《学霸笔记 同步精讲》第五章测评 练习（含答案）化学人教版必修二

第五章测评
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列现象与物质对应不正确的是(　　)。
A.酸雨——二氧化硫、氮氧化物
B.光化学烟雾——碳氢化合物、氮氧化物
C.臭氧空洞——卤代烃(如氟利昂)
D.温室效应——SO2
答案D
解析酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关;光化学烟雾与碳氢化合物和氮氧化物有关;臭氧空洞与卤代烃(如氟利昂)有关;温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)。
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.燃烧化石燃料排放的大量废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH<7,即形成酸雨
答案A
解析煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3,然后被氧化生成CaSO4,B项错误;用于制作光导纤维的是二氧化硅,C项错误;pH<5.6的降水称为酸雨,D项错误。
3.实验小组同学探究NH3与Cl2的反应,装置如图所示。常温常压下,将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中,氯气收集在反应管中,关闭K,按图连接好装置;将氨压入反应管,充分反应后打开K,下列说法错误的是(　　)。
A.反应开始后,薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管
B.反应过程中,反应管中产生白烟
C.打开K后,水会倒吸入反应管
D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
答案C
解析NH3与Cl2混合后,发生反应:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应,此时气体由55 mL变为5 mL,反应管内气体的压强减小,必然导致薄膜保鲜袋进入反应管,最终使反应管内气体的压强等于大气压强。由上述分析可知,反应开始后,反应管内气体压强减小,薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管,A项正确;反应过程中,反应管中生成NH4Cl固体,悬浮于气体中,从而产生白烟,B项正确;打开K后,因反应管内气体的压强等于大气压强,所以水不会倒吸入反应管,C项错误;利用上述反应原理,可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道可能漏气的部位,根据有无白烟产生,判断管道是否泄漏,D项正确。
4.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是(　　)。
答案D
解析A项中从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2,应采用过滤的方法;B项中Cl2也能与NaOH溶液反应;C项得不到NH3。
5.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 (　　)。
A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B.SO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
答案C
解析NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O,但Na2CO3受热难分解,A项错误;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性,B项错误;NO2、SO2均可与NaOH溶液反应:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C项正确;稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化,D项错误。
6.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)。
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
答案D
解析A项中CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色;B项中金属与HNO3反应不产生H2;C项中CO2无漂白性,不能使品红溶液褪色。
7.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是(　　)。
A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时,主要是S或N得电子
B.如图,①中为三种酸的一种,②中为浓氨水,则大烧杯中均观察到白烟
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.常温下,浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片,均会产生大量的气体
答案A
解析浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性,与金属反应时,主要是S或N得电子,A项正确;浓硫酸是难挥发性酸,B项错误;浓盐酸没有吸水性,C项错误;常温下,Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化,D项错误。
8.由石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下:
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3+H2Si+3HCl
关于上述反应的叙述不正确的是(　　)。
A.反应①②③都是氧化还原反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.反应①②③中硅或硅的化合物均被还原
D.不可能在一个反应器中一次性完成①②③三个反应
答案C
解析在氧化还原反应中,还原剂的还原性比还原产物的还原性强,B项正确。反应①③中硅的化合物被还原,反应②中硅被氧化,A项正确,C项错误。题中的三个反应在三个不同反应器中发生,D项正确。
9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是(　　)。
A.加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时,②中溶液红色变浅,冷却后溶液又恢复红色
C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
答案D
解析加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl,在封管上部温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体,A项正确;加热时NH3·H2O分解,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变浅,冷却后,NH3在溶液中溶解度增大,NH3·H2O浓度增大,碱性增强,溶液又恢复红色,B项正确;二氧化硫与有色物质生成无色物质,受热后又分解,所以加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,C项正确;三个“封管实验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变化,不符合可逆反应“相同条件”的定义,D项错误。
10.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)。
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO与N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
答案B
解析NO与N2O反应不可能生成NO2,因为反应物中氮元素的化合价均升高,没有元素化合价的降低。
11.某同学设计如下微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达错误的是(　　)。
A.a棉球褪色,验证SO2具有漂白性
B.b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质
C.c棉球蓝色褪去,验证SO2具有还原性
D.只能用烧碱溶液吸收尾气
答案D
解析a棉球中品红溶液褪色,验证SO2具有漂白性,A项正确;b棉球褪色,SO2与NaOH溶液反应,碱性减弱,溶液褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质,B项正确;碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸,碘单质反应完全,c棉球蓝色褪去,验证SO2的还原性,C项正确;SO2具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化;SO2具有酸性氧化物的性质,可以被NaOH溶液吸收,D项错误。
12.14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是(　　)。
A.9.6 g B.6.4 g
C.4.8 g D.3.2 g
答案D
解析铜银合金与HNO3反应过程如下:
Cu、AgNO2、NOHNO3
Cu、Ag与HNO3反应是氧化还原反应,Cu、Ag失电子,HNO3得电子,生成NO2或NO或两者的混合物。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又将电子转移给O2,所以在整个反应过程中,相当于Cu、Ag失电子给0.05 mol O2,0.05 mol O2得电子物质的量=0.05 mol×4=0.2 mol。设Cu和Ag的物质的量分别是x、y,则有
解得
所以铜的质量为m(Cu)=0.05 mol×64 g· mol-1=3.2 g。
二、非选择题(共4小题,共52分)
13.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。
请回答下列问题。
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是　　　　(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是　　　　(填化学式)。
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
(4)检验W气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案(1)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
(2)N2　NO2
(3)1∶2
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3
解析X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体,X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质,则X是二氧化硫;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,则Y是氯气;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应,则Z是二氧化氮;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色,说明W气体为碱性气体,则为氨。
14.(15分)硝酸是极其重要的化工原料,工业上采用将NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收的方法制备硝酸。请回答下列问题:
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至　　　　　　　　后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是　　　　　　　　　　　　。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
③浸有NaOH溶液的棉花团的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,关闭K2、K3,长玻璃管中并未充满液体。检验长玻璃管中的气体是否含NO的操作是　　　　　　　　　　　　　。
答案(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3(或3NO2+H2O2HNO3+NO,2NO+O22NO2)
(2)①U形管右侧胶塞下沿　U形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐渐变蓝(至少答三点)
②2H2O22H2O+O2↑
③吸收氮氧化物,防止污染环境
④再打开K3,若观察到长玻璃管中的气体迅速变为红棕色,则证明余气中含NO,若无颜色变化,则证明不含NO(其他合理答案也可)
解析装置Ⅰ是铜与稀硝酸的反应装置,因氮氧化物会污染空气,故用浸有NaOH溶液的棉花团吸收氮氧化物。装置Ⅱ是NO、O2与H2O的反应装置,石蕊溶液用来检验生成的硝酸。装置Ⅲ是制备O2的装置。检验NO的方法是使其与氧气接触,观察是否有红棕色气体生成。
15.(14分)如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。A、B、C、D、E均含X元素,其中,B是单质,其余物质为化合物。C是一种钠盐,E是酸,B的一种结构类似金刚石,D为B的氧化物(其他不含X元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)。请回答下列问题。
(1)A、D、E的化学式分别为　　　　、　　　、　　　　。
(2)A和B的相互转化在工业上有什么重要应用 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出DC反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)写出ED反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案(1)SiCl4　SiO2　H2SiO3
(2)粗硅提纯
(3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
(4)H2SiO3SiO2+H2O
解析本题的突破口是:“B是单质”,“B的结构类似金刚石”。据此,容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4,因此,A为SiCl4,SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D为B的氧化物且能转化成B(Si),可知D为SiO2,由此可知其他答案。
16.(13分)已知SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定SO2与N2的混合气体中SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→　　　→　　　　→　　　→　　　→　　　(填a、b、c、d、e)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;
当装置Ⅱ中出现　　　　　　　现象时,立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L-1、体积为20 mL,收集到的N2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为　　　　。
答案(1)c　d　b　a　e
(2)SO2+I2+2H2O4H++S+2I-　蓝色褪去
(3)7%
解析(1)原料气先通过装置Ⅱ除去SO2后,再利用装置Ⅰ、Ⅲ测量剩余气体的体积,故气体的流向为c→d→b→a→e。
(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2+SO2+2H2O4H++S+2I-,当溶液中蓝色褪去时,表明I2与SO2恰好完全反应。
(3)由化学方程式可知:
SO2　　 ~　　I2
22 400 mL　　1 mol
V(SO2)　　　0.05 mol·L-1×0.020 L
V(SO2)=22.4 mL
则SO2的体积分数:×100%=7%。
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