《学霸笔记 同步精讲》第六章测评 练习（含答案）化学人教版必修二

第六章测评
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学电池的说法正确的是(　　)。
A.铅酸蓄电池属于一次电池,手机中的锂离子电池属于二次电池
B.二次电池又叫可充电电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生
C.可充电电池能无限次地充电使用,因此广泛应用在生活中的各个领域
D.所有电池的活性物质都储存在电池内
答案B
解析铅酸蓄电池属于二次电池;放电时部分化学能转化为热能,因此不能无限次地充电使用;燃料电池的活性物质是从外部提供的,不储存在电池内。
2.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为(　　)。
A.5 s B.10 s
C.大于10 s D.小于10 s
答案C
解析随着反应不断进行,c(HI)逐渐减小,v正逐渐减小。所以,c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1,所用时间应大于10 s。
3.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。下列说法不正确的是(　　)。
A.正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可以继续使用
答案B
解析由电池总反应可知,Al失电子,作负极,正极上O2参与电极反应,A项正确;电池工作时电子从铝沿导线流向铂,电流方向则相反,B项错误;铂网表面积大,C项正确;反应消耗铝,D项正确。
4.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(　　)。
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高
答案D
解析根据题意,若杠杆为绝缘体,滴入浓CuSO4溶液后,Cu在铁球表面析出,铁球质量增大,B端下沉;若杠杆为导体,滴入浓CuSO4溶液后,形成原电池,Cu在铜球表面析出,Fe部分溶解,A端下沉。
5.在一个固定容积的密闭容器中,进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。能说明该反应达到平衡状态的是 (　　)。
A.v正(N2)=v逆(NH3)
B.单位时间内断裂3 mol H—H同时断裂6 mol N—H
C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
D.反应体系中混合气体的密度不再改变
答案B
解析用不同物质说明v正=v逆时,要考虑反应速率一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,A项错误,B项正确;反应达到化学平衡时,各组分的物质的量不再改变,但不一定等于化学计量数之比,C项错误;因为容积固定,气体的总质量不变,所以混合气体的密度始终不变,D项错误。
6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式分别为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。下列叙述中正确的是(　　)。
A.使用过程中,电解质KOH不断被消耗
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
答案C
解析由正、负电极反应式可知,Zn电极为负极,发生氧化反应,Ag2O为正极,发生还原反应;使用时电子由Zn极流向Ag2O极;根据正、负电极反应式可知该银锌电池的总反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,不消耗KOH。
7.某原电池反应为2Al+6H+2Al3++3H2↑。下列说法正确的是(　　)。
A.该反应是放热的氧化还原反应
B.电解质溶液可能是NaOH溶液
C.电解质溶液可能是稀硝酸
D.工作一段时间后溶液的酸性增强
答案A
解析活泼金属与酸的反应是放热反应,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应;电解质溶液应为稀盐酸或稀硫酸,不能是NaOH溶液,因为Al在NaOH溶液中生成[Al(OH)4]-,也不能是稀硝酸,因为Al与稀硝酸反应不生成H2;工作一段时间后电解质溶液的酸性减弱。
8.硫酸是一种重要的化工产品,目前采用“接触法”制取硫酸。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是(　　)。
A.该反应为可逆反应,在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后,反应就停止了,正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑化学反应速率和反应所能达到的限度两方面的问题
答案B
解析对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时,反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然在进行着。
9.在一定条件下,在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),某时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(　　)。
A.c(Z)=0.5 mol·L-1
B.c(Y2)=0.5 mol·L-1
C.c(X2)=0.2 mol·L-1
D.c(Y2)=0.6 mol·L-1
答案B
解析该反应是可逆反应,无论正向还是逆向都不能进行到底。假设反应正向进行到底,c(Z)=0.4 mol·L-1,若反应逆向进行到底,c(X2)=0.2 mol·L-1,c(Y2)=0.6 mol·L-1,则有010.燃料电池可有效提高化学能的利用率,其应用领域得到迅速拓展。下列关于氢氧燃料电池的描述,不正确的是 (　　)。
A.电池工作时,可产生蓝色的火焰
B.电池工作时,电子通过外电路由负极流向正极
C.电池工作时,正极反应为4H++O2+4e-2H2O
D.氢氧燃料电池是环境友好电池
答案A
解析该电池将化学能直接转变为电能,工作过程中不发生氢气的燃烧,A项错误;电子由负极流向正极,B项正确;H+参与电极反应,正极反应为4H++O2+4e-2H2O,C项正确;氢氧燃料电池不产生污染,为环境友好电池,D项正确。
11.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生反应A+B2+A2++B,以下叙述正确的是(　　)。
A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定能形成原电池
C.A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有电流产生
D.由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池,A是正极,B是负极
答案C
解析由A+B2+A2++B,说明A比B活泼,且常温下A不能与水反应;酒精不能导电,B项不能形成原电池;由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池,A是负极,B是正极。
12.在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)wC(g),同一时间段内测得:A的浓度每分钟减少0.15 mol·L-1,B的浓度每分钟减少0.05 mol·L-1,C的浓度每分钟增加0.1 mol·L-1。则下列叙述正确的是(　　)。
A.在容器容积和温度不变的条件下,随着反应的进行,体系的压强不变
B.化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D.若在前10 s内A减少了a mol,则在前20 s内A减少了2a mol
答案B
解析由题意知,v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶1∶2,根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,m∶n∶w=3∶1∶2,A、C项错误,B项正确。反应过程中,反应速率是变化的,前10 s与前20 s内反应速率不同,D项错误。
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
13.(12分)如图所示,把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中,试管中开始放入几小块铝片,再用滴管滴加5 mL 浓NaOH溶液放入试管中。试回答下列问题。
(1)实验中观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出试管中反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)由实验推知,反应所得溶液和氢气的总能量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。
答案(1)铝片上有大量气泡产生,铝片逐渐溶解;烧杯内液体放出气泡变快
(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气,且反应放热,碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小,CO2从饮料中逸出速率增大
(3)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)小于
解析铝与NaOH溶液的反应为放热反应,放出的热量使烧杯中饮料的温度升高,使CO2的溶解度减小。放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量。
14.(12分)(1)在铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中,正极为　　　　;当有1.6 g铜溶解时,银棒质量增加　　　　　。
(2)由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池,若在铜片上生成2.24 L气体(标准状况)时,稀硫酸刚好用去一半。
①消耗锌的质量为　　　　;
②导线中通过电子的物质的量为　　　　　　　　　　　;
③原稀硫酸中c(H2SO4)=　　　　　　。
答案(1)Ag　5.4 g
(2)①6.5 g　②0.2 mol　③1 mol·L-1
解析(1)铜比银活泼,铜作负极,银作正极;当有1.6 g铜溶解时,转移电子的物质的量为=0.05 mol,则析出银的质量为0.05 mol×108 g·mol-1=5.4 g。
(2)负极反应:Zn-2e-Zn2+,正极反应:2H++2e-H2↑,n(H2)=0.1 mol,转移电子的物质的量为0.2 mol,则n(Zn)=0.1 mol,m(Zn)=6.5 g,消耗0.1 mol H2SO4,原稀硫酸中c(H2SO4)==1 mol·L-1。
15.(15分)(1)锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力,是传统锂离子电池容量的10倍,其工作原理如图所示。放电时,b电极为电池的　　　　极,电极反应式为　　　　　　　　。
(2)汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),一定温度下,向容积固定的2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=　　　　　　　　。
②恒温恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。
A.容器内混合气体的颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体的密度保持不变
答案(1)正　O2+2H2O+4e-4OH-
(2)①0.03 mol·(L·min)-1　②C
解析(1)电池放电时属于原电池,电极a为Li电极,为负极,发生氧化反应,b为正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。
(2)①v(CO)=v(NO2)=2×=0.03 mol·(L·min)-1。
②容器内混合气体的颜色不再变化,说明二氧化氮的浓度不变,即反应达到平衡状态,A项正确;因反应前后的气体分子数不一样,所以容器内的压强保持不变,说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,B项正确;容器内混合气体的密度始终保持不变,C项错误。
16.(13分)将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
反应进行到10 s末达到平衡状态,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol。回答下列问题。
(1)用C表示10 s内该反应的化学反应速率:　　　　　　　　　　　。
(2)反应前A的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　。
(3)平衡时容器内D的浓度为　　　　　　。
(4)若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号 改变的条件 生成D的速率
① 降低温度
② 增大A的浓度
答案(1)0.04 mol·(L·s)-1
(2)1.5 mol·L-1
(3)0.4 mol·L-1
(4)①减小　②增大
解析(1)v(C)==0.04 mol·(L·s)-1。
(2)根据3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),生成0.8 mol C,则消耗A的物质的量为0.8 mol×=1.2 mol,平衡时A的物质的量为1.8 mol,则反应前A的物质的量为1.2 mol+1.8 mol=3 mol,浓度是=1.5 mol·L-1。
(3)根据化学方程式可知,平衡时D的物质的量与C的物质的量相等,均为0.8 mol,D的浓度为=0.4 mol·L-1。
(4)由反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知:
①降低温度,反应速率减小;
②增大A的浓度,反应速率增大。
1