第10单元 常见的酸、碱、盐 核心知识点单选 强化练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册

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第10单元 常见的酸、碱、盐 核心知识点单选 强化练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
1．兴趣小组检测学校花园土壤酸碱性和酸碱度，进行以下实验操作，其中不正确的是
A．溶解 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测pH
2．下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是
A．大理石、碳酸钙、CaCO3 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3
C．熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．盐酸、氯化氢、HCl
3．我国深入实施“藏粮于地”“藏粮于技”战略，大力推进高标准农田建设。其中“土壤酸碱度值”是一个重要指标，均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的地块是
A．地块1：3.2 B．地块2：6.8 C．地块3：7.7 D．地块4：8.3
4．进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是
A．浓盐酸具有挥发性
B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴
C．浓盐酸发生分解反应
D．浓盐酸与空气中氧气反应
5．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
A．开封后瓶口有白烟产生
B．可加水稀释成5%的稀盐酸
C．整瓶含有 185g HCl溶质
D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小
6．下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．用硫酸处理造纸厂的废水： 中和反应
B．用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应
C．“烈火焚烧若等闲”： 分解反应
D．用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应
7．如图是氮元素的价类二维图， 下列说法错误的是
A．物质甲占空气体积分数的78%
B．物质乙是造成酸雨的物质之一
C．丙是工业上常用的酸，化学式为HNO3
D．丁可以是氮肥硝酸铵，溶于水时溶液温度升高
8．某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是
A．这袋化肥中氮元素的质量为
B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误
C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥
D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力
9．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是
A．NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应
B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件
10．下列依据实验目的所进行的操作正确的是
选项 实验目的 操作
A 除去氯化钠溶液中的镁离子 加过量的氢氧化钠溶液，过滤
B 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，加少量的氯化铁溶液
C 除去氨气中的氧气和水蒸气 先通过灼热木炭，再通入浓硫酸
D 分离硫化亚铁和铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
11．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B．A点时，溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
C．B点时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．当反应进行到C点时，溶液的pH>7
12．如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气过程。下列说法不正确的是
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．该工艺过程中需要不断通入O2
C．上述流程中，所有元素化合价都不发生变化
D．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
13．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是
A． B．
C． D．
14．下列关于酸碱盐的说法错误的是
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现
B．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化
C．用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
15．一些生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是

A．鸡蛋清呈弱碱性 B．从左到右物质的酸性增强
C．肥皂水比牙膏的酸性强 D．胃酸过多的人可以喝苹果汁进行食疗
16．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是
A．盐酸和硫酸都是无色液体
B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中
C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
17．某兴趣小组利用传感器对CO2的性质进行探究。实验步骤如下：在三只250mL的干燥烧瓶内收集满CO2气体，按图1连接好仪器，然后分别注入85mL的水、澄清石灰水和NaOH溶液，关闭活塞，一段时间后，振荡烧瓶。传感器测得的烧瓶内气体压强随时间变化曲线如图2所示。根据图2中的实验事实(曲线图)下列说法错误的是
A．根据图像分析可知CO2能与NaOH溶液发生反应
B．800s时气压变化是因为气体温度突然降低
C．1体积水最多能溶解约1体积的CO2气体
D．根据图像分析，同体积NaOH溶液和澄清石灰水，吸收的CO2较多的是NaOH溶液
18．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应
B．用稀硫酸洗去试管上附着的铜： 置换反应
C．正常雨水显酸性： 化合反应
D．镁粉用于制照明弹： 氧化反应
19．我国科研团队在二氧化碳电催化还原制备乙酸(CH3COOH)领域取得重大进展。乙酸俗称醋酸，是食用醋的重要成分。下列说法正确的是
A．乙酸中含有五种元素
B．一个乙酸分子由6个原子构成
C．乙酸中氢元素的质量分数最大
D．热水瓶中的水垢可用乙酸清洗
20．实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
21．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用
B．复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应
C．碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
22．下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
B 鉴别与四种白色固体 取少量样品，分别加水溶解，观察现象
C 检验气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
23．利用图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量即离子浓度成正比)变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→c，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e，溶液中氯化钠的质量和质量分数均不变
D．90s时，f 点电导率最低，因为此时溶液中离子浓度最小
24．某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是
A．原白色粉末一定没有CuCl2
B．实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2
C．白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl
D．5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g
25．下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是
A．NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B．KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2
C．CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D．酚酞、NaCl、NaOH、HCl
26．某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是
A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3
C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B B C D C A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D D A B B C D A
题号 21 22 23 24 25 26
答案 B B C C C A
1．B
【详解】A、将土壤放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，能加速土壤中可溶物质的溶解，操作正确；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误；
C、石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，向滤液中滴加石蕊溶液，可根据颜色变化检验溶液的酸碱性，操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作正确。
故选B。
2．C
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，而碳酸钙是纯净物，所以大理石和碳酸钙不是同一种物质，故选项不符合题意。
B、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项不符合题意。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故选项符合题意。
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，而氯化氢是纯净物，所以盐酸和氯化氢不是同一种物质，故选项不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】农作物一般适宜在弱酸性即pH=7或接近7的土壤中生长，pH＜4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤一般不适于种植农作物，所以比较适合农作物生长且呈弱酸性的是pH=6.8的地块，故选B。
4．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确；
C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误；
D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。
故选B。
5．B
【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴，呈现白雾（非白烟），白烟是固体颗粒，故A错误；
B、浓盐酸（37%）加水稀释可降低浓度至5%，故B正确；
C、整瓶浓盐酸质量=，含溶质HCl的质量=，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发导致溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故D错误。
故选：B。
6．C
【详解】A、该方程式未配平，正确应为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O，且中和反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意；
B、该方程式书写正确，但该反应中，两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意；
D、氢氧化镁为沉淀，不能和氯化铜反应，该选项不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、从图中可知甲是单质，氮元素化合价为0，所以甲是氮气，氮气占空气体积分数的78%，故选项正确；
B、乙是氮的氧化物，其中氮元素化合价为+4价，该物质为二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质之一，故选项正确；
C、丙是酸，氮元素化合价为+5价，所以丙是硝酸，化学式为HNO3，是工业上常用的酸，故选项正确；
D、丁是盐，氮元素化合价为-3价，硝酸铵中氮元素的化合价为-3，硝酸铵是氮肥，,硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。
故选：D。
8．C
【详解】A、这袋化肥中氮元素的质量为，错误；
B、硝酸铵中氮元素的质量分数为，这袋化肥中氮元素的质量为，则该化肥中含硝酸铵的质量分数为，若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度正确，错误；
C、若某块地需施用尿素（）60kg，要达到相同的肥效则需施用该种化肥的质量为，正确；
D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，磷肥主要增强作物抗寒抗旱能力，错误。
故选C。
9．A
【详解】A、NaOH和KOH均为碱，OH 是碱的共性离子，都能与酸发生中和反应，A符合题意；
B、生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸反应，B不符合题意；
C、生成沉淀、气体或水的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢分解，C不符合题意；
D、灭火只需破坏燃烧条件（可燃物、氧气、着火点）之一即可，无需同时破坏所有条件，D不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、加过量的氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，充分反应后过滤除去氢氧化镁，能除去氯化钠溶液中的镁离子，但会引入新杂质氢氧根离子，不符合除杂原则，操作错误，不符合题意；
B、取样，加少量的氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，均产生红褐色沉淀，不能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，操作错误，不符合题意；
C、先通过灼热木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳，再通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且会与氨气反应，除去了原物质氨气，不符合除杂原则，操作错误，不符合题意；
D、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，而硫化亚铁不具有磁性，故用磁铁吸引，能分离硫化亚铁和铁粉，操作正确，符合题意。
故选：D。
11．D
【详解】A、从图中可以看出，开始时溶液的pH>7，呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液（稀氢氧化钠溶液）中加入酸性溶液（稀盐酸），该选项说法正确，不符合题意；
B、A点时pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠还有剩余，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，该选项说法正确，不符合题意；
C、B点时溶液的pH=7，呈中性，说明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，该选项说法正确，不符合题意；
D、C点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，而不是pH>7，该选项说法不正确，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A、空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，是形成酸雨的主要原因。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，此选项说法正确；
B、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，该工艺过程中需要不断通入O2，此选项说法正确；
C、过程II中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，此选项说法错误；
D、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，此选项说法正确。
故选C。
13．D
【详解】A、氧气与氢气点燃生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，均能一步实现，选项正确；
B、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳，均能一步实现，选项正确；
C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液与铝反应生成硝酸铝和铜，均能一步实现，选项正确；
D、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾与氯化物交换成分结合成氯化钾和硝酸盐或硝酸，没有沉淀、气体或水生成，反应不能发生，不能一步实现，选项错误。
故选D。
14．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl在瓶口遇到空气中的水蒸气，变成小液滴，故有白雾出现，该选项说法正确；
B、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生改变，该选项说法正确；
C、湿润的pH试纸上有水分，会导致盐酸的浓度降低，酸性减弱，pH值增大，该选项说法正确；
D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法错误。
故选：D。
15．A
【详解】A、鸡蛋清pH值在7~8之间，大于7呈碱性，pH值越大，碱性越强，所以鸡蛋清呈弱碱性，故A说法正确，符合题意；
B、从左向右pH值依次增大，酸性依次减弱，碱性依次增强，故B说法错误，不符合题意；
C、肥皂水的pH=10，牙膏的pH在8~9之间，肥皂水的pH值大于牙膏的pH值，pH值越大，碱性越强，肥皂水比牙膏的碱性强，故C说法错误，不符合题意；
D、苹果汁的pH=3，小于7，呈酸性，胃酸主要成分是盐酸也呈酸性，所以胃酸过多的人不可以喝苹果汁进行食疗，故D说法错误，不符合题意；
故选：A。
16．B
【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，说法正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，能放出大量的热，说法正确，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，说法正确，不符合题意。
故选：B。
17．B
【详解】A、从图 2 曲线可以看出，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入水和澄清石灰水的大得多。说明CO2与NaOH溶液发生反应，消耗了CO2，使得瓶内气压显著降低，说法正确，不符合题意。
B、800s 时气压变化主要是因为振荡烧瓶，使CO2与相应液体充分接触，加快了CO2的溶解或反应，而不是气体温度突然降低。如果是温度突然降低，其他两个烧瓶（注入水和澄清石灰水）也应该有类似变化，说法不正确，符合题意。
C、由图2可知，实验结束后，盛有水的装置内的压强与实验前几乎相等（约在100kPa附近），说明1体积的水约溶解1体积的CO2，说法正确，不符合题意。
D、由图 2 曲线可知，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入澄清石灰水的大，说明同体积NaOH溶液吸收的CO2较多，说法正确，不符合题意。
故选B。
18．C
【详解】A、熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，方程式未配平，故选项错误；
B、铜不能和稀硫酸反应，因此不能用稀硫酸洗去试管上附着的铜，故选项错误；
C、CO2与H2O生成H2CO3，反应的化学方程式为：，方程式正确，且该反应为“多变一”的反应，为化合反应，故选项正确；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，化学方程式正确，但“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，故选项错误。
故选：C。
19．D
【详解】A、乙酸中含有碳氢氧三种元素，A错误；
B、一个乙酸分子由8个原子构成，B错误；
C、乙酸中碳氢氧元素的质量比为24:2:32，氢元素的质量分数最小，C错误；
D、热水瓶中的水垢主要是碳酸钙，乙酸能与碳酸钙反应从而溶解碳酸钙，故可用乙酸清洗热水瓶中的水垢，D正确。
故选D。
20．A
【详解】A、若溶液甲中含有钡离子（如溶质是氯化钡），滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此 “白色沉淀可能是硫酸钡” 的表述合理，此选项正确；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，而题干中溶液甲是 “无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，此选项错误；
C、碳酸钙是碳酸盐，在稀硫酸（酸性环境）中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，此选项错误；
D、氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，该反应无沉淀、气体等明显现象，不会产生白色沉淀，此选项错误。
故选：A。
21．B
【详解】A、汽油除油污是溶解作用，不是乳化作用，A错误；
B、复分解反应要求反应物和生成物都是化合物，但并非所有反应物和生成物都是化合物的反应都是复分解反应，如：，B正确；
C、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如金属锌能与酸反应产生氢气，C错误；
D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如：，D错误。
故选B。
22．B
【详解】A、稀盐酸显酸性和氯化钠溶液显中性，分别滴加酚酞后均为无色，无法区分，A错误；
B、CuSO4固体加水变蓝，NaOH溶解放热，NH4NO3溶解吸热，CaCO3不溶，现象明显不同，可鉴别，B正确；
C、CO2和HCl均能使石蕊变红，无法检验气体中是否含有HCl，C错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入过量氧化钙溶液，会引入新杂质氢氧化钙，不能达到除杂目的，D错误。
故选B。
23．C
【详解】A、由图2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小，所以图1滴加的a溶液为稀盐酸，选项正确；
B、图2中b→c段，pH逐渐下降，但仍然大于7，pH下降主要是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，次要原因是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，选项正确；
C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以d点表示溶液中恰好完全反应，d→e段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低，选项错误；
D、图2中90s时，f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，电导率下降，不是溶液中自由离子数量减少，所以90s时，f点的电导率最低，离子浓度最小，选项正确。
故选C。
24．C
【分析】向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，氯化铜溶液是蓝色的，且氯化铜能与氢氧化钠反应形成蓝色沉淀，则白色粉末一定没有氯化铜，白色沉淀可能是硫酸镁与氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钠与硫酸镁反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，故白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含硫酸镁、氯化钡、氢氧化钠，向无色滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明无色滤液显碱性，则无色滤液中一定含氢氧化钠，无法确定白色粉末中是否含氯化钠。
【详解】A、由分析可知，原白色粉末中一定没有氯化铜，不符合题意；
B、由分析可知，实验过程中产生的白色沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，不符合题意；
C、白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2，无法确定是否含氯化钠，符合题意；
D、向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，由图乙可知，最后剩余沉淀的质量为2.33g，即生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，则白色沉淀中氢氧化镁的质量为：2.91g-2.33g=0.58g。
解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
由分析可知，无色滤液中还含有氢氧化钠，则5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g，不符合题意。
故选C。
25．C
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别；
D、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选 C。
26．A
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，符合题意；
B、由A可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，不符合题意；
C、该固体中钙元素的质量为：8g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意；
D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为50%，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，不符合题意。
故选A。
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