2025-2026学年人教版化学必修第二册：5.1硫和二氧化硫 课时达标练（含答案）

5.1硫和二氧化硫
一．选择题
1.下列说法正确的是(　　)。
A.硫在空气中燃烧生成SO2,而在纯氧中燃烧生成SO3
B.过量的硫与铁反应生成+3价铁的化合物
C.等物质的量的SO2与Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
D.只用澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2
2.下列说法中错误的是(　　)。
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性
D.用二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
3.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)。
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤均能证明
D.只有⑤能证明
4.下列反应属于可逆反应的是(　　)。
A.电解水生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B.H2S在300 ℃时边分解边化合
C.SO2通入品红溶液,溶液褪色,加热后,溶液又恢复红色
D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3
5.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是(　　)。
①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧
A.①③④ B.②③⑤
C.①④ D.②③④⑤
6.向下列溶液中通入SO2气体,能发生氧化还原反应的是 (　　)。
A.溴水 B.Ba(OH)2溶液
C.Na2CO3溶液 D.Na2SO3溶液
7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用溶质质量分数为60%的H2SO4溶液与亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)。
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水褪色
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
8.下列变化不属于化学变化的是(　　)。
A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.H2O2溶液使染料褪色
9.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是 (　　)。
A.a、b、c中可能依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液中出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热,品红溶液恢复原色,KMnO4溶液不恢复原色
10.下列关于反应2SO2+O22SO3的叙述中不正确的是(　　)。
A.该反应是可逆反应
B.化学方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行
C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应,可生成2 mol SO3
D.在该反应中SO2是还原剂
11.下列离子方程式错误的是(　　)。
A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+OH-HS
B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
C.向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2:SO2+2HCH2O+2CO2+S
D.向BaCl2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+
12.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是(　　)。
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
二．非选择题
13.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。
选项 A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液
(1)若关闭活塞K,向装置中缓缓通入少量气体X,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是　　　　　　　(填字母,下同)。
(2)若打开活塞K,品红溶液褪色,关闭活塞K,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是　　　　　　　。
14.向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题。
(1)若不考虑SO2与水的反应,向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为　　　　　　,原因是　 　　　　　　　　　。
(2)沉淀A的化学式为　　　　　　　,该沉淀能否溶于稀盐酸 　　　　。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式: 　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。
(4)生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2　　　　 mL。
15.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 　。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　,这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　和　　　　;装置B中发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象　 　　　　　　。
(4)尾气可采用　　　　溶液吸收。
1.1　硫和二氧化硫
一．选择题
1.D
硫在纯氧中燃烧也是生成SO2,A项错误。硫的氧化性较弱,只能将Fe氧化到+2价,B项错误。SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4和HCl无漂白性,C项错误。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,D项正确。
2.A
SO2的漂白作用的原理是与某些有色物质生成不稳定的无色物质,A项错误,D项正确。二氧化硫水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色,B项正确。SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C项正确。
3.D
①CO2也能使澄清石灰水变浑浊;②CO2、HCl等均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2也能使品红溶液褪色;④CO2、SO2均有此反应现象。
4.B
判断标准要抓住两条:①同一条件下进行,②同时向两个方向进行。
5.B
①活性炭是物理吸附型漂白。④SO2是非氧化型漂白。其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
6.A
溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,A项符合题意;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O,Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,B、C、D三项不符合题意。
7.A
SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A项错误;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B项正确;SO2有较强还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,使溴水褪色,C项正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使溶液红色变浅或褪色,D项正确。
8.C
A、B、D三项都是通过发生化学反应使有色物质褪色;而C项利用的是活性炭的吸附性,发生的是物理变化。故选C。
9.B
70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,多余的SO2气体最后用NaOH溶液吸收,所以a、b、c中可能依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液,A项正确;SO2不能漂白pH试纸,SO2与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH试纸显红色,所以湿润的pH试纸不褪色,B项错误;SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明SO2有漂白性,使高锰酸钾溶液褪色说明SO2有还原性,与Na2S反应生成S说明SO2有氧化性,C项正确;SO2与品红溶液反应生成的无色物质不稳定,受热易分解,点燃酒精灯加热,品红溶液可恢复原色,KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应,加热不恢复原色,D项正确。
10.C
11.D
H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱,向BaCl2溶液中通入少量SO2,不会生成沉淀,D项错误。
12.D
酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+>S,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。
二．非选择题
13.
(1)D　(2)B
(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再与NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色;D中HCl与NaHSO3发生反应,产生的SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色。
(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品红溶液褪色。关闭活塞K,Cl2被Na2SO3溶液吸收,SO2与NaHCO3反应,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊。
14.
(1)不反应　酸性条件下不易形成BaSO3沉淀
(2)BaSO3　能
(3)Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+2Cl-+4H+
(4)224
加入NaOH溶液发生的反应为Ba2++SO2+2OH-BaSO3↓+H2O①;
通入Cl2发生的反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+2Cl-+4H+②。
由化学方程式②可得:BaSO4 ~ Cl2
233 g 22 400 mL
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)=224 mL。
15.
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现浑浊　还原性　氧化性　5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,装置D试管中溶液恢复为红色
(4)NaOH(合理即可)
(2)SO2因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+;SO2能与Na2S溶液反应生成硫沉淀,体现氧化性。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指的是SO2使品红溶液褪色,加热后又恢复红色,注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。(4)SO2为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。