第10单元 常见的酸、碱、盐 单元测试题 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册

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第10单元 常见的酸、碱、盐 单元测试题
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
一、单选题
1．化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥的是
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3
2．下图是一些物质的近似，其中酸性最强的是
A．苹果汁 B．酸雨 C．小苏打水 D．厨房清洁剂
3．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．测溶液 B．使用酒精灯 C．加热高锰酸钾 D．溶解固体药品
4．下列有关生产与生活中的化学说法错误的是
A．聚乙烯塑料无毒，可用于制作食品包装袋、保鲜膜
B．聚氯乙烯塑料含有毒成分，不宜用于包装熟食、饮用水
C．玻璃(主要成分硅酸盐)硬度大、透明，可用于制作门窗、玻璃器皿
D．羊毛属于合成纤维，耐磨、易洗涤，可大量替代天然棉纤维制作衣物
5．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关叙述正确的是
A．长期饮用纯净水有利于身体健康 B．霉变大米洗净后可供人食用
C．甲醛有防腐作用，可浸泡海鲜 D．香烟烟气中的尼古丁对人体有害
6．化学与人类生活密不可分，下列有关说法错误的是
A．米饭、面条都是富含糖类的食物
B．钙是人体必需的常量元素
C．人体缺乏铁元素易患夜盲症
D．茶叶含丰富的矿物质，如：钾钙镁锰铁等，这里的“钾、钙、镁、锰、铁”是指元素
7．每年的6月5日为世界环境日，下列行为不符合环保理念的是
A．禁止施用化肥 B．使用清洁能源
C．研发绿色化学 D．垃圾分类处理
8．某工厂排放的废水显酸性，为了处理废水，可加入下列哪种物质
A．氢氧化钠 B．石灰石 C．氢氧化钙 D．稀硫酸
9．下列关于酸和碱的说法，正确的是
A．酸溶液中只含有H+
B．碱溶液中只含有OH-
C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性
D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液
10．下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是
A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
11．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是
A．KNO3、NaCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
12．生活中一些物质的pH如图，下列说法正确的是
A．柠檬的酸性弱于橘子 B．酚酞滴入肥皂水中，溶液不变色
C．生活中可用食醋去除水垢(含) D．洁厕剂和炉具清洁剂混用去污效果更好
13．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是
①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊
A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥
14．如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是
A．a不可能是无色酚酞溶液 B．b可能是氧化物
C．c可能是单质 D．d可能是单质
15．某些离子的检验及结论一定正确的是
A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
二、填空题
16．亚硝酸钠是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为。回答相关问题：
(1)上述信息中，所呈现物理性质的类型有颜色、_______。
(2)欲检测所配：溶液呈碱性，可使用_______(选填一种试剂或用品)。
(3)与空气中的_______(填分子式)化合为。
(4)100g50%的溶液由100℃降温至20℃，将析出的质量为_______。已知：在水中溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0
17．人们的衣食住行以及使用的能源都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。
(1)“衣”：某品牌男士服装标签标着“80%羊毛、20%氨纶”，氨纶属于_______材料。
(2)“食”：打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释为_______。
(3)“住”：房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用了活性炭的_______性。
(4)“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷漆，不光美观更是为了防止其与空气中的_______发生反应而生锈。
(5)“能源”：甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_______。
18．2019年12月以来，我国部分地区突发新冠肺炎疫情。严重威胁着人们的生命安全。科学防疫，从我做起。
(1)饮食：合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。小明家里某天午餐的食谱是：红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生、酸奶、米饭。
①红烧牛肉中富含的营养物质是_______。
②从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少的有机营养物质是_______。
(2)消毒：84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的高效消毒剂。
①次氯酸钠属于_______。（填“氧化物”或“盐”）
②欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水_______克。
(3)救治：为救治病人需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下反应：，则X的化学式为_______。
三、实验题
19．某化学社团的同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是___________。
(2)B试管中反应的微观实质是___________。
(3)实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
(4)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，甲、乙两组同学按如图2所示装置进行实验，绘出溶液pH变化如图3所示
①甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若对M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，可观察到的实验现象是___________。
②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是___________(用化学方程式表示)。
20．碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
Ⅰ．已有知识回顾
(1)碳酸氢钠属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途_____。
Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质
(3)室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈_____性。
将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：
②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
溶液 NaOH溶液 溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊
加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
【实验验证】
(5)请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
Ⅲ．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。
(6)烧杯中冰水的主要作用是_____。
【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。
(7)已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为_____。
四、计算题
21．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________；
(2)该反应生成沉淀的总质量为___________；
(3)第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为___________；
(4)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________；
(5)若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液___________ g；
五、综合应用题
22．碳酸钙在生活和生产中有广泛用途。
【重质碳酸钙】
(1)重质碳酸钙是以石灰石(主要成分为CaCO3)为核心原料，经机械粉碎加工成的粉末状固体。粉碎过程中发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)重质碳酸钙能除去燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是CaCO3、SO2和O2在高温条件下反应生成硫酸钙(CaSO4)和CO2，该反应的化学方程式为______。
(3)吸收0.32t二氧化硫，理论上需要碳酸钙的质量是_____t。
(4)重质碳酸钙除去燃煤烟气中的二氧化硫可以避免的环境问题是______。
【轻质碳酸钙】
工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。
资料：石灰乳的主要成分是氢氧化钙和水
(5)煅烧炉中产生的气体X主要成分是______，检验该气体的操作是______。
(6)消化室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(7)加水后消化室内温度_____(填“升高”或“降低”)。
(8)分离碳酸钙和废液的操作I是_____，该操作中用到的玻璃仪器有_____(写一种即可)
(9)在某些钙片中加入轻质碳酸钙粉末是为了补充人体所需要的钙______(填“元素”或“原子”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A D D C A C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D D A
1．D
【详解】A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。图中苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
3．A
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项正确；
B、使用酒精灯时灯帽应正放在桌面上，防止滑落，选项错误；
C、加热高锰酸钾时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，选项错误；
D、量筒只用于量度液体的体积，不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，选项错误；
故选A。
4．D
【分析】本题主要考查了生产与生活中常见材料的化学知识，涉及塑料、玻璃、纤维等材料的成分、性质及用途。
【详解】A 、聚乙烯塑料是由乙烯聚合而成，聚乙烯本身无毒，化学性质稳定，所以可用于制作食品包装袋、保鲜膜，此选项正确。
B、聚氯乙烯塑料是由氯乙烯聚合而成，聚氯乙烯在使用过程中，尤其是受热时，会释放出有毒的氯化氢等物质，因此不宜用于包装熟食、饮用水，此选项说法正确。
C、玻璃的主要成分是硅酸盐，它具有硬度大、透明的特点，能用于制作门窗、玻璃器皿等，此选项说法正确。
D、羊毛是天然纤维，不是合成纤维。羊毛的主要成分是蛋白质，它不耐酶（容易被蛋白酶分解），且洗涤时需要注意方法，不能大量替代天然棉纤维制作衣物，此选项说法错误。
故选D。
5．D
【详解】A、纯净水中几乎不含矿物质等对人体有益的成分，长期饮用纯净水，人体无法从水中获取必要的矿物质，可能会导致一些微量元素缺乏，不利于身体健康，错误；
B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，即使洗净后也不能食用，因为它具有强烈的致癌性，错误；
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜，食用甲醛浸泡的海鲜会对人体健康造成严重危害，错误；
D、香烟烟气中含有多种有害物质，尼古丁是其中一种，尼古丁会使人上瘾或产生依赖性，对人体有害，正确。
故选D。
6．C
【详解】A、米饭和面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。选项正确；
B、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，属于常量元素。选项正确；
C、人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，夜盲症是由于缺乏维生素A引起的。选项错误；
D、茶叶中的矿物质（如钾、钙、镁、锰、铁）是以化合物或离子的形式存在，在描述中，“钾、钙、镁、锰、铁”指的是元素的种类，而非具体物质，强调元素在物质中的存在。选项正确；
故选C。
7．A
【详解】A、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、研发绿色化学，可以减少有害物质的使用和排放，减少污染，保护环境，不符合题意；
D、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、氢氧化钠是碱，能与酸性废水发生中和反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，成本也较高，一般不用于处理酸性废水，该选项错误；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸性废水反应，但是酸的浓度降低到一定程度后，反应基本停止，不能彻底处理酸性废水，该选项错误；
C、氢氧化钙是碱，来源广泛、成本较低，能与酸性废水发生中和反应，可以有效处理酸性废水，工业上常用氢氧化钙（熟石灰）处理酸性废水，该选项正确；
D、稀硫酸显酸性，加入后会使废水酸性更强，不能处理酸性废水，该选项错误。
故选C。
9．C
【详解】A、酸溶液中除含有H+外，还含有酸根离子，故选项说法不正确；
B、碱溶液中除含有OH-外，还含有金属离子（或铵根离子），故选项说法不正确；
C、酸溶液能电离产生H ，pH < 7，一定显酸性；碱溶液能电离产生OH ，pH > 7，一定显碱性，故选项说法正确；
D、显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，其溶液显酸性；显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其溶液显碱性，故选项说法不正确。
故选C。
10．A
【详解】A、氢氧化钠（NaOH）是一种碱，敞口放置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。该反应是化学变质，因为生成了新物质（碳酸钠）。反应中，氢氧化钠吸收了二氧化碳（CO2的相对分子质量为44），导致固体质量增加，正确。
B、大理石主要成分是碳酸钙，在空气中相对稳定。敞口放置时，它不易发生化学变化（变质），不会增加质量，错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。但这是物理变化不是化学变质错误。
D、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，敞口放置时氯化氢会挥发（逸出到空气中），发生物理变化，导致溶液质量减少，不会增加。没有化学变质发生，错误。
故选A。
11．A
【详解】A、KNO3（硝酸钾）和NaCl（氯化钠）均易溶于水，形成无色透明溶液，且溶解时无明显温度变化。因此，加水后现象相同，无法区分。
B、CaCO3（碳酸钙）不溶于水，加水后有固体沉淀，溶液浑浊；CaCl2（氯化钙）易溶于水，形成无色透明溶液。现象明显不同，可以区分。
C、CuSO4（硫酸铜）溶于水形成蓝色溶液；Na2SO4（硫酸钠）溶于水形成无色溶液。溶液颜色不同，可以区分。
D、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时吸热，温度明显降低；CaO（氧化钙）与水反应生成Ca(OH)2，反应放热，温度升高（触感变热），且Ca(OH)2微溶于水，可能形成浑浊。现象不同，可以区分。
故选A。
12．C
【详解】A、pH＜7，显酸性，pH越小，酸性越强，柠檬的pH在2~3之间，橘子的pH在3~4之间，则柠檬的酸性强于橘子，故错误；
B、肥皂水的pH为10＞7，显碱性，则酚酞滴入肥皂水中，溶液变红色，故错误；
C、食醋的pH在2~3之间，显酸性，可与碳酸钙反应，则生活中可用食醋去除水垢(含)，故正确；
D、洁厕剂pH在1~2之间，pH<7，显酸性；炉具清洁剂pH在12~13之间，pH>7，显碱性，混用会发生反应，从而降低去污效果，故错误；
故选C。
13．D
【详解】①都是白色固体：氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，描述正确，②都易溶于水放出大量热：氢氧化钠易溶于水放出大量热,而氢氧化钙微溶于水,不放出热量，描述错误，③溶液都能使无色酚酞试液变红：氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，描述正确，④都和酸发生中和反应：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应都生成盐和水，描述正确，⑤溶液通入二氧化碳都生成白色沉淀：氢氧化钙溶液通入二氧化碳生成白色沉淀碳酸钙,而氢氧化钠溶液通入二氧化碳不生成白色沉淀，描述错误，⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，描述错误，所以②⑤⑥错误。
答案：D。
14．D
【详解】A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，故A不符合题意；
B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，故b可能是氧化物，故B不符合题意；
C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，可能是单质，也可能是氧化物，故C不符合题意；
D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，故D符合题意。
故选D。
15．A
【详解】A、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，故A正确；
B、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为或，故B错误；
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，不一定有，也可能是原溶液中含有的Ag+与BaCl2中的Cl 反应生成了不溶于酸的AgCl沉淀，，故C错误；
D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，无法确定是原溶液中含有Cl-，还是加入和盐酸中的氯离子，故D错误。
故选A。
16．(1)溶解性
(2)酚酞或pH试纸等
(3)O2
(4)9.6g
【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则的物理性质有呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，描述的的颜色和溶解性。
（2）溶液呈碱性，则能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色，且溶液pH>7，则可使用酚酞或pH试纸或pH计等检测。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，由化学式可知，比多一个氧原子，则与空气中的O2化合为。
（4）100g50%的溶液中所含的质量为100g×50%=50g，含溶剂的质量为100g-50g=50g，由表中内容可知，20℃时，的溶解度为80.8g，则50g水中最多可溶解的质量为，则析出的质量为50g-40.4g=9.6g。
17．(1)合成
(2)分子在不断运动
(3)吸附
(4)水和氧气
(5)
【详解】（1）氨纶是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）打开装食醋的瓶盖能闻到酸味，是因为醋酸分子在不停地运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到酸味。从微观角度来说就是分子在不断运动；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，就是利用活性炭的吸附性；
（4） 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。自行车支架表面刷漆，能阻止支架与空气中的氧气和水接触，从而防止其生锈；
（5）甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
18．(1) 蛋白质 维生素
(2) 盐 900
(3)NaCl
【详解】（1）①动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故红烧牛肉中富含的营养物质是蛋白质；
②红烧牛肉富含蛋白质、油脂、无机盐等；炒鸡蛋富含蛋白质；咸味花生富含无机盐、油脂等；酸奶富含蛋白质、水，米饭富含糖类，故还缺少的有机营养物质是维生素；
（2）①次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
②解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=900g；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是2、2、6，生成物中含Na、Cl、O的个数分别是0、0、6，故生成物中还应含2个Na、2个Cl，故X的化学式为：NaCl。
19．(1)产生蓝色沉淀
(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(3)Na2SO4、H2SO4
(4) II 溶液变为红色
【详解】（1）A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀；
（2）B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明B试管中反应后稀硫酸过量，混合后，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故最终形成蓝色溶液，则B试管中反应后所得溶液的溶质是：Na2SO4、H2SO4；
（4）①不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，发生反应为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
20．(1)盐
(2)用于治疗胃酸过多
(3)吸收
(4)碱
(5)充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生
(6)保持低温，便于碳酸氢钠固体析出
(7)
【详解】（1）碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；
（3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，温度降低，说明固体溶于水时吸收热量；
（4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性；
（5）由查阅资料可知，能与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以要验证能与NaOH反应，可取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，由于氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合也会使溶液变浑浊，所以还需要将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明能与NaOH反应，故填：充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生；
（6）由图2可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，便于碳酸氢钠固体析出；
（7）已知本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5，由pH的变化曲线可知，持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即对应AB段，后来是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，即对应BC段，则BC段发生反应的化学方程式为。
21．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)14.7g
(3)Na2SO4和CuSO4
(4)24%
(5)100
【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g+（100g+140.2g-235.3g）=14.7g；
（3）第一次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g=9.8g，第二次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=100g+140.2g-235.3g=4.9g，说明第二次加入100g硫酸铜溶液反应后硫酸铜剩余，所以第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：硫酸铜、硫酸钠；
（4）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=12g，
该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；
（5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液的质量为：。
22．(1)物理
(2)
(3)0.5
(4)酸雨
(5) 二氧化碳/CO2 将气体X通入澄清石灰水中
(6)化合
(7)升高
(8) 过滤 烧杯/漏斗/玻璃棒
(9)元素
【详解】（1）粉碎过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）CaCO3、SO2和O2在高温条件下反应生成硫酸钙(CaSO4)和CO2，该反应的化学方程式为：；
（3）解：设吸收0.32t二氧化硫，理论上需要碳酸钙的质量是x
x=0.5t
答：吸收0.32t二氧化硫，理论上需要碳酸钙的质量是0.5t；
（4）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故重质碳酸钙除去燃煤烟气中的二氧化硫可以避免的环境问题是酸雨；
（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故气体X主要成分是二氧化碳；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验该气体的方法是：将气体X通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，故填：将气体X通入澄清石灰水中；
（6）消化室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（7）加水后消化室内氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故温度升高；
（8）分离碳酸钙和废液的操作I是过滤，过滤可实现固液分离；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（9）在某些钙片中加入轻质碳酸钙粉末是为了补充人体所需要的钙元素，这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
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