第10单元 常见的酸、碱、盐 中和反应相关实验与计算 专题练 2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册

中小学教育资源及组卷应用平台
第10单元 常见的酸、碱、盐 中和反应相关实验与计算 专题练
2025-2026学年下学期初中化学人教版（2024）九年级下册
1．同学们想测定一瓶新开封的炉具清洁剂中氢氧化钠的浓度。取10g炉具清洁剂于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入4.9%的稀硫酸，滴加4g稀硫酸时，溶液恰好变为无色。(假设炉具清洁剂中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)配制4.9%的稀硫酸：
①计算；②量取；③混匀：_____(写出具体操作)。
(2)计算该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。
2．某同学利用pH传感器和温度传感器研究中和反应的过程。40g稀盐酸与20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液反应，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)如图1通过溶液的pH变化，可知_______溶液中。(填“将稀盐酸滴入氢氧化钠”或“将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”)
(2)如图2，B点对应m的值为_______。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
3．兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
4．某课外活动小组想测定某稀溶液中溶质的质量分数，取20 g待测液于烧杯中，不断滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量变化的部分数据如下表所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
(1)当恰好完全反应时，滴加氢氧化钡溶液的质量为___________g。
(2)求该稀溶液中溶质的质量分数。
5．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
(1)a的值是___________。
(2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
6．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为______g。
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为______。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式______。
求解x=0.08g
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为______。(列式并计算结果)
7．室温下，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液向盛有36.5 g某浓度稀盐酸的烧杯中不断滴加，测得溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量而变化的曲线如下图所示。请分析并计算下列问题：
(1)盐酸与氢氧化钠的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，从A→C的过程中溶液pH的变化情况是____________________；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
8．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
9．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取的浓盐酸，加水稀释成100 g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为______；
(2)取20 g待测NaOH溶液于烧杯中、按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
①当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为______。
②写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有______（用化学符号表示）。
③计算，此NaOH溶液恰好完全反应时溶质的质量分数______（保留小数点后一位）。
10．根据下图所示的实验过程，回答下列问题：
(1)加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐___________(填“变大”或“变小”)。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
11．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
12．实验室中有一份标签破损未知质量分数的氢氧化钠溶液，取80g该氢氧化钠溶液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加49%的稀硫酸至过量，用pH传感器测得整个反应过程中溶液的pH变化与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
请计算：二者恰好完全反应时，反应后所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
13．
化学兴趣小组的同学欲测定某稀硫酸的溶质质量分数，现取稀硫酸于烧杯中，将溶质质量分数为的溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，溶液的变化如上图所示。请回答下列问题：
(1)M点表示____________________________。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
(3)要配制该稀硫酸需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为________g。
参考答案
1．(1)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(2)1.6%
解：该炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为=1.6%；
答：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为1.6%。
【详解】（1）混匀即将浓硫酸与水混合，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故填：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（2）见答案。
2．(1)将稀盐酸滴入氢氧化钠
(2)20
(3)
解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x。
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为2.9%。
【详解】（1）由图1可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
（2）由图1可知，当加入20g稀盐酸时对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；由图2可知，B点时温度最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则结合图1、2可知，B点对应m的值为20；
（3）由图1可知，当加入20g稀盐酸时对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，计算过程见答案。
3．解：设氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。
【详解】见答案。
4．(1)20
(2)解：设该稀溶液中溶质的质量为x。
，x=1.96g
则该稀溶液中溶质的质量分数为
答：该稀溶液中溶质的质量分数为。
【详解】（1）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由表格数据可知，滴加5g氢氧化钡溶液产生沉淀的质量为1.165g，滴加10g氢氧化钡溶液产生沉淀的质量为2.33g，说明每滴加5g氢氧化钡溶液产生沉淀的质量为1.165g，则产生4.66g沉淀滴加氢氧化钡溶液的质量为，故当恰好完全反应时，滴加氢氧化钡溶液的质量为20g；
（2）计算过程见答案。
5．(1)20
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为x
x=2.34g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.2%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：80.4g-60.4g=20g，即a的值为20；
（2）见答案。
6．(1)3.65
(2) 7
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的溶质质量为10g×36.5%=3.65g；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为7；
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x，
x=0.08g，
20gNaOH溶液中溶质的质量分数为：；
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。
7．(1) 放热 溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7
(2)由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为80g。
解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。
x=10%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）由图可知，随着反应的进行温度升高，说明盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。
盐酸溶液显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，即B点时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故从A→C的过程中溶液pH的变化情况是：溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7。
（2）见答案。
8．(1)＞
(2)200
(3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ，
氢氧化钠的溶质质量分数为
答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为8%
【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点；
（2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g；
（3）详见答案。
9．(1)3.65%
(2) 20g 、 4.0%
【详解】（1）浓盐酸中溶质的质量为，稀盐酸溶液的质量为100g，则稀盐酸中溶质的质量分数为；
（2）①由图2可知，当溶液pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为20g；
②a点时溶液pH>7，说明NaOH有剩余，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中大量存在的溶质有和 ；
③解：设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，根据化学方程式则NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：此NaOH溶液恰好完全反应时溶质的质量分数为4.0%。
10．(1)变小
(2)设参加反应的质量为x。
解得
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，则加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐变小；
（2） 见答案。
11．(1)80
(2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g；
（2）解析见答案。
12．解：设反应后生成Na2SO4的质量为x。
x=14.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
【详解】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生的反应是，随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，溶液pH不断减小。根据图像，恰好完全反应时（pH=7），消耗20g稀硫酸，据此计算，见答案。
13．(1)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
(2)解：由题意可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为。设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x。
该稀硫酸的溶质质量分数
答：该稀硫酸的溶质质量分数为。
(3)1
【详解】（1）M点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
（2）解：由题意可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为。设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x。
该稀硫酸的溶质质量分数
答：该稀硫酸的溶质质量分数为。
（3）稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为，解得。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)