10.2 常见的酸和碱（第2课时） 同步练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.2 常见的酸和碱（第2课时） 同步练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 791.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
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10.2 常见的酸和碱（第2课时） 同步练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B．石墨能导电，可用作电池的电极材料
C．盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 D．石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良
2．碱石灰干燥剂是由固体和组成的混合物，不能用它来干燥的气体是
A．氧气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化硫
3．下列事实的微观解释中，不正确的是
A．氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子
B．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同
D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化
4．物质在空气中发生的变化主要与空气中某些成分有关。下列说法不正确的是
A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
C．铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
5．下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是
A．实验室制取二氧化碳和氢气
B．利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠
C．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀
D．实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸
6．化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是
A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱
B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决
C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液
7．某兴趣小组利用图1装置，对“和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法正确的是
A．由实验1得到的图像是B曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与NaOH溶液发生了反应
D．瓶内压强越小说明二氧化碳越多
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体
B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂
D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
9．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．图中生石灰也可以叫做消石灰
B．图中②③④发生的都是化学变化
C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同
D．图中④发生反应的化学方程式是
10．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应
C．t1－t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体
D．t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应
二、填空题
11．实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
(1)实验步骤为计算、称量、_____、溶解。
(2)溶解时，玻璃棒的作用是_____。
(3)若称量的氢氧化钠固体变质，会导致所配溶液中氢氧化钠的质量分数_____（填“偏大”或“偏小”），其原因用化学方程式可表示为_____。
三、实验题
12．氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠等，是一种重要的化工原料。
(1)取一小块固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐___________。
(2)配制50 g 20%溶液时，用托盘天平称取___________ 固体加入烧杯中迅速称量。
(3)向1 5号试管中分别滴加一定量溶液。
①观察到溶液颜色变红的是___________(填“试管1”或“试管2”)。
②试管4中可观察到的实验现象是___________。
(4)试管3中发生酸碱中和反应，可用传感器验证反应的发生：取稀释后的溶液，加入图1所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的随滴入稀盐酸体积的变化如图2所示。
①在图2中，点溶液中含有的溶质是___________。
②盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中的___________点。
(5)试管5中观察到有白色沉淀，查阅资料后，同学们推测沉淀的成分可能有和中的一种或两种。倒去试管5中的上层清液，将部分沉淀加入足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生气泡，可得到的结论是___________。
设计实验方案，进一步验证上述结论：___________(可选药品：水、酚酞、溶液)。
(6)造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品，先过滤，得到200 g滤液，向滤液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10 g，充分反应后，溶液呈中性，计算200 g滤液中含的质量(写出计算过程)。
13．小明在帮助妈妈打扫卫生时，对油污净的去油污作用产生了兴趣。于是将家中剩余的油污净带到学校，在老师的帮助下，与同学们共同进行了如下实验探究活动。
【查阅资料】一般厨房油污净的主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。
活动Ⅰ：探究影响氢氧化钠溶液去油污效果的因素
小组同学在5块玻璃片上分别均匀涂抹0.5 g植物油，按①~⑤编号后将其分别浸泡在100 g水和100 g不同浓度的氢氧化钠溶液中15分钟，去油污效果记录如下表(去油污效果=)：
实验编号 试剂 温度/℃ 去油污效果/%
① 水 20 5%
② 5%NaOH溶液 20 20%
③ 10%NaOH溶液 20 27%
④ 水 a 5%
⑤ 10%NaOH溶液 40 90%
(1)a=_________。
(2)对比①②③的数据，可得出结论：其他条件相同时，____________。
(3)对比____________(选填实验编号)的数据，可得出温度越高，氢氧化钠溶液的去油污效果越好。
活动Ⅱ：探究小明家油污净中的氢氧化钠是否变质
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠全部变质；猜想二：氢氧化钠没有变质；猜想三；氢氧化钠部分变质。
【进行实验】小组同学按图8所示进行实验(表面活性剂不参与反应)
(4)步骤①中观察到产生了白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
(5)步骤②中的试剂X和现象M分别是________________(写一种即可)。
(6)小亮利用pH试纸测得油污净样品的pH>7，利用该实验结果不能确定氢氧化钠是否变质，理由是______________。
【得出结论】小组同学得出猜想三成立。
【拓展延伸】
(7)使用含氢氧化钠的油污净时，应注意_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D D C C B B
1．B
【详解】A、氮气可用作粮食的保护气，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误；
B、石墨能导电，可用作电池的电极材料，故选项说法正确；
C、盐酸可用于铁制品除锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的氯化铁溶液，与盐酸的挥发性无关，故选项说法错误；
D、石灰（即氢氧化钙）可用于酸性土壤改良，是因为石灰具有碱性，能中和酸性物质，与石灰微溶于水的性质无关，故选项说法错误。
故选B。
2．D
【详解】碱石灰是由固体和组成的混合物，属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。二氧化硫是酸性气体，会与和发生反应，因此不能用来被碱石灰干燥；而氧气、氢气、一氧化碳均为中性气体，不与碱石灰反应，可以被干燥。
故选D。
3．D
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、钢铁生锈是钢铁与氧气、水共同作用的结果，所以钢铁生锈与氧气、水蒸气有关，此选项正确；
B、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰堆放久了后变质与二氧化碳、水蒸气有关，此选项错误；
C、铜与氧气、水、二氧化碳发生反应生成碱式碳酸铜，所以铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关，此选项正确；
D、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关，此选项正确。
故选B。
5．D
【详解】A、实验室制取二氧化碳和氢气，分别利用了稀盐酸的酸性、稀硫酸的酸性，该选项不符合题意；
B、稀硫酸能和碳酸盐反应，利用了稀硫酸的酸性，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠能和铜离子、铜离子结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，利用了碱的碱性，该选项不符合题意；
D、硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，利用了硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡的性质，没有体现酸的通性或者碱的通性，该选项符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，涂皮肤会加重伤害，不符合题意；
B、汽水中含碳酸，呈酸性，会加重胃酸过多症状，不符合题意；
C、测量土壤pH的方法正确，pH试纸测得pH值只能为整数，不符合题意；
D、氢氧化钠沾皮肤后用水冲洗，并涂硼酸溶液是标准安全处理方法，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、实验1是滴加蒸馏水，CO2在水中溶解度较小，瓶内压强下降幅度小，对应曲线A；实验2滴加NaOH溶液，CO2与NaOH反应，即，压强下降幅度大，对应曲线B。因此实验1的图像是A曲线，该说法错误。
B、A曲线中ab段上升，是因为滴加液体时，瓶内空间被压缩，压强暂时增大（并非CO2分子数增多），该说法错误。
C、对比实验1（蒸馏水）和实验2（NaOH 溶液）的压强变化，实验2压强下降更明显，说明CO2不仅溶于水，还与NaOH发生了反应，该说法正确。
D、瓶内压强越小，说明CO2被消耗（溶解或反应）的量越多，剩余CO2越少，该说法错误。
故选C。
8．C
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应（），不能用于干燥二氧化碳气体，该对应关系错误。
B、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸分泌过多，该对应关系错误。
C、生石灰能与水反应，即，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，该对应关系正确。
D、盐酸用于金属表面除锈是因为其能与金属氧化物反应，而非挥发性，该对应关系错误。
故选C。
9．B
【详解】A、消石灰指的是氢氧化钙，故选项说法错误；
B、图②是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2，属于化学变化；图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项说法正确；
C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，故选项说法错误；
D、图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故选项说法错误；
故选：B。
10．B
【详解】A、由图可知，时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，导致压强减小，说法错误，不符合题意；
B、由A分析可知，前压强减小对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，符合题意；
C、由图可知，期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故期间，烧瓶内的气体不含，说法错误，不符合题意；
D、由A分析可知，时注入氢氧化钠溶液，则时注入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增加，导致压强增大，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．(1)量取
(2)搅拌，加速溶解
(3) 偏小
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，故填：量取；
（2）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；
（3）若称量的氢氧化钠固体变质，部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的质量将偏小，会导致所配溶液中氢氧化钠的质量分数偏小，氢氧化钠变质的化学方程式为，故填：偏小；。
12．(1)潮解
(2)10
(3) 试管1 产生蓝色的沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色
(4) 氯化钠、氯化氢 B
(5) 沉淀中一定有碳酸钙，可能有氢氧化钙 取少量沉淀，加入足量的水，充分溶解后，静置，取上层清液，加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明有氢氧化钙
(6)由题目可知，参加反应的氯化氢的质量为：，设200g滤液中氢氧化钠的质量为x。
解得
答：200g滤液中氢氧化钠的质量为0.8g。
【分析】本题主要考查氢氧化钠的性质、溶液配制计算、酸碱中和反应、物质成分探究以及化学方程式计算，通过对氢氧化钠相关性质的理解和化学反应的分析来解答问题。
【详解】（1）氢氧化钠固体有较强的吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致固体表面逐渐变湿润，这种现象称为潮解。
（2）根据溶质质量= 溶液质量溶质质量分数，已知要配制50g20%的NaOH溶液，所以需要NaOH固体的质量为。
（3）①酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝，所以向酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红；
②氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故可观察到得实验现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（4）①以盐酸滴定氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH=1，酸过量，此时溶液中含有的溶质有反应生成的和过量的：
②酸碱恰好中和时溶液呈中性，pH=7，对应图像中的B点。
（5）①将部分沉淀加入足量稀盐酸中产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，但不能确定是否含有氢氧化钙。
②由①可知本实验的目的是验证沉淀中是否有氢氧化钙，故可以利用氢氧化钙的性质，如能和碳酸钠反应生成白色沉淀来进行实验设计。设计实验方案为取少量沉淀加入足量水，充分溶解后静置，取上层清液加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，证明原白色沉淀中含有氢氧化钙。
（6）要计算计算200 g滤液中含的质量，先算出稀盐酸中的质量，再根据化学方程式中氢氧化钠与氯化氢的质量关系列出比例式求解。详情可参考答案。
【点睛】根据氢氧化钠的化学性质进行实验分析是解题的关键。
13．(1)40
(2)氢氧化钠溶液浓度越大，去油污效果越好
(3)③⑤
(4)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(5)酚酞溶液、溶液变红(或硫酸铜溶液、产生蓝色沉淀，合理即可)
(6)氢氧化钠和碳酸钠的溶液的pH都大于7(合理即可)
(7)戴上橡胶手套(或避免直接接触皮肤，合理即可)
【详解】（1）利用控制变量法探究影响氢氧化钠溶液去油污效果的因素，故a=40；
（2）对比①②③的数据可知，在其他条件相同的情况下，氢氧化钠溶液浓度越大，去油污效果越好；
（3）要得出温度越高，氢氧化钠溶液的去油污效果越好，则要控制氢氧化钠浓度相同，温度不同，故选③⑤；
（4）加入氯化钡溶液后，步骤①中观察到产生了白色沉淀，说明是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（5）由结论可知猜想三成立，即氢氧化钠部分变质，则步骤②用来检验上层清液中含有氢氧化钠，即检验氢氧根离子、故试剂X可以为酚酞溶液，现象M为溶液变红，试剂X也可以为硫酸铜溶液。现象M为产生蓝色沉淀；
（6）碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性， pH>7，故不能确定；
（7）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，在使用含氢氧化钠的油污净时一定要戴上橡胶手套，避免对手部造成腐蚀。
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10.2 常见的酸和碱（第2课时） 同步练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B．石墨能导电，可用作电池的电极材料
C．盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 D．石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良
2．碱石灰干燥剂是由固体和组成的混合物，不能用它来干燥的气体是
A．氧气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化硫
3．下列事实的微观解释中，不正确的是
A．氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子
B．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同
D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化
4．物质在空气中发生的变化主要与空气中某些成分有关。下列说法不正确的是
A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
C．铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
5．下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是
A．实验室制取二氧化碳和氢气
B．利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠
C．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀
D．实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸
6．化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是
A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱
B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决
C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液
7．某兴趣小组利用图1装置，对“和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法正确的是
A．由实验1得到的图像是B曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与NaOH溶液发生了反应
D．瓶内压强越小说明二氧化碳越多
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体
B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂
D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
9．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．图中生石灰也可以叫做消石灰
B．图中②③④发生的都是化学变化
C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同
D．图中④发生反应的化学方程式是
10．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应
C．t1－t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体
D．t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应
二、填空题
11．实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
(1)实验步骤为计算、称量、_____、溶解。
(2)溶解时，玻璃棒的作用是_____。
(3)若称量的氢氧化钠固体变质，会导致所配溶液中氢氧化钠的质量分数_____（填“偏大”或“偏小”），其原因用化学方程式可表示为_____。
三、实验题
12．氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠等，是一种重要的化工原料。
(1)取一小块固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐___________。
(2)配制50 g 20%溶液时，用托盘天平称取___________ 固体加入烧杯中迅速称量。
(3)向1 5号试管中分别滴加一定量溶液。
①观察到溶液颜色变红的是___________(填“试管1”或“试管2”)。
②试管4中可观察到的实验现象是___________。
(4)试管3中发生酸碱中和反应，可用传感器验证反应的发生：取稀释后的溶液，加入图1所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的随滴入稀盐酸体积的变化如图2所示。
①在图2中，点溶液中含有的溶质是___________。
②盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中的___________点。
(5)试管5中观察到有白色沉淀，查阅资料后，同学们推测沉淀的成分可能有和中的一种或两种。倒去试管5中的上层清液，将部分沉淀加入足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生气泡，可得到的结论是___________。
设计实验方案，进一步验证上述结论：___________(可选药品：水、酚酞、溶液)。
(6)造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品，先过滤，得到200 g滤液，向滤液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10 g，充分反应后，溶液呈中性，计算200 g滤液中含的质量(写出计算过程)。
13．小明在帮助妈妈打扫卫生时，对油污净的去油污作用产生了兴趣。于是将家中剩余的油污净带到学校，在老师的帮助下，与同学们共同进行了如下实验探究活动。
【查阅资料】一般厨房油污净的主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。
活动Ⅰ：探究影响氢氧化钠溶液去油污效果的因素
小组同学在5块玻璃片上分别均匀涂抹0.5 g植物油，按①~⑤编号后将其分别浸泡在100 g水和100 g不同浓度的氢氧化钠溶液中15分钟，去油污效果记录如下表(去油污效果=)：
实验编号 试剂 温度/℃ 去油污效果/%
① 水 20 5%
② 5%NaOH溶液 20 20%
③ 10%NaOH溶液 20 27%
④ 水 a 5%
⑤ 10%NaOH溶液 40 90%
(1)a=_________。
(2)对比①②③的数据，可得出结论：其他条件相同时，____________。
(3)对比____________(选填实验编号)的数据，可得出温度越高，氢氧化钠溶液的去油污效果越好。
活动Ⅱ：探究小明家油污净中的氢氧化钠是否变质
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠全部变质；猜想二：氢氧化钠没有变质；猜想三；氢氧化钠部分变质。
【进行实验】小组同学按图8所示进行实验(表面活性剂不参与反应)
(4)步骤①中观察到产生了白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
(5)步骤②中的试剂X和现象M分别是________________(写一种即可)。
(6)小亮利用pH试纸测得油污净样品的pH>7，利用该实验结果不能确定氢氧化钠是否变质，理由是______________。
【得出结论】小组同学得出猜想三成立。
【拓展延伸】
(7)使用含氢氧化钠的油污净时，应注意_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D D C C B B
1．B
【详解】A、氮气可用作粮食的保护气，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误；
B、石墨能导电，可用作电池的电极材料，故选项说法正确；
C、盐酸可用于铁制品除锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的氯化铁溶液，与盐酸的挥发性无关，故选项说法错误；
D、石灰（即氢氧化钙）可用于酸性土壤改良，是因为石灰具有碱性，能中和酸性物质，与石灰微溶于水的性质无关，故选项说法错误。
故选B。
2．D
【详解】碱石灰是由固体和组成的混合物，属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。二氧化硫是酸性气体，会与和发生反应，因此不能用来被碱石灰干燥；而氧气、氢气、一氧化碳均为中性气体，不与碱石灰反应，可以被干燥。
故选D。
3．D
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、钢铁生锈是钢铁与氧气、水共同作用的结果，所以钢铁生锈与氧气、水蒸气有关，此选项正确；
B、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰堆放久了后变质与二氧化碳、水蒸气有关，此选项错误；
C、铜与氧气、水、二氧化碳发生反应生成碱式碳酸铜，所以铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关，此选项正确；
D、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关，此选项正确。
故选B。
5．D
【详解】A、实验室制取二氧化碳和氢气，分别利用了稀盐酸的酸性、稀硫酸的酸性，该选项不符合题意；
B、稀硫酸能和碳酸盐反应，利用了稀硫酸的酸性，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠能和铜离子、铜离子结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，利用了碱的碱性，该选项不符合题意；
D、硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，利用了硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡的性质，没有体现酸的通性或者碱的通性，该选项符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，涂皮肤会加重伤害，不符合题意；
B、汽水中含碳酸，呈酸性，会加重胃酸过多症状，不符合题意；
C、测量土壤pH的方法正确，pH试纸测得pH值只能为整数，不符合题意；
D、氢氧化钠沾皮肤后用水冲洗，并涂硼酸溶液是标准安全处理方法，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、实验1是滴加蒸馏水，CO2在水中溶解度较小，瓶内压强下降幅度小，对应曲线A；实验2滴加NaOH溶液，CO2与NaOH反应，即，压强下降幅度大，对应曲线B。因此实验1的图像是A曲线，该说法错误。
B、A曲线中ab段上升，是因为滴加液体时，瓶内空间被压缩，压强暂时增大（并非CO2分子数增多），该说法错误。
C、对比实验1（蒸馏水）和实验2（NaOH 溶液）的压强变化，实验2压强下降更明显，说明CO2不仅溶于水，还与NaOH发生了反应，该说法正确。
D、瓶内压强越小，说明CO2被消耗（溶解或反应）的量越多，剩余CO2越少，该说法错误。
故选C。
8．C
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应（），不能用于干燥二氧化碳气体，该对应关系错误。
B、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸分泌过多，该对应关系错误。
C、生石灰能与水反应，即，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，该对应关系正确。
D、盐酸用于金属表面除锈是因为其能与金属氧化物反应，而非挥发性，该对应关系错误。
故选C。
9．B
【详解】A、消石灰指的是氢氧化钙，故选项说法错误；
B、图②是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2，属于化学变化；图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项说法正确；
C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，故选项说法错误；
D、图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故选项说法错误；
故选：B。
10．B
【详解】A、由图可知，时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，导致压强减小，说法错误，不符合题意；
B、由A分析可知，前压强减小对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，符合题意；
C、由图可知，期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故期间，烧瓶内的气体不含，说法错误，不符合题意；
D、由A分析可知，时注入氢氧化钠溶液，则时注入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增加，导致压强增大，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．(1)量取
(2)搅拌，加速溶解
(3) 偏小
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，故填：量取；
（2）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；
（3）若称量的氢氧化钠固体变质，部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的质量将偏小，会导致所配溶液中氢氧化钠的质量分数偏小，氢氧化钠变质的化学方程式为，故填：偏小；。
12．(1)潮解
(2)10
(3) 试管1 产生蓝色的沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色
(4) 氯化钠、氯化氢 B
(5) 沉淀中一定有碳酸钙，可能有氢氧化钙 取少量沉淀，加入足量的水，充分溶解后，静置，取上层清液，加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明有氢氧化钙
(6)由题目可知，参加反应的氯化氢的质量为：，设200g滤液中氢氧化钠的质量为x。
解得
答：200g滤液中氢氧化钠的质量为0.8g。
【分析】本题主要考查氢氧化钠的性质、溶液配制计算、酸碱中和反应、物质成分探究以及化学方程式计算，通过对氢氧化钠相关性质的理解和化学反应的分析来解答问题。
【详解】（1）氢氧化钠固体有较强的吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致固体表面逐渐变湿润，这种现象称为潮解。
（2）根据溶质质量= 溶液质量溶质质量分数，已知要配制50g20%的NaOH溶液，所以需要NaOH固体的质量为。
（3）①酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝，所以向酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红；
②氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故可观察到得实验现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（4）①以盐酸滴定氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH=1，酸过量，此时溶液中含有的溶质有反应生成的和过量的：
②酸碱恰好中和时溶液呈中性，pH=7，对应图像中的B点。
（5）①将部分沉淀加入足量稀盐酸中产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，但不能确定是否含有氢氧化钙。
②由①可知本实验的目的是验证沉淀中是否有氢氧化钙，故可以利用氢氧化钙的性质，如能和碳酸钠反应生成白色沉淀来进行实验设计。设计实验方案为取少量沉淀加入足量水，充分溶解后静置，取上层清液加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，证明原白色沉淀中含有氢氧化钙。
（6）要计算计算200 g滤液中含的质量，先算出稀盐酸中的质量，再根据化学方程式中氢氧化钠与氯化氢的质量关系列出比例式求解。详情可参考答案。
【点睛】根据氢氧化钠的化学性质进行实验分析是解题的关键。
13．(1)40
(2)氢氧化钠溶液浓度越大，去油污效果越好
(3)③⑤
(4)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(5)酚酞溶液、溶液变红(或硫酸铜溶液、产生蓝色沉淀，合理即可)
(6)氢氧化钠和碳酸钠的溶液的pH都大于7(合理即可)
(7)戴上橡胶手套(或避免直接接触皮肤，合理即可)
【详解】（1）利用控制变量法探究影响氢氧化钠溶液去油污效果的因素，故a=40；
（2）对比①②③的数据可知，在其他条件相同的情况下，氢氧化钠溶液浓度越大，去油污效果越好；
（3）要得出温度越高，氢氧化钠溶液的去油污效果越好，则要控制氢氧化钠浓度相同，温度不同，故选③⑤；
（4）加入氯化钡溶液后，步骤①中观察到产生了白色沉淀，说明是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（5）由结论可知猜想三成立，即氢氧化钠部分变质，则步骤②用来检验上层清液中含有氢氧化钠，即检验氢氧根离子、故试剂X可以为酚酞溶液，现象M为溶液变红，试剂X也可以为硫酸铜溶液。现象M为产生蓝色沉淀；
（6）碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性， pH>7，故不能确定；
（7）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，在使用含氢氧化钠的油污净时一定要戴上橡胶手套，避免对手部造成腐蚀。
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