOH NaCl
C．HCl NaOH D．HCl NaCl
5．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、基本反应类型标注的也正确的一组是
A．用CuO除去中混有的少量CO 置换反应
B．用和制备NaOH 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 置换反应
D．加热除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠分解反应
6．下列方法能达到实验目的的是
A．将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl
B．向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸
C．组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液
D．向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水
7．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C．、 D．
8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中： B．酸性溶液中：
C．碱性溶液中： D．中性溶液中：
9．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A． B．
C． D．
10．下列制取物质的设计中，不可能实现的是
A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4Cu(OH)2沉淀
C．KMnO4O2SO2H2SO3
D．Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3沉淀
11．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，(部分反应物、生成物和反应条件已省略)，下列推断错误的是
A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应
B．若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀
C．若甲、乙、丙属于不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则乙可能是
D．若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤
12．粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面
B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于
C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体
D．过滤后滤液中的主要离子有：
二、填空题
13．通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有___________。
(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，该反应化学方程式为___________。
(3)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为___________；___________。
(4)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________；蒸发至___________时停止加热。
(5)称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。
A．精盐的产率一定为102% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D．除杂过程中有NaCl生成
14．下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，B是黑色粉末，A、D均为无色液体且组成元素相同，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：
(1)图中化学反应的基本反应类型是___________；
(2)试写出图中G与F反应生成H的化学方程式：___________；
(3)写出E的一种用途___________。
三、科学探究题
15．为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。
任务一：确认试剂
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验结论】
(1)综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是___________。
①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？
任务二：探究③中是否发生复分解反应
定性分析：
【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的气体，观察。
【实验分析】
(2)
试管③中无明显现象 证明溶液中不含___________(填化学式)
试管③中产生白色沉淀 证明溶液中不含___________(填化学式)
【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。
定量分析：
资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。
同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。
【实验分析】
(3)经分析，同学们认为是两种溶液中的___________(填离子符号)发生反应导致电导率下降，也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。
【拓展学习】
(4)结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中___________。
(5)同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和溶液混合后，产生了白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理： ___________。(参考资料：20℃，溶解度=74 g，NaOH溶解度=109g，溶解度=0.165g)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D D C B B D
题号 11 12
答案 D B
1．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口置于空气中会吸收空气中水蒸气，溶液质量变大，但溶质质量保持不变，该选项符合题意。
B、氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸会先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但是同时硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故沉淀的质量从0点开始增加，该选项不符合题意。
C、铜的活动性排在氢的后面，故铜不会与稀盐酸反应，无法生成氢气，故该选项不符合题意。
D、将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体，开始时，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大；待达到饱和后，有白色晶体析出，溶解度不变，溶质质量分数不变，该选项不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、反应生成AgCl沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。
B、反应生成CO 气体（逸出），溶液质量减少。不符合题意。
C、反应生成BaSO 沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。
D、中和反应生成NaNO 和H O（均溶于水），无沉淀或气体，溶液质量不变。符合题意。
故选：D
3．A
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，烧瓶内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，气球鼓起，A正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，烧瓶内温度升高，压强增大，气球缩小，B错误；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧瓶内气体增多，压强增大，气球缩小，C错误；
D、稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，烧瓶内气体增多，压强增大，气球缩小，D错误。
故选A。
4．B
【分析】酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。
【详解】A、KOH 和 都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，HCl显酸性，使紫色石蕊变红，滴入紫色石蕊，能鉴别出HCl，HCl与KOH 或 反应均无明显现象，不能区分出KOH 和 ，选项错误；
B、KOH显碱性，使紫色石蕊变蓝， NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色， 显酸性，使紫色石蕊变红，现象不同，可以鉴别，选项正确；
C、HCl和 都显酸性，都使紫色石蕊变红， NaOH显碱性，使紫色石蕊变蓝，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaOH，氢氧化钠与HCl或 反应均无明显实验现象，不能区分出HCl和 ，选项错误；
D、HCl 和都显酸性，都使紫色石蕊变红，NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaCl，氯化钠既不与HCl反应，也不与反应，不能区分出HCl 和，选项错误；
故选B。
5．D
【详解】A、一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应的条件是加热，且一氧化碳和氧化铜是两种化合物，反应生成化合物二氧化碳和单质铜，不是置换反应，该选项不正确；
B、和不反应，选项错误；
C、Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，是分解反应，反应的化学方程式：，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
故选D。
6．D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、Ba(OH)2与CuSO4、硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、三种溶液都是无色溶液，两两混合后能产生白色沉淀的是K2CO3、CaCl2，剩余的是NaNO3，但K2CO3、CaCl2无法鉴别出来，故选项不能达到实验目的；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的。
故选D。
7．C
【分析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选C。
8．B
【详解】A、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Fe2+呈浅绿色，故选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，不与氢离子反应，四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，故选项符合题意；
C、碱性溶液中含有氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过一步化学反应能实现，不符合题意；
B、氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，但硝酸铜不能通过一步反应生成硫酸铜（硝酸铜与一物质反应生成硫酸铜，则该反应为复分解反应，另一物质中应含有硝酸根，该物质不是气体、沉淀和水，硫酸铜可溶于水，故没有气体、水和沉淀生成，反应不发生），符合题意；
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，通过一步化学反应能实现，不符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，通过一步化学反应能实现，不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各步都可以实现，选项正确；
B、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，各步都可以实现，选项正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，各步都可以实现，选项正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，由于碳酸钙难溶于水，氯化钡与碳酸钙不能反应，选项错误；
故选D。
11．D
【分析】由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙。
【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，则三者的金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，所以甲可以是铁，乙是铜，丙是银，铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应产生银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，三个反应都属于置换反应，故选项说法正确；
B、若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子（如氯离子），甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则甲为盐酸，乙为氯化钠、丙为氯化银，故选项说法正确；
C、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单质），丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故乙可能是氢气，故选项说法正确；
D、若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，甲能转化成乙、丙，则甲是氧化钙，丙是氯化钙；则乙可以是氢氧化钙，氢氧化钙能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选D。
12．B
【详解】A、氯化钡能和硫酸盐结合为硫酸钡沉淀，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则氢氧化钠不一定要加入氯化钡的前面，该选项说法不正确；
B、由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应均生成氯化钠，由于除杂过程中有氯化钠生成，因此若28g粗盐经过上述处理后得到纯净NaC1质量可能大于28g，该选项说法正确；
C、盐酸具有挥发性，则即使盐酸过量，蒸发时会挥发，则不会影响氯化钠的纯度，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能除去溶液中的硫酸根，则最终得到的滤液中的主要离子有：钠离子、氯离子、氢氧根和碳酸根，不含钡离子，该选项说法不正确。
故选B。
13．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2) 除去粗盐中的氯化镁
(3)
(4) 使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 出现较多固体
(5)BD
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含过滤操作，该过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程为：；
（3）A中加入过量的氢氧化钠溶液，除尽氯化镁，B中加入过量的碳酸钠，除尽氯化钙，此时溶液C中还含有氢氧化钠、碳酸钠，将足量稀盐酸加入溶液C中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、；
（4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；蒸发至出现较多固体时停止加热；
（5）A、精盐的产率是用得到精盐的质量除以溶解的粗盐质量，故精盐的产率不一定为102%，故A不符合题意；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故B符合题意；
C、溶解操作中可能有粗盐没有溶解，会造成产量偏低，故C不符合题意；
D、由图知，除杂过程中有氯化钠生成，故D符合题意；
故填：BD。
14．(1)化合反应
(2)
(3)改良酸性土壤（合理即可）
【分析】A物质属于氧化物，A在催化剂作用下生成D和无色气体C，初步推断A是过氧化氢，则C是氧气，D是水；水与生石灰反应得到的E是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应得到的F溶液是氢氧化钠溶液；G是蓝色溶液说明含有铜离子，B属于氧化物且是黑色粉末，推断B为氧化铜，G溶液为硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会得到蓝色沉淀H，即氢氧化铜。代入验证，推理正确。
【详解】（1）根据分析，D（水）→E（氢氧化钙），即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（2）G（硫酸铜）与F（氢氧化钠）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（3）E是氢氧化钙，其用途有：改良酸性土壤、作建筑材料等。
15．(1)
(2) HCl
(3)、
(4)离子数目减少
(5)NaOH和溶液浓度较大，混合后，由于溶解度小，溶液中的和结合成固体析出(使溶液中离子数目减少)
【详解】（1）①中B+C有气泡产生，能产生气泡的应为酸与碳酸盐的反应，因此B、C中一种是酸，一种是碳酸钠，②中A+C有白色沉淀产生，能与酸或碳酸盐产生白色沉淀的组合为硫酸和氢氧化钡或碳酸钠和氢氧化钡，结合①的结论，C若为碳酸钠，则A为氢氧化钡(碱)，B为酸(盐酸或硫酸)，若C为酸，无法与A产生白色沉淀，因此C为碳酸钠，③中B+A无明显现象，A是Ba(OH) (碱)，B为盐酸(酸)，盐酸和氢氧化钡反应无明显现象，若B为硫酸，则硫酸和氢氧化钡反应会产生白色沉淀，与③的实验现象矛盾，因此B为盐酸，A为氢氧化钡，C为碳酸钠，碳酸钠溶液中的溶质为碳酸钠，化学式为：；
（2）由任务一可知，③中是氢氧化钡(A溶液)和盐酸(B溶液)的混合液，向其中通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，若溶液中无氢氧化钡，即氢氧化钡已完全与盐酸反应，则通入二氧化碳无明显现象，试管③中无明显现象，说明溶液中没有未反应的氢氧化钡(因为二氧化碳与氢氧化钡反应会产生白色沉淀，无现象则证明氢氧化钡已完全反应) ，证明溶液中不含；
试管③中产生白色沉淀，说明溶液中有未反应的氢氧化钡，即盐酸已完全反应，因此溶液中不含盐酸，化学式为：HCl；
（3）A为氢氧化钡，B是盐酸，二者反应的离子方程式为：，反应前溶液中有、、、，反应后和结合成难电离的，单位体积内的离子数量减少，电导率下降，因此导致电导率下降的离子是和 ；
（4）复分解反应发生的本质是两种化合物交换成分后，生成水、气体或沉淀，这些生成物难电离或难溶于水，会使溶液中离子数量减少；
（5）已知20°C时，NaOH溶解度为109g，溶解度为0.165g，溶解度为74g，新制的NaOH溶液浓度较大(因为NaOH溶解度大)，提供了大量的，氯化钙与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化钙和氯化钠，生成的氢氧化钙溶解度极小，达到饱和后以沉淀形式析出，故填：NaOH和溶液浓度较大，混合后，由于溶解度小，溶液中的和结合成固体析出(使溶液中离子数目减少)。
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10.3 常见的盐（第2课时） 同步练 2025-2026学年
下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是
A．将浓硫酸敞口置于空气中
B．将往氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入稀硫酸
C．将铜片儿插入盛有一定量稀盐酸的烧杯中
D．在40℃不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
2．下列各组物质中，经混合后，所得溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和的是
A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸
C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸
3．化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有某种固体，挤压胶头滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列符合题意的是
A．水和硝酸铵 B．水和氢氧化钠
C．稀盐酸和碳酸钙 D．稀硫酸和碳酸钠
4．下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A．KOH HCl B．KOH NaCl
C．HCl NaOH D．HCl NaCl
5．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、基本反应类型标注的也正确的一组是
A．用CuO除去中混有的少量CO 置换反应
B．用和制备NaOH 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 置换反应
D．加热除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠分解反应
6．下列方法能达到实验目的的是
A．将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl
B．向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸
C．组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液
D．向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水
7．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C．、 D．
8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中： B．酸性溶液中：
C．碱性溶液中： D．中性溶液中：
9．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A． B．
C． D．
10．下列制取物质的设计中，不可能实现的是
A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4Cu(OH)2沉淀
C．KMnO4O2SO2H2SO3
D．Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3沉淀
11．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，(部分反应物、生成物和反应条件已省略)，下列推断错误的是
A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应
B．若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀
C．若甲、乙、丙属于不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则乙可能是
D．若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤
12．粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面
B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于
C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体
D．过滤后滤液中的主要离子有：
二、填空题
13．通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有___________。
(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，该反应化学方程式为___________。
(3)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为___________；___________。
(4)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________；蒸发至___________时停止加热。
(5)称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。
A．精盐的产率一定为102% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D．除杂过程中有NaCl生成
14．下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，B是黑色粉末，A、D均为无色液体且组成元素相同，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：
(1)图中化学反应的基本反应类型是___________；
(2)试写出图中G与F反应生成H的化学方程式：___________；
(3)写出E的一种用途___________。
三、科学探究题
15．为发展学生的学科素养和深度学习能力，王老师带领化学兴趣小组走进实验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。
任务一：确认试剂
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验结论】
(1)综合①②③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的化学式是___________。
①②试管中，同学们观察到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？
任务二：探究③中是否发生复分解反应
定性分析：
【设计实验】同学们向③试管中通入一定量的气体，观察。
【实验分析】
(2)
试管③中无明显现象 证明溶液中不含___________(填化学式)
试管③中产生白色沉淀 证明溶液中不含___________(填化学式)
【实验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。
定量分析：
资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。
同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。
【实验分析】
(3)经分析，同学们认为是两种溶液中的___________(填离子符号)发生反应导致电导率下降，也证明了A、B两种溶质发生复分解反应。
【拓展学习】
(4)结合以上实验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中___________。
(5)同学们回想起在课堂上的某次实验中，将新制的NaOH溶液和溶液混合后，产生了白色沉淀的经历，请分析同学们实验中产生沉淀的条件及原理： ___________。(参考资料：20℃，溶解度=74 g，NaOH溶解度=109g，溶解度=0.165g)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D D C B B D
题号 11 12
答案 D B
1．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口置于空气中会吸收空气中水蒸气，溶液质量变大，但溶质质量保持不变，该选项符合题意。
B、氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸会先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但是同时硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故沉淀的质量从0点开始增加，该选项不符合题意。
C、铜的活动性排在氢的后面，故铜不会与稀盐酸反应，无法生成氢气，故该选项不符合题意。
D、将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体，开始时，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大；待达到饱和后，有白色晶体析出，溶解度不变，溶质质量分数不变，该选项不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、反应生成AgCl沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。
B、反应生成CO 气体（逸出），溶液质量减少。不符合题意。
C、反应生成BaSO 沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。
D、中和反应生成NaNO 和H O（均溶于水），无沉淀或气体，溶液质量不变。符合题意。
故选：D
3．A
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，烧瓶内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，气球鼓起，A正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，烧瓶内温度升高，压强增大，气球缩小，B错误；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧瓶内气体增多，压强增大，气球缩小，C错误；
D、稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，烧瓶内气体增多，压强增大，气球缩小，D错误。
故选A。
4．B
【分析】酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。
【详解】A、KOH 和 都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，HCl显酸性，使紫色石蕊变红，滴入紫色石蕊，能鉴别出HCl，HCl与KOH 或 反应均无明显现象，不能区分出KOH 和 ，选项错误；
B、KOH显碱性，使紫色石蕊变蓝， NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色， 显酸性，使紫色石蕊变红，现象不同，可以鉴别，选项正确；
C、HCl和 都显酸性，都使紫色石蕊变红， NaOH显碱性，使紫色石蕊变蓝，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaOH，氢氧化钠与HCl或 反应均无明显实验现象，不能区分出HCl和 ，选项错误；
D、HCl 和都显酸性，都使紫色石蕊变红，NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaCl，氯化钠既不与HCl反应，也不与反应，不能区分出HCl 和，选项错误；
故选B。
5．D
【详解】A、一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应的条件是加热，且一氧化碳和氧化铜是两种化合物，反应生成化合物二氧化碳和单质铜，不是置换反应，该选项不正确；
B、和不反应，选项错误；
C、Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，是分解反应，反应的化学方程式：，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
故选D。
6．D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、Ba(OH)2与CuSO4、硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、三种溶液都是无色溶液，两两混合后能产生白色沉淀的是K2CO3、CaCl2，剩余的是NaNO3，但K2CO3、CaCl2无法鉴别出来，故选项不能达到实验目的；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的。
故选D。
7．C
【分析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选C。
8．B
【详解】A、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Fe2+呈浅绿色，故选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，不与氢离子反应，四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，故选项符合题意；
C、碱性溶液中含有氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过一步化学反应能实现，不符合题意；
B、氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，但硝酸铜不能通过一步反应生成硫酸铜（硝酸铜与一物质反应生成硫酸铜，则该反应为复分解反应，另一物质中应含有硝酸根，该物质不是气体、沉淀和水，硫酸铜可溶于水，故没有气体、水和沉淀生成，反应不发生），符合题意；
C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，通过一步化学反应能实现，不符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，通过一步化学反应能实现，不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各步都可以实现，选项正确；
B、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，各步都可以实现，选项正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，各步都可以实现，选项正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，由于碳酸钙难溶于水，氯化钡与碳酸钙不能反应，选项错误；
故选D。
11．D
【分析】由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙。
【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，则三者的金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，所以甲可以是铁，乙是铜，丙是银，铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应产生银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，三个反应都属于置换反应，故选项说法正确；
B、若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子（如氯离子），甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则甲为盐酸，乙为氯化钠、丙为氯化银，故选项说法正确；
C、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单质），丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故乙可能是氢气，故选项说法正确；
D、若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，甲能转化成乙、丙，则甲是氧化钙，丙是氯化钙；则乙可以是氢氧化钙，氢氧化钙能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选D。
12．B
【详解】A、氯化钡能和硫酸盐结合为硫酸钡沉淀，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则氢氧化钠不一定要加入氯化钡的前面，该选项说法不正确；
B、由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应均生成氯化钠，由于除杂过程中有氯化钠生成，因此若28g粗盐经过上述处理后得到纯净NaC1质量可能大于28g，该选项说法正确；
C、盐酸具有挥发性，则即使盐酸过量，蒸发时会挥发，则不会影响氯化钠的纯度，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能除去溶液中的硫酸根，则最终得到的滤液中的主要离子有：钠离子、氯离子、氢氧根和碳酸根，不含钡离子，该选项说法不正确。
故选B。
13．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2) 除去粗盐中的氯化镁
(3)
(4) 使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 出现较多固体
(5)BD
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含过滤操作，该过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程为：；
（3）A中加入过量的氢氧化钠溶液，除尽氯化镁，B中加入过量的碳酸钠，除尽氯化钙，此时溶液C中还含有氢氧化钠、碳酸钠，将足量稀盐酸加入溶液C中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、；
（4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；蒸发至出现较多固体时停止加热；
（5）A、精盐的产率是用得到精盐的质量除以溶解的粗盐质量，故精盐的产率不一定为102%，故A不符合题意；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故B符合题意；
C、溶解操作中可能有粗盐没有溶解，会造成产量偏低，故C不符合题意；
D、由图知，除杂过程中有氯化钠生成，故D符合题意；
故填：BD。
14．(1)化合反应
(2)
(3)改良酸性土壤（合理即可）
【分析】A物质属于氧化物，A在催化剂作用下生成D和无色气体C，初步推断A是过氧化氢，则C是氧气，D是水；水与生石灰反应得到的E是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应得到的F溶液是氢氧化钠溶液；G是蓝色溶液说明含有铜离子，B属于氧化物且是黑色粉末，推断B为氧化铜，G溶液为硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会得到蓝色沉淀H，即氢氧化铜。代入验证，推理正确。
【详解】（1）根据分析，D（水）→E（氢氧化钙），即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（2）G（硫酸铜）与F（氢氧化钠）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（3）E是氢氧化钙，其用途有：改良酸性土壤、作建筑材料等。
15．(1)
(2) HCl
(3)、
(4)离子数目减少
(5)NaOH和溶液浓度较大，混合后，由于溶解度小，溶液中的和结合成固体析出(使溶液中离子数目减少)
【详解】（1）①中B+C有气泡产生，能产生气泡的应为酸与碳酸盐的反应，因此B、C中一种是酸，一种是碳酸钠，②中A+C有白色沉淀产生，能与酸或碳酸盐产生白色沉淀的组合为硫酸和氢氧化钡或碳酸钠和氢氧化钡，结合①的结论，C若为碳酸钠，则A为氢氧化钡(碱)，B为酸(盐酸或硫酸)，若C为酸，无法与A产生白色沉淀，因此C为碳酸钠，③中B+A无明显现象，A是Ba(OH) (碱)，B为盐酸(酸)，盐酸和氢氧化钡反应无明显现象，若B为硫酸，则硫酸和氢氧化钡反应会产生白色沉淀，与③的实验现象矛盾，因此B为盐酸，A为氢氧化钡，C为碳酸钠，碳酸钠溶液中的溶质为碳酸钠，化学式为：；
（2）由任务一可知，③中是氢氧化钡(A溶液)和盐酸(B溶液)的混合液，向其中通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，若溶液中无氢氧化钡，即氢氧化钡已完全与盐酸反应，则通入二氧化碳无明显现象，试管③中无明显现象，说明溶液中没有未反应的氢氧化钡(因为二氧化碳与氢氧化钡反应会产生白色沉淀，无现象则证明氢氧化钡已完全反应) ，证明溶液中不含；
试管③中产生白色沉淀，说明溶液中有未反应的氢氧化钡，即盐酸已完全反应，因此溶液中不含盐酸，化学式为：HCl；
（3）A为氢氧化钡，B是盐酸，二者反应的离子方程式为：，反应前溶液中有、、、，反应后和结合成难电离的，单位体积内的离子数量减少，电导率下降，因此导致电导率下降的离子是和 ；
（4）复分解反应发生的本质是两种化合物交换成分后，生成水、气体或沉淀，这些生成物难电离或难溶于水，会使溶液中离子数量减少；
（5）已知20°C时，NaOH溶解度为109g，溶解度为0.165g，溶解度为74g，新制的NaOH溶液浓度较大(因为NaOH溶解度大)，提供了大量的，氯化钙与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化钙和氯化钠，生成的氢氧化钙溶解度极小，达到饱和后以沉淀形式析出，故填：NaOH和溶液浓度较大，混合后，由于溶解度小，溶液中的和结合成固体析出(使溶液中离子数目减少)。
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