10.2 常见的酸和碱（第1课时） 同步练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.2 常见的酸和碱（第1课时） 同步练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
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10.2 常见的酸和碱（第1课时） 同步练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是
A．易燃气体 B．腐蚀性物质
C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质
2．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
A．B． C． D．
3．进行正确的实验操作是解决实验问题的关键。下列实验操作正确的是
A．称量氯化钠固体B．测溶液的 C．加热固体 D．稀释浓硫酸
4．下列物质的应用正确的是
A．用铅制铅笔芯 B．一氧化碳用于炼钢
C．氮气用于填充飞艇 D．浓硫酸在实验室用作某些气体干燥剂
A．A B．B C．C D．D
5．下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是
①浓盐酸具有腐蚀性 ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色
③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
6．下列物质的用途错误的是
A．锰钢制自行车架 B．氧气供给呼吸
C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．石墨制铅笔芯
7．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸发生化学反应
C．浮粉中铅元素的化合价为价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
8．如图是某同学总结的盐酸的化学性质关系图，下列判断正确的是：
A．甲一定是H2 B．乙可能是置换反应
C．丙可以是AgNO3 D．丁一定是中和反应
9．食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是
A．白醋的pH>7
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．白醋和稀硫酸中均含有
D．铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少
10．归纳是学习化学的重要方法，如图是化学小组同学整理的硫酸的部分化学性质网络图，图中是初中常见不同类别的五种物质，丁是铁锈的主要成分。“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是
A．乙与丙的反应一定能观察到产生蓝色沉淀
B．甲与H2SO4反应后溶液的质量一定减小
C．丁转化为甲的反应类型一定是置换反应
D．H2SO4转化为丙一定体现酸的化学通性
二、填空题
11．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。
(1)浓盐酸的物理性质是___________(写一点)。
(2)酸具有相似化学性质的微观原因是___________。
(3)盐酸可与_________(填物质类别)反应，该反应在实际生产生活中的用途是_________。
(4)在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，发生反应的化学方程式为___________。
12．浓盐酸和浓硫酸
(1)浓盐酸
浓盐酸是______气体的水溶液。纯净的浓盐酸是______色、有______气味的液体，易______，具有强烈的______，它仍是混合物。
(2)浓硫酸
①浓硫酸______（填“有”或“没有”）挥发性。
②浓硫酸具有______。实验室里通常用浓硫酸作气体的干燥剂。装置如图所示，干燥时注意以下两点：
A．常用来干燥等与之不反应的气体，但不能用来干燥与之能反应的气体，如氨气。
B．干燥气体时，应将气体从长导气管通入，即“长进短出”。
③浓硫酸具有强烈的______（也称脱水性），能将碳水化合物（糖类和纤维素）炭化（生成水和碳）。因此使用浓硫酸时要十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量______冲洗后再涂上3%~5%的______溶液，以防灼伤皮肤。
④浓硫酸易溶于水，且放出大量的热。故稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。
⑤浓硫酸具有强氧化性，即它与金属反应不生成氢气而生成水。
13．构建知识网络，可将各个知识点联系起来，使我们更好的理解物质之间的关系，形成更加全面和深入的理解。下图是某小组同学构建的盐酸和硫酸的知识网络，联系实际解决问题。
(1)胃酸的主要成分为______（填化学式）
(2)蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有______性。
(3)酸除锈的化学方程式______（任写1个）。
(4)稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有______（填粒子符号）。
(5)盐酸、硫酸需密封保存。下列有关认识正确的是______（多选）。
A．浓盐酸挥发，浓硫酸吸水 B．溶质质量都不变
C．溶质质量分数都减小 D．防止对空气造成污染
14．回答下列问题：
(1)常见酸的性质
i.酸的性质实验
操作 现象 性质
为紫色石蕊试液时，现象为_____ 稀硫酸能与酸碱指示剂反应
X为_____(填化学式)溶液时，现象为_____ 稀硫酸能与部分盐溶液反应生成CO2
X为稀_____(填化学式)溶液时，无明显变化 稀硫酸能与碱溶液反应
ii.请在图1中，画出上述操作中酸碱反应前后溶液的pH变化示意图_____。
(2)土壤酸碱性对植物生长的影响
同学们进行了如图2所示的成果展示，并交流讨论、完善探究方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a._____；b._____；c._____。
ii.若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是_____。
iii.“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→_____→过滤→测pH。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D B C D C A D
1．B
【详解】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且不是气体，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意；
D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不能自燃，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。
B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。
C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。
D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。
故填：C。
3．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，图中所示操作砝码与物位置放反了，选项错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确；
故选D。
4．D
【详解】A、由于石墨（不是炭黑）较软，且呈灰黑色，因此制作铅笔，故不符合题意；
B、氧气（不是一氧化碳）能与生铁中的杂质（如碳）反应将杂质除去，因此氧气用于炼钢，故不符合题意；
C、氦气密度小于空气，可用于填充飞艇，故不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，故符合题意。
故选D。
5．B
【详解】①浓盐酸是强酸，具有腐蚀性，描述正确；
②工业浓盐酸常因含呈黄色，而非浅绿色，描述错误；
③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，并非氯化铁（），描述错误；
④稀盐酸显酸性，能使石蕊变红，描述正确；
⑤稀盐酸能与铁锈（主要成分为）反应，故可除锈，描述正确。
正确陈述为①④⑤，对应选项B。
故填：B。
6．C
【详解】A、锰钢硬度大，可以用于做自行车的车架，用途正确，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，用途正确，不符合题意；
C、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，用途错误，符合题意；
D、石墨质软，可制作铅笔芯，用途正确，不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A、酒（含乙醇）能变醋，有新物质生成，属于化学变化，即需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法正确；
B、在金属活动性顺序中，铅的位置排在氢之前，铅能与醋酸反应产生氢气，故选项说法正确；
C、浮粉（）中碳酸根显-2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价，故选项说法正确；
D、加热浮粉（）得铅白（PbO）固体，由质量守恒定律可知，浮粉变铅白，固体质量减少，故选项说法错误；
故选：D。
8．C
【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲可能是氢气，也可能是氯化锌，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，铜与酸不反应，乙不可能是置换反应，不符合题意；
C、氯化铜能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，故丙可以是硝酸银，符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应不是中和反应，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、白醋含醋酸，显酸性，pH应小于7，错误；
B、酸性溶液使石蕊变红，正确；
C、酸均能电离出H+，故白醋和稀硫酸中均含有H+，正确；
D、铁与醋酸反应生成氢气和可溶性盐，铁钉质量减少，正确。
故选：A。
10．D
【分析】丁是铁锈的主要成分，则丁为氧化铁，丁可以反应生成甲，甲又能与硫酸反应，则甲为铁，乙能与硫酸反应，又能与丙反应，且硫酸能反应生成丙，因为甲、乙、丙、丁是不同类别的五种物质，则丙为硫酸盐，乙为碱。
【详解】A、乙可以是氢氧化钠，丙可以是硫酸亚铁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁（丙），硫酸亚铁（丙）与氢氧化钠（乙）反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，故乙与丙的反应不一定能观察到产生蓝色沉淀，故A错误；
B、甲为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液的质量增大，故B错误；
C、丁为氧化铁，甲为铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、H2SO4转化为丙一定体现酸的化学通性，故D正确。
故选D。
11．(1)挥发性
(2)都含有氢离子
(3) 金属氧化物 用于金属除锈
(4)
【详解】（1）浓盐酸的物理性质是具有挥发性。
（2）酸是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不同的酸具有相似化学性质的根本原因是不同的酸溶液中都含有氢离子。
（3）盐酸可与金属氧化物(如Fe2O3)反应，用于金属除锈。
（4）在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，反应为氯化钡和稀硫酸生成硫酸钡和盐酸，则发生反应的化学方程式为。
12．(1) 氯化氢 无 刺激性 挥发 腐蚀性
(2) ①没有 ②吸水性 腐蚀性 水 碳酸氢钠 浓硫酸 水
【详解】（1）浓盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，具有强烈的腐蚀性，由于盐酸属于溶液，所以属于混合物；
（2）①浓硫酸有吸水性，没有挥发性；
②浓硫酸具有吸水性，可知干燥剂；
③浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤；
④稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，容易造成意外；
13．(1)HCl
(2)腐蚀/脱水
(3)
(4)H+
(5)ACD
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；
（2）由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸的腐蚀性也称为脱水性。蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性或脱水性；
（3）酸除锈如盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都能解离出氢离子，故填：H+；
（5）A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故需要密封保存，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，造成空气污染，符合题意。
故选ACD。
14．(1) 溶液变为红色 Na2CO3（合理即可） 产生大量气泡 NaOH（合理即可）
(2) 6.5-7.5 酸雨 有机肥或绿肥或石灰等 土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适为6～8] 溶解
【详解】（1）i、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故X为紫色石蕊试液时，现象是：溶液变为红色；
依据性质为：稀硫酸能与部分盐溶液反应生成二氧化碳，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故X为Na2CO3溶液时，现象为：产生大量气泡；
依据性质为：稀硫酸能与碱溶液反应，氢氧化钠属于碱，且氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故X为稀NaOH溶液时，无明显变化；
ii、稀硫酸显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当氢氧化钠过量时，pH大于7，故pH变化示意图为： ；
（2）i、a、由图2中左上角土壤酸碱性主要类型可知，根据酸碱性强弱可以分为：强碱、碱性、中性、酸性、强酸，依据图中数据可知，中性的范围为6.5-7.5；
b、酸性土壤形成的自然因素之一是酸雨的形成；
c、施用有机肥或绿肥或石灰等可以缓解土壤酸化；
ii、若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适pH为6～8]；
iii、“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→溶解→过滤→测pH。
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10.2 常见的酸和碱（第1课时） 同步练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是
A．易燃气体 B．腐蚀性物质
C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质
2．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
A．B． C． D．
3．进行正确的实验操作是解决实验问题的关键。下列实验操作正确的是
A．称量氯化钠固体B．测溶液的 C．加热固体 D．稀释浓硫酸
4．下列物质的应用正确的是
A．用铅制铅笔芯 B．一氧化碳用于炼钢
C．氮气用于填充飞艇 D．浓硫酸在实验室用作某些气体干燥剂
A．A B．B C．C D．D
5．下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是
①浓盐酸具有腐蚀性 ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色
③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
6．下列物质的用途错误的是
A．锰钢制自行车架 B．氧气供给呼吸
C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．石墨制铅笔芯
7．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒（含乙醇）能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸发生化学反应
C．浮粉中铅元素的化合价为价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
8．如图是某同学总结的盐酸的化学性质关系图，下列判断正确的是：
A．甲一定是H2 B．乙可能是置换反应
C．丙可以是AgNO3 D．丁一定是中和反应
9．食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是
A．白醋的pH>7
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．白醋和稀硫酸中均含有
D．铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少
10．归纳是学习化学的重要方法，如图是化学小组同学整理的硫酸的部分化学性质网络图，图中是初中常见不同类别的五种物质，丁是铁锈的主要成分。“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是
A．乙与丙的反应一定能观察到产生蓝色沉淀
B．甲与H2SO4反应后溶液的质量一定减小
C．丁转化为甲的反应类型一定是置换反应
D．H2SO4转化为丙一定体现酸的化学通性
二、填空题
11．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。
(1)浓盐酸的物理性质是___________(写一点)。
(2)酸具有相似化学性质的微观原因是___________。
(3)盐酸可与_________(填物质类别)反应，该反应在实际生产生活中的用途是_________。
(4)在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，发生反应的化学方程式为___________。
12．浓盐酸和浓硫酸
(1)浓盐酸
浓盐酸是______气体的水溶液。纯净的浓盐酸是______色、有______气味的液体，易______，具有强烈的______，它仍是混合物。
(2)浓硫酸
①浓硫酸______（填“有”或“没有”）挥发性。
②浓硫酸具有______。实验室里通常用浓硫酸作气体的干燥剂。装置如图所示，干燥时注意以下两点：
A．常用来干燥等与之不反应的气体，但不能用来干燥与之能反应的气体，如氨气。
B．干燥气体时，应将气体从长导气管通入，即“长进短出”。
③浓硫酸具有强烈的______（也称脱水性），能将碳水化合物（糖类和纤维素）炭化（生成水和碳）。因此使用浓硫酸时要十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量______冲洗后再涂上3%~5%的______溶液，以防灼伤皮肤。
④浓硫酸易溶于水，且放出大量的热。故稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。
⑤浓硫酸具有强氧化性，即它与金属反应不生成氢气而生成水。
13．构建知识网络，可将各个知识点联系起来，使我们更好的理解物质之间的关系，形成更加全面和深入的理解。下图是某小组同学构建的盐酸和硫酸的知识网络，联系实际解决问题。
(1)胃酸的主要成分为______（填化学式）
(2)蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有______性。
(3)酸除锈的化学方程式______（任写1个）。
(4)稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有______（填粒子符号）。
(5)盐酸、硫酸需密封保存。下列有关认识正确的是______（多选）。
A．浓盐酸挥发，浓硫酸吸水 B．溶质质量都不变
C．溶质质量分数都减小 D．防止对空气造成污染
14．回答下列问题：
(1)常见酸的性质
i.酸的性质实验
操作 现象 性质
为紫色石蕊试液时，现象为_____ 稀硫酸能与酸碱指示剂反应
X为_____(填化学式)溶液时，现象为_____ 稀硫酸能与部分盐溶液反应生成CO2
X为稀_____(填化学式)溶液时，无明显变化 稀硫酸能与碱溶液反应
ii.请在图1中，画出上述操作中酸碱反应前后溶液的pH变化示意图_____。
(2)土壤酸碱性对植物生长的影响
同学们进行了如图2所示的成果展示，并交流讨论、完善探究方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a._____；b._____；c._____。
ii.若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是_____。
iii.“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→_____→过滤→测pH。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D B C D C A D
1．B
【详解】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且不是气体，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意；
D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不能自燃，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。
B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。
C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。
D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。
故填：C。
3．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，图中所示操作砝码与物位置放反了，选项错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确；
故选D。
4．D
【详解】A、由于石墨（不是炭黑）较软，且呈灰黑色，因此制作铅笔，故不符合题意；
B、氧气（不是一氧化碳）能与生铁中的杂质（如碳）反应将杂质除去，因此氧气用于炼钢，故不符合题意；
C、氦气密度小于空气，可用于填充飞艇，故不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，故符合题意。
故选D。
5．B
【详解】①浓盐酸是强酸，具有腐蚀性，描述正确；
②工业浓盐酸常因含呈黄色，而非浅绿色，描述错误；
③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，并非氯化铁（），描述错误；
④稀盐酸显酸性，能使石蕊变红，描述正确；
⑤稀盐酸能与铁锈（主要成分为）反应，故可除锈，描述正确。
正确陈述为①④⑤，对应选项B。
故填：B。
6．C
【详解】A、锰钢硬度大，可以用于做自行车的车架，用途正确，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，用途正确，不符合题意；
C、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，用途错误，符合题意；
D、石墨质软，可制作铅笔芯，用途正确，不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A、酒（含乙醇）能变醋，有新物质生成，属于化学变化，即需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法正确；
B、在金属活动性顺序中，铅的位置排在氢之前，铅能与醋酸反应产生氢气，故选项说法正确；
C、浮粉（）中碳酸根显-2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价，故选项说法正确；
D、加热浮粉（）得铅白（PbO）固体，由质量守恒定律可知，浮粉变铅白，固体质量减少，故选项说法错误；
故选：D。
8．C
【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲可能是氢气，也可能是氯化锌，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，铜与酸不反应，乙不可能是置换反应，不符合题意；
C、氯化铜能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，故丙可以是硝酸银，符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应不是中和反应，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、白醋含醋酸，显酸性，pH应小于7，错误；
B、酸性溶液使石蕊变红，正确；
C、酸均能电离出H+，故白醋和稀硫酸中均含有H+，正确；
D、铁与醋酸反应生成氢气和可溶性盐，铁钉质量减少，正确。
故选：A。
10．D
【分析】丁是铁锈的主要成分，则丁为氧化铁，丁可以反应生成甲，甲又能与硫酸反应，则甲为铁，乙能与硫酸反应，又能与丙反应，且硫酸能反应生成丙，因为甲、乙、丙、丁是不同类别的五种物质，则丙为硫酸盐，乙为碱。
【详解】A、乙可以是氢氧化钠，丙可以是硫酸亚铁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁（丙），硫酸亚铁（丙）与氢氧化钠（乙）反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，故乙与丙的反应不一定能观察到产生蓝色沉淀，故A错误；
B、甲为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液的质量增大，故B错误；
C、丁为氧化铁，甲为铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、H2SO4转化为丙一定体现酸的化学通性，故D正确。
故选D。
11．(1)挥发性
(2)都含有氢离子
(3) 金属氧化物 用于金属除锈
(4)
【详解】（1）浓盐酸的物理性质是具有挥发性。
（2）酸是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不同的酸具有相似化学性质的根本原因是不同的酸溶液中都含有氢离子。
（3）盐酸可与金属氧化物(如Fe2O3)反应，用于金属除锈。
（4）在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，反应为氯化钡和稀硫酸生成硫酸钡和盐酸，则发生反应的化学方程式为。
12．(1) 氯化氢 无 刺激性 挥发 腐蚀性
(2) ①没有 ②吸水性 腐蚀性 水 碳酸氢钠 浓硫酸 水
【详解】（1）浓盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，具有强烈的腐蚀性，由于盐酸属于溶液，所以属于混合物；
（2）①浓硫酸有吸水性，没有挥发性；
②浓硫酸具有吸水性，可知干燥剂；
③浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤；
④稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，容易造成意外；
13．(1)HCl
(2)腐蚀/脱水
(3)
(4)H+
(5)ACD
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；
（2）由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸的腐蚀性也称为脱水性。蘸有浓硫酸的小木棍变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性或脱水性；
（3）酸除锈如盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都能解离出氢离子，故填：H+；
（5）A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故需要密封保存，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，造成空气污染，符合题意。
故选ACD。
14．(1) 溶液变为红色 Na2CO3（合理即可） 产生大量气泡 NaOH（合理即可）
(2) 6.5-7.5 酸雨 有机肥或绿肥或石灰等 土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适为6～8] 溶解
【详解】（1）i、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故X为紫色石蕊试液时，现象是：溶液变为红色；
依据性质为：稀硫酸能与部分盐溶液反应生成二氧化碳，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故X为Na2CO3溶液时，现象为：产生大量气泡；
依据性质为：稀硫酸能与碱溶液反应，氢氧化钠属于碱，且氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故X为稀NaOH溶液时，无明显变化；
ii、稀硫酸显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当氢氧化钠过量时，pH大于7，故pH变化示意图为： ；
（2）i、a、由图2中左上角土壤酸碱性主要类型可知，根据酸碱性强弱可以分为：强碱、碱性、中性、酸性、强酸，依据图中数据可知，中性的范围为6.5-7.5；
b、酸性土壤形成的自然因素之一是酸雨的形成；
c、施用有机肥或绿肥或石灰等可以缓解土壤酸化；
ii、若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适pH为6～8]；
iii、“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→溶解→过滤→测pH。
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