高三化学试卷
满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是
A. 工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜
B. 低温真空蒸馏法制作无醇啤酒
C. 超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡
D. 离心分离法制作脱脂牛奶
2. “狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是
A. 的电子式为：
B. 可用于灭火
C. S单质属于分子晶体
D. 和空间结构都是V形
3. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
B 装有NO 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 苯酚溶液中加入，溶液变紫 所有酚类物质的显色反应都是紫色
D 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
4. 由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是
A. 雄黄()与铁反应可制备金黄色的，中含有阴离子数为
B. 砒霜()与铜反应可得含砷5%的砷铜合金(黄色)，每生成，转移电子数目为
C. 朱砂()与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100%
D. “真金不怕火炼”，但诸如黄铜(合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化
5. 下列叙述正确的是
A. 图①用于配制一定物质的量浓度的溶液
B. 图②装置用于测定中和反应的反应热
C. 图③用于制取和收集氨气
D. 图④用于验证铁粉和水蒸气的反应
6. 民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，描述了传统涂料生产中四种物质的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是
A. 涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性
B. 是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸
C. 合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒
D. 甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂
7. 化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是
A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键
B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键
C. 从上述结构中可以推断是离子化合物
D. 第一电离能：
8. 2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子，因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下：
下列说法不正确的是
A. 和是氮元素的同素异形体
B. 该反应的，
C. 上述合成过程中，每生成的同时生成
D. 分子中，N原子采取和两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化)
9. 有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应：
下列说法错误的是
A. R生成P的反应类型是加聚反应 B. R生成Q的反应类型为缩聚反应
C. P和Q均可以通过化学反应形成网状结构 D. P、R、Q均含有酯基
10. 由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. ●表示 B. 的化学环境只有一种
C. 两个的最短距离一定为 D. 化合物X的密度
11. DMPE结构如图1，其基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH，使其所带电荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水部分。
下列说法错误的是
A. 胶束的形成体现了超分子的自组装
B. 与溶液反应，最多能消耗
C. 在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔
D. pH升高不利于球状胶束形成(忽略水解反应)
12. 化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应)：
下列说法错误的是
A. Ⅰ中发生的反应为
B. Ⅰ~Ⅲ中避光、加盖可抑制或的挥发以及预防的干扰
C. Ⅳ中消耗的越多，说明废水中苯酚含量越少
D. 和的物质的量为时，一定过量
13. 电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下：
(1)向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入具有孔道结构的；
(2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2(忽略其他离子在该交换膜上的移动)。
下列说法错误的是
A. 接通电源1时，电极上的反应为
B. 接通电源2时，电极2为阴极
C. 该装置同时可以淡化海水
D. 每收集到，电极2上消耗约5.6L(标准状况)
14. 测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验：
实验Ⅰ：将溶液与溶液()等体积混合(忽略混合导致的体积变化，下同)；
实验Ⅱ：将一定量粉与溶液()混合。
测得两个实验的浓度随时间变化如下：
0 1 2 3 4 5 6
实验Ⅰ 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200
实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率
B. 若向实验Ⅱ反应后的溶液加入粉，上述反应向逆方向进行
C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出K
D. 该反应
15. 为组氨酸，是常见氨基酸配体，其质子化物种的，。常温下构建溶液体系，其中，，体系曲线如图，忽略改变pH时溶液体积变化。
已知：，X代表、或。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ为的变化曲线
B. 时，体系中
C. 时，含L的主要物种为
D. 的平衡常数K约为10
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锝()在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为、、、、、。用此工业废水获得的工业路线如图所示。
已知：滤液1加入氨水调的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。
（1）比原子序数大18.处于元素周期表的___________区，其价层电子排布式为___________。
（2）若让恰好完全沉淀，则m为___________。(已知：；)
（3）滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是___________。
a． b． c． d．
（4）滤渣2的成分为___________，滤液4中含有的金属阳离子有___________。
（5）浸取过程中发生的离子方程式为___________。
（6）在稀溶液中电解生成的阴极方程式为___________，的产率与初始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而的产率下降的原因是___________。
17. 我国的科研工作者提出了如下“一锅煮”的方案实现了将芳香胺中惰性键经硝胺中间体转化为碳卤键。这代替了传统方法如Sandmeyer反应使用亚硝酸钠/，避免生成重氮盐中间体()。
以制备对硝基氯苯(熔点80℃，)的反应为例：
Ⅰ．制备。向一个干燥的烧瓶中依次加入5.0对硝基苯胺、50溶剂二氯甲烷、25催化剂DMAP和2浓硝酸。将反应混合物在70℃下搅拌15min，蒸去浓硝酸，再缓慢加入1氯化试剂(足量)，继续在70℃下搅拌。
Ⅱ．后处理。将反应液冷却至室温。小心地将反应混合物倒入饱和水溶液，并用乙酸乙酯萃取。分液后有机相中加入无水，过滤，蒸去溶剂，得粗产品。
Ⅲ．纯化。用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结晶(用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全)。过滤、洗涤、干燥，得630产品。
回答下列问题：
（1）上述转化过程中还产生和，总反应的化学方程式为___________。
（2）该实验方法代替传统Sandmeyer反应的优点是___________(答出一条即可)。
（3）DMAP是一种碱性催化剂，结构为，所有C和N原子共平面，其中N原子结合质子能力：①___________②(填“强于”或“弱于”)。
（4）步骤Ⅱ加入饱和水溶液的作用是___________。
（5）步骤Ⅲ重结晶及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的___________(填仪器名称)。
（6）该实验产率___________。
18. 水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
回答下列问题：
（1）的___________(用代数式表示)。
（2）下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是___________。
a．降低温度 b．提高的初始投料
c．加入合适催化剂 d．增大压强(缩小容器体积)
（3）压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。
①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线___________(填图中序号)表示的体积分数。
②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数___________，再向该平衡体系中通入一定量的(不参与化学反应)，重新达到平衡后，氢碳比降低到，此时___________。
19. 喹啉衍生物Q()在生物医药中有广泛应用，聚喹啉化合物P是一种新型功能高分子，具有特殊的电学性能和光学性能，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是___________。
（2）生成E的反应类型是___________。
（3）写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式：___________、___________。
Ⅰ．能与发生加成反应
Ⅱ．苯环上的一氯取代物只有一种
（4）合成J的化学方程式为___________。
（5）反应①和反应②的作用是___________。
（6）L的结构简式是___________。
（7）参考上述路线，由M制备P的反应分两步：M→中间体→P，中间体的结构简式是___________(高分子的端基可省略不写)。高三化学试卷
满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是
A. 工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜
B. 低温真空蒸馏法制作无醇啤酒
C. 超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡
D. 离心分离法制作脱脂牛奶
【答案】A
2. “狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是
A. 的电子式为：
B. 可用于灭火
C. S单质属于分子晶体
D. 和空间结构都是V形
【答案】C
3. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
B 装有NO 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 苯酚溶液中加入，溶液变紫 所有酚类物质的显色反应都是紫色
D 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
4. 由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是
A. 雄黄()与铁反应可制备金黄色的，中含有阴离子数为
B. 砒霜()与铜反应可得含砷5%的砷铜合金(黄色)，每生成，转移电子数目为
C. 朱砂()与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100%
D. “真金不怕火炼”，但诸如黄铜(合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化
【答案】D
5. 下列叙述正确的是
A. 图①用于配制一定物质的量浓度的溶液
B. 图②装置用于测定中和反应的反应热
C. 图③用于制取和收集氨气
D. 图④用于验证铁粉和水蒸气的反应
【答案】B
6. 民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，描述了传统涂料生产中四种物质的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是
A. 涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性
B. 是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸
C. 合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒
D. 甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂
【答案】B
7. 化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是
A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键
B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键
C. 从上述结构中可以推断是离子化合物
D. 第一电离能：
【答案】C
8. 2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子，因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下：
下列说法不正确的是
A. 和是氮元素的同素异形体
B. 该反应的，
C. 上述合成过程中，每生成的同时生成
D. 分子中，N原子采取和两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化)
【答案】B
9. 有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应：
下列说法错误的是
A. R生成P的反应类型是加聚反应 B. R生成Q的反应类型为缩聚反应
C. P和Q均可以通过化学反应形成网状结构 D. P、R、Q均含有酯基
【答案】B
10. 由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. ●表示 B. 的化学环境只有一种
C. 两个的最短距离一定为 D. 化合物X的密度
【答案】C
11. DMPE结构如图1，其基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH，使其所带电荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水部分。
下列说法错误的是
A. 胶束的形成体现了超分子的自组装
B. 与溶液反应，最多能消耗
C. 在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔
D. pH升高不利于球状胶束形成(忽略水解反应)
【答案】D
12. 化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应)：
下列说法错误的是
A. Ⅰ中发生的反应为
B. Ⅰ~Ⅲ中避光、加盖可抑制或的挥发以及预防的干扰
C. Ⅳ中消耗的越多，说明废水中苯酚含量越少
D. 和的物质的量为时，一定过量
【答案】D
13. 电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下：
(1)向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入具有孔道结构的；
(2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2(忽略其他离子在该交换膜上的移动)。
下列说法错误的是
A. 接通电源1时，电极上的反应为
B. 接通电源2时，电极2为阴极
C. 该装置同时可以淡化海水
D. 每收集到，电极2上消耗约5.6L(标准状况)
【答案】C
14. 测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验：
实验Ⅰ：将溶液与溶液()等体积混合(忽略混合导致的体积变化，下同)；
实验Ⅱ：将一定量粉与溶液()混合。
测得两个实验的浓度随时间变化如下：
0 1 2 3 4 5 6
实验Ⅰ 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200
实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率
B. 若向实验Ⅱ反应后的溶液加入粉，上述反应向逆方向进行
C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出K
D. 该反应
【答案】C
15. 为组氨酸，是常见氨基酸配体，其质子化物种的，。常温下构建溶液体系，其中，，体系曲线如图，忽略改变pH时溶液体积变化。
已知：，X代表、或。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ为的变化曲线
B. 时，体系中
C. 时，含L的主要物种为
D. 的平衡常数K约为10
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锝()在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为、、、、、。用此工业废水获得的工业路线如图所示。
已知：滤液1加入氨水调的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。
（1）比原子序数大18.处于元素周期表的___________区，其价层电子排布式为___________。
（2）若让恰好完全沉淀，则m为___________。(已知：；)
（3）滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是___________。
a． b． c． d．
（4）滤渣2的成分为___________，滤液4中含有的金属阳离子有___________。
（5）浸取过程中发生的离子方程式为___________。
（6）在稀溶液中电解生成的阴极方程式为___________，的产率与初始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而的产率下降的原因是___________。
【答案】（1） ①. d ②.
（2）3.2 （3）c
（4） ① 、 ②. 、
（5）
（6） ①. ②. 与存在放电竞争，过大会让阴极上放电生成为主
17. 我国的科研工作者提出了如下“一锅煮”的方案实现了将芳香胺中惰性键经硝胺中间体转化为碳卤键。这代替了传统方法如Sandmeyer反应使用亚硝酸钠/，避免生成重氮盐中间体()。
以制备对硝基氯苯(熔点80℃，)的反应为例：
Ⅰ．制备。向一个干燥的烧瓶中依次加入5.0对硝基苯胺、50溶剂二氯甲烷、25催化剂DMAP和2浓硝酸。将反应混合物在70℃下搅拌15min，蒸去浓硝酸，再缓慢加入1氯化试剂(足量)，继续在70℃下搅拌。
Ⅱ．后处理。将反应液冷却至室温。小心地将反应混合物倒入饱和水溶液，并用乙酸乙酯萃取。分液后有机相中加入无水，过滤，蒸去溶剂，得粗产品。
Ⅲ．纯化。用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结晶(用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全)。过滤、洗涤、干燥，得630产品。
回答下列问题：
（1）上述转化过程中还产生和，总反应的化学方程式为___________。
（2）该实验方法代替传统Sandmeyer反应的优点是___________(答出一条即可)。
（3）DMAP是一种碱性催化剂，结构为，所有C和N原子共平面，其中N原子结合质子能力：①___________②(填“强于”或“弱于”)。
（4）步骤Ⅱ加入饱和水溶液的作用是___________。
（5）步骤Ⅲ重结晶及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的___________(填仪器名称)。
（6）该实验产率___________。
【答案】（1）（或）
（2）无需使用有毒的；无需使用易挥发有害的；“一锅煮”步骤简洁；不会因为产生而放热爆炸
（3）强于 （4）除去未反应完的
（5）球形冷凝管、漏斗
（6）80%
18. 水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
回答下列问题：
（1）的___________(用代数式表示)。
（2）下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是___________。
a．降低温度 b．提高的初始投料
c．加入合适催化剂 d．增大压强(缩小容器体积)
（3）压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。
①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线___________(填图中序号)表示的体积分数。
②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数___________，再向该平衡体系中通入一定量的(不参与化学反应)，重新达到平衡后，氢碳比降低到，此时___________。
【答案】（1）
（2）abd （3） ①. Ⅱ ②. 不变 ③. ④. 24
19. 喹啉衍生物Q()在生物医药中有广泛应用，聚喹啉化合物P是一种新型功能高分子，具有特殊的电学性能和光学性能，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是___________。
（2）生成E的反应类型是___________。
（3）写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式：___________、___________。
Ⅰ．能与发生加成反应
Ⅱ．苯环上的一氯取代物只有一种
（4）合成J的化学方程式为___________。
（5）反应①和反应②的作用是___________。
（6）L的结构简式是___________。
（7）参考上述路线，由M制备P的反应分两步：M→中间体→P，中间体的结构简式是___________(高分子的端基可省略不写)。
【答案】（1）醛基、氨基
（2）氧化反应 （3） ①. ②.
（4） （5）保护氨基
（6） （7）
