高考化学一轮专题：元素或物质推断题（含答案）

高考化学一轮专题——元素或物质推断题
1．（2022·河北衡水·二模）已知反应①、②、③中都涉及到MnO2，反应关系如图所示，其中E、M、H为中学化学常见的气体单质，E为黄绿色，M、H均为无色。G有漂白性，N的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。
请回答：
（l）在反应①、②中，MnO2的作用分别是_________、________。
（2）在图中反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是______（填序号）
a．除④外 b. 除①⑤⑥外 c．除④⑦外 d．全部
（3）请写出下列反应的离子方程式：
反应①______________；反应④______________；反应⑥______________；
（4）若amolE气体、b molM气体、cmolH气体，在一定条件下恰好完全反应，得到A溶液，则a、b、c的关系为___________。（用含有a、b、c的代数式表示）
2．（2022·浙江温州·一模）烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，,是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。
(2)A→B的反应类型是_______________。
(3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。
(4)下列说法正确的是_______________。
A．工业上获得A的的主要方法是催化裂化
B．将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
C．除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏
D．一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH
3．（2022·陕西渭南·一模）下列A I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题：
（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。
（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。
4．（2022·浙江·一模）磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
(1) A的化学式为_____________________________________________________。
(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。
(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：__________________________。
5．（2022·江西·南昌市第一中学模拟预测）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）W2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为___________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。
6．（2022·广东·华南师大附中三模）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
元素 第一电离能 第二电离能 第三电离能
W 495.8 4562 6910.3
（1）U原子电子排布式为_______________。
（2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_______；
（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________（填化学式），原因是_______。
（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式______。
（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为______。
7．（2022·重庆·高考模拟）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
8．（2022·重庆·高考模拟）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
回答下列问题:
（1）H的离子结构示意图为__________________________。
（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。
（3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为_______________。
（4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。
（5）上述元素可组成盐R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。
9．（2022·广西桂林·一模）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。
回答下列问题：
(1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。
(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120 D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。
(4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。
10．（2022·山东·三模）锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。
（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：
___________________________________________________________________________
②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。
③往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。
④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是____________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。
①在25℃下，将a mol L—1的NH4Cl溶液与0.01mol L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol L—1。
②若25℃时将浓度均为0.1mol L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。
a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)
b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
11．（2022·内蒙古赤峰·一模）已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
(1)写出D的电子式为_______________；
(2)写出反应①的化学方程式： _____________________；写出反应②的化学方程式：__________________；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；
(3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________；
(4)检验J中阳离子的实验方法为_______________；
(5)已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为_________________________
12．（2022·辽宁鞍山·一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置_____________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）__________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。（填数字编号）
①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤氢键
（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为______________；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式_______________________。
（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：_____________________。
（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________。
13．（2022·河南·林州一中一模）如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
14．（2022·贵州·遵义航天高级中学模拟预测）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为___________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为__________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因____________。
15．（2022·海南·一模）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________。
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
（4）E与I反应的化学方程式为____________。
16．（2022·天津河东·一模）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。
根据判断出的元素回答问题：
（1）T在元素周期表中的位置 ________________________；
（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2 的熔点 ______EZ2 的熔点(填高于或低于)；
（3）E2T2 的电子式 ______________________________；
（4）工业上制备单质X的化学反应方程式 _______________________；
（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；
（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。
①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____ mol·L－1 (用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。
17．（2022·西藏山南·一模）原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：
（1）V在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）；
（2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是__________；
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是__________；
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测X元素的电离能突增应出现在第_________电离能；
（5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为_________；
（6）Y的基态原子有_________种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为__________；如图_________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。
18．（2022·辽宁·二模）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是___________________
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为______________________
（3）写出物质B的电子式______________________
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______________________。
（5）反应②的化学方程式为______________________
（6）反应⑤的化学方程为______________________
（7）原电池反应①中正极的电极反应为______________________
19．（2022·吉林·一模）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH2）4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）
请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A____________，C____________，F____________。
（2）K的化学式为____________。
（3）写出图中下列序号的化学方程式：
反应④____________________；
反应⑤____________________。
（4）写出图中反应⑥的离子方程式：__________________。
20．（2022·海南·一模）元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。
参考答案：
1． 氧化剂 催化剂 d MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2K+2H+=2K++H2↑ a+2b=c
2． 羧基 加成反应 CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOH CD
3． O2 1：2 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-
4． Fe3S4 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
5． 第三周期第ⅢA族 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56
6． 1s22s22p63s23p63d104s1 sp3 平面三角形 MgCl2 NaCl和MgCl2都为离子晶体，Mg2+半径小，电荷数大，因此MgCl2晶体的晶格能大，熔点高 I4O9=I3++3IO3- 1：4
7． 第三周期第IA族 H2O 水分子间存在氢键 离子键和共价键 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3+ +2H2O
8． S=C=S 1.25 NA（或1.25×6.02×1023） NH4++OH-=NH3 H2O
9． 1s22s22p63s23p63d64s2 < D 分子 配位键、共价键 4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2 平面三角形 sp2 NO3-或CO32-等 4 ×2×103或或
10． Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2- +H2↑ 10-17 （mol L—1）3 1. 80 CD bc
11． 4NH3+3O2=2N2+6H2O 1:2 c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) 取少量样品于试管中，如果先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色证明存在Fe2+或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀也可证明存在Fe2+ (NH4) 2Fe(C2O4)2
12． 第三周期VIA族 S2－>O2－>Na+ ①②④ N2H5HSO4 N2H4+2H2O=N2↑+4H2O 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
13． (NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+4H2O NaAlO2 c(SO)>((NH)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)
14． [Ar]3d104s1 N＞O＞C 高于 B的氢化物分子之间存在氢键 [N＝C＝O]－ sp NaNO2 Cu＋外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2＋外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定，所以CuO在加热条件下容易转化为Cu2O
15． ）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 0.64 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 2Mg+CO22MgO+C
16． 第三周期第ⅦA族 HCl 高于； 2NaCl2Na+Cl2↑； Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol―1 NH4+ + OH-= NH3·H2O 10/(d-c) mol·L－1 1：1：1 .
17． 第二周期第ⅤA族 PH3 sp 原子晶体 五 5：1 3 3d9 丙
18． 均为氧化还原反应 将D溶液在HCl气流中蒸干
19． Si SiCl4 H2SiO3（H4SiO4） Si3N4 Si＋2NaOH ＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－
20． NaCl H2O22H2O+O2↑ 2SO2+O22SO3 NaOH NaClO