安徽省定远县育才学校2025-2026学年高二（下）开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省定远县育才学校2025-2026学年高二（下）开学考试化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 567.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
定远育才学校2025-2026学年高二（下）开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
B. 第一电离能可能Y小于X
C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D. X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
2.20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是( )
A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面
B. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
C. 4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动
D. s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量
3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为。下列有关说法正确的是（ ）
A. H原子能级s电子云轮廓图：
B. 基态N原子核外有7种能量不同的电子
C. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子
D. 基态C原子核外电子排布式写成，违背泡利不相容原理
4.铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是( )
A. 腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀 B. 若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀
C. 为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点 D. 钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀
5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ( )
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. NH4Cl溶液呈酸性的原因是溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 在CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)
D. 水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性
6.如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 断开吸收946 kJ的热量
B. 1 mol与1 mol反应放出的能量为180 kJ
C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定
D. 1 mol和1 mol具有的总能量小于2 mol具有的总能量
7.向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1 mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。
下列说法中不正确的是( )
已知：SO2＋4I-＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
A. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
B. 该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。
C. 改变c(H＋)对反应速率没有影响
D. 结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应
8.已知反应：时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，各物质的物质的量浓度的相关数据如表：
容 器 温度 起始时物质的浓度／() 10分钟时物质的浓度／(mol)
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应没有达到化学平衡状态
C. 乙中，反应可能达到化学平衡状态 D. 丙中，a一定大于0.5
9.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A. Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
弱酸 HCOOH(甲酸) HCN
(25℃)
A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大
B. 的电离方程式为
C. 向溶液中通入HCN气体：
D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的：
11.某温度下，重水中存在电离平衡 的离子积常数为 已知pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是（ ）
A. 0.01 mol NaOD 溶于重水制成1 L 溶液， pD=10
B. 将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7
C. 向30 mL 0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液 pD=11
D. pD=10的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为
12.模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓NaOH溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。阳极、阴极区溶液分别为稀NaOH、稀盐酸。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A. X极是阳极
B. Y极产生1 mol H2时，双极膜有2 mol H2O发生解离
C. 电解后在a出口可获得较浓的盐酸，b出口得到淡水
D. 电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)变小
13.常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、Se用Xn-表示,不考虑Se的水解)。下列叙述正确的是( )
A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液,所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方
D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)＝2AgBr(s)+Se (aq)的平衡常数K=1×109.6
14.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图：
已知：光合菌发生的光合作用反应式为 沉积物 中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是（ ）
A. 碳棒b为电池的正极
B. 碳棒a表面发生的第二步电极反应式为
C. 负极室每处理 1 mol沉积物则转移(2+6x) mol电子
D. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32 g O2，正极室质量增加44 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.（8分）、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
元素 元素性质或原子结构
W 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X 在同周期元素中，原子半径最大
Y 电离能()数据：；；；……
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
R 与Z同周期，只有两个未成对电子
M 所属周期中，M原子的未成对电子数最多
(1)元素处于元素周期表中的 区(填“”或“”)，元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是： ，的第一电离能 同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)W、X、Y的离子半径由大到小顺序为 (填元素符号)。
(3)W、和元素的电负性由大到小顺序是 (填元素符号)。
(4)W、Z的简单氢化物稳定性更强的是 (填化学式)。
(5)M的价层电子轨道表示式为： 。含有M的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式为： 。
16.（12分）工业上用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下：
(1)“熔融煅烧”时，转化为。该反应的化学方程式为 。
(2)“除杂”包括通入、“过滤”等操作，滤渣的成分为 (填化学式)。
(3)“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是 。
(4)工业上也可以用电解水溶液法制备，同时获得高浓度的KOH溶液，电解原理如图所示。
①a极为 极(填“阴”或“阳”)，离子交换膜允许通过的离子是 。
②电解过程总反应的离子方程式为 。
17.（20分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。
②该实验1和3可探究 对反应速率的影响，因此 mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此 mL。
(2)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：
①写出该反应离子方程式： 。
②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有：
A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E．
方案 假设 数据处理 具体操作
Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。
a．方案Ⅰ中所选试剂 ，方案Ⅱ中所选试剂 。
b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 。
18（18分）.钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知的摩尔质量为998 g/mol。
(1)B中反应装置名称为 。
(2)选用质量分数为70%的而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是 。
(3)写出B装置中析出晶体的化学方程式： 。
(4)B装置采用冰水浴目的是 ，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是 。
(5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。
反应为
取样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成溶液，取25.00 mL，用0.1000 mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液(三次实验的平均值)。
取溶液的仪器为 ，样品中铬的质量分数为 。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。
定远育才学校2025-2026学年高二（下）开学考试
化学试题答案
一、单选题
1. D 2. D 3. C 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 11. B 12. D 13. D 14. D
二、非选择题
15. (1)s N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故N第一电离能更高 高于
(2)
(3)
(4)H2O
(5)
16. (1)
(2)、
(3)酸性条件下，会被氧化，产生有毒气体，降低产率
(4)阳
17. (1) 硫酸浓度对反应速率的影响 6.0 0.0
(2)+3=Cl-+3+3H+ A D 温度升高，加快了化学反应速率
18. (1)三颈烧瓶
(2)的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出
(3)
(4) 降温利于结晶 乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应
(5) 酸式滴定管 偏低
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
B. 第一电离能可能Y小于X
C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D. X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
2.20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是( )
A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面
B. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
C. 4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动
D. s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量
3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为。下列有关说法正确的是（ ）
A. H原子能级s电子云轮廓图：
B. 基态N原子核外有7种能量不同的电子
C. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子
D. 基态C原子核外电子排布式写成，违背泡利不相容原理
4.铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是( )
A. 腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀 B. 若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀
C. 为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点 D. 钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀
5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ( )
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. NH4Cl溶液呈酸性的原因是溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 在CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)
D. 水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性
6.如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 断开吸收946 kJ的热量
B. 1 mol与1 mol反应放出的能量为180 kJ
C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定
D. 1 mol和1 mol具有的总能量小于2 mol具有的总能量
7.向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1 mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。
下列说法中不正确的是( )
已知：SO2＋4I-＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
A. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
B. 该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。
C. 改变c(H＋)对反应速率没有影响
D. 结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应
8.已知反应：时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，各物质的物质的量浓度的相关数据如表：
容 器 温度 起始时物质的浓度／() 10分钟时物质的浓度／(mol)
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应没有达到化学平衡状态
C. 乙中，反应可能达到化学平衡状态 D. 丙中，a一定大于0.5
9.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A. Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
弱酸 HCOOH(甲酸) HCN
(25℃)
A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大
B. 的电离方程式为
C. 向溶液中通入HCN气体：
D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的：
11.某温度下，重水中存在电离平衡 的离子积常数为 已知pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是（ ）
A. 0.01 mol NaOD 溶于重水制成1 L 溶液， pD=10
B. 将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7
C. 向30 mL 0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液 pD=11
D. pD=10的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为
12.模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓NaOH溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。阳极、阴极区溶液分别为稀NaOH、稀盐酸。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A. X极是阳极
B. Y极产生1 mol H2时，双极膜有2 mol H2O发生解离
C. 电解后在a出口可获得较浓的盐酸，b出口得到淡水
D. 电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)变小
13.常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、Se用Xn-表示,不考虑Se的水解)。下列叙述正确的是( )
A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液,所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方
D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)＝2AgBr(s)+Se (aq)的平衡常数K=1×109.6
14.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图：
已知：光合菌发生的光合作用反应式为 沉积物 中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是（ ）
A. 碳棒b为电池的正极
B. 碳棒a表面发生的第二步电极反应式为
C. 负极室每处理 1 mol沉积物则转移(2+6x) mol电子
D. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32 g O2，正极室质量增加44 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15.（8分）、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
元素 元素性质或原子结构
W 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X 在同周期元素中，原子半径最大
Y 电离能()数据：；；；……
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
R 与Z同周期，只有两个未成对电子
M 所属周期中，M原子的未成对电子数最多
(1)元素处于元素周期表中的 区(填“”或“”)，元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是： ，的第一电离能 同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)W、X、Y的离子半径由大到小顺序为 (填元素符号)。
(3)W、和元素的电负性由大到小顺序是 (填元素符号)。
(4)W、Z的简单氢化物稳定性更强的是 (填化学式)。
(5)M的价层电子轨道表示式为： 。含有M的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式为： 。
16.（12分）工业上用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下：
(1)“熔融煅烧”时，转化为。该反应的化学方程式为 。
(2)“除杂”包括通入、“过滤”等操作，滤渣的成分为 (填化学式)。
(3)“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是 。
(4)工业上也可以用电解水溶液法制备，同时获得高浓度的KOH溶液，电解原理如图所示。
①a极为 极(填“阴”或“阳”)，离子交换膜允许通过的离子是 。
②电解过程总反应的离子方程式为 。
17.（20分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。
②该实验1和3可探究 对反应速率的影响，因此 mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此 mL。
(2)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：
①写出该反应离子方程式： 。
②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有：
A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E．
方案 假设 数据处理 具体操作
Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。
a．方案Ⅰ中所选试剂 ，方案Ⅱ中所选试剂 。
b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 。
18（18分）.钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知的摩尔质量为998 g/mol。
(1)B中反应装置名称为 。
(2)选用质量分数为70%的而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是 。
(3)写出B装置中析出晶体的化学方程式： 。
(4)B装置采用冰水浴目的是 ，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是 。
(5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。
反应为
取样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成溶液，取25.00 mL，用0.1000 mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液(三次实验的平均值)。
取溶液的仪器为 ，样品中铬的质量分数为 。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。
定远育才学校2025-2026学年高二（下）开学考试
化学试题答案
一、单选题
1. D 2. D 3. C 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 11. B 12. D 13. D 14. D
二、非选择题
15. (1)s N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故N第一电离能更高 高于
(2)
(3)
(4)H2O
(5)
16. (1)
(2)、
(3)酸性条件下，会被氧化，产生有毒气体，降低产率
(4)阳
17. (1) 硫酸浓度对反应速率的影响 6.0 0.0
(2)+3=Cl-+3+3H+ A D 温度升高，加快了化学反应速率
18. (1)三颈烧瓶
(2)的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出
(3)
(4) 降温利于结晶 乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应
(5) 酸式滴定管 偏低
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